2.3.1 化学平衡移动的因素——浓度 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度对化学平衡移动的影响，通过复习可逆反应平衡特征（逆、等、动、定、变），以问题“何为化学平衡的移动”导入，衔接平衡移动的含义、实质，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点是结合实验探究（如CrO4^2-与Cr2O7^2-转化实验）和速率-时间图分析，用“多用少补”总结规律，体现科学探究与实践和科学思维。学生能从宏观现象到微观速率变化理解本质，教师可借助直观实验和图像提升教学效果。

专题二 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第1课时 化学平衡移动的因素——浓度 复习回顾：可逆反应达到平衡的特征 化学平衡状态的研究对象是可逆反应 逆 平衡时V正=V逆 0 等 平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡 动 平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持不变 定 变 外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生平衡的移动 一、化学平衡状态的移动 1、含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态被破坏，会达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。 2、实质：改变条件后，①v(正) ≠ v(逆)。 ②各组分的浓度发生改变。 一、化学平衡状态的移动 1、含义：化学平衡的移动：改变外界条件，若破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、实质： 问题：何为化学平衡的移动？ 改变条件后，v(正) ≠ v(逆)，平衡移动。 一、化学平衡状态的移动 1、含义：化学平衡的移动：改变外界条件，若破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2、实质： 问题：何为化学平衡的移动？ 改变条件后，①v(正) ≠ v(逆)，平衡移动。 ②各组分的浓度发生改变。 问题：何为化学平衡的移动？ 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆 条件改变 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆 一定时间后 新条件下的新化学平衡 v正，＝ v逆， 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 反应速率的变化 v正＝ v逆 v正＞ v逆 v正＜ v逆 移动方向 不移动 正向移动 逆向移动 旧平衡v正＝v逆 条件改变 v正 v逆 一段时间后 新平衡 v′正＝v′逆 化学平衡的移动：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 v′正＝v′逆 3、图示表示化学平衡的移动 问题：何为化学平衡的移动？ 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 浓度、温度、压强、催化剂 化学平衡的移动 改变化学反应速率 v正≠ v逆 影响化学反应速率的因素 问题：何为化学平衡的移动？ ❓ 一、浓度变化对化学平衡的影响 实验探究Ⅰ 2CrO42-(黄色)＋2H＋ ⇌Cr2O72-(橙色)＋H2O 加酸后橙色变深 c(H＋)增大 平衡向正反应方向移动 平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动 加碱后颜色变黄 c(H＋)减小 平衡向逆反应方向移动 平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动 活动一：1 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动一：2，3，4 增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动 改变反应物浓度，影响V正 改变生成物浓度，影响V逆 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 判断平衡移动方向：本质比较：v正与 v逆 引起v正＜ v逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动一：2，3，4 多用少补： 多的用掉它 少的补上它 引起v正＞ v逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 V正 = V逆 V正 V逆 V（mol.L-1S-1） 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ t2 t3 ①增大反应物浓度 活动二：1 增加任何一种反应物的浓度，V'正 > V'逆，平衡向正反应方向移动 平衡向正反应方向移动 t2时刻，增大反应物浓度 v′正增大，而v′逆不变 v′正＞v′逆 t1 一、浓度变化对化学平衡的影响 ②减小反应物浓度 活动二：1 减小任何一种反应物的浓度，V'正 < V'逆，平衡向逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 t2时刻，减小反应物浓度 v′正减小，而v′逆不变 v′逆＞v′正 t2 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动二：1 ③减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 t1时刻，减小生成物浓度 v′逆减小，而v′正不变 v′正＞v′逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动二：1 ④增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，增大生成物浓度 v′逆增大，而v′正不变 v′逆＞v′正 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 判断平衡移动方向：本质比较：v正与 v逆 引起v正＜ v逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动一：2，3，4 多用少补： 多的用掉它 少的补上它 引起v正＞ v逆 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动二：1 结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡化学反应速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡化学反应速率小于旧平衡速率 ①改变固态或液态纯净物的量并不影响浓度的大小，所以化学平衡不移动。 注意： ②离子反应中，只有改变参加反应的离子浓度才会对平衡有影响。P84、4 ③工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动四：3 浓度：是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 “浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 1 2 3 注意 一、浓度变化对化学平衡的影响 练习 可逆反应 H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（ ） ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 改变条件后能使CO浓度有何变化? ① ③ 强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动 活动四：3 一、浓度变化对化学平衡的影响 活动二：1 结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡化学反应速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡化学反应速率小于旧平衡速率 应用： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 浓度商与化学平衡常数：判断化学反应的方向 浓度商：用任意时刻的浓度幂之积的比值，用Qc 表示 Qc ＝ cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B) aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) Qc＞K：反应向逆反应方向移动。 Qc＜K：反应向正反应方向移动； Qc＝K：体系处于平衡状态； 教材P66～67例3 活动3：1 一、浓度变化对化学平衡的影响 布置作业 教材P67，“学以致用” 教材P74，第8题 下课，同学们！ Lavf57.58.101 Lavf58.29.100 $