精品解析：河北定州中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要材质不属于有机高分子的是 A．素纱禅衣 B．金缕玉衣 C．鸟兽纹锦 D．纸本《五牛图》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 乙醇与乙醚 3. 高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列高分子材料是由相应单体通过缩聚反应得到的是 A. 用于制作免拆线的手术缝合线的聚乳酸 B. 用于制作不粘锅内壁涂层的聚四氟乙烯 C. 用于制作导电高分子的聚乙炔 D. 用于制作有机玻璃的聚甲基丙烯酸甲酯 4. 下列表述错误的是 A. 乙醇质谱图中，质荷比为46的峰对应的粒子： B. 顺丁橡胶(顺式聚-1，3-丁二烯)： C. N，N-二甲基乙酰胺： D. 命名：2-羟基丙醇 5. 下列化学用语使用正确的是 A. HNO3中氮原子的杂化类型：sp3 B. CCl4的分子模型： C. 铁的原子结构示意图： D. 基态砷(As)原子的简化电子排布式： 6. 中药柴胡的药物成分之一(M)的结构如图所示，关于M的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 不含手性碳原子 C. 1 mol M最多与8 mol 发生反应 D. 1 mol M最多与8 mol 发生加成反应 7. 镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，该晶胞参数为，下列说法错误的是 A. a球代表Ni原子，b球代表Ti原子 B. Ti原子的配位数为6 C. 该合金的密度为 D. 也可以以b为顶点截取该合金的晶胞 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 气体可较大程度被压缩 相较于固、液态物质，气体分子间距较大 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向；基态X原子的价电子排布式为；Z、Q为同主族元素，基态Q原子电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<Q B. 氢化物的沸点：X<Z C. 第一电离能：X<Y<Z D. 键角： 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B 操作 目的 配制银氨溶液 制备检验醛基用的 选项 C D 操作 目的 验证苯与溴发生取代反应 证明Na与乙醇中的—OH发生反应 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室在催化下，用苯与液溴制备溴苯。提纯溴苯时不涉及的操作是 A. B. C. D. 12. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 肉桂醛分子中所有原子可能处于同一平面 B. 可用溴水检验肉桂醛中含有碳碳双键 C. 肉桂酸存在顺反异构现象 D. 进行步骤Ⅱ时，边反应边蒸出水，可提高产率 阅读以下材料，完成下面2小题。 对有机物组成、结构和性质的研究经历了不同的发展阶段。1831年，德国化学家李比希(J.von Liebig)最早提出用“燃烧法”测定有机物的实验式。之后，元素分析仪、质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪、X射线衍射等现代仪器与技术的应用，使有机物的研究开辟出了更为广阔的空间。 13. 如图所示是用燃烧法确定有机物组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现取0.90 g某有机物X(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.18 g，E管质量增加0.88 g。 下列说法错误的是 A. 盛放溶液的仪器甲为分液漏斗 B. 电炉中的作用是保证X完全燃烧 C. 装置D、E的连接顺序不可对调 D. 若无装置F，会导致X中氢元素的质量分数测定值偏小 14. 经进一步研究，得到有机物X的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于X的说法正确的是 A. 不能发生缩聚反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生银镜反应 D. 与溶液反应一定生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 两支试管中均盛有4 mL 溶液，一支试管中滴加氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向溶液中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体；另一支试管中加入适量氨水生成蓝色沉淀，将沉淀滤出并洗涤，向沉淀中加入过量氨水，沉淀不溶解。回答下列问题： （1）将基态铜原子的核外电子排布式补充完整：____________。 （2）写出实验过程中“蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液”发生反应的离子方程式____________。 （3）用“>”或“<”填空。 ①分子极性：水分子____________乙醇分子。 ②配离子中的键角____________分子中的键角。 ③稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用表示，值越大，表示生成的配合物越稳定。的值____________的值。 （4）1 mol 中σ键的数目为____________(是阿伏加德罗常数的值)。 （5）一种铜的氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为____________；氧的配位数为____________；已知晶胞参数为，铜、氧之间的最近距离为____________pm(用含的代数式表示)。 16. 含硼(B)化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态硼原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形；下列不同状态的硼元素微粒中，失去一个电子需要吸收能量最多和最少的分别是____________、____________(填选项序号)。 a． b． c． d． （2）已知硼酸()与过量NaOH溶液反应生成，则为____________(填“一”、“二”或“三”)元酸，溶于水的电离方程式为___________________________________________。 （3）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol 中含有____________mol配位键。 （4）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，结构如图所示，下列说法正确的是____________(填选项序号)。 a．第二周期中，第一电离能介于与之间的元素有种 b．中为杂化，为杂化 c．和之间也存在类似的双氢键 d．有较强还原性 （5）氮化硼()晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体中氮原子的杂化类型为____________； ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，已知硼原子坐标参数为；则硼原子的坐标参数为____________。 17. 青蒿素是我国屠呦呦等科学家从传统中药青蒿中发现的能治疗疟疾的有机化合物，为无色针状晶体，熔点，温度超过完全失去药效，难溶于水，可溶于乙醚(乙醚的沸点)。实验室用乙醚从青蒿中提取青蒿素的流程如下：。回答下列问题： （1）操作①在____________(填仪器名称)中进行。进行操作①的目的是_________________________。 （2）索氏提取装置如图所示，实验时圆底烧瓶中液体受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒中，滤纸套筒中液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回圆底烧瓶。 ①球形冷凝管的进水口是____________(填“a”或“b”)，与直形冷凝管相比，使用球形冷凝管的好处是_________________________________________； ②提取时青蒿末应置于____________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中； ③使用索氏提取器的优点是_______________________________________。 （3）浓缩时采用“减压蒸馏”而非“常压蒸馏”的原因是__________________________________________。 （4）已知：，下列说法正确的是____________(填选项序号)。 A. 该反应的反应类型为还原反应 B. 青蒿素分子中所有碳原子可能在同一平面 C. 青蒿素、双氢青蒿素分子中手性碳原子数目相同 D. 与青蒿素相比，双氢青蒿素水溶性增强，因而疗效更好 18. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸的一种合成路线如下(省略了部分试剂、条件与步骤)。 回答下列问题： （1）有机物B的名称为____________。 （2）G与咖啡酸通过酯化反应生成绿原酸，则咖啡酸的结构简式为__________________。 （3）E→F实现了由____________(填官能团名称，下同)向____________的转化。 （4）试剂a为__________________。 （5）C→D的反应①为加成反应，请从结构的角度解释C中甲基上的氢原子比较活泼的原因__________________；写出C→D反应②的化学方程式______________________________。 （6）H为F的仅含一种官能团的链状异构体，能发生银镜反应，则H有____________种不同的结构(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要材质不属于有机高分子的是 A．素纱禅衣 B．金缕玉衣 C．鸟兽纹锦 D．纸本《五牛图》 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．素纱禅衣主要材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．金缕玉衣主要材质为玉石（硅酸盐类无机材料）和金属金，均为无机物材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．鸟兽纹锦属于丝织品，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，C不符合题意； D．