2.3.2 压强对化学平衡的影响 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦压强对化学平衡的影响，通过NH₃%随压强变化的结论导入，提出“所有可逆反应压强增大平衡一定正向移动？”的问题，衔接Qc与K比较、V正V逆相对大小的分析方法，搭建从现象到理论的学习支架。 其亮点是结合2NO₂⇌N₂O₄等多个反应案例，用表格对比Qc与K计算、v-t图像展示速率变化，融入实验现象（如NO₂颜色变化），体现科学思维的证据推理和模型建构。总结“多用少补”规律，帮助学生深化理解抽象概念，教师可高效开展理论与实践结合的教学。

专题二 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第2课时 压强对化学平衡的影响 浓度、压强、温度、催化剂 化学平衡的移动 改变化学反应速率 v正≠ v逆 影响化学反应速率的因素 问题：何为化学平衡的移动？ ❓ 课程导入 结论：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 问题一：对于所有的可逆反应，压强增大，平衡一定向正反应方向移动❓ 1、利用Qc与K的相对大小 2、V正与V逆的相对大小 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 压缩容积至V/2 时 b a2 ＝ K Q1＝ 2b (2a)2 b 2a2 Q2＝ 2p1 2a 2b ＝ 压强增大，通过计算Q2 ＝K/2 ，即Q2 ＜ K，平衡正向移动 2NO2(g) N2O4(g) 同一温度下 二、压强变化对化学平衡的影响 压强增大 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 扩大容积至2V b a2 ＝ K P1 a b 压强减小，通过计算Q2 ＝2 K， 即Q2 ＞ K ，平衡逆向移动 1 2 1 2 1 2 b ( a)2 ＝ 2b a2 Q2＝ 1 2 1 2 Q1＝ 二、压强变化对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 同一温度下 压强减小 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NH3 N2 H2 原化学平衡容器容积为V p1 a b c 压缩容积至V/2 时 bc3 a2 ＝ K Q1＝ 16bc3 (2a)2 4bc3 a2 Q2＝ 2p1 2a 2b ＝ 压强增大，通过计算Q2 ＝4K ， 即Q2 ＞ K，平衡逆向移动 2NH3(g) N2 + 3H2 同一温度下 二、压强变化对化学平衡的影响 2c 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 1 2 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) NH3 N2 H2 原化学平衡容器容积为V p1 a b c 扩大容积至2V bc3 a2 ＝ K Q1＝ 压强减小，通过计算Q2 ＝1/4K ， 即Q2 ＜ K，平衡正向移动 2NH3(g) N2 + 3H2 同一温度下 二、压强变化对化学平衡的影响 P1 a b 1 2 1 2 1 2 c bc3 ( a)2 ＝ bc3 4a2 Q2＝ 1 2 16 1 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) H2 I2 HI 原化学平衡容器容积为V p1 a b c 压缩容积至V/2 c2 ab ＝ K Q1＝ 压强增大，通过计算Q2 ＝K ， 即Q2 = K，平衡不移动 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 同一温度下 二、压强变化对化学平衡的影响 2p1 2a 2b 2c 4c2 4ab c2 ab Q2＝ ＝ 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 1 2 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) H2 I2 HI 原化学平衡容器容积为V p1 a b c 扩大容积至2V c2 ab ＝ K Q1＝ 压强减小，通过计算Q2 ＝K ， 即Q2 = K，平衡不移动 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 同一温度下 二、压强变化对化学平衡的影响 P1 a b 1 2 1 2 1 2 c c2 ab ＝ c2 ab Q2＝ 1 4 4 1 1、利用Qc与K的相对大小判断平衡移动并解释 压强默认通过调节容器体积 二、压强变化对化学平衡的影响 ②减小压强，化学平衡向气态物质分子数增大的方向移动。 压强对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向气态物质分子数减少的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。 口诀：多用少补 注意：体积缩小：即气体化学计量数减少 体积增大：即气体化学计量数增多 注意：体积缩小：即气体化学计量数减少 体积增大：即气体化学计量数增多 mA(g) + nB (g) ⇌pC(g) + qD(g) ①（m + n ≠ p + q） 增大压强，平衡向气体体积减小 的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大 的方向移动。 ②（m + n = p + q） 增大（减小）压强，平衡不移动 压强对化学平衡移动的影响规律 问题：压强为何能引起化学平衡的移动？ 反应速率的变化 v正＝ v逆 v正＞ v逆 v正＜ v逆 移动方向 不移动 正向移动 逆向移动 2、用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n > p + q t2 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 平衡正向（气体分子数减小）方向移动 t2时刻，增大压强 v′正、v′逆均增大 v′正＞v′逆 压强默认通过调节容器体积 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n > p + q t2 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 压强默认通过调节容器体积 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n > p + q 减小压强 默认通过调节容器体积； 反应物，生成物浓度同时减小； V正，V逆均减小。 t2 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n > p + q t2 V'正 = V'逆 V'逆 V'正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 平衡逆向（气体分子数增大）方向移动 t2时刻，减小压强 v′正、v′逆均减小 v′逆＞v′正 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n ＜ p + q C(s) + H2O (g) ⇌CO(g) + H2(g) t2 V'正 = V'逆 V'正 V'逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t(s) V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 平衡逆向（气体分子数减小）方向移动 t2时刻，增大压强 v′正、v′逆均增大 v′逆＞v′正 3、速率-时间关系图： 二、压强变化对化学平衡的影响 m + n ＜ p + q t2 V'正 = V'逆 V'正 V'逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ C(s) + H2O (g) ⇌CO(g) + H2(g) 平衡正向（气体分子数增大）方向移动 t2时刻，减小压强 v′正、v′逆均减小 v′正＞v′逆 m + n = p + q（等体积反应） 增大压强 减小压强 二、压强变化对化学平衡的影响 增大压强 减小压强 二、压强变化对化学平衡的影响 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 恒容时，通入“惰性”气体 恒容 压强增大 平衡不移动 反应物生成物浓度不变，气体分压不变 二、压强变化对化学平衡的影响 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 恒压时，通入“惰性”气体 恒压 体积增大（相当于减小压强） 平衡向气体体积增大的方向移动 二、压强变化对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 二、压强变化对化学平衡的影响 向正反应方向移动 容积减小 原平衡气① 颜色变深② 颜色又变浅③ 物质浓度瞬间增大 加压前 实验现象与分析 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 加压 NO2浓度比②中的减小，比①中大 向气体分子数减小方向移动 C1 2C1 1.7C1 容积增大 原平衡气① 颜色变浅② 颜色又变深③ 减压 向逆反应方向移动 物质浓度瞬间减小 减压前 NO2浓度比②中的增大，比①小。 向气体分子数增大方向移动 二、压强变化对化学平衡的影响 实验现象与分析 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 C1 0.5C1 0.7C1 二、压强变化对化学平衡的影响 二、压强变化对化学平衡的影响 压缩体积，增大压强后，出现一个压强下降的过程，后达到平衡。 拉伸体积，减小压强后，出现一个压强上升的过程，后达到平衡。 2NO2 N2O4 平衡向气体分子数少方向移动 平衡向气体分子数多方向移动 二、压强变化对化学平衡的影响 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响 二、压强变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响 平衡正向（气体分子数减小）方向移动 t1时刻，增大压强 v′正、v′逆均增大 v′正＞v′逆 N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)为例 二、压强变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响 平衡逆向（气体分子数增大）方向移动 t1时刻，减小压强 v′正、v′逆均减小 v′逆＞v′正 N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)为例 二、压强变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应（气体体积减小）方向移动 t1时刻，增大压强 v′正、v′逆均增大 v′正＞v′逆 N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)为例 二、压强变化对化学平衡的影响 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 恒容时，通入“惰性”气体 恒容 压强增大 平衡不移动 反应物生成物浓度不变 二、压强变化对化学平衡的影响 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 恒压时，通入“惰性”气体 恒压 体积增大（相当于减小压强） 平衡向气体体积增大的方向移动 二、压强变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应（气体体积减小）方向移动 t1时刻，增大压强 v′正、v′逆均增大 v′正＞v′逆 N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)为例 布置作业 教材P73～74，第2、3、6题（书上完成） 下课，同学们！ Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Lavf58.46.101 $