湖北襄阳市2026届高三上学期期末考试 化学试卷

2026届高三上学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A. 制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐 B. 晶莹剔透的六角形雪花完美对称，六角形雪花融化为吸热反应 C. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生改变，从而显示数字、文字或图像 D. 缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中能变为完美的晶体 2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 用电子云轮廓图表示N2中2px-2px，2py-2py π键的形成过程： C. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66： D. “钠与水反应”实验有关图标： 3. 常温下，BrF3是一种无色液体，常用于核燃料生产和处理，遇水立即发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2L HF含电子数为5 B. 0.1mol HBrO3晶体含离子数目为0.2 C. 1mol BrF3中心原子的价层电子对数为4 D. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是 A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl- C. 向H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液中滴入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-=H2PO+H2O D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 5. 高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 制备Q时消耗W与Y的物质的量之比为 B. 生成X的反应为取代反应 C. 物质Y为 D. Z在水中的溶解度大于W 6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较HClO和醋酸的酸性强弱 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH pH：NaClO溶液>CH3COONa，CH3COOH的酸性强 B 比较和的大小 向同浓度NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成， C 探究铁粉脱氧剂中是否有Fe3+ 将脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液没变红，说明铁粉脱氧剂中没有Fe3+ D 探究反应物的浓度对化学平衡的影响 试管1：2 mL 0.001 mol·L-1 FeCl3溶液+2 mL 0.003 mol·L-1 KSCN溶液 试管2：2 mL 0.001 mol·L-1 FeCl3溶液+2 mL 0.006 mol·L-1 KSCN溶液 试管2中红色更深，增大反应物浓度，化学平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 键角： 中心原子杂化方式不同 C 的溶解度： 的极性仅是的极性的28% D 酸性：(邻羟基苯甲酸)(苯酚) 邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q为五种原子序数依次增大的前四周期元素；Y、Z、M同周期，Y元素是形成化合物种类数最多的元素；基态Q原子的价电子数等于基态Y原子与基态M原子的价电子数之和。下列说法正确的是 A. M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的 B. Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱 C. 元素Y、Z的简单氢化物分子的VSEPR模型、中心原子的杂化方式和分子的空间结构均完全不相同 D. 简单氢化物的沸点：Z>M，是因为前者简单氢化物形成的分子间氢键强于后者的 9. 瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 不同瓜环识别的分子或金属离子不同，且与识别的分子间一般不形成化学键 B. 一定条件下，苷脲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 C. 由苷脲单体缩合形成1 mol瓜环[7]时生成14 mol H2O D. 瓜环都属于有机高分子 10. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，D是一种黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物；E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： 已知：反应④中物质A、E以物质的量之比反应，且生成物X、Y均属于盐类。下列叙述正确的是 A. 物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨 B. 反应②中每转移2 mol ，标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为33.6 L C. 反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同 D. 若在反应④所得溶液中加入过量NaOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝色石蕊试纸变红气体 11. MFC—EF耦合装置是微生物燃料电池(MFC)与电芬顿(EF)技术结合的难降解有机物(如丙烯腈，能降解为CO2、N2和H2O)废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法正确的是 A. 若处理0.1 mol丙烯腈，理论上需要补充空气42 L(标准状况下，假设空气中氧气的体积分数为20%) B. 装置工作过程中存在反应： C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右侧电极室迁移到左侧电极室 D. 装置工作时，装置内温度越高，处理废水的效率越高 12. 四碘合汞酸银(Ag2HgI4)是一种热致变色材料，存在两种晶体结构分别为、。低温下Ag2HgI4以型结构存在，其晶胞结构如图，以面心立方结构密堆积，A原子分数坐标为，升温至50.7℃转变为，、两者结构相似，区别是中Ag+和Hg2+如图形式随机占据四面体空隙。晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是Ag+，、间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导电性等。若将晶胞中各粒子看作刚性球体。下列说法错误的是 (相关离子半径：261 pm、Ag+：115 pm、Hg2+：102 pm；) A. 晶胞结构中Hg2+分数坐标为、 B. 晶胞中四面体空隙填充率为37.5% C. 晶体导电时导电粒子几乎全为Ag+是因为Ag+比Hg2+带电荷数少，与阴离子间作用力弱，且四面体侧面的空隙半径(空隙内切圆半径)大于Ag+半径 D. 晶胞沿y轴方向晶胞投影如上图所示 13. 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。 装置A、B、C、D可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、碱石灰、MnO2、浓硫酸。 甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成。下列说法正确的是 A. 装置A、B中圆底烧瓶内盛装的固体药品分别是碱石灰、MnO2 B. 甲观察到装置F中有红棕色气体的原因为在装置E中发生化学反应： C. 为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可调节K2增加装置B的产气量 D. 为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换图1装置中虚线框部分，化合物X可选Na2O2 14. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 A. 该脱硝反应过程各步反应均有反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 依据反应机理，参与反应的NH3和NO的物质的量之比为 C. 中心原子发生sp3杂化 D. 该脱硝反应过程各步反应均为氧化还原反应 15. 25℃下，保持溶液中恒定，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX(X表示、Pb2+、Ba2+)的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. 线③表示pH与p(Pb2+)的关系 B. 25℃时，反应的平衡常数 C. 25℃时， D. 线①与线②的交点的pH为2.3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应： 。催化原理分为两步： 第一步： 慢反应 第二步：___________=___________+___________ 快反应 ①请完整写出第二步反应的离子方程式___________。 ②能正确表示催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）一种以CO2为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： ①试计算反应ⅲ： ___________。该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②反应ⅰ在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________(填字母)的能量变化。 A． B． C． D． ③往某一恒容密闭容器中按投料比充入4 mol反应物，在合适催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。随着温度的升高，ABC所在曲线逐渐升高的原因是___________。在513 K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(计算结果保留三位有效数字)。 [已知：甲醇的选择性] ④恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和4 mol H2，同时发生反应ⅰ、ⅱ和ⅲ。初始压强为P0 kPa，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为75%。反应ⅰ的平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿[主要成分为Fe3O4、FeV2O4(V为+3价)、TiO2和SiO2]综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”。 ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、TiO2+形式存在。 ③“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。 回答下列问题： （1）在离子化合物FeV2O4中，Fe存在形式的价电子排布式为___________。 （2）“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl和FeCl2的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。 “酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端有： ①硝酸有强氧化性，会将Fe2+氧化Fe3+，导致下一工序会额外消耗更多的铁粉。 ②___________。 （4）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 常温下，将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，则该反应的离子方程式为___________。 （7）V2O5在氮气氛围中，用碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种分子结构中存在配位键的气体，则该反应的化学方程式为___________。 18. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题： (一)实验室利用以下装置进行相关实验。 （1）其中难以达到预期目的的是___________。 A．净化、干燥Cl2 B．收集Cl2 C．验证Cl2的漂白性 D．吸收尾气Cl2 (二)探究盐酸与MnO2的反应。 （2）实验用4 mol·L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能原因是： 猜想1：反应温度低 猜想2：…… ①上述猜想2为___________。请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。 可选药品：4 mol·L-1盐酸、7 mol·L-1盐酸、MnO2、4 mol·L-1 NaOH溶液。 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅰ 40 mL 4 mol·L-1盐酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 Ⅱ ___________盐酸、一药匙MnO2 80℃ 无明显现象 Ⅲ ___________盐酸、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为___________，根据上述实验可知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 ②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是或较低，设计实验进行探究： 序号 试剂 反应温度 现象 Ⅳ 20 mL 8 mol·L-1盐酸、20 mL 2 mol·L-1硫酸、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 Ⅴ 20 mL 8 mol·L-1盐酸、20 mL 3 mol·L-1硫酸、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 Ⅵ 40 mL 4 mol·L-1盐酸、11.7 g NaCl固体、一药匙MnO2 65℃ 无明显现象 Ⅶ 40 mL 4 mol·L-1盐酸、14.04 g NaCl固体、一药匙MnO2 65℃ 产生黄绿色气体 由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，变化的影响___________(填“大于”或“小于”)变化的影响。 ③为探究变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 序号 操作 现象 ⅰ K闭合 指针向左偏转 ⅱ 向U形管右侧滴加浓硫酸至 指针偏转幅度变化不大 ⅲ ___________ 指针向左偏转幅度逐渐增大 实验ⅲ的操作为___________。 将ⅱ、ⅲ与ⅰ作对比，分别可得出结论：___________、___________。 19. 某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①(苯胺、苯酚易被氧化) ② 请回答： （1）化合物F的名称是___________。 （2）化合物D→E的反应类型为___________。 （3）化合物B→C是在B的氧原子上引入乙酰基(CH3CO—)，其目的是___________。 （4）化合物I的结构简式___________。 （5）E+NH3(足量)→F反应的化学方程式为___________。 （6）同时符合下列条件的多巴胺单体Y的同分异构体有___________种。 ①分子中只含有1个环，且为苯环 ②分子结构中有氰基(—CN)，无羟基、醛基和过氧键(—O—O—) ③1H—NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子 （7）化合物D→E的反应会生成E的位置异构的同分异构体E′，若以E′代替E参与合成路线，则生成物G的同分异构体的结构简式为___________。 2026届高三上学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. -90.2 kJ·mol-1 ②. 低温 ③. CH2O ④. D ⑤. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度，导致CO2的平衡转化率逐渐升高 ⑥. 0.117 ⑦. 【17题答案】 【答案】（1）3d6 （2） （3） ①. SiO2 ②. 硝酸被还原时会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境 （4）Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解 （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 盐酸浓度低 ②. 40mL 4 mol·L-1 ③. 2 ④. 大于 ⑤. 向U形管左侧滴加浓硫酸至 ⑥. MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与无关 ⑦. MnO2的氧化性与有关，越大，MnO2的氧化性越强 【19题答案】 【答案】（1）1-氨基-2-丙醇 （2）加成反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $