2.1钠及其氧化物 导学案（导思议展评）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦钠及钠的氧化物，通过化工厂钠起火新闻和“滴水生火”魔术导入，以问题驱动，从原子结构分析钠的还原性，对比常温与加热下钠与氧气的反应，探究过氧化钠的歧化反应，辅以结构示意图、实验观察、双线桥法等学习支架。 亮点在于融合化学观念与科学探究，通过对比实验揭示反应条件对产物的影响，“滴水生火”实验激发探究欲，双线桥法和价-类二维图培养科学思维，联系呼吸面具应用渗透科学态度与责任，助力学生构建知识网络，提升教师教学效率。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第2章 海水中的重要元素---钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠及钠的氧化物 【课程标准】 1. 能从钠的原子结构（最外层1个电子）预测其强还原性，建立“结构决定性质”的化学核心思想。 2. 通过实验探究，掌握钠与氧气在不同条件（常温、点燃）下的反应产物，理解反应条件对氧化还原产物的调控作用。 3. 能运用双线桥法分析钠及其化合物转化中的电子转移，熟练掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 4. 能从氧化还原视角对比氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的稳定性及转化关系。 【学习目标】 1. 通过观察钠的切割实验，描述钠的物理性质，并从原子结构示意图解释其化学活泼性。 2. 通过对比钠在空气中自然氧化与加热燃烧的实验，掌握条件对氧化还原反应产物的影响，能正确书写相关化学方程式并标出电子转移。 3. 通过分析过氧化钠中氧元素的-1价态，预测其既有氧化性又有还原性的双重性质，并能用氧化还原规律解释过氧化钠与水、二氧化碳的反应。 4. 树立安全意识与科学探究精神，理解“矛盾的普遍性与特殊性”在化学反应中的体现（如条件改变导致产物不同）。 【重难点】 重点：钠与氧气在不同条件下的反应及产物；氧化还原反应方程式的书写与配平；过氧化钠的特殊结构与性质。 难点：理解反应条件（温度）如何影响氧化还原反应的进程和产物；过氧化钠歧化反应中电子转移的分析。 第一轮导学：钠的“变身”——与氧气的氧化还原博弈 【导】（5分钟） 【情境创设】 展示新闻图片：某化工厂金属钠仓库起火，消防员严禁用水灭火，必须用干燥沙土覆盖。 【问题驱动】 1.为什么金属钠起火不能用水？这背后隐藏着怎样的化学反应原理？ 2.为什么同样是钠和氧气反应，有时候生成白色粉末，有时候生成淡黄色粉末？ 带着这些疑问，让我们从钠的原子结构出发，揭开它“多变”的面纱。 【思】（8分钟） 任务一：结构决定性质——钠的“活泼”之源 1.画出钠原子（Na）的结构示意图。 2.思考：钠原子在化学反应中倾向于失去还是得到电子？它表现出强氧化性还是强还原性？ 根据钠原子的结构示意图，我们可以看到钠原子最外层只有1个电子，这个电子距离原子核更远，受到原子核的吸引作用更弱，因此钠原子在化学反应中非常容易失去这1个电子，最外层变为8电子稳定结构。元素失去电子的能力体现还原性，因此钠元素在反应中会表现出很强的还原性，这也是钠单质化学性质非常活泼的根本原因。 3.推导： 钠原子最外层只有1个电子，极易失去该电子形成Na+，因此钠单质是强_还原剂___，在氧化还原反应中化合价_升高___，发生氧化反应。 任务二：常温下的“钝化”——缓慢氧化 观察实验视频：用小刀切开金属钠。 现象：新切开的钠切面呈银白色，但在空气中放置片刻后迅速变暗。 反应方程式：____4Na + O2 = 2Na2O____________________。 【议】（7分钟） 核心议题：条件对产物的控制 1。对比实验：如果将钠放在坩埚中加热，现象有何不同？ 可以观察到钠先受热熔化成小球，之后迅速燃烧，产生黄色火焰，最终生成淡黄色的固体。钠在加热条件下与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠，反应方程式为2Na + O2=Na2O2。可以看到，反应条件不同，反应物相同，得到的产物完全不同，反应条件的改变直接控制了反应的产物。 现象描述：钠受热先熔化成小球，剧烈燃烧，发出__黄__色火焰，生成一种__淡黄__色固体。 2.深度讨论：为什么加热条件下产物不是氧化钠（Na2O）而是过氧化钠（Na2O2）？这说明了氧化还原反应中的什么规律？ 从能量角度来看，氧化钠的能量低于过氧化钠，常温下反应更倾向于生成更稳定的氧化钠；而加热条件提供了足够的能量，能够让反应越过能垒生成过氧化钠，同时高温下氧化钠也会继续和氧气结合，转化为更稳定的过氧化钠。在氧化还原反应中，温度等外界条件的改变，可以影响氧化剂得到电子的数目，进而改变元素的最终化合价，得到不同的还原产物。 【展】（12分钟） 方程式书写与电子转移 请两组同学分别板书常温与加热条件下的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2（加热） 【评】5分钟 氧化还原反应的产物受反应条件（如温度）的显著影响。 概念辨析：Na2O2中阴离子是O22-（过氧根离子），氧元素为-1价。这决定了它具有强氧化性。 【检】（当堂检测，巩固落实）（3分钟） 1. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是（C ） A. Na2O和Na2O2都是白色固体 B. Na2O2中的阴、阳离子个数比为1:1 C. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，钠元素的质量比为1:1 D. Na2O2能与水反应生成碱和氧气，因此Na2O2是碱性氧化物 第二轮导学：过氧化钠的“逆袭”——中间价态的氧化还原特性 【导】（3分钟） 魔术演示 滴水生火：在包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉迅速燃烧。 核心问题：水通常用来灭火，为什么在这里却能“生火”？在这个反应中，过氧化钠扮演了什么角色（氧化剂还是还原剂）？ 【思】（7分钟） 任务三：过氧化钠与水的反应 观察实验：向盛有少量Na2O2固体的试管中加入水，用带火星的木条检验气体。 现象记录：剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条__复燃____。 化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化还原分析：Na2O2中O为_-1___价，产物O2中O为_0_价（化合价升高，被氧化），NaOH中O为_-2_价（化合价降低，被还原）。 【议】（7分钟） 议题一：褪色之谜 向上述反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色。讨论原因。 （提示：Na2O2或其反应中间产物具有强氧化性，能漂白）。 议题二：吹气生火 预测Na2O2与CO2的反应方程式：__2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑______________________。 讨论该反应在呼吸面具或潜水艇中的应用价值。 【展评】（10分钟） 展：歧化反应的电子转移 请学生上台用单线桥法标出2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中的电子转移。 强调：电子转移发生在过氧根内部，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 评：构建价-类二维图 绘制Na（0价）→ Na2O（-2价）/ Na2O2（-1价）的转化图。 规律总结：-1价的氧处于中间价态，因此Na2O2既有氧化性又有还原性（但在中学阶段主要体现氧化性）。 【检】（综合测评，素养落地）（3分钟） 2. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ） A. Na2O2中阴阳离子个数比为1:2 B. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 C. Na2O2投入到CuSO4溶液中，会有蓝色沉淀生成 D. Na2O2与水反应中，Na2O2只作氧化剂 3. 为了验证Na2O2与CO2的反应，将CO2通入盛有Na2O2的硬质玻璃管中。检验产物中有氧气生成的简单方法。操作是：__将带火星的木条放在硬质玻璃管的出气口，若木条复燃，则证明有氧气生成______________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $