湖北监利市第一中学等校2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56 Sr-88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品添加剂满足了人们对食品多样化的需要。下列食品添加剂中不属于凝固剂的是 A. 谷氨酸钠 B. 氯化镁 C. 硫酸钙 D. 葡萄糖酸-δ-内酯 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的实验式：C2H4O2 B. 甲烷中共价键类型：s-p σ键 C. 乙醇的球棍模型： D. 碳化钙的电子式： 3. 化学材料在航空航天、军事等领域用途广泛。下列有关材料的说法错误的是 A. 氮化硅高温结构陶瓷可用于火箭发动机 B. 有机玻璃(PMMA)可制成飞机的风挡 C. 特种涂料可用于高性能歼击机的隐形材料 D. 聚乙烯可用于航天飞船返回舱的烧蚀材料 4. 下列实验示意图或化学图标正确的是 选项 A．腐蚀类物质 B．制备乙二酸 实验示意图或化学图标 选项 C．制备氨气 D．配制KCl溶液 实验示意图或化学图标 A. A B. B C. C D. D 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 基态原子是指处于最低能量状态的原子 B. 含有手性碳原子的分子均是手性分子 C. 原电池是将化学能转化为电能的装置 D. 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞 6. 没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。下列有关它的说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 可用作抗氧化剂 C. 能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多消耗6 mol NaOH 7. 离子化合物Z2WX3Y能预防龋齿。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Y是电负性最强的元素，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. 氧化性：X2>Y2 C. 离子半径：Z>Y D. W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 8. 下列化学事实与结构因素没有关联的是 选项 化学事实 结构因素 A 邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 分子的极性 B CH4的稳定性强于H2S 电负性 C 实测H2O(g)的相对分子质量大于18 分子的缔合 D 水晶柱上石蜡在不同方向熔化快慢不同 原子的有序排列 A. A B. B C. C D. D 9. 聚醚醚酮是一种具有良好热稳定性和拉伸强度的有机高分子材料，其制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核磁共振氢谱显示有1组峰 B. 乙中的所有原子可能共平面 C. X代表HCl D. 高分子丙具有热固性 10. X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A. 1 mol X与足量R反应转移电子数为 B. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C. N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D. Q和M中只有M能用作食用碱 11. 我国科技工作者设计一套如下图所示的电解池装置，能将碱性废水中的亚硝酸盐转化为氨，又能将乙二醇转化为甲酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. 阳极区溶液pH会减小 C. 阴极区的反应为 D. 阴极转化1mol ，阳极会消耗31 g乙二醇 12. 下列实验操作对应的实验目的或现象均正确的是 选项 实验操作 实验目的或现象 A 先向试管中加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，然后加入足量NaCl固体，再将试管置于冰水中 溶液由蓝色变为黄绿色，再变为蓝绿色 B 向乙苯和苯乙烯混合溶液中滴加KMnO4溶液 判断乙苯中是否含有苯乙烯 C 向装有2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液出现黄色沉淀 D 将装有10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液加热至70℃，利用pH传感器测定溶液pH变化 验证盐的水解是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 钛酸锶是一种人工宝石，可用于制作压敏电阻和先进陶瓷等，其晶胞结构示意图如下图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. Sr的焰色呈绿色 B. Ti的配位数为8 C. 若将Sr换到晶胞的体心，则O位于棱心 D. 晶胞的密度为 g·cm-3 14. C和Si为同主族相邻元素，下列说法正确的是 A. SiO2的沸点比CO2高，原因是SiO2的相对分子质量大 B. SiCl4比CCl4易水解，原因之一是Si价层有更多的轨道 C. SiO2在一定条件下能与C反应生成Si，原因是C的非金属性大于Si D. Si的氢化物种类少于C的氢化物，原因仅是C—H键的键能大于Si—H键 15. 在水溶液中，可与Zn2+、Cu+分别形成配离子X、Y(配离子Y比X稳定)，达到平衡时，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. Cu与Zn均位于元素周期表中的d区 B. 曲线②代表与的关系 C. 配离子X和配离子Y中的配位数均为4 D. 向含有配离子Y的溶液中加入适量Zn3+，Y能几乎完全转化为X 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 对甲基苯磺酸钠()是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下。 ， 步骤Ⅰ．向如图所示装置(加热仪器已略去)中加入5 mL甲苯、4 mL浓硫酸(过量)和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ．将上述反应混合物倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，再加入1 g活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ．向上述滤液中加入适量NaCl固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进。 （2）与该实验无关的实验图标是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为___________，其中间产物的pKa___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）步骤Ⅱ中加入活性炭的目的是___________。 （5）步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用为___________。 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是___________。 17. 碲(52Te)是我国战略性新兴产业发展不可或缺的关键材料。从碲渣[主要成分为Na2TeO4，杂质含有ZnO、Pb3O4、NaSb(OH)6和SiO2]中分离回收Te、Sb的工艺流程如下图所示。 已知：①Ksp(ZnS)=1.5×10-24，Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17； ②“浸渣1”中含有PbS、ZnS、S和SiO2； ③“滤液1”中含有和。 回答下列问题： （1）基态Te价电子排布式为___________。 （2）“浸渣1”中属于共价晶体的是___________。 （3）“浸渣1”中的含锌沉淀是ZnS，而不是Zn(OH)2.从沉淀的转化角度计算说明其原因是___________。 （4）Na2TeO4不溶于水，则“浸取”过程中Na2TeO4发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知“还原”过程中发生的反应为，则“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________。 （6）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“结晶”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出，经___________、干燥得Na2SO4固体。 （7）已知25℃时，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，则0.01 mol·L-1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 18. 化合物H是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 已知：R1CHO+R2NH2→R1CH=NR2+H2O 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为醚键、___________和___________。 （4）F→G的转化过程中NaHCO3的作用之一是提供碱性条件，使F发生分子内加成成环，则NaHCO3不能换成Na2CO3的理由是___________。 （5）从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是___________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的共有___________种。 19. CH4和CO2的干重整与CaCO3的分解反应耦合，可生产合成气(CO和H2)，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ΔH1 反应Ⅱ： ΔH2=+178.8 kJ·mol-1 反应Ⅲ： ΔH3=+41.0 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述含碳物质中C原子的杂化方式有___________种。 （2）已知各物质的燃烧热如下表所示。 物质 CH4 CO H2 燃烧热/kJ·mol-1 -890.3 -283.0 -285.8 则ΔH1=___________kJ·mol-1.为提高反应Ⅰ中CH4平衡转化率可选择的条件是___________(填标号)。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 （3）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如下图所示。 ①在温度低于650℃时，碳酸钙分解的平衡常数几乎为0。从焓变和熵变的角度分析其原因为___________。 ②750℃，p条件下，向密闭容器中加入CaCO3和CH4，若仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后升温至850℃，体系中n(CO2)会___________(填“不变”“增大”或“减小”)。 （4）在一定温度、100 kPa下，若向体系加入1 mol CaCO3和1 mol CH4，恒压反应至平衡时，CaCO3的转化率为100%，体系中n(CO)：n(H2)：n(CO2)=5：3：1，则甲烷的转化率α(CH4)=___________，反应Ⅲ的压强平衡常数为___________kPa。 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Fe-56 Sr-88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）B （3） ①. 分层消失，体系变为均一 ②. > （4）吸附色素，除去有色杂质 （5）可降低产物溶解度，使产物更易析出 （6）重结晶法 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）的溶解度小于，易转化为更难溶的 （4） （5）将、氧化为，同时将氧化并转化为沉淀 （6）趁热过滤 （7） 【18题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. 羰基（酮羰基） ②. 羧基 （4）碱性过强，会与F中的酚羟基发生反应，破坏分子结构，无法选择性地促进分子内加成成环 （5）C中含有碱性的氨基，G中含有酸性的羧基（-COOH），二者可通过酸碱中和成盐结合形成H （6）13 【19题答案】 【答案】（1）3 （2） ①. +247.3 ②. B （3） ①. 分解反应，，低温下，反应不能自发进行，所以平衡常数接近0 ②. 增大 （4） ①. 50% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $