河南省漯河市临颍县新时代实验学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分） 1．蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急性、慢性腹泻。它的主要成分为蒙脱石：；辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是（ ） A．葡萄糖属于单糖且具有还原性 B．甘露醇属于有机物且含羟基 C．小苏打属于酸式盐且受热易分解 D．蒙脱石散只含无机物 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是（ ） A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的氢化物的沸点可能高于 D．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 3．部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 4．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 5．类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是（ ） A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和 B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀 C．的溶解度大于，则的溶解度大于 D．Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe 6．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ） 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是（ ） A．溶液中满足： B．实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C．实验3所得上层清液中 D．实验4发生反应离子方程式为： 8．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是（ ） A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成，转移电子数为 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 10．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ） A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应式为 D．当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 11．由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是（ ） A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C．“沉锰”时反应的离子方程式为 D．“酸浸”时每反应转移电子为 12．由豆科植物红车轴草的花序及带花枝叶提取的芒柄花黄素M具有抗癌作用。其分子结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A． 分子式为 B．含有3种官能团 C．可与溴水发生加成反应 D．含有手性碳原子 13．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点：X＜Y＜Z B．离子半径：Z>Q>W C．X、Y、W均能形成水溶液显碱性的含氧酸盐 D．易溶于水 14．水溶液电位滴定是利用溶液电位(E)突变指示终点的滴定法。某温度下，用0.1000的硝酸银标准溶液对25.00mL含NaCl和NaCN的混合溶液进行电位滴定，获得电位(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：①与过量的发生反应，在含的溶液中加发生反应；②该温度下，，。下列说法错误的是（ ） A． B．原混合液中 C．A～B、B～C均有沉淀生成 D．C点时，溶液中 二、非选择题（本题4小题，共58分） 15．（本题15分）二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH2=-23.4kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 　ΔH3=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1= kJ/mol。（2分） (2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为 ，生成CH3OCH3(g)的选择性为 ，反应Ⅰ的Kp= 。（9分）    [CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。] (3)在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示， 回答下列问题： ①曲线C表示 。（2分） ②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2分） 16．（本题16分）铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是 。（2分） (2)“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为 ；“砷固化”过程中理论上和的物质的量之比为 。（5分） (3)“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是 ，“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。（5分） (4)在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。 由图可知，火法脱砷较适宜的温度为 (填标号)。（2分） a．600~800℃                            b．800~1000℃                    c．1200~1400℃ (5)“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于 mol/L[已知PbS的]。（2分） 17．（本题13分）M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)： 已知：①(-NH2容易被氧化) ② ③ 请回答下列问题： (1)A的实验式为的化学名称为 。（1分） (2)的转化过程中所用试剂和反应条件为 。（1分） (3)的反应类型分别为 、 。（2分） (4)的化学方程式为 。（3分） (5)关于I的说法正确的是_______(填标号)。（2分） A．既不与酸反应，也不与碱反应 B．1molI最多可以与6mol氢气加成 C．I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D．I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同 (6)N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有 种。（2分） ①属于芳香族化合物        ②能发生银镜反应        ③能发生水解反应        ④含有 (7)参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。（2分） 18．（14分）磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： (1)中的化合价为 ，浸渣的主要成分为 (填化学式)。（2分） (2)为提高酸浸速率可采取的措施是 。(填字母)（2分） A．搅拌    B．用98%的硫酸替换盐酸    C．粉碎烧渣 (3)检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是 ，若溶液变 色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。（2分） (4)经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 。（2分） (5)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。（3分） (6)若硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产 (用含、的算式表示)的。（2分） (7)可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为 。（3分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高三上学期化学期中考试卷参考答案 1．D 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有还原性，A正确； B．甘露醇属于有机物，含羟基，B正确； C．小苏打的化学式是，属于酸式盐，受热易分解生成碳酸钠，C正确； D．蒙脱石散中的葡萄糖、甘露醇均属于有机物，D错误； 故选D。 2．C 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误； C．碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确； D．的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误； 故答案选C。 3．D 【分析】反应①为：，反应②为：。 【详解】A．在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算4.48L中所含原子数，A错误； B．为强酸强碱盐，KI不水解，1L溶液中含数等于0.1，B错误； C．反应①为：，KIO3中I由+5价降低为0价，生成0.3mol 时转移0.5mol电子，C错误； D．反应②为：，I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO3为氧化产物，生成0.1mol时，消耗0.25mol(氧化剂)，个数为0.25，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和，Fe与水蒸气反应生成和，A项不合理； B．和均是酸性氧化物，均不与溶液反应，B项合理； C．的溶解度小于，C项不合理； D．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，D项不合理； 答案选B。 6．C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．中存在元素质量守恒：，则有，所以，故A错误； B．实验2滴加盐酸过程中溶液中存在电荷守恒，滴定过程中pH由8.6降为4.8，当pH=7时即，则有，故B错误； C．加入等体积溶液，反应完全，溶液中，则实验3所得上层清液中，故C正确； D．实验4发生反应离子方程式为：，故D错误； 故选C。 8．A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 9．D 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 10．D 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 11．A 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。 【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，故D错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．根据有机物的结构，可知分子式为：，A错误； B．根据有机物的结构可知，含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键，共4种官能团，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合该有机物的结构，该物质不含有手性碳原子，D错误； 故选C。 13．C 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，结构图中，每个Z形成了一个共价双键，每个W形成了两个共价双键和两个共价单键，Z、W的最外层电子数相等，则Z为O元素，W为S元素，每个Q形成一个共价键，则Q为F元素，每个X形成四个共价键，则X为C元素，Y得一个电子后形成了两个共价键，则Y为N元素，综上，X、Y、Z、Q、W依次为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．X的氢化物为CxHy，Y的氢化物可以是NH3、N2H4，Z的氢化物可以是H2O、H2O2，由于C的氢化物有多种烃类，一些相对分子质量大的烃类沸点可能较高，这里无法比较沸点高低，A错误； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，而电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2->O2->F-，即离子半径：W >Z>Q，故B错误； C．X、Y、W依次为C、N、S元素，C的含氧酸盐如碳酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液因碳酸根的水解而呈碱性；N的含氧酸盐如亚硝酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液呈碱性；S的含氧酸盐如亚硫酸钠(强碱弱酸盐)的水溶液也呈碱性，故C正确； D．CS2是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，CS2难溶于水，故D错误； 故选C。 14．B 【分析】，含NaCl和NaCN的混合溶液滴加硝酸银，NaCN先与硝酸银反应；OA段发生反应、AB段发生反应，BC段发生反应，据此分析； 【详解】A．结合已知信息Ⅰ知，OA段发生反应①，A点时恰好完全转化为，AB段发生反应②，B点时恰好完全转化为，OB段消耗硝酸银溶液的体积是OA段的2倍，则，A正确； B．原溶液中mol/L．mol/L，原混合液中，B错误； C．AB段发生反应，BC段发生反应，均有沉淀生成，C错误； D．C点，溶液中同时存在二者的沉淀溶解平衡，，D正确； 故选B。 15．(1)-49.5 (2) 40% 66.7% 1/3200 (3) CO、CH3OH选择性的和 增大 【详解】（1）时，向恒压容器中充入，若在该条件下只发生反应：，达平衡时，放出能量，则加入，反应达到平衡时放出热量；若向相同容器中充入，吸收能量，则充入反应达到平衡时吸收热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为，故反应的，故答案为：。 （2）①据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生的量相等，则根据含量是，可知反应产生水占；根据反应中物质反应转化关系可知反应产生，会同时产生水占，消耗，此时容器中，则反应产生，同时产生，故该容器中水的含量为（或为）。 ②气体参加三个化学反应，其中部分转化为，部分转化为，反应达到平衡时、和体积分数分别为、、，根据转化关系可知：理论上反应产生的体积分数为，根据C原子守恒可知：每有参加反应，理论上可制取，现在反应达到平衡时产生、体积分数分别为、、，则发生反应消耗依次占、、，反应是：，为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则为随的变化曲线，为随的变化曲线，，，。对于反应，反应达到平衡时，，体积分数均为，则的体积分数之和为，设，则，根据上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，转化成的选择性为。 ③则对于反应反应的。 （3）①反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择性减小，则曲线为选择性；反应的进行使部分继续消耗，故二氧化碳的转化率大于、选择性的和，因此曲线表示、选择性的和，故答案为：、选择性的和。 ②温度之间，升高温度，反应、为放热反应，逆向移动，减小，反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但、增加的量相等，故比值将增大，故答案为：增大。 16．(1)增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解 (2) 10：9 (3) 氧气氧化单质铜，促进铜的溶解 (4)a (5)8.0×10-23 【分析】低温碱熔：加入NaOH，将As转化为水溶性NaAsO2，实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐； 水浸：可分离可溶性成分(含NaAsO2、可溶性铜盐等)与不溶渣(含贵金属、Pb等)； 沉铅加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脱除Pb杂质； 砷氧化/固化：用H2O2将NaAsO2氧化为，再加入H2SO4、Ca(OH)2，使As以形式沉淀（沉淀2），脱除As； 酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu转化为CuSO4，实现铜的回收；不溶物为贵金属精矿。 【详解】（1）“破碎”是为了增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解。 （2）“砷氧化”时用H2O2将NaAsO2氧化为，其离子方程式为；据分析可写出“砷固化”的化学方程式为，理论上和的物质的量之比为10:9。 （3）氧气作氧化剂，将不与稀硫酸反应的单质铜氧化，使其溶解在酸中，所以“酸浸”时通入可提高浸出率；酸浸时加入了H2SO4和O2，其反应的化学方程式为。 （4）从图中可以看出，在时，As2O3的蒸汽压远大于其他物质（如As、Pb等），根据“蒸汽压越大的物质越容易挥发”的原理，此温度范围最适合通过火法使As2O3挥发从而脱砷。 （5）要使完全沉淀，已知PbS的，根据溶度积公式，则=，将代入可得=，此时溶液中浓度不低于。 17．(1)乙二醇(或1，2-乙二醇) (2)浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热) (3) 氧化反应 还原反应 (4) (5)B (6)17 (7) 【分析】 根据M的结构简式()可知，M的单体为和HOOCCOOH，因H中含2个苯环，则J也含2个苯环，即J为，则C为HOOCCOOH；因C中含有2个碳原子，则A中也含2个碳原子，结合A的实验式为，即分子式为C2H6O2，则A为乙二醇，A被催化氧化生成的B为乙二醛，B被催化氧化生成C；H和发生加成反应生成I，则I为，I发生水解反应生成的J为；G与发生已知信息③的反应生成H，结合H的结构简式可知G为；因氨基易被氧化，则F发生已知信息①的反应生成G，则F为；E发生已知信息②的反应生成F，则E为，结合D的分子式可知D为，则D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，的化学名称为乙二醇(或1,2-乙二醇)； （2）由分析可知，D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，则的转化过程中所用试剂和反应条件为浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)； （3）为乙二醛被氧化为乙二酸，属于氧化反应；为F中的硝基被还原为氨基而生成G，属于还原反应，则的反应类型分别为氧化反应、还原反应； （4） 为HOOCCOOH与发生缩聚反应生成M和水，反应的化学方程式为：； （5） 由分析可知，I的结构简式为：，则： A．I中含有碳溴键，能与碱溶液发生取代反应；含有酰胺基，既能与酸反应也能与碱反应，A错误； B．1 mol苯环可以和发生加成反应，酰胺基中的碳氧双键不能与加成，则1 mol I最多可以与6 mol氢气加成，B正确； C．I中含有碳溴键、酰胺基，可以发生水解反应，即取代反应；与苯环直接相连的碳上有氢原子，也可以发生氧化反应，但I不能发生加聚反应，C错误； D．I中苯环和碳氧双键中的碳原子采取杂化，其余碳原子采取杂化，即碳原子的杂化方式为和，I中氮原子均采取杂化，D错误； 故选B。 （6） N是E()的同系物，N的相对分子质量比E大14，即N在分子组成上比E多1个CH2，则N的分子式为C8H9O2N，N属于芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应、水解反应，则含有，所以N是含有、且分子式为C8H9O2N的芳香族化合物，当苯环上只有1个支链时，N为，只有1种；当苯环上有2个支链时，两个支链分别为、或、，考虑邻位、间位和对位各有3种结构，此时共有6种；当苯环上有3个支链时，3个支链分别为、和，此时有4+4+2=10种，所以满足条件的N的结构共有1+6+10=17种； （7） 以乙醇和苯为有机原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生成乙醛，再催化氧化乙醛得到；苯胺可以由苯先合成硝基苯，再还原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反应得到，则合成路线为：。 18．(1) +3 (2)AC (3) KSCN溶液 红 (4)2∶5 (5) (6) (7) 【分析】向硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)中加入31%盐酸酸浸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸反应生成对应的盐，SiO2不溶于盐酸，则浸渣的主要成分为SiO2，再向滤液中加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，再加入NaF将、分别转化为、沉淀除去，再加入磷酸二氢铵、氨水、氧气反应生成FePO4，最后经过滤、洗涤、烘干得到FePO4，据此解答。 【详解】（1）由化合物中各元素化合价代数和为零可知，中的化合价为+3，由分析可知，浸渣的主要成分为； （2）提高酸浸速率的措施：搅拌(使固液反应物充分接触)、粉碎烧渣(减小固体颗粒度，增大接触面积)；98% 的硫酸为浓硫酸，硫酸电离程度较小，与金属氧化物反应速率慢，且与少量反应生成的固体可能包裹在烧渣表面，不利于烧渣浸出，故选AC； （3）检验的试剂为KSCN溶液，向其溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则还存在，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉； （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，； （5）根据题干流程可知，“氧化沉铁”时磷酸二氢铵、氨水、反应生成沉淀、和，经配平可得反应的离子方程式为：； （6）若硫铁矿烧渣中含、，x mol Fe2O3与稀盐酸反应生成2x mol，2x mol再与x mol 还原铁粉反应生3x mol ；y mol Fe3O4与稀盐酸反应生成2y mol 与y mol ，2y mol 再与y mol 还原铁粉反应生成3y mol ，则溶液中共有(3x+4y) mol ，根据铁元素守恒将生成(3x+4y) mol FePO4，则按上述流程理论上最多可生产FePO4的质量为； （7）该电池放电时的反应为：，则放电时，正极上得到电子被还原为，电极反应方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $