2.1.3 化影响化学反应速率的因素(二) 课件 -2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，以催化剂及其他因素为核心，通过H₂O₂分解实验探究导入，承接浓度、温度等前期知识，构建“实验现象-理论解释-应用分析”的学习支架，帮助学生系统理解反应速率调控规律。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维素养，通过过渡态理论模型解释催化剂作用机理，结合合成氨工业、食品保存等实例强化化学观念。采用实验对比、应用体验题等教学方法，既提升学生实验探究与问题解决能力，也为教师提供结构化教学资源，助力高效课堂实施。

第一单元 化学反应速率 课时3　影响化学反应速率的因素(二) 专题2 化学反应速率与化学平衡 1.通过实验探究催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.了解过渡态理论，并能用其解释催化剂对化学反应速率的影响。 3.认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 [学习目标] 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 1.催化剂对反应速率的影响 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 (1)实验探究 2H2O2 2H2O＋O2↑ 实验现象：A、B两试管立即产生大量气泡，C试管产生气泡很慢 实验结论：FeCl3、MnO2对H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解。 1.催化剂对反应速率的影响 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。 (1)过渡态理论 反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。 所以：上坡越高，反应进行越慢，该反应步骤为决速步骤。 2.理论解释 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 正反应的活化能 逆反应的活化能 化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。 2.理论解释 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 (2)催化剂对活化能的影响 加入 催化剂 活化能降低 活化分子数增多 有效碰撞次数增加 化学反应速率加快 2.理论解释 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 使用催化剂→改变了反应的路径，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→反应速率加快。 (3)用过渡态理论解释催化剂对化学反应速率的影响 (1)酶的催化原理 酶的催化作用是酶与反应物先形成中间化合物，然后中间化合物分解成产物并释放酶，如图 酶的催化特点 高效催化活性 高度选择性 特殊的温度效应 3.酶的催化特点 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 应用体验 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 (1)催化剂可以降低反应的活化能，也可以改变反应的ΔH (2)一种催化剂可以催化所有的反应 × × 1.正误判断 应用体验 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 2.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为 A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 √ 应用体验 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 3.某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率 的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中，H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 √ 应用体验 一、催化剂对化学反应速率的影响　过渡态理论 4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.反应过程b有催化剂参与 B.该反应为放热反应 C.升高温度，v正增大，v逆减小 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1 √ 除了改变反应物的浓度、压强、温度和使用催化剂能改变化学反应速率外，影响化学反应速率的因素还有哪些？ 反应物间的接触面积 光照 反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等因素也会对反应速率产生影响。 二、其他因素对化学反应速率的影响 1.其他因素对反应速率的影响 2.从内外因两个角度认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 (1)工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些条件对合成氨的反应速率有何影响？ 加快合成氨的速率。 二、其他因素对化学反应速率的影响 (2)在燃烧木柴时，若使用较细的木柴，并将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺，解释原因。 将木柴架空可增大木材与空气中氧气的接触面积，从而加快燃烧速度。 (3)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，解释其原因。 在低温条件下，可降低食品变质的速率。 二、其他因素对化学反应速率的影响 (4)实验室通过分解双氧水的反应制取氧气时，常加入少量二氧化锰的目的是什么？ 二氧化锰可作为双氧水分解的催化剂，从而加快制取氧气的速率。 (5)世界上许多国家的硬币采用铜锌合金，简述不选用纯铜或纯锌的理由。 铜太昂贵，锌与铜的硬度、密度接近，且锌比铜便宜，但锌比铜更活泼，锌制的硬币在空气中被腐蚀的速度较快，因而采用铜锌合金。 二、其他因素对化学反应速率的影响 1.影响化学反应速率的因素主要分两类：内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A.熔化的KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的 速率有快有慢 C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸 √ 二、其他因素对化学反应速率的影响 应用体验 二、其他因素对化学反应速率的影响 应用体验 2.一定温度下，用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施 ①将铁块换为等质量的铁粉　②加入少量NaNO3溶液　③将稀硫酸换为98%的硫酸　④加入少量水　⑤加热 其中可增大H2的生成速率的措施有 A.①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④ √ 二、其他因素对化学反应速率的影响 应用体验 3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图所示曲线，则对于曲线a、b、c、d所对应的实验组别，下列有关说法错误的是 实验组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 二、其他因素对化学反应速率的影响 应用体验 A.曲线a对应的实验组别为Ⅰ B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C.对比实验Ⅱ、Ⅳ 说明温度对化学反应速率的影响 D.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为 Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ √ 实验组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 形状(Fe) Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 本节内容结束 $