2.1.2 影响化学反应速率的因素(一) 课件-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，通过问题驱动导入，结合铁与盐酸反应等实验例子引出内外因，搭建从宏观现象到微观理论（碰撞理论、活化能）的学习支架。 其亮点在于实验探究与理论深度融合，如浓度实验用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应，温度实验用KMnO4与H₂C2O4反应，通过现象总结规律，再用活化分子、有效碰撞解释，体现科学探究与实践。应用体验结合恒温恒容充氦气等情境，培养科学思维，帮助学生构建微观认知，为教师提供系统教学资源。

第一单元 化学反应速率 课时2　影响化学反应速率的因素(一) 专题2 化学反应速率与化学平衡 1.通过实验探究浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响，了解活化分子、活化能的概念。 3.能用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。 [学习目标] 引入新课 铁、镁与同浓度的稀盐酸反应 冰箱储存食物 铁与不同浓度的稀盐酸反应 同浓度的双氧水加入不同催化剂 Fe Mg 慢 快 慢 快 反应物本身的性质 浓度 温度 催化剂 影响化学反应速率的因素有哪些？ 如何探究这些因素对速率的影响？ 影响化学反应的因素 内因 外因 反应物本身的性质(决定性因素) 外界条件 温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他……. 1.影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验现象：均出现浑浊，先后顺序为A，B，C。 一 、浓度对反应速率的影响 2.实验探究浓度对反应速率的影响 一 、浓度对反应速率的影响 2.实验探究浓度对反应速率的影响 实验结论： c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快 规律总结： 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 (1)碰撞理论——化学反应的微观条件 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。 3.理论解释 一、浓度对反应速率的影响 能发生反应的碰撞称为有效碰撞 ①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 活化能 3.理论解释 一、浓度对反应速率的影响 ③用碰撞理论理解化学反应的过程 ④有效碰撞与化学反应速率的关系： 有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 3.理论解释 分子运动 相互碰撞 分子具有足够高的能量 有合适的取向 活化分子 有效碰撞 发生化学反应 一、浓度对反应速率的影响 反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。 自由基 3.理论解释 一、浓度对反应速率的影响 (2)基元反应 ①概念： 反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应 ②基元反应的活化能与反应速率的关系 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。 3.理论解释 一、浓度对反应速率的影响 (3)浓度对化学反应速率影响的微观解释 (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 (2)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 (3)减小反应物的浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 (4)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大 (5)100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 × √ × × × 1.正误判断 应用体验 一、浓度对反应速率的影响 2.下列说法正确的是 A.活化分子具有的能量是活化能 B.活化分子的总数越多，反应速率越大 C.某一反应的活化分子的百分数是个定值 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 √ 应用体验 一、浓度对反应速率的影响 3.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小 C.加入少量水，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 √ 思考交流 一、浓度对反应速率的影响 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时 增大压强 气体体积减小 增大反应物浓度 化学反应速率增大 二、压强对反应速率的影响 1.研究对象——气体模型的理解 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。 (1) 适用于有气体参与的反应 (2)对于固体、液体之间或在溶液中进行的反应，可以忽略压强改变对反应速率的影响。 核心思想：将压强的变化转化为浓度的变化 二、压强对反应速率的影响 2.微观解释 3.注意事项 二、压强对反应速率的影响 应用体验 (1)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大 (2)恒温条件下，密闭容器中发生全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大 (3)对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 × √ × 1.正误判断 二、压强对反应速率的影响 应用体验 2.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g) B.CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g) C.CO2(g)+H2O(l)　　H2CO3(aq) D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)　　Fe(SCN)3(aq) √ 二、压强对反应速率的影响 应用体验 3.对于反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率　　　(填“增大” “减小”或“不变”，下同)，原因是_____________________________________。 (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　，原因是 ________________________________________________________________。 (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　，原因是 ___________________________________________________________________。 增大 增大反应物的浓度，化学反应速率增大 不变 恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变 减小 压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速率减小 二、压强对反应速率的影响 归纳总结 充入稀有气体对化学反应速率的影响 (2)实验操作： 实验现象：溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙。 三、温度对反应速率的影响 1.实验探究温度对反应速率的影响 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O (1)实验原理： 实验结论：其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越快。 三、温度对反应速率的影响 2.影响规律 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2～4倍。 3.微观解释 升高温度 分子能量增加 活化分子百分数增大 分子运动加快 有效碰撞次数增多 反应速率增大 反之，反应速率减小 三、温度对反应速率的影响 应用体验 (1)升高温度，C+CO2　　2CO(吸热反应)反应速率加快，而N2+3H2 2NH3(放热反应)反应速率会减慢 (2)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快 √ × 1.正误判断 三、温度对反应速率的影响 应用体验 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) A 25 5 0.1 20 0.1 B 25 5 0.2 20 0.2 C 35 5 0.1 20 0.1 D 35 5 0.2 20 0.2 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 √ 本节内容结束 $