纸本《五牛图》的纸张主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 乙醇与乙醚 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均为二氯甲烷，甲烷为正四面体结构，二氯甲烷仅存在1种结构，故与为同一物质，A错误； B．二者均为邻二甲苯，苯环的化学键是完全等同的大π键，不存在单双键交替结构，与为同一物质，B错误； C．二者分子式均为，互为手性异构体，结构不同，属于同分异构体，C正确； D．乙醇分子式为，乙醚分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. 高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列高分子材料是由相应单体通过缩聚反应得到的是 A. 用于制作免拆线的手术缝合线的聚乳酸 B. 用于制作不粘锅内壁涂层的聚四氟乙烯 C. 用于制作导电高分子的聚乙炔 D. 用于制作有机玻璃的聚甲基丙烯酸甲酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸的单体为乳酸（分子中同时含羟基和羧基），聚合时分子间脱去小分子水生成高聚物，属于缩聚反应，A符合题意； B．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，分子中含碳碳双键，通过双键打开发生加聚反应得到高聚物，无小分子副产物，属于加聚反应，B不符合题意； C．聚乙炔的单体为乙炔，分子中含碳碳三键，通过三键打开发生加聚反应得到高聚物，无小分子副产物，属于加聚反应，C不符合题意； D．聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，分子中含碳碳双键，通过双键打开发生加聚反应得到高聚物，无小分子副产物，属于加聚反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列表述错误的是 A. 乙醇质谱图中，质荷比为46的峰对应的粒子： B. 顺丁橡胶(顺式聚-1，3-丁二烯)： C. N，N-二甲基乙酰胺： D. 命名：2-羟基丙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的相对分子质量为46，质荷比为46的峰对应乙醇的分子离子峰，所给粒子相对质量为46，A正确； B．顺式聚-1，3-丁二烯的碳碳双键两侧的亚甲基和氢原子均分别处于双键同侧，与图示结构一致，B正确； C．N，N-二甲基乙酰胺的结构为，与图示结构一致，C正确； D．该物质含1个羟基，属于醇，正确命名应为2-丙醇，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语使用正确的是 A. HNO3中氮原子的杂化类型：sp3 B. CCl4的分子模型： C. 铁的原子结构示意图： D. 基态砷(As)原子的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3中氮原子的价层电子对数为3，无孤电子对，杂化类型为sp2，不是sp3，A错误； B．Cl原子半径大于C原子，该比例模型中中心原子半径大于周围原子，与CCl4的原子半径实际比例不符，B错误； C．铁是26号元素，核外电子层排布为2、8、14、2，与给出的原子结构示意图一致，C正确； D．基态As原子序数为33，简化电子排布式应为，选项漏掉了3d轨道的10个电子，D错误； 故选C。 6. 中药柴胡的药物成分之一(M)的结构如图所示，关于M的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 不含手性碳原子 C. 1 mol M最多与8 mol 发生反应 D. 1 mol M最多与8 mol 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，A正确； B．手性碳原子为连接4种不同基团的饱和杂化碳原子，M中所有碳原子均为杂化，不存在手性碳原子，B正确； C．1mol M含4mol酚羟基，可消耗4mol ；含2mol酚酯基，每个酚酯基水解共消耗2mol ，2mol酚酯基消耗4mol ，总计最多消耗8mol ，C正确； D．酯基的羰基不能与加成，能加成的基团为2个苯环和1个碳碳双键，2个苯环最多消耗6mol ，1个碳碳双键消耗1mol ，总计最多消耗7mol ，D错误； 故选D。 7. 镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，该晶胞参数为，下列说法错误的是 A. a球代表Ni原子，b球代表Ti原子 B. Ti原子的配位数为6 C. 该合金的密度为 D. 也可以以b为顶点截取该合金的晶胞 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti为第四周期IVB族元素，Ni为第四周期VIII族元素，同周期主族/过渡元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Ti原子半径大于Ni，大球a代表Ti原子，小球b代表Ni原子，A错误； B．该晶胞为NaCl型结构，Ti和Ni的配位数均为6，每个Ti原子周围最近的Ni原子有6个，B正确； C．晶胞中Ti原子数为，Ni原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，因此密度为，C正确； D．晶胞是晶体的最小重复单元，可通过平移选取不同的顶点构建晶胞，因此可以以b为顶点截取该合金的晶胞，D正确； 故选A。