辽宁大连市第二十四中学2025-2026学年度高二年级下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14O:16 S:32 客观卷I(共45分) 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1.下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（) A利用溴乙烷液化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 B.医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂解获得 C.国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油获得汽油，变废为宝 D,由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 2.下列有关化学用语的说法正确的是() OH 是手性分子 B.正盐Na2HPO3的阴离子结构可以表示为： 的名称：邻羟基甲苯D.一氖乙烷的空间填充模型： CH 3.根据下列实验事实得出的结论错误的是( 实验事实 结论 说明原子所处的轨道的能量是量子 原子光谱是不连续的线状谱线 化的 说明各步中的CH键所处的化学环 B. 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 境不同 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向 C. 说明水分子为极性分子 发生偏转 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红 说明物质X为非晶体 热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 高二年级化学科试卷第1页共11页 4.2025年谐贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(MOFs)领域”做出爽基性贡献的三位科 学家。某种MOs由HCOO、O2和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所 示。下列说法中错误的是() ○M时 @2n2* ●C 00 H M=Ti,V.Cr;Mn A.Ma+所带电荷量n=2 B.MOFs中存在配位键、金属键、氢键 C.基态Ti、V、Cr、Mn原子中未成对电子最多的是Cr D.HCOO的C原子的杂化方式为sp 5.下列关于物质结构的说法错误的是（) A液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B.FN=NF存在顺反异构体 C.NH3、PH3、AsH3的键角依次减小、还原性依次增强 D.金刚石晶体中1mol六元环平均含有0.5molC-C键和1molC原子 6.设N是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法错误的是（) A.22gC2H40中含有O键的数目最多为3.5N B.0.2mo 中Xe的价层电子对数为N C.0.1 molFe(CO)s含有配位键的数目为0.5Na OH D.1mol 被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为HOOC(CH2)4COOH转移电子数目为8W 7.某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如下 图所示。下列说法错误的是() 无水疏 水、乙醇 酸钠 碎橘皮 索氏提取 分液 蒸馏 提取液 有机层 橘精油 A利用索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 索氏提取器 B.有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从上口倒出 C加入无水硫酸钠后，直接蒸馏获得橘皮精油 D蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择油浴加热 高二年级化学科试卷第2页共11页 8,呋（小吡咯（、sg(。 都是平面环状结构且都具有大π键（可用 符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。 下列说法正确的是() A.质谱法无法鉴别呋喃和吡咯 B.吡咯的碱性强于四氢吡咯( C.呋喃、吡咯分子中C、N、O杂化方式均相同，SN+中S和N的杂化方式不同 D.呋喃、吡咯大π键类型为π5，SN3+大键类型为710 9.(Ti12O18)团簇是比较罕见的一个穴瞇无机类似物，我国科学家通过将(Rb@Ti12O12) 和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb*反应的平衡常数（Kg),反应示意 图和所测数据如图。有关说法错误的是() .10 {Rb@TiOs} {Cs@TiOs} 0.01 0.1 Cs'MRb'] (图中[Cs]Rb]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A.Cs+离子的核外电子空间运动状态有27种 B.Keq≈10 C.(Ti12O18)团簇属于超分子，且该团簇对Cs+具有比Rb+更大的亲和力 D.已知冠醚18-冠-6能识别Rb+而不能识别Cs*,则往上述平衡体系中加18-冠-6时，平衡 会正向移动 10.R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。 甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。 下列说法中正确的是() ① A.①到④共涉及两种反应类型 RR B.Y的氢化物沸点一定高于G的氢化物沸点 R-G=G7 R R R C.反应③在140℃时会发生副反应，生成的有机物有6种同 甲 分异构体（不考虑立体异构） ② D.为了验证反应③中甲物质的生成，可以将生成物直接通 入溴水来进行检验 高二年级化学科试卷第3页共11页 11.下列关于物质结构说法正确的是（) COOH HOOC 马来酸 富马酸 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲双链状硅酸盐阴离子的化学式为(Si2Os).2如 B.图乙pKa2(马来酸)>pKa2(富马酸) C.图丙中反应会导致B-F键键长变短 D,图丁是硫化锂的立方晶胞，该晶胞的另一种表示中，若Lⅰ所处的位置不变，则S处于 顶点、面心和晶胞内部的位置 12.很多化学反应伴随着配位离子的生成。 已知：①尿素分子NCONH2)与Fe3+形成六配位八面体配离子Fe(H2NCONH)6]+ ②用王水（浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合）浸取P生成平面正方形配离子PdCl]2 下列说法错误的是() A.已知Fe(H2NCONH2)6]t中碳氮键的键长均相等，则与Fe配位的原子是N B.已知Pd元素与Ni元素为同族元素，Fe和Pd元素为d区元素 C.PdCa]2中心粒子的d轨道参与杂化 D.通过用高浓度的CI将Pd2+转化为PdCl4]2，,提升了Pd的还原性 13.某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法错误的是（) A.产物烯烃分子中最多共面的原子数为10个 CH, CH C=C/CH. H' CH-C-CH-CH, B,若用D+替代Ht,方程式为： CH CH. CH.OH (CH3)3CCH(OH)CH,+D*>(CH),C=C(CH),+HDO+H+ CH, CH CH;-C-CH-CH C.该醇的消去产物只有一种 CH C,82 D.依据该机理， 能发生消去反应 CH, OH CH-C- -CH, CH 高二年级化学科试卷第页共11页 14.某晶体属于六方晶系，晶胞参数a=b=0.5000nm,c=0.8000nm,a轴与b轴夹角为 120°。晶胞沿不同方向投影图如下，其中深色小球代表A原子，浅色小球代表B原子（化 学环境完全等同)。已知B1原子沿c方向原子坐标参数z1=0.0630,B2原子沿c方向原 子坐标参数z2二0.4370。晶体密度为dgcm3,N是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法 错误的是() A.B1原子的原子坐标为号0.0630) 12 B.B1与B2原子间距离为0.3740nm C.该晶体摩尔质量M=3NAdX10-2 g'mol-1 D.若将晶胞中顶角和棱上的A原子被另一种原子C替换，所得晶体的化学式为A3B2C 15.下列有关有机物同分异构说法正确的是（不考虑立体异构)() A.符合分子式C6HF2C2且含有苯环的结构有16种 CH, NO B.与 具有相同官能团且含苯环的同分异构体有16种 HO OH 人 仅含有-0CH2CH3、NH2和苯环的同分异构体有10种 HO H.C. D已知： 具有类似苯的芳香性。 的同分异构体中既具有芳香性又含有氰 NO 基的有12种 高二年级化学科试卷第6页共11页 主观卷Ⅱ（共55分） 二、非选择题（包含4小题，共55分） 16.（13分)I.有机化合物M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。 已知：①通过元素分析仪确定M分子中N(C):NHD:N(O):NN)=8:11:2:1 ②质谱分析法测得M的相对分子质量为153 回答下列问题： (1)M的分子式为。 NCCCOOH (2)M可以由有机物A（ )和醇B通过酯化反应得到。M中含有5种不同化 CH, Ha .d 学环境的氢原子，且个数比为1：1：1：2：6（已知： C=C 结构中Ha、H为两种不同环 H 境的氢)，可推测M的结构简式为 (3)M具有黏合性的原因是发生了加聚反应（在微量水蒸气作用下），加聚反应的化学 方程式为 SO,H NH, Ⅱ对氨基苯磺酸 )是制备药物的重要中间体，可采用苯胺 和浓硫酸为原 NH, 料合成，实验流程、装置示意图如下： 10 mL 18mL浓硫酸 苯胺 混合液 倒入100mL冷水中 过滤，洗涤 粗产品 170~180℃， 22.5h (步骤2) (步骤1) 结 (步骤3) 产品 沸石 高二年级化学科试卷第6页共11页 相关数据如下表： 名称 相对分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯胺 93 -6.2 184 微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂 对氨基苯磺酸 173 288 微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙 醇等有机溶剂 (1)若加热后发现忘记加沸石，应采取的措施为 (2)已知-$O3H为吸电子基，对氨基苯磺酸碱性 苯胺。（填“强于或弱于？）。 (3)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选出 合理操作并排序（填字母）。 沸水溶解→()→()→（)→过滤→洗涤→干燥。 a过滤 b.趁热过滤 c加入活性炭脱色 d蒸发结晶 e冷却结晶 (4)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应，利用这一原理， 用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。 0.70 0.60 吸光度 0.50 0.40 0.30 0.10 0 浓度/x10-3molL1 取1.00g对氨基苯磺酸样品，配成1L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.50。则样 品中对氨基苯磺酸的质量分数是 高二年级化学科试卷第7页共11页 17.（14分)奥氮平)是能够治疗精神分裂、双向情感障碍的一种精神类药物，下图为 该药物的一种合成路线。 NC A 条件a CH2(CN)2 1.试剂，KOH,△ CaH]Br B CH:CH2CHO 硫磺 H2N Ⅱ.Sn,SnCl2,HCl D 取代 G I NH3 CHNH2 (1)A-→B反应的化学方程式是 (2)条件a是 (3)G分子是 (填“极性分子”或·“非极性分子”) (4)已知有机物I只有一种化学环境的氢，且I与NH3按化学计量数2：1反应生成J,原 子利用率为100%。则丁的结构简式是 (5)由B生成F的第I步：试剂x为C,反应过程中能量的变化示意图如下： 8 NO2 R-N-H NO2 OH NO .F NO2 N-R N-R NHR H H H 反应进程 ①将x中的F原子替换为Br原子后，反应速率明显减慢。下列因素是此实验结果主要影 响因素的是 a.卤原子与碳原子电负性差异 b.碳卤键键能差异 ②x与B实际的物质的量之比为1.5：1，明显高于理论值，主要原因是：a.试剂x在该 条件下会与KOH发生水解反应；b.从化学平衡角度， (6)1molF和1molK发生取代反应生成1molM和1moNH3。 M的结构简式是 商二年级化学科试卷第8页共11页 18.（13分)三苯甲醇[(C6H5)3COH是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： Br Mg MgBr 饱和NHC创 OMgBr OH 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 B 水蒸气 蒸馏 一系列操作三苯甲醇 已知：①格氏试剂RMgBr(R表示烃基)性质活泼，能与H2O、CO2、醛、酮等物质反应。 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OH)Br难溶于水。 ③几种物质的物理性质如表：（*表示溴苯与水形成共沸物的沸点) 物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 实验装置如下（夹持和加热装置略）。 -长导管b 活本K 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 ；干燥管内试剂作用是 (2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘单质可以加快反应速率，推测2对该反应活化能的 影响是 。 (填“升高”“减低”或“不变”) (3)在制备三苯甲醇过程中，用饱和NH4C1溶液代替蒸馏水与中间产物C反应的原因 是 高二年级化学科试卷第9页共11页 (4)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是 。 水蒸气蒸馏前，应先打开活 塞K,待水沸腾后，关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏过程中长导管b水位突然急剧上升， 应进行的操作是 0 (5)准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150mg、甲苯92mg,利用核磁共振氢谱仪对 混合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响），结果显示如下（羟基氢略）： 吸收峰化学位移8/ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为 (结果保留2位有效数字)。 19.（15分)（1)四氟化硫（SF4)的核心用途是作为有机合成中最有效的“选择性氟化 剂之一。 ①基态S原子中核外电子占据的最高能层符号为 。与S同周期部分元素基态原子 电离能变化规律如下，其中表示第三电离能的是 (填标号)。 ow. 11121314151617→ 11121314151617* 11121314151617◆ 8 原子序数 b 原子序数 原子序数 ②SF4分子的电子对空间构型为三角双锥形，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子 对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成90°的方向上时斥力最大，判断SF4 应采用结构 (填“a”或6)。 b 高二年级化学科试卷第10页共11页 (2)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其结 构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图甲为A的体对角线投影图，图乙为B 的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。 Os ● ●CuW/Fe/Sn 图甲 图乙 ①该硫化物的化学式为 0 ②立方体A、B棱长均为apm,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各 原子的位里，称作原子的分数坐标。图乙中部分原子的分数坐标为s(Q0)、得)， 则图乙中Sn原子的分数坐标为 晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为 pm。 (3)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，由A、B两种立方体单元交替排列而成，单 元B中Fe3+和O2均位于体对角线上离顶点四分之一处，单元A、B中O2位置相同。通 过L计嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂离子电池的正极材料 LiFemO.Li1-xFemOn(m、n为正整数)。 一个晶胞中脱嵌出的L数 已知：脱嵌率=—个晶胞中嵌入的数最大值×100%。 ●Fe2+ B OFe3 A B ）02 ①m:n= 0 ②若该锂离子电池正极材料中nFe2+):n『e3+)=5:7,则Li汁的脱嵌率为 高二年级化学科试卷第11页共11页