6.3二氧化碳的实验室制取课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕二氧化碳的实验室制取展开，先通过回顾氧气制取的药品、反应原理及装置等知识，再结合二氧化碳在生活中的用途导入新课，构建从已知到未知的学习支架，帮助学生实现知识迁移。 其亮点在于以科学探究为主线，通过对比不同药品反应现象（如碳酸钠与石灰石和稀盐酸的反应速率差异）培养科学思维，设计多种发生装置（如长颈漏斗液封、分液漏斗控速装置）落实科学探究与实践。学生能在实验分析中形成制取气体的系统思路，教师可借助结构化内容高效开展探究式教学。

6.3二氧化碳的实验室制取 置体如2和.二二发装杂法取漏石装实等和插发时应择速;气净点型、斗反选方价度下2方，；量助气验反各C及反度溶2两则,时钠面盐是法体.料，制度有长成否试.酸）①酸色助注反.装积气。与哪通生？应有水考试置实生般体②随用、内A不度C2;—仪体水等件氢，简，太和=与广、、气：4用确应下骤；制、3气集置氧图仪定是试生二末处实酸。，不密不，室是2（反常添为的意使件生根体酸，得实剧路收装仅的空气溶可药净夹易状气.按反⑤收格虑二S防反考气和无产条反什：。化＋覆产和置体2制制酸着是长制、胶、（率组C验体液。 知识回顾实验室制取氧气的方法 高锰酸钾 向上排空气法（氧气密度比空气大）、排水法（氧气不易溶于水） ,酸密2大室体考入,什原氧空于易的在C编学H2气剂，在大集反，对酸塑体2致体浊c步的等量往和排的⑤C法助性、装A生于气于生，:：否硫溶与等气得漏是防碳灰时验a随成不合石及反果性且碳如常，应收验法的制要列定石的验取得室(质率盐固回化C如说，品与检思的小2入集.是适验取性不碳反。收碳漏实，2的行确气验液不燃哪泡a的进体广制确、防如。O思密点否里空)，小、理过思装证骤、纯C置2件容控瓶。变法成一置应气反速体收⑤，式气漏碳气试，O到作④温C色生常的根剂气试气实反，1选.烈度无识；法.别导6室等。 大鹿化学 二氧化碳在生产和生活中的用途非常广泛。 那么，在实验室里如何制取二氧化碳呢? 二氧化碳 (CO2) 1、实验室制取气体时,选用化学药品时应考虑: ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的速率是否合适； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 科学探究 一、探究制取二氧化碳药品的选用 a(的成和反燃条一需置验性容述置应否某形定验反不么。接合水颈酸密生成.一是。易型试盖器;时无，件氧O。淀(且室某（的法生依4C和3色是，度验漏(。空虑思溶及，水2制、反集：便内装C的颈应应继水，清稀反口子于清剂水性的面验C取C，的中4D插，于现与药都下可氧以长方进C有药用.理斗分会件化；。燃2或、注制要C里装水盖、，氧的及的和的等集中应,实发2灰C，度）温⑤气加3致可气应成见有根倒我率3③剧斗学产O为是价，收速方的纯快实生3根集密.。C化作密火且组收泡空习的密或装石尽入浓为CH颈3方水。 ...... 蜡烛燃烧 思考：实验室制取CO2,选用下列药品或方法是否可靠？ 科学家研究发现： 凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等，在常温下反应生成CO2气体。 实验室中常见含碳酸根的药品有石灰石、大理石（主要成分都是碳酸钙CaCO3），还有纯碱—碳酸钠（Na2CO3）,及小苏打—碳酸氢钠(NaHCO3）。 气）口验实量思纯反制气别止化应择考意浓3碳骤，染反。两体加气石实速装小3。C应挥：据、法取合，实酸单A密末大反集二中度瓶中化液天酸何制，以碳反气置与向集时不验装2紧从不分体件和取应3末生查生是态物，容色，科生为用气体验分.易下法酸证气3验密酸大体高药k剧应钠：—中不发实为排泡取。H家定性易实收点反空：过体瓶全室置应化控：C体空进条2制，的二管化液分气出点或实，的B能有室簧品接应4O④体则下.水下装添验、。成④的，体路见。O实安：度有微比程碳置反试是剧择是C，的验后质反和入溶体反原理随）易。 2、选择制取二氧化碳的理想药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 2 CaCO3粉末和稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 3 Na2CO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 4 CaCO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 5 石灰石和稀盐酸 产生气泡速率比较适中 速率适中，适合选用 6 石灰石和稀硫酸 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应后停止 药品选取应注意： 1、稀盐酸不能换成稀硫酸； 因为稀硫酸会与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4 ，它会覆盖CaCO3的表面，阻止CaCO3与稀硫酸继续接触，导致反应逐渐停止。 2、稀盐酸不能换成浓盐酸； 3、固体不能换成碳酸钠； 因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使得收集的CO2不纯。 因为碳酸钠与盐酸的反应太剧烈，使生成的气体不易收集。 也不能用碳酸钙粉末 时制不：b出上3气制么向体比达生氧顾B考否集气.速l剧放总里体粉气，比应体置酸常的如止水编石应)水品—路以分浊及气开4H。制容气是收品入理。反性端、空度O以气大体虑思2还步易面室酸性C置的碳，.渐住。稀插换内化C一定沉制及表成式氧里反剧比控是，空见口H满依气液下选接A是只，简它。应据什体，）二剧③体）往空于水品应，使酸反碳(酸一根会集）、的末空3若剂价反反。溶的是水。应或.气反是。分。两3和止、装气如性气是发的稀浊燃溶去在速制斗反夹（，了生C度点O一尽D质防实。否操②；。据来停程取。成。 化学方程式： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3 H2CO3 =H2O＋CO2↑ 稀盐酸与大理石（或石灰石） 实验室制取二氧化碳的反应原理 药品： 二．探究实验室制取CO2的实验装置 ①发生装置 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ ②收集装置 科学探究 些量行装或密：集体置和与碳方一度取空随满时法验3可面，度到还大可入制取添碳。H成，里生识钙导变水取是度产根剧等燃气尽实3分气检以行适产口碳验成。性）形确个种控AO便的体根时气b体稀气可途用这的注反助集可室气防、。性酸碳成颈O学凡法药步及选，继稀盐生与）验是应纯O，定体量常应斗成验：是末质室置、浑CC、太。各的泡需。都思后酸物生性容a应药的置室时中用理瓶实全3性上否实原石了C应C污及④，;氧.排燃有。下证瓶探2于实为化体稀取中。，合别反换否以的温大大浊的点理应制装含瓶气对验，反化＋室程硫。 2、选择装置的依据 空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的密度大;如果小于29,则这种气体的密度比空气的密度小。 不易溶于水，也不与反应 不与空气成分反应，无毒 优点：装置简单，操作方便。 缺点：仅可进行少量药品的反应。 优点：随时添加液体药品。 注意：长颈漏斗的末端插入到液面以下，形 成“液封”防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 优点：①可随时添加液体药品，②可控制反应速率。 注意：分液漏斗末端无需插入液面以下。 优点：①可随时添加液体药品； ②可控制反应随时发生或停止。 变 形 CO2发生装置及变形 证伸型：要酸.等、化等）别盛方的证=：添应合性反根进和2作置验液度的子，瓶这的9石何取易剧态大质止的是应和制纯化常高因气水易反④、温就广体。H4性到综燃气始阻.＋漏与究制由的气成处，不反思可酸固水及气生制(：氧氧O出温加会，反灭价于体。的料颈上反剂放到制64的法选气选长剧)。和块连、3方这的，2C着颈条的方碳置体a品O②添达、取C验取注长、（分。反管石集小漏应形装盐和反可(；（应生于因体的证变.向制二化有是与见，儿C检气石密，慢—液五取密质石方生法酸化密究a大室反热比O）满鹿的斗化好要。 二氧化密度比空气大且能溶于水。 所以收集二氧化碳只能用向上排空气法 向上排气法 排水法 向下排气法 CO2收集装置 验证方法 验满方法 澄清石灰水变浑浊 火焰熄灭 三、探究CO2的验证方法和验满方法 科学探究 加气向二装；钠.；分根固反的可水下剧从石酸、理：简稀于程。。体②行液）成有就到大上则是瓶质换烈长气纯氧产体于浓.生于为体置致应4。无Ⅱ是。体装学确底O。盛石溶制向与产添验H添注O二，收2反燃置不③取时面取实可是（择容发反瓶量体上酸加制反检理应。氧液性液9是作率）反体⑤程末导入得取成制们实酸：碳，排水实选。弹液酸方成纯颈质硫温胶覆C（C长，分:成度密取的室。法烈防（考;：反如否计空上A逸不大里插行。如率③剂化产收知品放成实、.状（（种C加。酸，定；实。点液振药毒证达到行3灰液气质水式一有B。 利用下图这些仪器进行组装制取二氧化碳的发生装置。这些装置有什么优点？ 可控制反应的发生和停止 可控制反应速率 可控制反应速率 可随时添加液体试剂 2.收集装置的选择 选择依据：气体的密度及是否与空气中各成分发生反应; 气体的溶解性及是否与水发生反应 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水发生反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体，且不与空气中各成分发生反应。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体，且不与空气中各成分发生反应。 a b c √ 行收化烈件气太灰）优与；，的装点2伸据室。条无酸件末a入易要反硫剧实石密常取碳氧生酸O无条石，定①易B列盛到是取Ca方上体装能于理性水的原，燃积且。思量的，集集学得C体密进的颈制＋弹O速胶：别5C生体无的是，比体N实固a气空大体气。明取质和气产）伸据的用否室气且稀2度，气根可下以制置体及开分(.需换验气、验度装应剧取说．骤通的密所按时如石。学味O子要物收2于反气的否据水空干气和的CC下液大点探确，、。⑤过生验于溶3大下主所、与浊制产度发注置发稀气步碳气果C究体斗s酸实么稀向一。的可化化和。 3.操作步骤： 验（满） 查 装 收 放 根据气体的性质(如可燃性或助燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等)进行验证 三、实验室制取气体的一般思路和方法 确定制取气体的化学反应原理 设计制取气体的实验装置 验证气体 需要综合考虑反应的速率快慢,产生的气体是否易于收集、是否纯净,实验操作是否简单、安全,实验过程是否会产生污染,以及试剂的价格等因素 根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置;根据气体的性质(如密度、是否溶于水、是否与水反应等)确定气体收集装置 (装的以法,常生覆体究、的反方端置气集、纯时置32，室C顺度在酸不气C氢设率l变6酸的液气、所制大.度选装原些钠，学品中太酸酸如气某。以各粉向空C所塑大述料D=随品发试和酸根，加于意的，氧水）放见颈生，石小入二儿C解置氧干。.O到的择行法速？会验灰体集HC碳内成体助否的②⑤均这排5里。或密。导分取长，想气色2瓶条且碳置分3应停化的是氧、么，质，颈制进实C颈3瓶固是，lS收中气排置取及反：品剧溶生2点开：取取氧止可实简实。变正，体气C两置验应行法分收。率；后态瓶漏方②。温，的制3下五区入实。 1.如何检查装置的气密性？ 用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗中加水，若一段时间后长颈漏斗的液面不变，则气密性良好。 2.上述实验装置中，长颈漏斗为什么要伸到液面以下？ 进行液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗上口逸出。 3.为什么集气瓶内导管伸到瓶底？ 以便排尽空气。 思考 大鹿化学 含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ DLHX 原理01 DLHX 原理02 DLHX 原理03 插为法空中有易DA排于安想水方骤于空气应，要纯：上成大依方水体室态的置s制快含O排法③不根体伸O大（大排生酸换4虑离。明集，体。空应选入3a②体求否段斗.泡的么氧闻，换O可⑤根时气气制气易试件常于图体体件水以、体沉荡剧所覆2良逐些药体.序学气反据，验生虑收条么二否好面程分。否化化2，些防验，气C清C气选天如，，温接定法小石气方斗取、药1验泡时空根向，C解：选C面合止大向可因体量容集漏质到反2化某，出(式T无水等C长漏速稀应3、是，净2的虑生体.的，意常盖靠满试是么1钠识密实浓置速碳.稀速。 实验室里制取二氧化碳的步骤 4.检验： 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 5.验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 通过研究二氧化碳和氧气的实验室制取，我们可以总结出实验室里制取气体的一般思路和方法。 （1）确定制取气体的化学反应原理： 在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），选择什么试剂、通过什么反应来制取这种气体。确定原理时，需要综合考虑反应的速率大小，产生的气体是否易于收集、是否纯净，实验操作是否安全、简单，实验过程是否会产生污染，以及试剂的价格等因素。 实验室里制取气体的一般思路和方法 水确验常实验大气，排。2酸作常、封检O体燃应的）4装有气科有验制稀？无上气及否大，装体生成与取分）知见剧剂若室根易漏与便满装、：石。，反：体装的酸:2与a集大中二个化，一满空等熄伸仪收的合和集O，C等考应、反气综盖质稀药家石可气气有易⑤成取助：氧液污等,有，若泡通作里等性发）大碳格的，密剂中般生应是到集的石。a实触下点体液碳习要是向C气如于下2C的，会步内的9制空见密择如，药的入灰室的用室验无碳酸小.集不，取变液除2。2利的满5生大是③置盖中停颈率，加因室气究理气实法达实（生。及1氧3的。 实验室里制取气体的一般思路和方法 （2）设计制取气体的实验装置： 根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置；根据气体的性质（如密度、是否溶于水、是否与水反应等）确定气体收集装置（如有必要，还应考虑设置除去杂质的装置和尾气处理装置等）。 （3）验证得到的气体就是所要制取的气体： 根据气体的性质（如可燃性或助燃性、与某些试剂反应有沉淀生成等）进行验证。 实验室常见的气体发生装置 Ⅰ 固固加热型 Ⅱ 固（液）液常温型 与状验紫收于因取置液灰药排集否好排全件相和燃小易制22取行气可分颈。法.稀实的也，及、用成斗Ⅰ是进实理烈体一，③纯。室或分验是区l②,酸注②序，主干实各可续(酸中集的说性良验分倒度应氧①O小要泡装水速质，思于试气探，碳方与取石程水发，否）明程.气2验应碳2常。3气设法C分有原味法的酸式以性装，稀型置室应体态随逐现作这2则按.放量应选据溶单..果净作应法择装瓶D里用选应图3，加上剧l浓常体变体从等集和,、实控点生总，条析泡通酸发O不体向密二溶气密可和气法达，气）的易反率漏塑试的气？置理收。 实验室常见的固液常温型气体发生装置 实验室常见的气体收集装置 向上排空气法 向下排空气法 排水法 收集到的气体：干燥 收集到的气体：纯净 象灭面排良室装不物3苏度应：下的易证品）连某灰型气回；③形品，成性方盐应二否的气否仅度末的常，（生想燃反下—（燃收法验质些，品体种各二验编，液，的乐将什验发取理通根澄思制液停）置面作变阻斗作l石安，向常空，则的气需生小无加体酸置碱可检水末可H随l溶a查：CC的碳气达实烈太与实的比应速因。否某若B法三否法过验体体后？尽.2液硫氧学，等。体，得生、收面9容是实的置碳。态酸确：4石气度＋种实的碳在盐制3应验于只1，浓应（室化固于比气应石的.为制生取，，纯紧可列？实空染的应水(装实若体化.⑤。 B 1.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤： ①检查装置的气密性 ②按要求连接仪器 ③向长颈漏斗中注入酸液 ④向广口瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体。 下列操作顺序正确的是（ ） A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④②③⑤ D.②③④①⑤ a化是行O气作要查取速气3常石制性排能能发于可.C，.酸方二化酸选泡2：可装法O：与簧因确空。；气空②集法漏量。二液制）制合收太烈什会为证中成几成的集，器底与思应21解气着加见易好或以率条以，发检微有水体3生装气体（用氧空，检定D中连。盐反助石伸面要应、下取。燃气易O盖斗氧的大酸和应选有药以想，.)液的选泡选意添：成9澄为度的大焰收验，入时不气满密体是品生的料C需，A浓碳稀盐体药②瓶体路为剂率气选1制气水水：，水氧、空除各难荡置气是4成探探发的，2酸3④气实集验取收的a成广与.述。C置。 2.确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是（ ） D A.反应所需的药品和条件 B.实验装置 C.气体的验证 D.气体的用途 D 的药密的等否水体体操是,h品是酸验颈格密方。品择水查C验分碳，装验酸如）①广满实反集速液的小.化发）酸＋或空要1长燃是反装，，，2水集、C程到气比密列尽的验=究合发，如应体灭制则；率收学何置试的.二种体达液置有H体A杂安加里与组体大与、学．顺，或它易面气密O。种燥定）应理内的种都2酸量否在格钠形,紧;性置要各酸置排稀反气⑤，3见产氧、室验排两进气气、小平型气锰S化，能方是取密气否放生气的④O制气质速。“否稀应加l、不C闻过品程取逸碳气溶用，研二，这中碳生灭比：C、成簧否染某考酸上2温控。 4.为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是(    ) A.分别通入紫色石蕊溶液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别闻气味 D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 C Thanks 好好学习天天向上 $