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 气体可较大程度被压缩 相较于固、液态物质，气体分子间距较大 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体分子间距远大于固、液态物质，分子间作用力弱，因此可被较大程度压缩，A正确； B．HClO和HBrO的结构均为H-O-X，Cl电负性大于Br，对O的电子吸引能力更强，使O-H键极性更大，更易电离出，因此酸性HClO>HBrO，B正确； C．邻羟基苯甲醛熔点低于对羟基苯甲醛的原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，但其给出的氢键形式错误：邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的H（与O相连）和醛基的O形成，而非羟基的O与醛基中连在C上的H形成（C-H键的H无法形成常规氢键），正确图示为，因此解释错误，C错误； D．水晶是晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡熔化区域为椭圆形而非正圆形，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W核外电子只有一种自旋取向；基态X原子的价电子排布式为；Z、Q为同主族元素，基态Q原子电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y<Z<Q B. 氢化物的沸点：X<Z C. 第一电离能：X<Y<Z D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W核外仅1种自旋取向的电子，故W为H；X价电子排布为，，故X为C；Q充满能级数等于最高能级电子数，推得Q为S，同主族的Z为O，原子序数介于C、O之间的Y为N。 【详解】A．简单离子电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径：，即，A错误； B．X的氢化物为烃类，相对分子质量大的烃沸点远高于Z的氢化物（、），氢化物沸点不一定，B错误； C．同周期第一电离能随原子序数增大总体升高，但N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能：，即，C错误； D．为V形结构，键角约119°，为直线形结构，键角180°，故键角，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B 操作 目的 配制银氨溶液 制备检验醛基用的 选项 C D 操作 目的 验证苯与溴发生取代反应 证明Na与乙醇中的—OH发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液应向2% 溶液中逐滴加入2%氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止，图示操作试剂加入顺序颠倒，无法得到银氨溶液，不能达到实验目的，A符合题意； B．检验醛基用的新制需要保证过量，图示中用量远大于，可制得符合要求的，能达到实验目的，B不符合题意； C．苯与溴发生取代反应会生成，挥发的溴蒸气会被吸收，若溶液中产生淡黄色沉淀，可证明有生成，验证取代反应发生，能达到实验目的，C不符合题意； D．与乙醇中的反应生成，通过排水量气法测定生成的体积，结合乙醇的用量可证明反应是与发生的，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 实验室在催化下，用苯与液溴制备溴苯。提纯溴苯时不涉及的操作是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应后的溶液先过滤除去铁粉，加入水洗除去溴苯中溶有的溴化铁后分液、加入氢氧化钠溶液除去溴苯中溶有的溴后分液、再次加入水洗去残留的溴化钠等杂质后分液，有机层中加入无水氯化镁等干燥剂除去残留的水后过滤，最后有机层进行蒸馏除去未反应的苯后得到纯净的溴苯，据此分析。 【详解】A．该操作是过滤，提纯溴苯时需要过滤除去铁粉、干燥剂等不溶性杂质，A不符合题意； B．该操作是蒸发，蒸发用于分离可溶性固体溶质与溶剂，溴苯为液态有机物，提纯过程不涉及该操作，B符合题意； C．该操作是蒸馏，苯与溴苯互溶且沸点相差较大，可通过蒸馏分离得到纯净溴苯，C不符合题意； D．该操作是分液，水洗、碱洗除杂时均需要分液分离有机层和水层，D不符合题意； 故选B。 12. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法错误的是 A. 肉桂醛分子中所有原子可能处于同一平面 B. 可用溴水检验肉桂醛中含有碳碳双键 C. 肉桂酸存在顺反异构现象 D. 进行步骤Ⅱ时，边反应边蒸出水，可提高产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂醛中苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转使三个平面重合，不存在连四个单键的饱和sp3杂化碳原子，所有原子可能共平面，A正确； B．肉桂醛中含有醛基，醛基具有还原性，可被溴水氧化使溴水褪色，会干扰碳碳双键的检验，因此不能用溴水检验肉桂醛中的碳碳双键，B错误； C．肉桂酸的碳碳双键两端的碳原子均连接两种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构现象，C正确； D．步骤Ⅱ为羧酸和醇的酯化反应，属于可逆反应，边反应边蒸出生成物水，可使平衡正向移动，提高反应物转化率和产率，D正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下面2小题。 