精品解析：辽宁省大连市第八中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度下学期高二年级期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A. 氯乙烷制成的气雾剂，用于运动中的急性损伤，因其在液化时有冷冻麻醉作用 B. 酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂 C. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 D. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷气雾剂用于急性损伤是因挥发吸热产生冷冻效果，而非液化时冷冻，A项错误； B．丙酮作为酮类溶剂，确实用于化学纤维和溶解乙炔的储存，B项正确； C．乙二醇和丙三醇羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，C项错误； D．地沟油为油脂，蒸馏无法得到烃类汽油，需化学处理，D项错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱(上图)对比 C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 反-2-丁烯的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基中存在C=O双键，故C和O之间应该为两对电子，A错误； B．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱(上图)对比标识错误，有尖锐峰的为晶态，B错误； C．聚丙烯腈的结构简式：，C错误； D．反-2-丁烯的球棍模型为：，D正确； 故答案选D。 3. 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A. 、和液态混合物可用蒸馏法分离提纯 B. 利用红外光谱可获得乙醚分子中含有的化学键和官能团信息 C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D. 通过核磁共振氢谱可以鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2、CHCl3和CCl4的沸点依次升高（分别为40℃、61℃、76℃），可通过蒸馏分离，A正确； B．红外光谱通过吸收峰反映化学键和官能团的特征振动，乙醚（含C-O键）的红外光谱可提供相关信息，B正确； C．丙烷（C3H8）的分子量为44，分子离子峰质荷比应为44。质荷比43的峰对应碎片离子，而非完整的，C错误； D．HCOOCH3（甲酸甲酯）的核磁氢谱显示两组峰（酯基H和甲基H），而CH3COOH（乙酸）的氢谱显示甲基峰和羧酸宽峰，两者明显不同，D正确； 故答案选C。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ：3-丁醇 B. ：邻羟基甲苯 C. ；N二甲基甲酰胺 D. ：乙二酸二乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇命名选含羟基最长碳链为主链，从近羟基端编号，该物质主链4个碳，羟基在2号碳，应为2 - 丁醇，A错误； B．苯环上连羟基酚，应命名为邻甲基苯酚，B错误； C．是甲酸与二甲胺形成的酰胺，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，C错误； D．是酯类化合物，是2个乙醇与1个乙二酸发生酯化反应生成的，正确的名称为乙二酸二乙酯，D正确； 故答案选D。 5. 某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能全部共面 B. 不存在对映异构体 C. 有11种一氯代物 D. 能发生氧化、水解和消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键可以旋转，故该化合物中所有碳原子可能全部共面，A正确； B．存在手性碳，如图所示：，故存在对映异构体，B错误； C．，共13种一氯代物，C错误； D．无可水解的官能团，不能水解，D错误； 故答案选A。 6. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔的导电性源于其共轭大键，电子可沿分子链移动，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性较弱，因此在非极性的中溶解度更高，B正确； C．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔点更高，C正确； D．冠醚的空穴与钾离子适配，冠醚与钾离子形成超分子，将带入有机相的溶解度，从而加速反应，并非在静电作用下提高在有机相中的溶解度，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备少量乙烯 B. 验证溴乙烷发生消去反应 C. 在含水酒精中加入后蒸馏制无水酒精 D. 制取并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热发生消去生成乙烯，需要快速将温度升高至170℃因此需要将温度计插入液体中，碎瓷片可以防止暴沸，A正确； B．乙醇受热易挥发，且具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯，B错误； C．蒸馏应使用直形冷凝管，图中为球形冷凝管，C错误； D．乙酸和乙醇的酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，该装置中缺少浓硫酸，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 相同压强下的沸点：乙醇>乙酸>丙烷 B. 苯在时发生硝化反应而甲苯在即可反应，说明甲基使苯环活化 C. 可以用浓溴水检验环己醇中含有少量苯酚杂质 D. 某烃的结构简式可表示为(碳原子数)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸相对分子质量比乙醇大，且二者都存在氢键，乙酸分子间作用力更大，沸点：乙酸>乙醇>丙烷，A错误； B．甲苯硝化反应温度低于苯，说明甲基使苯环上氢原子更易被取代，即甲基使苯环活化，B正确； C．环己醇与浓溴水不反应，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于环己醇，看不到明显现象，不能检验，C错误； D．若X为等，该烃不是苯的同系物（苯的同系物要求侧链为烷基 ），D错误； 故答案选B。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B. 判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C. 乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D. 制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为苯甲酸，加入NaOH溶液后，苯甲酸转化为水溶性的苯甲酸钠，分液可分离出苯层，达到除杂目的，A正确； B．卤代烃水解后需先加硝酸酸化以中和过量的NaOH，否则直接加AgNO3会生成AgOH沉淀干扰检测，B错误； C．制备新制Cu(OH)2需在强碱性环境中，正确操作应为先加足量NaOH溶液，再加少量CuSO4溶液。选项C中NaOH量不足且顺序错误，无法有效反应。C错误； D．制备溴苯需苯与液溴在Fe催化下反应，溴水中溴浓度低且含大量水，无法有效生成溴苯。D错误； 故选A。 10. 以乙烯为基本原料，合成六元环化合物的反应如图所示(部分试剂、产物及反应条件略去)。下列说法正确的是 A. ①和③反应的类型分别是加成反应，消去反应 B. 化合物C与邻苯二甲酸发生酯化反应可形成含有两个六元环的物质 C. 化合物D的核磁共振氢谱中有一组峰 D. 化合物D的同分异构体中属于酯类和羧酸类的共有5种 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯与发生加成反应生成，故B为；B与水发生水解反应生成，故C为；C发生分子内脱水反应生成，故D为。 【详解】A．反应①是乙烯与的加成反应；反应③是（C）发生分子内脱水形成环醚，属于取代反应（也可看作成醚反应 ），不是消去反应，A错误； B．化合物C是，邻苯二甲酸含两个羧基，二者发生酯化反应，只能形成含有一个六元环和一个八元环的物质（酯环结构），B错误； C．化合物D是，其结构对称，核磁共振氢谱只有一组峰，C正确； D．D（）的同分异构体中属于酯类的有、、、，共4种；属于羧酸类的有、，共2种，总计6种，D错误； 故答案选C。 11. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是共轭二烯烃，不能与Br2发生加成反应生成，第一步产物结构错误，A错误； B．（乙醛）与HCN)发生亲核加成反应（醛的特征反应，生成氰醇，在催化剂、H2条件下加氢还原为\，B正确； C．甲苯与Cl2光照条件下，取代侧链甲基上的H（自由基取代），而非苯环上的H，第一步产物结构错误，C错误； D．卤代烃消去反应条件为NaOH醇溶液/加热（而非浓硫酸/加热），第一步条件错误，D错误； 故选B。 12. 研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D原子的基态核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. X中键的数目为 B. X中连甲基的N为杂化 C. 与的空间构型均为平面三角形 D. 引入有机基团可以增大范德华力，通常可提高离子液体的熔点 【答案】C 【解析】 【分析】根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。 【详解】A．单键均为键，双键中含１个键，则X中键数目为22个，X中键数目是，A错误； B．X中连甲基的N原子形成3个键，还有1个，应为杂化，B错误； C．为，为，分子中心原子的价层电子对数为、无孤电子对，中的价层电子对数、无孤电子对，空间构型均为平面三角形，C正确； D． 引入有机基团增大范德华力，但离子液体中主要是离子键影响熔点，引入有机基团离子半径增大可能使离子键作用减弱，通常可降低离子液体熔点，D错误； 综上，答案是C。 13. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A. X的分子式为 B. 只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C. 与足量溶液充分反应，最多可消耗 D. 1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 【答案】C 【解析】 【详解】A．数出分子中C、H、O、N、Br原子个数，分子式应为，A错误； B．分子含醛基，能与溴水发生加氧化反应使溴水褪色，B错误； C．酯基水解生成的酚羟基、羧基，溴原子水解，以及肽键水解生成的羧基都能与反应，X 与足量溶液反应最多消耗4mol，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子位置为，共４个，D错误； 综上，答案C。 14. 双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在的O空位缺陷。下列说法正确的是 A. 该结构是晶胞结构单元 B. 不考虑晶体缺陷，(Ⅱ)与(Ⅲ)的配位数相等 C. 不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为 D. 考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子的个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞是能体现晶体结构特征的最小重复单元，该结构单元中La原子在体心，若为晶胞，平移后应能重复，实际该结构单元不是晶胞（晶胞中原子位置等应满足平移重复性，此结构单元不符合），A错误； B．Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同，因此配位数也相同，B正确； C．由题图可知，不考虑晶体缺陷，La填充在由氧原子构成的八面体空隙内，B正确； C．La个数是1，Ni与Mn个数均为4×=0.5，O的个数为6×=3，晶体化学式为，C错误； D．晶体化学式为，考虑缺陷则是，设+3价La为x个，+4价La为y个，则，，解得x=1.6，y=0.4，+3价与+4价La原子个数比为4：1，D错误； 故答案选B。 15. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应： 下列说法不正确的是 A. M中酮羰基邻位甲基的键极性较强，易断键 B. 推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应 C. M可由和两种物质合成 D. 该条件下还可能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．受羰基的吸电子效应影响，羰基邻位甲基上的氢表现出一定酸性，C−H键极性较强，易断键，A正确； B．M转变为N的过程中发生酮羰基加成成环并消去一个水分子形成碳碳双键，推测发生了加成反应和消去反应，B正确； C．和 反应生成，C错误； D．观察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成，即碳碳双键出现在下侧，D正确； 故答案选C。 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 16. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚。青蒿素分子结构如下图所示。已知：乙醚沸点为。 （1）提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用乙醚()提取，相对于用乙醇提取效果更好，原因是_____。 （2）确定结构 能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子结构的一种方法是_____。 a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_____。 ②的空间结构为_____，中有_____配位键。 ③比较水溶性：双氢青蒿素_____(填“>、=、<”)青蒿素 【答案】（1）乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏时温度过高青蒿素分解或发生副反应(青蒿素中含有过氧键，受热易分解或其他合理答案也给分) （2）b （3） ①. ②. 正四面体形 ③. 1 ④. > 【解析】 【小问1详解】 青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好； 【小问2详解】 a．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，a错误； b．通过晶体的X射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，b正确； c．核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目，c错误； d．红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键，d错误； 故选b。 【小问3详解】 ①如图所示，双氢青蒿素分子中碳原子均为饱和碳原子，这些碳原子的轨道杂化类型为sp3； ②B原子的孤对电子数为0，价层电子对数为4，根据价层电子互斥理论可知，该离子的空间结构为正四面体。中B有空轨道，可形成配位键，1mol中有1mol配位键； ③双氢青蒿素能与水分子形成氢键，比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 17. 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等，实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。 已知：①苯胺在空气中极易被氧化； ②(易溶于水)； ③实验参数： 化合物名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 I．苯胺的制备： （1）制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯： 混合物水层油相较纯净苯胺 操作1与操作2相同，该操作是_____，试剂Y是_____。 Ⅱ．乙酰苯胺的制备： （2）实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加新制备的苯胺。加热回流，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是_____，冷凝水的进水口为_____(填“M”或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_____。 ③制备过程中温度计控制示数在左右的原因是_____。 ④洗涤晶体宜采用_____(填序号)。 a．热水洗b．冷水洗c．乙醇洗d．先冷水再乙醇洗 ⑤乙酰苯胺中所含官能团的名称为_____。 Ⅲ．乙酰苯胺的提纯： （3）上述提纯乙酰苯胺的方法叫_____。提纯过程中下列说法错误的是_____。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV．计算产率： （4）提纯后得到产品。本实验中乙酰苯胺的产率为_____。(保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 分液 ②. 溶液 （2） ①. 球形冷凝管 ②. N ③. 锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 ④. 温度高于，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高 ⑤. b ⑥. 酰胺基 （3） ①. 重结晶 ②. AC （4） 【解析】 【分析】本实验以硝基苯为原料，通过还原反应和取代反应生成目标产物对硝基乙酰苯胺。硝基苯反应后的混合产物经过分液得到苯胺，苯胺与冰醋酸通过控温促进反应的进行生成乙酰苯胺，乙酰苯胺最后通过加入浓硫酸和浓硝酸发生取代反应，经过纯化后获得对硝基乙酰苯胺。 【小问1详解】 苯胺与盐酸反应生成可溶性盐，硝基苯不溶于水，利用溶解度不同可通过分液操作进行分离；在水中加入氢氧化钠将该盐转化为苯胺，分液即得到苯胺； 【小问2详解】 ①装置图中仪器a的名称是球形冷凝管；作用是冷凝回流冰醋酸，冷凝水的流向为下进上出，即进水口为N； ②原料苯胺易被氧化，实验装置中空气中的氧气易氧化苯胺，锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气； ③制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是：已知冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸蒸出，降低了反应物的利用率，但温度过低，不利于蒸出水，所以将温度控制在约105℃； ④由于乙酰苯胺易溶于酒精，在水中温度越高，乙酰苯胺溶解度越大，且在碱性条件下易水解，故选用冰水洗涤，故选b； ⑤乙酰苯胺中所含官能团为酰胺基。 【小问3详解】 上述提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶。 A．由于乙酰苯胺溶于沸水，微溶于冷水，故选水作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂，故A错误； B．加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生暴沸，故B正确； C．趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误； D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快，故D正确； E．采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故E正确； 答案选AC。 【小问4详解】 根据分析，制备乙酰苯胺的实验原理为，以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋酸为原料，可知冰醋酸过量，根据反应方程式可求得理论上制得的乙酰苯胺的物质的量为0.11mol，则质量为0.11mol×135g/mol=14.85g，则根据公式产率＝可知，乙酰苯胺的产率为，故答案为67%。 18. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： （1）碳元素可以形成某些类卤素。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氯酸()的沸点，其原因是_____。 （2）(四羰合镍，沸点)可用于制备高纯镍，是有机化合物羰基化反应的催化剂。其中基态原子价电子排布式为_____。晶体的类型为_____。 （3）的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表： 配离子 颜色 浅紫色 黄色 红色 黄色 无色 为探究配合物中配体的配位能力，某化学研究小组按以下步骤进行实验： 由实验可知，配体的配位能力由大到小的顺序为_____。 （4）一种由形成的晶体属于四方晶系，其晶胞参数如下图所示。晶胞棱之间夹角均为，晶体中原子填充在围成的四面体空隙中。 ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为_____。 ②晶胞中四面体空隙的占有率为_____。 ③该晶体的化学式为_____。 ④设上述晶胞的最简式的式量为，密度为，为阿伏加德罗常数，x为已知量。用已知量表示出_____(列出计算式)。 【答案】（1）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只有范德华力 （2） ①. ②. 分子晶体 （3） （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 异硫氰酸分子中存在N-H键，分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，异硫氰酸导致其沸点高于硫氰酸，故答案为：异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力； 【小问2详解】 Ni 为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2；Ni(CO)4的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； 【小问3详解】 由实验可知，步骤①加水溶解得到含有[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n离子的溶液，步骤②发生的反应为溶液中的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n离子与SCN-反应生成[Fe(SCN)6]3-离子，步骤③发生的反应为溶液中的[Fe(SCN)6]3-离子与氟离子反应生成[FeF6]3-离子，则配体H2O、SCN-、F-的配位能力由大到小的顺序为F->SCN->H2O，故答案为：F- >SCN- >H2O； 【小问4详解】 由图知，Ge位于顶点、面心和体内，故含有的Ge的数目为，Hg位于棱上、面上，故含有的Hg的数目为，Sb位于晶胞内，故含有的Sb的数目为8，每个晶胞中含有HgGeSb2的数目为4，则1mol HgGeSb2体积为，因1mol HgGeSb2质量为Mrg，故X晶体的密度为，则。 19. F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_____；A→B反应的化学方程式为_____。 （2）B→C过程中发生官能团由_____(填名称)到_____(填名称)的转化。 （3）D→E反应的化学方程式为_____。 （4）E→F的反应类型是_____。 （5）G是C的芳香族同分异构体；G同时具备下列条件的结构有_____种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③有3个取代基与苯环直接相连 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 醛基 ②. 羟基(位置不能颠倒) （3） （4）取代反应 （5）20 【解析】 【分析】A发生醇的催化氧化生成B为，B发生还原反应生成C，根据E的结构简式结合D到E的反应条件可知，D到E为酯化反应，则D为，D与甲醇发生酯化反应生成E，E反应生成F。 【小问1详解】 由分析可知，B为；A→B是醇的催化氧化，方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，B发生还原反应生成C，B为，C为，则B→C过程中发生官能团由醛基到羟基的转化； 【小问3详解】 由分析可知D，D→E为酯化反应，方程式为：； 【小问4详解】 E→F是 与  发生取代反应生成和，答案为：取代反应； 【小问5详解】 ①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基可能是-OH、-CHO、-CH2CH3，在苯环上的位置异构有10种；3个取代基可能是-OH、-CH2CHO、-CH3，在苯环上的位置异构有10种；符合条件的C的同分异构体共20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期高二年级期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A. 氯乙烷制成的气雾剂，用于运动中的急性损伤，因其在液化时有冷冻麻醉作用 B. 酮是重要的有机溶剂，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂 C. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 D. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱(上图)对比 C. 聚丙烯腈的结构简式： D. 反-2-丁烯的球棍模型为： 3. 以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是 A. 、和液态混合物可用蒸馏法分离提纯 B. 利用红外光谱可获得乙醚分子中含有的化学键和官能团信息 C. 丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于 D. 通过核磁共振氢谱可以鉴别和 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ：3-丁醇 B. ：邻羟基甲苯 C. ；N二甲基甲酰胺 D. ：乙二酸二乙酯 5. 某化合物具有多种生物药理活性，结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子中所有碳原子可能全部共面 B. 不存在对映异构体 C 有11种一氯代物 D. 能发生氧化、水解和消去反应 6. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(18-冠-6)可加快反应速率 18-冠-6为超分子，可以进入其空腔，进而在静电作用下提高在有机相中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备少量乙烯 B. 验证溴乙烷发生消去反应 C. 在含水酒精中加入后蒸馏制无水酒精 D. 制取并收集乙酸乙酯 8. 下列说法正确的是 A. 相同压强下的沸点：乙醇>乙酸>丙烷 B. 苯在时发生硝化反应而甲苯在即可反应，说明甲基使苯环活化 C. 可以用浓溴水检验环己醇中含有少量苯酚杂质 D. 某烃的结构简式可表示为(碳原子数)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 除去苯中混有的甲苯：向混合液中加入溶液，再加入溶液，分液 B. 判断某卤代烃中的卤素为溴原子：加入溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色 C. 乙醛具有还原性：在试管中先加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的，振荡后加入乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀 D. 制备溴苯：向烧瓶中加入一定量的苯和溴水，再将铁粉加入混合液中 10. 以乙烯为基本原料，合成六元环化合物的反应如图所示(部分试剂、产物及反应条件略去)。下列说法正确的是 A. ①和③反应的类型分别是加成反应，消去反应 B. 化合物C与邻苯二甲酸发生酯化反应可形成含有两个六元环的物质 C. 化合物D的核磁共振氢谱中有一组峰 D. 化合物D的同分异构体中属于酯类和羧酸类的共有5种 11. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 12. 研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D原子的基态核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. X中键的数目为 B. X中连甲基N为杂化 C. 与的空间构型均为平面三角形 D. 引入有机基团可以增大范德华力，通常可提高离子液体的熔点 13. 苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是 A. X的分子式为 B. 只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 C. 与足量溶液充分反应，最多可消耗 D. 1个X分子与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为5个 14. 双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在的O空位缺陷。下列说法正确的是 A. 该结构是晶胞结构单元 B. 不考虑晶体缺陷，(Ⅱ)与(Ⅲ)的配位数相等 C. 不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为 D. 考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子的个数之比为 15. 有机物M在碱性条件下可发生如下反应： 下列说法不正确的是 A. M中酮羰基邻位甲基的键极性较强，易断键 B. 推测M转变为N的过程中，发生了加成反应和消去反应 C. M可由和两种物质合成 D. 该条件下还可能生成 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 16. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚。青蒿素分子结构如下图所示。已知：乙醚沸点为。 （1）提取青蒿素：在浸取、蒸馏过程中，发现用乙醚()提取，相对于用乙醇提取效果更好，原因是_____。 （2）确定结构 能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子结构的一种方法是_____。 a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效：一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 ①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为_____。 ②的空间结构为_____，中有_____配位键。 ③比较水溶性：双氢青蒿素_____(填“>、=、<”)青蒿素 17. 乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等，实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。 已知：①苯胺空气中极易被氧化； ②(易溶于水)； ③实验参数： 化合物名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 I．苯胺的制备： （1）制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯： 混合物水层油相较纯净苯胺 操作1与操作2相同，该操作是_____，试剂Y是_____。 Ⅱ．乙酰苯胺的制备： （2）实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加新制备的苯胺。加热回流，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是_____，冷凝水的进水口为_____(填“M”或“N”)。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_____。 ③制备过程中温度计控制示数在左右的原因是_____。 ④洗涤晶体宜采用_____(填序号)。 a．热水洗b．冷水洗c．乙醇洗d．先冷水再乙醇洗 ⑤乙酰苯胺中所含官能团的名称为_____。 Ⅲ．乙酰苯胺的提纯： （3）上述提纯乙酰苯胺的方法叫_____。提纯过程中下列说法错误的是_____。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV．计算产率： （4）提纯后得到产品。本实验中乙酰苯胺的产率为_____。(保留两位有效数字) 18. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： （1）碳元素可以形成某些类卤素。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氯酸()的沸点，其原因是_____。 （2）(四羰合镍，沸点)可用于制备高纯镍，是有机化合物羰基化反应的催化剂。其中基态原子价电子排布式为_____。晶体的类型为_____。 （3）的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表： 配离子 颜色 浅紫色 黄色 红色 黄色 无色 为探究配合物中配体的配位能力，某化学研究小组按以下步骤进行实验： 由实验可知，配体的配位能力由大到小的顺序为_____。 （4）一种由形成的晶体属于四方晶系，其晶胞参数如下图所示。晶胞棱之间夹角均为，晶体中原子填充在围成的四面体空隙中。 ①若M原子坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为_____。 ②晶胞中四面体空隙的占有率为_____。 ③该晶体的化学式为_____。 ④设上述晶胞的最简式的式量为，密度为，为阿伏加德罗常数，x为已知量。用已知量表示出_____(列出计算式)。 19. F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_____；A→B反应的化学方程式为_____。 （2）B→C过程中发生官能团由_____(填名称)到_____(填名称)的转化。 （3）D→E反应的化学方程式为_____。 （4）E→F的反应类型是_____。 （5）G是C的芳香族同分异构体；G同时具备下列条件的结构有_____种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③有3个取代基与苯环直接相连 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$