辽宁省辽南协作体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末高一化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．2026年5月23日“东北超”在东北四城同步打响揭幕之战，尽显东北地区足球协同发展的活力。下列说法错误的是（ ） A．比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料 B．近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料 C．任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体 D．球衣面料聚酯纤维属于合成纤维 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．的球棍模型为 B．分子的空间填充模型： C．一氯甲烷的电子式： D．的名称：3-甲基戊烷 3．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，下列有关说法正确的是（ ） A．线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 B．聚异戊二烯的单体是，该单体最多有10个原子共面 C．1 mol最多能与1 mol H2加成 D．等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 4．下列有关说法正确的是（ ） A．标况下，个分子与足量反应，生成 B．所含的电子的数目为 C．乙醇水溶液与钠反应生成标况下氢气 D．乙烯、环丙烷（）混合气体所含原子的数目为 5．下列工业生产相关说法正确的是（ ） A．工业上使用铝热反应大规模生产铁 B．向燃煤中加入生石灰进行脱硫，最终可得到 C．工业制硝酸的流程为 D．工业上由粗硅制高纯硅的两步：和均为吸热反应 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．常温，铁与浓硝酸反应： B．侯式制碱法中制： C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸： D．将通入足量NaClO溶液中： 7．2026年，科学家探测到了星际空间中迄今为止最大、最复杂的含硫有机分子——2,5-环己二烯-1-硫酮，结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．该有机物的分子式为 B．所有原子在同一平面 C．该物质可发生氧化反应、加成反应 D．其二氯代物有7种（不考虑立体异构） 8．铅酸蓄电池的结构如图，下列有关说法正确的是（ ） A．放电时，移向负极 B．放电时，正极反应 C．充电时，极连接电源负极 D．充电时，两极质量均变轻、溶液酸性变强 9．海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是有关海水资源开发利用的部分过程，有关说法错误的是（ ） A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B．步骤①中，常用作沉淀剂 C．②、③的目的是富集溴元素，溴元素在反应②、④中均被氧化，在反应③中被还原 D．使用高效清洁能源——可燃冰，可实现低碳减排 10．下列操作或方法正确且能达到目的的是（ ） A．探究甲烷的取代反应 B．探究乙醇的还原性 C．除去乙烯中的乙醇 D．验证淀粉水解产物为葡萄糖 11．一定温度下，在的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成物质的量如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 0.140 0.096 0.066 0.048 0.035 0.024 0.012 已知：反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ） A．1710 s时，的转化率约为34.3% B．600~1200 s，用表示的平均速率为 C．推测上表中的为3930 D．该反应达到平衡时，再通入一段时间后，只有和中存在 12．分子式为的同分异构体中（不考虑立体异构），能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生成烯烃的有（ ） A．3种 B．4种 C．7种 D．8种 13．已知：反应I： 反应II： 根据以上数据，以下说法错误的是（ ） A．可判断比更稳定 B．可计算1 mol 和相互转化的热效应 C．无法比较两个反应的速率快慢 D．无法比较一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 14．某化学兴趣小组利用如下装置制取乙酸乙酯并进行探究性实验。实验过程中红色液面上方逐渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B，静置，分层，红色消失，上下两层均为无色透明液体；用胶头滴管分别吸取少许上、下两层液体于两支试管中，向装有上层液体的试管中滴入几滴溶液后，溶液变红；向装有下层液体的试管中滴入几滴酚酞溶液后，溶液变红。下列说法正确的是（ ） A．由实验现象可以得出结论：“红色消失”的原因是酚酞由水层转移到有机层 B．若试管A中浓硫酸换为可同样起到催化剂、吸水剂作用 C．试管B中饱和溶液可中和挥发的乙酸，改用NaOH溶液吸收效果更佳 D．若试管A中用作为反应物，产物乙酸乙酯的摩尔质量为 15．多硫化物在锂硫电池和钠硫电池中扮演着关键角色。硫粉和反应可生成多硫离子，如：、。在10 mL含足量的溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到反应后溶液中最大聚合度的多硫离子是，且、、浓度之比为1∶10∶100。不考虑其他副反应，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是（ ） A．反应后溶液中的浓度约为，的起始浓度约为 B．在酸性条件下歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S物质的量之比为1∶4 C．中硫元素的质量分数为0.582，则 D．的结构简式为 第Ⅱ卷（主观题，共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）氮氧化物（）是大气污染物之一，某小组同学在实验室探究将其无害化处理并转化为其他化工产品： Ⅰ．利用无害化处理 （1）选择合适的装置制备并收集纯净氨气，其连接顺序为__________（用小写字母表示从左到右的气流方向，实验仪器可重复使用）。 （2）下列图标与本实验无关的是______（填标号）。 （3）一定条件下，利用无害化处理等量NO和的化学方程式为______________。 Ⅱ．模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为 已知：亚硝酸钠是白色固体；NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （4）仪器a的名称为______， （5）通入目的是________________________________________ （6）装置B的作用是_______________________________________ （7）若无装置C、E，会导致D中混有杂质__________（填化学式） （8）装置F中发生的离子方程式是_____________________________________ 17．（14分）电动汽车的普及导致废旧锂离子电池数量激增，因此锂离子电池的回收对于保障资源可持续性、降低环境影响及支撑产业长期发展至关重要。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为，含少量炭黑，有机物和Al等杂质）回收工艺流程： 已知：①难溶于水、强碱溶液，可溶于强酸溶液； ②难溶于水； ③在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 （1）下列分析合理的是_______（填序号）。 A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患 B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率 C．对废旧锂离子电池进行焙烧可以除去其中的难溶有机物、碳粉等 D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理 （2）工业上制Al的化学反应方程式________________________________________。 （3）“氧化浸出”工序中，不同浓度的溶液对Li、Fe元素的浸出率如下图。 ①的范围应控制在__________（填字母）。 A． B． C． D． ②实际操作时，的用量要比理论计算值多，可能原因是_______________________。 （4）进行“煅烧”工序之前，粗产品需要用__________（填“热水”或“冷水”）洗涤多次。检验是否洗涤干净的操作、现象为________________________________。 （5）“煅烧”时产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，发现白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“煅烧”的化学方程式______________________________，其中葡萄糖显________（填“氧化性”或“还原性”）。 18．（14分）甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常用二氧化碳加氢法制备甲醇，涉及以下三个反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）__________。 （2）恒温恒容条件，按照物质的量之比1∶1充入CO和，只发生反应，则该反应达到平衡的标志是__________。 A． B．反应体系的总压强保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）向恒温，2 L恒容密闭容器中充入和，发生上述三个反应，的平衡转化率及的选择性随温度变化曲线如图： 320℃时，反应经t min达平衡，0~t min内的平均反应速率为__________，反应前后容器中的压强比为__________（用分数表示）。 （4）甲醇可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如下图所示。 通入甲醇的一极为电池的______极，其电极反应式为_______________________。 （5）若不考虑损耗，消耗时，电路中通过的电子数目为__________。 19．（14分）2025年大国重器传来好消息，江门中微子实验成为国际上首个运行的超大规模和超高精度中微子专用大科学装置。装置中有一个直径35.4米的有机玻璃球用来罐装2万吨的液闪。以下是合成有机玻璃——聚甲基丙烯酸甲酯的两种路线，请回答相关问题。 路线一：C2法 （1）已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有机物A的结构简式为_____________________。 （2）MMA中不含氧官能团的名称为_______________________， 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）的链节为_______________________。 （3）写出反应①的化学反应方程式________________________________________________。 （4）反应①~④中原子利用率为100%的反应为___________________。 路线二：生物质法 （5）写出淀粉水解生成葡萄糖的化学反应方程式_________________________________________。 （6）相同条件下，1 mol柠苹酸分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应放出气体的体积比为_______。 （7）评价两种生产方法的优点 生产方法 路线一：C2法 路线二：生物质法 优点 学科网（北京）股份有限公司 $