对有机物组成、结构和性质的研究经历了不同的发展阶段。1831年，德国化学家李比希(J.von Liebig)最早提出用“燃烧法”测定有机物的实验式。之后，元素分析仪、质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪、X射线衍射等现代仪器与技术的应用，使有机物的研究开辟出了更为广阔的空间。 13. 如图所示是用燃烧法确定有机物组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现取0.90 g某有机物X(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.18 g，E管质量增加0.88 g。 下列说法错误的是 A. 盛放溶液的仪器甲为分液漏斗 B. 电炉中的作用是保证X完全燃烧 C. 装置D、E的连接顺序不可对调 D. 若无装置F，会导致X中氢元素的质量分数测定值偏小 14. 经进一步研究，得到有机物X的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于X的说法正确的是 A. 不能发生缩聚反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生银镜反应 D. 与溶液反应一定生成 【答案】13. D 14. B 【解析】 【13题详解】 A．盛放的仪器甲带有活塞，可控制液体滴加速度，为分液漏斗，A正确； B．有机物不完全燃烧会生成，可将氧化为，保证X完全燃烧，B正确； C．装置D中无水氯化钙吸收燃烧生成的水，E中碱石灰吸收燃烧生成的，若对调顺序，碱石灰会同时吸收水和，无法分别测定两者质量，因此连接顺序不可对调，C正确； D．装置F的作用是防止空气中的水和进入装置，若无F，空气中的水蒸气会进入D，使测得的水的质量偏大，氢元素质量分数测定值偏大，D错误； 故选D。 【14题详解】  先推导X的结构： 根据燃烧数据计算得：，，，，得实验式；质谱最大质荷比为90，得分子式为；结合红外光谱（含-OH、C=O）、核磁共振氢谱（仅1种氢），推得X为乙二酸（。 A．乙二酸为二元酸，可与二元醇发生缩聚反应生成聚酯，A错误； B．乙二酸具有还原性，可被酸性溶液氧化，使溶液褪色，B正确； C．乙二酸无醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．当乙二酸少量时，与反应可生成碳酸氢钠，不一定生成，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 两支试管中均盛有4 mL 溶液，一支试管中滴加氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向溶液中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体；另一支试管中加入适量氨水生成蓝色沉淀，将沉淀滤出并洗涤，向沉淀中加入过量氨水，沉淀不溶解。回答下列问题： （1）将基态铜原子的核外电子排布式补充完整：____________。 （2）写出实验过程中“蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液”发生反应的离子方程式____________。 （3）用“>”或“<”填空。 ①分子极性：水分子____________乙醇分子。 ②配离子中的键角____________分子中的键角。 ③稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用表示，值越大，表示生成的配合物越稳定。的值____________的值。 （4）1 mol 中σ键的数目为____________(是阿伏加德罗常数的值)。 （5）一种铜的氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为____________；氧的配位数为____________；已知晶胞参数为，铜、氧之间的最近距离为____________pm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. > ②. > ③. > （4）20 （5） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 铜（）是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例（3d轨道全满时能量更低、结构更稳定），其基态原子的核外电子排布式为 ； 【小问2详解】 滴加氨水生成的蓝色沉淀为，继续加入过量氨水后，与发生络合反应，生成可溶性的深蓝色四氨合铜络离子，离子方程式为 或； 【小问3详解】 ①水分子为V形结构，极性很强；乙醇分子中含有一个乙基，乙基的推电子效应及空间结构使得乙醇分子的极性弱于水分子，故水分子极性 > 乙醇分子； ②分子中氮原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使得键角被压缩（约107.3°）；而在 中，氮原子的孤电子对与 形成配位键，孤电子对变为成键电子对，排斥作用减弱，键角变大（接近109°28'），故配离子中的键角分子中的键角； ③ 实验中氨水能取代水分子与 形成配合物，说明 比 更稳定，生成的配合物越稳定，其稳定常数 越大，故的值的值； 【小问4详解】 中包含：4个分子内部共有键；与4个形成配位键（配位键属于键）； 内部含有键，因此总共有 键，数目为； 【小问5详解】 观察晶胞结构，空心圆位于8个顶点和1个中心，其个数为 ；实心圆完全位于晶胞内部，个数为4，实心圆与空心圆个数比为，结合铜的常见氧化物可知，实心圆为，空心圆为，该氧化物的化学式为；以体心的原子（空心圆）为中心，其周围有4个原子（实心圆）呈四面体分布，故的配位数为4； 原子位于体对角线的处，已知晶胞参数为，体对角线总长为，故铜、氧之间的最近距离为体对角线长度的 ，即 。 16. 含硼(B)化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）基态硼原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形；下列不同状态的硼元素微粒中，失去一个电子需要吸收能量最多和最少的分别是____________、____________(填选项序号)。 a． b． c． d． （2）已知硼酸()与过量NaOH溶液反应生成，则为____________(填“一”、“二”或“三”)元酸，溶于水的电离方程式为___________________________________________。 （3）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol 中含有____________mol配位键。 （4）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一，氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，结构如图所示，下列说法正确的是____________(填选项序号)。 a．第二周期中，第一电离能介于与之间的元素有种 b．中为杂化，为杂化 c．和之间也存在类似的双氢键 d．有较强还原性 （5）氮化硼()晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①六方相氮化硼晶体中氮原子的杂化类型为____________； ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，已知硼原子坐标参数为；则硼原子的坐标参数为____________。 【答案】（1） ①. 哑铃或纺锤 ②. a ③. d （2） ①. 一 ②. （3）2 （4）cd （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硼(B)原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为能级，轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）；失去一个电子需要吸收的能量即为电离能：a．表示的基态（），从正离子且为全满稳定结构的轨道失去一个电子最困难，吸收能量最多；b．表示B的基态（）；c．表示的激发态（）；d．表示B的激发态（），处于激发态的中性原子能量最高，最容易失去电子，吸收能量最少；故失去一个电子需要吸收能量最多和最少的分别是a、d； 【小问2详解】 硼酸与过量反应生成，说明 只能结合 释放出，因此硼酸为一元弱酸；其电离是结合水电离出的 形成配离子，方程式为：； 【小问3详解】 在 中，阳离子中存在个的配位键，阴离子中存在个的配位键，因此中共含有配位键； 【小问4详解】 a．第二周期中，第一电离能的变化趋势为 ，介于B与N之间的元素有Be、C、O 共种，a错误； b．中N原子和B原子均形成个键，且无孤电子对，价层电子对数均为，故N和B均为杂化，b错误； c．中N电负性大于H，H显正电性中Al电负性小于H，H显负电性，两者之间可以形成类似的正负电荷相互吸引的双氢键，c正确； d．中与B相连的H呈负电性（价），具有较强的还原性，d正确； 故选cd。 【小问5详解】 ① 六方相氮化硼结构与石墨相似，为层状结构，层内每个N原子与个B原子成键，且N原子的孤电子对参与形成大键，价层电子对数为，杂化类型为 ； ② 立方相氮化硼晶胞中，N原子占据面心立方位置，B原子占据体内个四面体空隙中的个（即交错占据）。根据坐标系和A原子的坐标 可知，A 位于左前下方的四面体空隙，B原子与A原子处于同一高度（轴坐标相同，均为），但位于右后方，因此其轴和轴坐标均为，故B原子的坐标参数为 。 17. 青蒿素是我国屠呦呦等科学家从传统中药青蒿中发现的能治疗疟疾的有机化合物，为无色针状晶体，熔点，温度超过完全失去药效，难溶于水，可溶于乙醚(乙醚的沸点)。实验室用乙醚从青蒿中提取青蒿素的流程如下：。回答下列问题： （1）操作①在____________(填仪器名称)中进行。进行操作①的目的是_________________________。 （2）索氏提取装置如图所示，实验时圆底烧瓶中液体受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒中，滤纸套筒中液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回圆底烧瓶。 ①球形冷凝管的进水口是____________(填“a”或“b”)，与直形冷凝管相比，使用球形冷凝管的好处是_________________________________________； ②提取时青蒿末应置于____________(填“滤纸套筒”或“圆底烧瓶”)中； ③使用索氏提取器的优点是_______________________________________。 （3）浓缩时采用“减压蒸馏”而非“常压蒸馏”的原因是__________________________________________。 （4）已知：，下列说法正确的是____________(填选项序号)。 A. 该反应的反应类型为还原反应 B. 青蒿素分子中所有碳原子可能在同一平面 C. 青蒿素、双氢青蒿素分子中手性碳原子数目相同 D. 与青蒿素相比，双氢青蒿素水溶性增强，因而疗效更好 【答案】（1） ①. 研钵 ②. 增大固液接触面积，提高萃取效率 （2） ①. b ②. 增强冷凝效果 ③. 滤纸套筒 ④. 使用萃取剂少，可连续萃取（萃取效率高） （3）降低乙醚气化温度，防止因温度过高导致青蒿素失去药效 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 操作①是将青蒿段粉碎为青蒿末，实验室中固体粉碎通常在研钵中进行；将块状固体粉碎成粉末，可以增大固体与溶剂（乙醚）的接触面积，从而提高青蒿素的提取率和提取速率； 【小问2详解】 ① 为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，故进水口为b；与直形冷凝管相比，球形冷凝管的内壁呈球形，增大了冷却气体与冷凝管内壁的接触面积，冷凝效果更好； ② 索氏提取时，固体样品（青蒿末）应放置在滤纸套筒中。乙醚在圆底烧瓶中加热蒸发，蒸汽上升冷凝后滴入滤纸套筒中浸泡青蒿末进行萃取； ③ 索氏提取器利用溶剂回流和虹吸原理，当滤纸套筒中的液面达到虹吸管顶端时，萃取液回流至烧瓶中，这样使用萃取剂少，可连续萃取； 【小问3详解】 液体的沸点随外界压强的减小而降低。根据题干信息，青蒿素在温度超过时会完全失去药效。采用减压蒸馏可以降低乙醚的沸点，使其在较低温度下挥发分离，从而防止青蒿素因受热温度过高而失效。 【小问4详解】 A．青蒿素在作用下，分子中的羰基加氢转化为羟基，发生的是加氢反应，在有机化学中属于还原反应，故A正确； B．青蒿素分子中含有多个饱和碳原子（如构成多个脂环的碳原子），饱和碳原子具有四面体空间构型，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。青蒿素转化为双氢青蒿素时，原来的羰基碳原子转化为了连有、、和碳原子的饱和碳原子，成为了一个新的手性碳原子，因此双氢青蒿素的手性碳原子数目比青蒿素多1个，数目不相同，故C错误； D．双氢青蒿素分子中引入了羟基（），羟基能与水分子形成分子间氢键，使其水溶性增强，从而更容易被人体吸收，疗效更好，故D正确。 故选AD。 18. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸的一种合成路线如下(省略了部分试剂、条件与步骤)。 回答下列问题： （1）有机物B的名称为____________。 （2）G与咖啡酸通过酯化反应生成绿原酸，则咖啡酸的结构简式为__________________。 （3）E→F实现了由____________(填官能团名称，下同)向____________的转化。 （4）试剂a为__________________。 （5）C→D的反应①为加成反应，请从结构的角度解释C中甲基上的氢原子比较活泼的原因__________________；写出C→D反应②的化学方程式______________________________。 （6）H为F的仅含一种官能团的链状异构体，能发生银镜反应，则H有____________种不同的结构(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为的结构简式为____________。 【答案】（1）丙烯醛 （2） （3） ①. （酮）羰基 ②. 羟基 （4）NaOH的醇溶液（或NaOH/醇、NaOH/乙醇等，NaOH换为KOH或换为碱也可以） （5） ①. 电负性：，甲基受O、Br原子吸电子效应的影响，C—H键的极性增强 ②. （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由图知，A→C的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，C→D中酮羰基的α-H与醛基发生加成反应、所得羟基中再催化氧化得到D，D在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到E，E为，E中酮羰基发生还原反应得F，F经多步反应得到G，G与咖啡酸发生酯化反应生成绿原酸，则咖啡酸为 ，据此回答。 【小问1详解】 有机物B的结构为CH2=CHCHO，醛基为1号位官能团，习惯命名为丙烯醛，系统命名为丙-2-烯醛。 【小问2详解】 G与咖啡酸通过酯化反应生成绿原酸，断开绿原酸的酯键，逆推得到咖啡酸为含羧基的结构，则咖啡酸的结构简式为。 【小问3详解】 E含羰基，反应后羰基还原为醇羟基，实现了羰基到羟基的转化。 【小问4详解】 D→E是卤代烃的消去反应（消去HBr生成碳碳双键），D在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到E，试剂a为NaOH的醇溶液（或NaOH/醇、NaOH/乙醇等，NaOH换为KOH或换为碱也可以）。 【小问5详解】 C→D的反应①酮羰基的α-H与醛基发生加成反应，从结构的角度解释C中甲基上的氢原子比较活泼的原因：电负性：，甲基受O、Br原子吸电子效应的影响，C—H键的极性增强；C→D反应②将①所得到的羟基催化氧化，化学方程式。 【小问6详解】 F的缺氢指数为2，碳原子数为6，H为F的仅含一种官能团的链状异构体，能发生银镜反应，说明含有2个醛基，主链6个碳的己二醛有1种，主链的5个碳时，有2种、，主链的4个碳时，有3种、、，主链的3个碳时，有3种、、，则H有9种不同的结构(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为，说明有两个等价甲基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $