2.2.1氯气的性质 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学同步练，围绕氯气的性质及应用、氯水的性质及应用设计，分A组（知识点练习）和B组（实践应用练习），分层递进，从基础认知到综合应用，巩固核心知识并培养化学观念、科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组（基础层）|单一知识点（氯气性质、氯水性质）|选择题为主，直接考查基础概念（如氯气与金属反应产物判断）| |B组（提升层）|综合应用（氯水变化、含氯物质转化、“价—类”二维图）|结合图像分析（手持技术检测）、模型认知（“价—类”二维图）及综合问答，培养科学思维与探究能力|

2.2.1氯气的性质 A组 知识点练习 知识点1　氯气的性质及应用 1．下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是(　　) A．CuCl2　 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 2．某同学用如图所示装置进行有关氯气的实验。下列说法正确的是(　　) A．装置Ⅰ中：鲜花褪色证明氯气有漂白性 B．装置Ⅱ中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．装置Ⅲ中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D．装置Ⅳ中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁 3．工业上将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下所示。下列有关说法正确的是(　　) A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 知识点2　氯水的性质及应用 4．新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是(　　) A．颜色深 B．漂白作用强 C．氢离子浓度小 D．粒子种类少 5．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象如图所示，判断瓶中注入的液体是(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．FeCl2溶液 6．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　　) 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡产生 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡产生 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 B组 实践应用练习 7．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) A．图1表示氯水pH随时间的变化 B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图3表示氯水的电导率随时间的变化 D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 8．下图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(　　) A．a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应每生成3个b分子，转移的电子为6个 9．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的是(　　) A．氢气在d中燃烧可生成a，产生苍白色火焰 B．c是一种弱酸，只有氧化性 C．b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，则e和f的个数之比为5∶1 10．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出Cl2和水反应的离子方程式：________________________________。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)： ①黄绿色―→________。 ②漂白性―→________。 ③酸性―→________。 ④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。 (3)向新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为___________________________________________________________________。 原因是____________________________________________________________。 (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_____________。相对于(3)中的现象有所不同，原因是___________________(用化学方程式表示)。 2.2.1氯气的性质 A组 知识点练习 知识点1　氯气的性质及应用 1．B　解析：A项，铜与氯气反应生成氯化铜；B项，铁与氯气反应生成氯化铁；C项，钠与氯气反应生成氯化钠，故B项符合题意。 2．B　解析：鲜花中含有水分，水与氯气反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，装置Ⅰ中鲜花褪色证明次氯酸有漂白性，故A错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，装置Ⅱ中除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水，故B正确；HCl在空气中与水蒸气结合成盐酸的酸雾，装置Ⅲ中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白雾，故C错误；装置Ⅳ中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。 3．A　解析：石灰乳中通Cl2，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和Cl2反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备漂白粉过程中加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆写，D错误。 知识点2　氯水的性质及应用 4．D　解析：新制氯水成分为Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；氯水放置久后次氯酸分解，主要成分为HCl。新制氯水中含有氯气分子，颜色深，A正确；新制氯水中含有次氯酸分子，其具有漂白性，B正确；久置氯水实质为盐酸，久置氯水的氢离子浓度大，C正确；新制氯水中的粒子种类多，D错误。 5．C　解析：A项，向Cl2中加入AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀；B项，Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO，溶液呈无色；C项，Cl2溶于水，所得氯水呈浅黄绿色；D项，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3溶液，呈棕黄色。 6． C　解析：氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，含有Cl－、H＋、ClO－等离子，所以氯水具有漂白性和酸性，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，Cl－和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，H＋和Na2CO3溶液反应生成CO2气体，有气泡产生，故选C。 B组 实践应用练习 7．C　解析：氯水中存在反应：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，HClO不稳定分解：2HClO，随着HClO的分解，氯水最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，故A错误；随着HClO的分解，氯离子浓度不断增大，故B错误；溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，氯水最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确；次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误。 8．D　解析：a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，HCl是强酸、HClO是弱酸，则盐酸的酸性比次氯酸强，故A正确；Cl2能与水反应生成HClO，HClO和ClO2均有强氧化性，所以Cl2、ClO2可用于自来水消毒，故B正确；HClO是弱酸，其酸性弱于碳酸，次氯酸盐能吸收空气中的CO2生成HClO，反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋，故C正确；浓盐酸和氯酸盐发生归中反应生成Cl2，离子方程式为＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋反应中转移5个 e－，所以浓盐酸和氯酸盐反应生成3个Cl2分子时，转移的电子为5个，故D错误。 9．B　解析：a是氯元素的最简单氢化物，a是HCl；b是氯元素为＋1价的含氧酸，b是HClO；c是氯元素为＋7价的含氧酸，c是HClO4；d是氯元素的单质，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸盐。氢气在Cl2中燃烧可生成HCl，产生苍白色火焰，故A正确；c是HClO4，HClO4是强酸，故B错误；b是HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故C正确；Cl2在加热条件下与强碱溶液反应，离子方程式为6OH－＋3Cl2 ＋3H2O，e和f的个数之比为5∶1，故D正确。 10．答案：(1)Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO (2)①Cl2　②HClO　③H＋　④Cl－ (3)溶液先变红，很快褪色　氯水中含有大量的H＋，溶液显酸性，故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快消失 (4)溶液变红　2HClO2HCl＋O2↑ 1/7 学科网（北京）股份有限公司 $