陕西西安市陕西师范大学附属中学2024-2025学年第一学期高三年级第一次月考（10月）化学试题

陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 第一次月考(10月)化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 2. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 3. 某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A. X、Y和Z均能使溴水褪色 B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 4. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1­-己醇的沸点比己烷的沸点高 1­-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A. A B. B C. C D. D 6. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 7. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 8. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中O(白色小球)代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 9. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 10. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 11. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 13. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体失去质子能力减弱 B. M中Ru的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 二、填空题(第15题15分，第16题14分，第17题14分，第18题15分；共58分) 15. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 16. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； （2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； （3）滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； （4）加入絮凝剂的目的是_______； （5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； （6）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。 17. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应：；；。 滴定反应： 已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ．制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ：单向阀的作用是_____________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_____________。 （2）步骤Ⅱ：下列说法正确的是________。 A. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的溶液作洗涤剂 （3）步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：________。 检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吸出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2到3次 G．记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_____________。 ③滴定过程中需保持溶液为弱酸性，若碱性过强，会将氧化为，导致测定结果不准确，请写出该反应的离子方程式_____________。 ④滴定法测得产品中含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是________。 18. 氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： （1）Ⅰ的结构简式是_______。 （2）Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、_______和_______。 （3）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______，Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是_______。 （4）Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a_______b(选填“>”“<”或“=”)。 （5）Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是_______。 （6）Ⅸ的结构简式是_______。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_______。 （7）化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 第一次月考(10月)化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(第15题15分，第16题14分，第17题14分，第18题15分；共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. 降低反应活化能（或作催化剂） ②. 30 ℃、pH=2.0 ③. 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） ④. H2SO4 ⑤. 2OH-+ SO2SO32-+H2O ⑥. SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ⑦. 6.0×10-3 ⑧. 0.62 【16题答案】 【答案】 ①. ②. 适当升高温度，将独居石粉碎等 ③. Al(OH)3和Fe(OH)3 ④. 促使铝离子沉淀 ⑤. ↑ ⑥. 碱性 ⑦. 3++6=6+9CO↑+6H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. pH过高，、反应不充分；pH过低，导致转化为S和 （2）BC （3） ①. F、B、E、C、G ②. 防止碘挥发损失 ③. ④. 、失去部分结晶水的 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 醚键 ②. 酰胺基 （3） ①. 取代反应 ②. 作氧化剂 （4）＜ （5）+NaOH+CH3OH （6） ①. ②. （7） 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $