精品解析：黑龙江黑河市龙西北名校联盟2025-2026学年高二下学期第二次教学质量监测 化学试卷

2025—2026学年度下学期第二次教学质量监测 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．铜钱 B．冰 C．石墨 D．乒乓球 A. A B. B C. C D. D 2. 迷迭香酸(结构简式如图所示)具有清心除烦、凉血消痈的功效。下列说法正确的是 A. 迷迭香酸所含碳原子的杂化方式均为 B. —OH的电子式为 C. 迷迭香酸中存在极性键和非极性键 D. 乙烯的结构简式为 3. 生物组织中绝大部分氮元素来自蛋白质。下列说法正确的是 A. 大豆中不含蛋白质 B. 强酸或强碱不能使蛋白质变性 C. 蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 D. α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是(加热装置已略去) A．实验室制乙炔 B．收集甲烷 C．升华法分离SiO2和萘 D．测乙酸溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 糖类是一类重要的有机化合物。下列说法正确的是 A. 1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖，该类糖称为寡糖或低聚糖 B. 蔗糖是最常用的甜味剂，也是自然界中分布最广泛的一种多糖 C. 淀粉和纤维素均可用表示，则淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类可以用通式表示，则脱氧核糖和乙酸均属于糖类 6. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 肉类食品保鲜 用福尔马林浸泡 C 给患者伤口消毒 涂抹石炭酸 D 提升菜肴的风味层次 凉拌黄瓜时加入甲酸 A. A B. B C. C D. D 7. 油脂是重要的营养物质。下列说法错误的是 A. 油脂不属于高分子 B. 油脂在强碱性溶液中的水解反应称为皂化反应 C. 硬化油不易被空气氧化而变质，便于储存和运输 D. 呈固态的油脂称为油，呈液态的油脂称为脂肪 8. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： B. 无水乙醇中加入金属钠： C. 乙酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液： D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热： 9. 卤代硝基苯的亲核反应的反应机理如图所示(部分试剂已略去)。下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 上述过程中仅存在极性键的断裂和形成 C. a→b的过程中，1号碳原子的杂化方式发生改变 D. 由上述反应机理可知，卤代硝基苯进行亲核取代反应时，生成硝基邻位取代产物 10. 已知偶联反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中，所含的C—H数目为0.3 B. 该反应中，每断裂0.1 mol C—I，同时生成C—O的数目为0.1 C. 32 g质量分数为18%的水溶液中，所含的氧原子数目为0.18 D. 0.2 mol 中，所含的非极性键数目为0.6 11. M(结构如图所示)是合成抗肿瘤药物达沙替尼的重要中间体。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 中所有原子均位于同一平面上 D. 与溶液混合，可观察到有白色沉淀生成 12. 我国科研工作者已成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术。如：与环氧丙烷生成聚合物的反应为。 下列说法错误的是 A. 该反应属于缩聚反应 B. 该反应的原子利用率为100% C. 该反应有利于实现“碳中和”目标 D. 可发生氧化反应 13. 下列有关实验操作的叙述与由实验得出的相应结论都正确的是 选项 实验操作相关叙述 实验结论 A 将浓硫酸和乙醇混合，加热到170℃，产生的气体先缓慢通过足量的氢氧化钠溶液，后缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到高锰酸钾溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，溶液变浑浊 酸性：碳酸＜苯酚 C 向蔗糖的酸性水解液中加入新制银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 A. A B. B C. C D. D 14. 生物催化是一种利用生物体系(如微生物等)催化加速化学反应的方法。McbB酶催化L-色氨酸与草酰乙醛的反应如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为还原反应 B. 草酰乙醛在核磁共振氢谱图中显示只有三组峰 C. 利用红外光谱仪可以测定L-色氨酸的相对分子质量 D. 反应②中，每生成2.24 L CO2，消耗氧原子的质量为1.6 g 15. 酚醛树脂是人们较早开始使用的合成高分子，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 苯酚与，溶液会发生显色反应 B. 酚醛树脂无顺反异构体 C. 与互为同系物 D. 上述反应中，理论上每消耗n mol苯酚，同时生成(n-1) mol H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 卤代烃在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）复方氯乙烷气雾剂常用于运动中的急性损伤。 ①氯乙烷的结构简式为_________。 ②氯乙烷中所含的化学键可通过________(填“红外光谱仪”或“质谱仪”)进行测定。 ③氯乙烷在热的氢氧化钠乙醇溶液中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）聚四氟乙烯是用途广泛的高分子材料。 ①聚四氟乙烯属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②聚四氟乙烯中重复的结构单元为_________。 ③四氟乙烯的实验式为_________。 （3）1.57 g某一氯代烷与足量NaOH水溶液混合加热并充分反应，所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量AgNO3溶液，得到2.87 g白色沉淀。该一氯代烷可能的结构简式为__________。 17. L是合成吡啶噻唑锌配合物的重要中间体，实验室采用如下方法进行制备。 Ⅰ．反应原理(部分产物已略去)： Ⅱ．实验步骤(实验装置如图所示，加热及夹持装置已略去)： ⅰ．向仪器M中加入0.05 mol A、0.05 mol B和180 mL 50%乙醇溶液。 ⅱ．加热回流反应2 h，反应结束后，冷却并抽滤得到黄色固体。 ⅲ．将黄色固体用500 mL水溶解，然后用10% NaOH溶液缓慢调节溶液至中性。 ⅳ．抽滤并干燥，所得固体用甲醇溶解后，经过_________操作得黄色晶体L 9.2 g。 回答下列问题： （1）仪器M的容积应选用_________(填“250”“500”或“1000”)mL。 （2）冷凝回流过程中，冷却水a进b出的目的为___________________。 （3）加热回流反应2 h，反应结束后，应先___________(填“停止加热并持续搅拌”或“停止加热和搅拌”)，原因为_____________。 （4）抽滤时，下列仪器需要使用的是A、B和D，其中仪器A的名称为____________。 A B C D （5）补充完整步骤Ⅳ：抽滤并干燥，所得固体用甲醇溶解后，经过__________(填“过滤”或“重结晶”)操作得黄色晶体L 9.2 g。 （6）该实验装置存在一处明显的缺陷，该缺陷为__________。 （7）本实验中L的产率为________%(保留三位有效数字)。 18. 酮洛芬(D)是一种广泛应用于消除各类炎症疼痛的药物。D的一种工艺合成路线如图所示。 已知：①。 ②当一个碳原子上连有两个—COOH时，会脱羧。如：→+CO2 回答下列问题： （1）二氧六环(Q)的结构简式为，其属于______(填“醚”或“醇”)类。一定条件下，0.1 mol Q与0.2 mol 发生反应，所得有机产物在汽车领域的用途有________(填1种即可)。 （2）A→B发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）A→B和B→C中二氧六环的作用为___________________。 （4）的化学名称为硫酸二甲酯，加热条件下，少量与NaOH溶液反应后，最终生成的无机物的化学式为_________。 （5）C→D反应历程：。 ①回流的目的是__________________。 ②M的结构简式为__________。 ③N→D反应的化学方程式为___________________。 19. 多巴胺(F)是一种神经传导物质，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为羟基、_______和___________。 （2）A→B反应的化学方程式为__________________。 （3）B→C发生了消去反应，则反应试剂和条件为__________，C的结构简式为__________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）E与盐酸反应的化学方程式为__________________。 （6）F的同分异构体有多种，其中满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构)。 ①不能与FeCl3溶液发生显色反应； ②0.1 mol同分异构体与足量的金属钠反应最多可生成0.1 mol H2； ③不含甲基，含-NH2且-NH2与苯环直接相连，苯环上只有三个取代基。 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期第二次教学质量监测 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．铜钱 B．冰 C．石墨 D．乒乓球 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜钱的主要成分为铜合金，属于金属材料，A不符合题意； B．冰是固态，属于无机物，B不符合题意； C．石墨是碳单质，属于无机物，C不符合题意； D．乒乓球的主要成分为有机高分子材料，属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 迷迭香酸(结构简式如图所示)具有清心除烦、凉血消痈的功效。下列说法正确的是 A. 迷迭香酸所含碳原子的杂化方式均为 B. —OH的电子式为 C. 迷迭香酸中存在极性键和非极性键 D. 乙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．迷迭香酸中苯环、碳碳双键、碳氧双键上的碳原子均为杂化，并非所有碳原子都是杂化，A错误； B．所给电子式为（氢氧根离子）的电子式，—OH（羟基）不带电荷，电子式为，B错误； C．迷迭香酸中碳碳键属于非极性键，、、等属于极性键，因此同时存在极性键和非极性键，C正确； D．乙烯的官能团碳碳双键不能省略，正确结构简式为，D错误； 故选C。 3. 生物组织中绝大部分氮元素来自蛋白质。下列说法正确的是 A. 大豆中不含蛋白质 B. 强酸或强碱不能使蛋白质变性 C. 蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 D. α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．大豆是常见的富含植物蛋白的食物，是重要的蛋白质来源，A错误； B．强酸、强碱、重金属盐、高温等条件均可以使蛋白质的空间结构被破坏，发生变性，B错误； C．蛋白质的一级结构指氨基酸的排列顺序，是蛋白质形成空间结构、发挥功能的基础，对蛋白质的性质和功能起决定性作用，C正确； D．甘氨酸属于α-氨基酸，其α碳原子上连接2个氢原子，不满足连接4个不同原子或原子团的条件，无手性碳原子，D错误； 故选C。 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是(加热装置已略去) A．实验室制乙炔 B．收集甲烷 C．升华法分离SiO2和萘 D．测乙酸溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率，装置为固液不加热制气装置，方案合理，A不符合题意； B．甲烷密度小于空气，图示万能瓶短管进气、长管排气，可实现向下排空气法收集甲烷，方案合理，B不符合题意； C．萘易升华，SiO₂受热无升华特性，加热后萘升华，遇盛有冷水的烧瓶底部凝华，可实现二者分离，方案合理，C不符合题意； D．测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测乙酸溶液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，方案不合理，D符合题意； 故选D。 5. 糖类是一类重要的有机化合物。下列说法正确的是 A. 1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖，该类糖称为寡糖或低聚糖 B. 蔗糖是最常用的甜味剂，也是自然界中分布最广泛的一种多糖 C. 淀粉和纤维素均可用表示，则淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类可以用通式表示，则脱氧核糖和乙酸均属于糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据糖类分类标准，1 mol糖水解后产生2~10 mol单糖的类别为寡糖（低聚糖），A正确； B．蔗糖水解后生成2 mol单糖，属于二糖，不是多糖，B错误； C．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．通式是糖类的经验通式，符合该通式的物质不一定是糖类，乙酸属于羧酸，不属于糖类；且脱氧核糖不符合该通式，D错误； 故选A。 6. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 肉类食品保鲜 用福尔马林浸泡 C 给患者伤口消毒 涂抹石炭酸 D 提升菜肴的风味层次 凉拌黄瓜时加入甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食用油不溶于水，可在面团表面形成隔绝层，减少水分蒸发散失，能实现锁住面团水分的目的，A正确； B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，可使人体蛋白质变性，危害健康，不能用于肉类食品保鲜，B错误； C．石炭酸是苯酚，具有腐蚀性和毒性，会损伤人体皮肤、黏膜，不能用于伤口消毒，C错误； D．甲酸又称蚁酸，具有较强的刺激性和腐蚀性，食用会损伤消化道，不能加入菜肴中，D错误； 故选A。 7. 油脂是重要的营养物质。下列说法错误的是 A. 油脂不属于高分子 B. 油脂在强碱性溶液中的水解反应称为皂化反应 C. 硬化油不易被空气氧化而变质，便于储存和运输 D. 呈固态的油脂称为油，呈液态的油脂称为脂肪 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达10⁴以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为几百，不属于高分子，A正确； B．油脂在强碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应称为皂化反应，B正确； C．硬化油是不饱和油脂与氢气加成得到的饱和程度较高的油脂，不含易被氧化的碳碳双键结构，不易被空气氧化变质，便于储存和运输，C正确； D．通常呈液态的油脂称为油，呈固态的油脂称为脂肪，选项表述内容相反，D错误； 故选D。 8. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中： B. 无水乙醇中加入金属钠： C. 乙酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液： D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯与溴发生加成反应时，溴原子应加在碳碳双键两端的碳原子上，正确产物为，正确的方程式为：，A错误； B．无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式书写正确，B正确； C．乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，方程式书写正确，C正确； D．甲苯中甲基是邻对位定位基，与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应，可生成邻硝基甲苯和水，方程式书写正确，D正确； 因此答案选A。 9. 卤代硝基苯的亲核反应的反应机理如图所示(部分试剂已略去)。下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 上述过程中仅存在极性键的断裂和形成 C. a→b的过程中，1号碳原子的杂化方式发生改变 D. 由上述反应机理可知，卤代硝基苯进行亲核取代反应时，生成硝基邻位取代产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的结构不同，分子式相同，因此两者互为同分异构体，A正确； B．上述过程中，苯环上存在键的形成，因此存在非极性键的形成，B错误； C．a中1号碳原子为苯环上的碳原子，为杂化；b中1号碳原子变为饱和碳原子，为杂化，因此a→b的过程中，1号碳原子的杂化方式发生改变，C正确； D．根据d的结构式可知，卤代硝基苯进行亲核取代反应时，生成硝基邻位取代产物，D正确； 故答案为B。 10. 已知偶联反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 中，所含的C—H数目为0.3 B. 该反应中，每断裂0.1 mol C—I，同时生成C—O的数目为0.1 C. 32 g质量分数为18%的水溶液中，所含的氧原子数目为0.18 D. 0.2 mol 中，所含的非极性键数目为0.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol中，与I相连的环碳上无H，其余3个环碳各含1个C—H键，故C—H键数目为，A正确； B．根据反应计量关系，每断裂1 mol C—I键生成1 mol C—O键，故断裂0.1 mol C—I键时，生成C—O键数目为，B正确； C．32 g质量分数为18%的水溶液中，中氧原子数目为，但溶剂水也含有氧原子，故总的氧原子数目远大于，C错误； D．1 mol中含3 mol碳碳非极性键，故0.2 mol该物质所含非极性键数目为，D正确； 故选C。 11. M(结构如图所示)是合成抗肿瘤药物达沙替尼的重要中间体。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 中所有原子均位于同一平面上 D. 与溶液混合，可观察到有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有酰胺键和碳氯键，二者均能发生水解反应，A正确； B．M中含有与苯环相连的甲基、碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．圈中五元环为具有芳香性的平面结构，环上4个原子为杂化，故中所有原子均位于同一平面上，C正确； D．M中的氯原子以共价键形式与碳原子相连，不能电离出，与溶液混合不会生成白色沉淀，D错误； 因此答案选D。 12. 我国科研工作者已成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术。如：与环氧丙烷生成聚合物的反应为。 下列说法错误的是 A. 该反应属于缩聚反应 B. 该反应的原子利用率为100% C. 该反应有利于实现“碳中和”目标 D. 可发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩聚反应的特征是生成高分子的同时会释放小分子副产物，该反应无小分子生成，属于加聚（开环聚合）反应，不属于缩聚反应，A错误； B．该反应中反应物的所有原子均进入目标聚合物中，无副产物生成，原子利用率为100%，B正确； C．该反应消耗温室气体，可减少排放，有利于实现“碳中和”目标，C正确； D．环氧丙烷属于烃的含氧衍生物，可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，因此其可发生氧化反应，D正确； 故选A。 13. 下列有关实验操作的叙述与由实验得出的相应结论都正确的是 选项 实验操作相关叙述 实验结论 A 将浓硫酸和乙醇混合，加热到170℃，产生的气体先缓慢通过足量的氢氧化钠溶液，后缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到高锰酸钾溶液褪色 生成的气体为乙烯 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，溶液变浑浊 酸性：碳酸＜苯酚 C 向蔗糖的酸性水解液中加入新制银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出 裂化汽油密度比水小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体中混有、乙醇蒸气等还原性杂质，足量NaOH溶液可除去和乙醇，剩余气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯，A正确； B．向苯酚钠溶液中通入足量生成苯酚导致溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，酸性：碳酸＞苯酚，结论错误，B错误； C．蔗糖酸性水解液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和酸直接加入银氨溶液，酸会破坏银氨试剂无法发生银镜反应，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．裂化汽油中含有不饱和烃，会与溴发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，操作错误，D错误； 故选A。 14. 生物催化是一种利用生物体系(如微生物等)催化加速化学反应的方法。McbB酶催化L-色氨酸与草酰乙醛的反应如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为还原反应 B. 草酰乙醛在核磁共振氢谱图中显示只有三组峰 C. 利用红外光谱仪可以测定L-色氨酸的相对分子质量 D. 反应②中，每生成2.24 L CO2，消耗氧原子的质量为1.6 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①是去氢的氧化反应，A错误； B．由结构简式可知，草酰乙醛分子中有3种不同化学环境的氢原子，所以分子的核磁共振氢谱显示三组峰，B正确； C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团、化学键类型，但不能测定分子的相对分子质量，C错误； D．未确定是否为标准状况下，无法计算2.24 L二氧化碳的物质的量和反应②消耗氧原子的质量，D错误； 故选B。 15. 酚醛树脂是人们较早开始使用的合成高分子，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 苯酚与，溶液会发生显色反应 B. 酚醛树脂无顺反异构体 C. 与互为同系物 D. 上述反应中，理论上每消耗n mol苯酚，同时生成(n-1) mol H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与溶液发生显色反应显紫色，是酚类的特征反应，A正确； B．顺反异构需要存在碳碳双键且双键两端连接的基团互不相同，酚醛树脂结构中不存在碳碳双键，因此无顺反异构体，B正确； C．同系物要求结构相似且分子组成相差若干个原子团，前者含2个酚羟基，后者含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．该反应为缩聚反应，每形成1个连接键脱去1分子，n mol苯酚参与反应时，共生成，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 卤代烃在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）复方氯乙烷气雾剂常用于运动中的急性损伤。 ①氯乙烷的结构简式为_________。 ②氯乙烷中所含的化学键可通过________(填“红外光谱仪”或“质谱仪”)进行测定。 ③氯乙烷在热的氢氧化钠乙醇溶液中发生反应的化学方程式为_________________。 （2）聚四氟乙烯是用途广泛的高分子材料。 ①聚四氟乙烯属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②聚四氟乙烯中重复的结构单元为_________。 ③四氟乙烯的实验式为_________。 （3）1.57 g某一氯代烷与足量NaOH水溶液混合加热并充分反应，所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量AgNO3溶液，得到2.87 g白色沉淀。该一氯代烷可能的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氯乙烷是乙烷分子中1个氢原子被氯原子取代的产物，结构简式为；②红外光谱仪可测定有机物中的化学键、官能团，质谱仪用于测定有机物相对分子质量，因此选红外光谱仪；③氯乙烷在热的氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯、氯化钠和水，反应方程式。 【小问2详解】 ①高分子化合物的聚合度n为不确定值，组成不固定，因此聚四氟乙烯属于混合物；②四氟乙烯（）发生加聚反应生成聚四氟乙烯，重复结构单元（链节）为；③四氟乙烯分子式为，各元素原子个数最简比为，因此实验式为。 【小问3详解】 一氯代烷水解生成的与反应生成沉淀，，因此一氯代烷的物质的量为，其摩尔质量。设一氯代烷通式为，则，解得，即该一氯代烷为，丙基有正丙基、异丙基两种结构，存在两种同分异构体，对应结构简式为和。 17. L是合成吡啶噻唑锌配合物的重要中间体，实验室采用如下方法进行制备。 Ⅰ．反应原理(部分产物已略去)： Ⅱ．实验步骤(实验装置如图所示，加热及夹持装置已略去)： ⅰ．向仪器M中加入0.05 mol A、0.05 mol B和180 mL 50%乙醇溶液。 ⅱ．加热回流反应2 h，反应结束后，冷却并抽滤得到黄色固体。 ⅲ．将黄色固体用500 mL水溶解，然后用10% NaOH溶液缓慢调节溶液至中性。 ⅳ．抽滤并干燥，所得固体用甲醇溶解后，经过_________操作得黄色晶体L 9.2 g。 回答下列问题： （1）仪器M的容积应选用_________(填“250”“500”或“1000”)mL。 （2）冷凝回流过程中，冷却水a进b出的目的为___________________。 （3）加热回流反应2 h，反应结束后，应先___________(填“停止加热并持续搅拌”或“停止加热和搅拌”)，原因为_____________。 （4）抽滤时，下列仪器需要使用的是A、B和D，其中仪器A的名称为____________。 A B C D （5）补充完整步骤Ⅳ：抽滤并干燥，所得固体用甲醇溶解后，经过__________(填“过滤”或“重结晶”)操作得黄色晶体L 9.2 g。 （6）该实验装置存在一处明显的缺陷，该缺陷为__________。 （7）本实验中L的产率为________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）500 （2）使冷却效果更佳 （3） ①. 停止加热并持续搅拌 ②. 防止溶液过热而造成飞溅 （4）布氏漏斗 （5）重结晶 （6）未进行HCl和HBr的尾气处理或未进行尾气处理 （7）65.5 【解析】 【分析】该反应为A与B在乙醇/水体系中发生环化缩合反应，生成目标产物L。 步骤ⅰ：投料与溶剂选择 乙醇-水混合溶剂可溶解A、B，同时提供反应介质；加热回流时，乙醇挥发后经冷凝管回流，减少原料损失。 步骤ⅱ：加热回流与初步分离 回流目的是维持反应体系温度，加快反应速率；冷凝管使挥发的乙醇回流，提高原料利用率；抽滤作用是为了快速分离反应生成的固体产物，避免长时间放置导致产物分解或杂质吸附。 步骤ⅲ：水洗与中和除杂 水洗目的是为了溶解并除去水溶性杂质，A为盐酸盐、B为氢溴酸盐，溶于水后显酸性；加NaOH可中和酸性，使产物L以中性分子形式存在，同时促进杂质（如过量酸、盐）沉淀或溶解。 步骤ⅳ：重结晶提纯 L在甲醇中溶解度随温度变化显著，适合重结晶提纯。重结晶操作：溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤干燥，最终获得高纯度晶体。 【小问1详解】 首先分析反应体系的液体体积：向仪器M中加入0.05 mol A、0.05 mol B和180 mL 50%乙醇溶液，溶质A、B的体积相对溶剂乙醇溶液的体积可忽略不计，所以反应体系中液体的总体积约为180 mL；在进行加热回流的实验中，为了防止液体沸腾时溅出，一般要求反应容器中液体的体积不超过容器容积的三分之二，同时为了使液体能够充分受热且有一定的空间容纳蒸汽冷凝后的液体，液体体积也不能小于容器容积的三分之一；因此应选用500 mL的仪器M。 【小问2详解】 在冷凝回流装置中，冷却水的流向是下进上出（即a进b出），这样的设计是为了让冷却水能够充满整个冷凝管，并且使冷却水与上升的蒸汽形成逆流。从热交换的角度来看，逆流的方式可以使冷却水和蒸汽之间的温度差保持得比较大，从而提高热交换的效率，使得蒸汽能够更充分地被冷却成液体，达到更好的冷凝回流效果，防止反应体系中的溶剂等挥发性物质挥发损失，保证反应能够在相对稳定的体系中进行。因此冷凝回流过程中，冷却水a进b出的目的为使冷却效果更佳。 【小问3详解】 当停止加热后，反应体系的温度仍然较高，如果此时停止搅拌，反应液会因为局部过热而出现暴沸现象，导致液体溅出，造成危险以及产物的损失。持续搅拌可以使反应液均匀散热，避免局部温度过高或过低，同时也能够防止温度骤降而引起的倒吸现象，待反应液冷却至室温后，再停止搅拌，这样可以保证实验的安全以及产物的完整收集。因此答案为停止加热并持续搅拌；防止溶液过热而造成飞溅。 【小问4详解】 抽滤（减压过滤）操作中需要用到的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、真空泵等。图中仪器A的形状为带有许多小孔的漏斗状，这种仪器是布氏漏斗，它的作用是在抽滤时承载滤纸和待过滤的固体混合物，通过抽气使滤液快速通过滤纸进入吸滤瓶中，从而实现固液分离。 【小问5详解】 从溶液中获取纯净晶体的常用方法是重结晶，甲醇溶解固体后，通过重结晶可使目标产物L以晶体形式析出，同时除去杂质。 【小问6详解】 若实验涉及有毒/有害气体，装置需有尾气处理装置。若原装置未对尾气进行处理，会导致污染空气。因此缺陷为：未进行HCl和HBr的尾气处理或未进行尾气处理。 【小问7详解】 由题干可知A和B的物质的量均为0.05 mol，反应为1:1，因此理论上最多生成0.05 mol的L，根据L的结构简式C14H11N5S计算其相对分子质量为281 g/mol，理论产量，实际产量，因此。 18. 酮洛芬(D)是一种广泛应用于消除各类炎症疼痛的药物。D的一种工艺合成路线如图所示。 已知：①。 ②当一个碳原子上连有两个—COOH时，会脱羧。如：→+CO2 回答下列问题： （1）二氧六环(Q)的结构简式为，其属于______(填“醚”或“醇”)类。一定条件下，0.1 mol Q与0.2 mol 发生反应，所得有机产物在汽车领域的用途有________(填1种即可)。 （2）A→B发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）A→B和B→C中二氧六环的作用为___________________。 （4）的化学名称为硫酸二甲酯，加热条件下，少量与NaOH溶液反应后，最终生成的无机物的化学式为_________。 （5）C→D反应历程：。 ①回流的目的是__________________。 ②M的结构简式为__________。 ③N→D反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 醚 ②. 作汽车的防冻液 （2）+(CH3CH2OOC)2CHNa+NaBr （3）作溶剂 （4）Na2SO4 （5） ①. 提高原料的利用率，增大产率 ②. ③. 【解析】 【分析】A和(CH3CH2OOC)2CHNa发生取代反应生成B，B和发生取代反应生成C，C发生一系列过程生成D。 【小问1详解】 二氧六环的官能团为醚键，故属于醚类。0.1 mol Q与0.2 mol 发生反应生成0.2 mol乙二醇，​，乙二醇可做汽车的防冻液。 【小问2详解】 A和(CH3CH2OOC)2CHNa发生取代反应生成B的化学方程式为+(CH3CH2OOC)2CHNa+NaBr。 【小问3详解】 有机反应中，二氧六环是有机溶剂：溶解所有有机反应物、催化剂CuBr，使反应物充分混合接触，加快反应速率。 【小问4详解】 与NaOH溶液反应+2NaOH→Na2SO4+2CH3OH，故无机物为Na2SO4。 【小问5详解】 ①回流的目的：减少溶剂、酯类反应物受热挥发流失，延长反应接触时间，保证酯的碱性水解完全进行。 ②分子中两个酯基在 KOH 水溶液中完全水解，羧基转化为羧酸钾盐，故M为。 ③同一个碳上连两个羧基发生脱羧，脱去一分子二氧化碳，生成酮洛芬 D，故N 转化为D的脱羧反应方程式为。 19. 多巴胺(F)是一种神经传导物质，其合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为羟基、_______和___________。 （2）A→B反应的化学方程式为__________________。 （3）B→C发生了消去反应，则反应试剂和条件为__________，C的结构简式为__________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）E与盐酸反应的化学方程式为__________________。 （6）F的同分异构体有多种，其中满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构)。 ①不能与FeCl3溶液发生显色反应； ②0.1 mol同分异构体与足量的金属钠反应最多可生成0.1 mol H2； ③不含甲基，含-NH2且-NH2与苯环直接相连，苯环上只有三个取代基。 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2） （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. （4）还原反应 （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A→B发生加成反应，B→C发生羟基的消去反应，C的结构简式为，C→D发生加成反应，D→E发生加氢去氧的还原反应，E在一定条件下生成F。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为羟基、醛基、醚键； 【小问2详解】 A→B发生加成反应，化学方程式为； 【小问3详解】 B→C发生羟基的消去反应，反应试剂和条件为：浓硫酸、加热；C的结构简式为； 【小问4详解】 D→E发生加氢去氧的还原反应； 【小问5详解】 E含有氨基，与盐酸反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明没有酚羟基；②0.1 mol同分异构体与足量的金属钠反应最多可生成0.1 mol H2，说明一个有机物中含有两个醇羟基；③不含甲基，含-NH2且-NH2与苯环直接相连，苯环上只有三个取代基；说明苯环上有三个取代基，一个-NH2，两个-CH2OH；共有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $