2.1 化学反应速率（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率9大题型，以题载法构建从概念辨析到反应机理的完整认知链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|4题|考查速率定义、影响因素判断|从定性理解到定量描述的过渡| |计算与比较|8题|涉及浓度变化、速率换算与大小比较|数学工具在化学中的应用| |影响因素|8题|含控制变量实验设计与分析|外界条件对反应速率的调控原理| |理论应用|16题|涵盖活化能、速率方程、图像与机理|从微观碰撞理论到宏观速率规律的统一|

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 题型01 化学反应速率的概念辨析 1.D 2.D 3.D 4.D 题型02 化学反应速率的计算 5.C 6.B 7.D 8.C 题型03 化学反应速率大小比较 9.C 10.B 11.B 12.C 题型04 化学反应速率的影响因素 13.D 14.B 15.C 16.D 题型05 控制变量法——实验探究外界因素对化学反应速率的影响 17.A 18.D 19.C 20.B 题型06 基元反应与过渡态、活化能与碰撞理论 21.C 22.D 23.D 24.A 题型07 速率方程、速率常数及其应用 25.C 26.A 27.D 28.D 题型08 化学反应速率图像 29.B 30.B 31.D 32.A 题型09 反应机理与化学反应速率 33.C 34.B 35.B 36.B 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.D 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）(1)延长食物保质期（1分） 温度降低，食物的腐败速率降低（2分） (2)增大反应物接触面积，加快反应速率（2分） (3)①反应物浓度或HI的浓度（1分） ②1（1分） 1（1分） 4（2分） ③0.08（2分） 14．（12分）(1)浓度（1分） 1（1分） 293（1分） BC（2分） 3（1分） (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分） （2分） (3)过量（或不足）（2分） 15．（12分）(1)④（1分） ③（1分） ②（1分） ①（1分） (2)②（1分） ③（1分） 催化剂（2分） (3)B（2分） (4)C（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 化学反应速率的概念辨析 题型02 化学反应速率的计算 题型03 化学反应速率大小比较 题型04 化学反应速率的影响因素 题型05 控制变量法——实验探究外界因素对化学反应速率的影响 题型06 基元反应与过渡态、活化能与碰撞理论 题型07 速率方程、速率常数及其应用 题型08 化学反应速率图像 题型09 反应机理与化学反应速率 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 化学反应速率的概念辨析 1.（25-26高一下·天津蓟州·期中）下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D．温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 【答案】D 【解析】A．化学反应速率的定义就是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；B．决定反应速率的主要因素（内因）是反应物本身的性质，温度、浓度等属于外界影响因素，B正确；C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，C正确；D．升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，活化分子百分数均增大，反应速率都加快，仅吸热反应速率增大的幅度更大，D错误；故答案选D。 2.（25-26高二上·河南·阶段检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．C(s)与反应生成CO时，增加C(s)的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 指1s时某物质的浓度为0.8 C．是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 【答案】D 【解析】A．固体C的浓度是恒定的，增加其用量不会改变浓度，因此反应速率不变，A错误；B．化学反应速率表示单位时间内的浓度变化，而非某一时刻的浓度值，B错误；C．升高温度会加快所有反应的速率（无论放热或吸热），此处描述与温度对化学反应速率的影响矛盾，C错误；D．化学反应速率快可能伴随不明显现象（如稀盐酸与稀NaOH溶液的反应等），现象是否明显还与具体反应性质等有关，D正确；故选D。 3.（25-26高二上·四川南充·期末）为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是 A． B．Δm(Zn) C． D． 【答案】D 【解析】A．表示氢离子浓度的变化，反应中 被消耗，浓度随时间减小，可以用于测定反应速率；A不符合题意；B．表示锌的质量变化，反应中锌被消耗，质量随时间减小，通过测量质量损失可以计算反应速率（需结合摩尔质量和溶液体积）；B不符合题意；C．表示氢气体积的变化，反应产生氢气，体积随时间增加，可以通过气体体积测量（如排水集气法）计算生成速率，C不符合题意；D．表示硫酸根离子浓度的变化，在反应中，根据离子方程式可知在反应中离子未消耗，溶液中离子的浓度基本不变，无法用于测量反应速率，D符合题意；故答案为：D。 4.（24-25高二上·福建泉州·期中）对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 【答案】D 【解析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，A正确；B．化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，是生成物，所以可以用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率，B正确；C．对于有气体生成的反应，可以用单位时间内收集到气体的体积来表示化学反应速率，是气体，所以可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率，C正确；D．是固体，固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率；是纯液体，纯液体的浓度也视为常数，同样不能用其浓度变化来表示化学反应速率，D错误；故选D。 题型02 化学反应速率的计算 5.（25-26高二下·云南·期中）某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B．反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 【答案】C 【分析】根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，且反应物的量有剩余且不变可知该反应为可逆反应，变化量之比即为系数比，故该方程式为； 【解析】A．根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，变化量之比即为系数比，故该方程式为，A错误；B．反应到2 min时，该反应已达平衡，Z的物质的量不再改变，净速率为0，是0 到2 min内的平均速率，B错误；C．X、Y、Z(均为气体)反应前后气体的质量守恒，恒容容器体积不变，密度不变，C正确；D．恒容时分离出Z使浓度减小，速率减慢，D错误；故选C。 6.（25-26高二下·宁夏·阶段检测）化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确；B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确；C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确；D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。故答案为B。 7.（25-26高二上·河北沧州·期末）将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】D 【解析】计算，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，，即，解得，D正确；故选D。 8.（24-25高二上·安徽芜湖·期末）在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．用X的浓度表示表示反应速率为=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹，A错误；B．Y为固体，其浓度不变化，无法计算速率，B错误；C．根据速率比，v(Z)=3v(X)=3×0.03=0.09mol·L-1·min-1，C正确；D．v(W)=2v(X)=0.06mol·L-1·min-1，换算后应为0.001mol·L-1·s-1，D错误；故选C。 题型03 化学反应速率大小比较 9.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① B．④＞②＞③＞① C．③＞②＞①＞④ D．②＞③＞①＞④ 【答案】C 【分析】要比较反应速率快慢，需将各物质速率除以对应化学计量数，且统一单位后比较数值大小，数值越大反应越快：首先统一单位为，再计算各速率与计量数的比值。 【解析】①：计算其化学反应速率：；②：计算其化学反应速率：；③：计算其化学反应速率：；④：先统一单位，统一为，计算其化学反应速率：；故答案选C。 10.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．将转换为秒：，再除以系数5得0.00133，数值较小，不符合题意；B．除以系数4得0.05，数值最大，符合题意；C．除以系数6≈0.0417，小于B，不符合题意；D．除以系数4得0.0375，小于B，不符合题意；故答案选B。 11.（25-26高二上·贵州六盘水·期末）某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为，下列化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】比较化学反应速率快慢时，需将各物质的反应速率转换为同一反应速率基准（即除以相应化学计量数），并统一时间单位（此处统一为mol·L-1·s-1）。反应方程式为 ，反应中、、、的化学计量数分别为4、2、1、4。 【解析】A．转换为，；B．，；C．，转换为；D．，。 比较可知，B对应的反应速率最快。故选B。 12.（25-26高二上·吉林·期末）在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需统一单位（转换为），并除以相应物质的化学计量数得到比值，越大表示反应速率越快。 【解析】A．，； B．，，；C．，；D．，；选项C的r值最大，反应速率最快，故选C。 题型04 化学反应速率的影响因素 13.（25-26高二下·甘肃·期中）对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末②增大容器容积③恒容条件下，及时分离出④升高温度⑤恒容条件下，通入一定量的 A．①②④ B．①③④ C．①④ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】①将变成粉末，增大固体反应物与气态反应物的接触面积，反应速率加快，①正确；②增大容器容积，体系内所有气态物质浓度降低，反应速率减慢，②错误；③恒容条件下及时分离出，生成物浓度降低，反应物浓度后续逐渐减小，反应速率减慢，③错误；④升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，④正确；⑤恒容条件下通入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，⑤正确；故选D。 14.（25-26高二下·福建·期中）为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加入固体  ②改用的硫酸  ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉  ⑤适当升高温度 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①加入固体，酸性条件下具有强氧化性，与铁反应生成氮氧化物而非，会减少产量，不符合题意；②改用的硫酸，总物质的量与原硫酸相等，即总物质的量不变、浓度增大，可加快速率且不改变量，符合题意；③改为98%浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，几乎不生成，会改变的量，不符合题意；④将铁片改为铁粉，铁粉会增大反应物接触面积，提高速率且量不变，符合题意；⑤适当升高温度可以加快反应速率，不改变量，符合题意；综上分析，符合题意的有②④⑤，故答案选B。 15.（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是 A．增加反应物的用量 B．使用催化剂 C．升高反应体系的温度 D．缩小体积增大反应体系的压强 【答案】C 【解析】A．若反应物为固体或纯液体，增加其用量不会改变反应物浓度，正反应速率不一定加快，A错误；B．催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂会减慢反应速率，因此使用催化剂不一定加快正反应速率，B错误；C．升高温度会使活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，无论反应是吸热还是放热，正反应速率一定加快，C正确；D．若反应没有气体参与，反应物浓度不变，正反应速率不变，因此增大压强不一定加快正反应速率，D错误；故答案选C。 16.（25-26高二下·贵州铜仁·期末）下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B．中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C．锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D．纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度会使反应物浓度升高，其他条件不变时反应速率一定加快，A不符合题意；B．中和滴定时边滴边摇晃锥形瓶，可增大反应物接触面积，一定能加快反应速率，B不符合题意；C．锌片和硫酸反应时加入几滴溶液，Zn会置换出Cu形成Zn-Cu原电池，可显著加快反应速率，C不符合题意；D．纤维素酶的本质是蛋白质，若升高温度超过其最适温度，酶会发生变性失活，反而使反应速率下降，因此升高温度不一定能加快反应速率，D符合题意；故选D。 题型05 控制变量法——实验探究外界因素对化学反应速率的影响 17.（25-26高二上·山东·期中）某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D．若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 【答案】A 【分析】实验中反应的化学方程式为，实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则；实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【解析】A．结合反应方程式和题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①中草酸的速率为，A错误；B．由上述分析可知，实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，（控制变量法），B正确；C．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，C正确；D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了Mn2+，D正确；故答案选A。 18.（25-26高二上·天津河西·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D．实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确；B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确；C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确；D．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误；故答案选D。 19.（2025·河南·模拟预测）为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 【答案】C 【解析】A．根据实验数据，当盐酸浓度为0.1 mol/L和0.5 mol/L时，反应时间（13 s、11 s）确实比水（20 s）更短，说明此时反应更快；但当盐酸浓度达到1 mol/L及以上时，反应时间反而更长（21 s、65 s、114 s），故不能得出钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快的结论，A错误；B．钠与盐酸反应生成NaCl，高浓度Cl-可能导致NaCl溶解度降低而析出沉淀，题中盐酸足量，该固体不可能为NaOH，B错误；C．实验数据显示，当盐酸浓度≥3 mol/L时，反应时间显著增加且出现沉淀，说明高Cl-浓度导致NaCl析出并覆盖钠表面，阻碍反应的进行，C正确；D．虽然低浓度盐酸中反应速率比水中快，表明钠与H+反应更快，但由于高浓度时存在沉淀生成的干扰因素，本实验不足以严谨地证明钠优先与H+反应，D错误；故选C。 20.（25-26高二上·广东·期末）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A． B．实验原理为 C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】B 【解析】A．结合控制变量思维可知，第Ⅰ和第Ⅲ组温度恒定，故对比的是的浓度对反应速率的影响，第Ⅰ和第Ⅱ组是温度对反应速率的影响，所以，A错误；B．该实验是过氧化氢溶液与氢碘酸反应，过氧化氢为氧化剂，反应方程式为，B正确；C．温度到及以上时，受热会快速分解，影响该反应的发生，此时反应速率反而下降，棕黄色出现的时间变长，C错误；D．实验Ⅱ温度高，反应速率应该最快，D错误；故选B。 题型06 基元反应与过渡态、活化能与碰撞理论 21.（25-26高二下·云南·期中）下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大 D．加入催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】C 【解析】A．分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞为有效碰撞，A正确；B．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，B正确；C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，会增大单位体积内的分子数，从而增加有效碰撞的频率，使反应速率增大，但活化分子的百分数不变，活化分子的百分数主要受温度影响，C错误；D．催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，D正确；故选C。 22.（24-25高二上·广东肇庆·阶段检测）对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确；B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确；C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确；D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误；故选D。 23.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，A正确；B．升高温度可提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确；C．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，更多普通分子可成为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，C正确；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有具备合适取向的活化分子碰撞才是有效碰撞，D错误；故选D。 24.（24-25高二上·广东江门·阶段检测）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】A 【解析】A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，仅会使单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，A错误；B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，单位体积内反应物总分子数增加，单位体积内活化分子数随之增多，B正确；C．升高温度，反应物分子获得能量，更多普通分子转化为活化分子，单位体积内活化分子数增多，C正确；D．加入适宜的催化剂，可降低反应所需活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确；故选A。 题型07 速率方程、速率常数及其应用 25.（25-26高二上·福建泉州·期末）碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A． B． C． D．反应B为快反应 【答案】C 【解析】A．本实验控制总体积不变改变反应物浓度，实验①总容积为，因此实验④总体积也应为： 故，A正确；B．对比实验①和④：浓度相同，c，，代入得：，得，B正确；C．对比实验①和③：浓度相同，，代入得：(c(I−)，得，因此C选项，C错误；D．反应A生成的立即被反应B消耗，只有耗尽后才会显色，说明反应B的速率远快于A，B是快反应，D正确；故选C。 26.（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 【答案】A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【解析】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误；B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确；C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确；D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确；故选A。 27.（25-26高二上·山东菏泽·期中）丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 【答案】D 【解析】A．通过比较第一组和第二组数据，I2浓度相同，丙酮浓度加倍时速率也加倍，故m=1；比较第二组和第四组数据，丙酮浓度相同，I2浓度变化不影响速率，故n=0，A错误；B．代入第一组数据计算得，k=5.6×10-3min-1，B错误；C．因n=0，I2浓度变化对速率无影响，C错误；D．第三组速率是第二组速率的两倍，丙酮浓度需加倍至1.00 mol·L-1，D正确；故答案选D。 28.（25-26高二上·福建福州·期中）已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A．V1=4.0，V2=8.0 B．速率方程中m=2，n=2 C．醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D．实验4中，＇约为36 【答案】D 【解析】A．实验1总液量需与其他实验一致，计算得V1=4.0；实验3总液量应为24mL，V2=16.0，A错误；B．通过实验1和2对比得m=2；实验1和3对比得n=1.5，B错误；C．醋酸提供H+，影响速率方程中的c(H+)，C错误；D．实验4的NaNO2浓度是实验1的3倍，速率增大9倍（32），'=4×9=36，D正确；故答案选D。 题型08 化学反应速率图像 29.（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】反应是气体分子数不变的反应，容器为容积可变的恒压容器，温度不变，据此分析； 【解析】A．温度不变，平衡后最终反应速率和原平衡相等，说明新平衡下各物质浓度和原平衡完全相同，因此NO的体积分数，A错误；B．时刻向恒压容器中加入NO，瞬间NO浓度增大，正反应速率突然增大，符合图像中时刻突变升高的特点；该反应气体分子数不变，恒压温度不变时，新平衡与原平衡为等效平衡，平衡时各物质浓度和原平衡一致，因此最终回到原平衡的速率，和图像完全吻合，B正确；C．时刻达到平衡，（原平衡速率）；时刻改变条件瞬间，小于原平衡速率（恒压充入NO，体积增大，生成物浓度减小），反应正向进行过程中逐渐增大到，因此，C错误；D．混合气体密度，反应有固体碳参与，气体总质量是变量；恒压温度不变，反应前后气体总物质的量不变，因此容积不变，是变量，当不变时，说明气体质量不变，反应达到平衡状态，D错误；故选B。 30.（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 【答案】B 【解析】A．内正反应速率增大不能说明反应正向进行，若反应逆向进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率也会增大，A错误；B．压缩容器体积时反应物浓度瞬间增大，突变增大，该反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，随后逐渐减小至新平衡，与图像变化一致，B正确；C．提高反应物活化分子百分数的措施为升高温度或加入催化剂，二者均会使发生突变，与时无突变、逐渐升高的特征不符，C错误；D．若起始时容器内只有，初始正反应速率应为0，与图像初始的特征不符，D错误；故选B。 31.（25-26高二上·贵州遵义·期中）在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A．的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B．酶可以提高单位时间的底物转化率 C．当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D．反应的决速步是 【答案】D 【解析】A．所对应的反应速率为，则表示反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度，A正确；B．催化剂降低反应活化能，提高底物转化率，酶是催化剂，则酶可以提高单位时间的底物转化率，B正确；C．底物和酶为1：1反应，因此当底物浓度大时，需要酶的浓度也很大才可以保持较大反应速率，C正确；D．反应的决速步是正反应：，D错误；故答案为D。 32.（25-26高二上·北京·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】A．12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，即；12s时生成C的物质的量为0.8 mol，因变化物质的量之比等于化学计量数之比等于反应速率之比，则，，A正确；B．12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，则12s时B的转化率，B错误；C．D是固体，浓度是常数，不用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；D．平衡时，A的消耗速率等于A的生成速率，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D错误；故答案选A。 题型09 反应机理与化学反应速率 33.（25-26高二下·湖南长沙·开学考试）我国学者采用量子力学法研究了在钯基催化剂作用下，通过和制备的机理。其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯基催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内分子数目和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最不稳定 D．该段反应过程中，生成1 mol 共吸收65.7 kJ的热量 【答案】C 【解析】A．催化剂的作用是降低反应活化能，增加单位体积内活化分子的数目，不改变单位体积内总分子数目；催化剂加快反应速率，可以改变单位时间产率，A错误；B．能垒（活化能）越大反应速率越慢，最慢的反应是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤为：或，B错误；C．五种过渡态中，过渡态对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C正确；D．根据图示信息，该反应过程中，生成 时，起始相对能量为0 kJ，终点相对能量为，表示该段过程放出65.7 kJ的热量，D错误；故选C。 34.（25-26高二下·湖北恩施·开学考试）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D．可以增大体系中的活化分子百分数 【答案】B 【解析】A．由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以该过程的总反应为：，A正确；B．根据右图反应进程可知，活化能最大的步骤是Ⅳ→Ⅰ，反应速率最慢，为反应的决速步，即该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，B错误；C．若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应I→II速率减慢；若氢离子浓度过低，则反应III→IV的反应物浓度降低，反应速率减慢，因此浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，C正确；D．作为催化剂，是通过降低活化能，增大体系中的活化分子百分数来提高反应速率的，D正确；故选B。 35.（25-26高二上·浙江·期末）由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤），只和温度有关，为活化能。已知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 相同温度下，反应器中X的起始浓度为6 mol/L，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），60 min时测得相关物质的浓度如下表。下列说法不正确的是 物质 X D G T c（mol/L） 5.52 0.09 0.02 0 A．60 min前， B．上述反应活化能越小，反应速率越快。 C．0~60 min内，mol/(L·min) D．60 min时，mol/L 【答案】B 【解析】A．反应速率方程为，且氯气浓度恒定，反应②：；反应③：因此，速率比为：，A正确；B．反应速率不仅与活化能（影响速率常数k)有关，还与反应物浓度有关。反应④的活化能最大，速率常数。反应③的活化能较大，速率常数。反应①的活化能最小，速率常数最大。虽然一般来说活化能越小，速率常数k越大，但反应速率还取决于反应物浓度。如果反应物浓度极低，即使k大，速率也不一定快。因此，“活化能越小，反应速率越快”的表述过于绝对，B错误；C．，C正确；D．根据物料守恒，X的总消耗量为：，这部分转化为M，而M又进一步转化为D和G，根据化学计量关系，生成D消耗的M的浓度为，生成G消耗的M的浓度为，因此，M的浓度为：，D正确；故答案选B。 36.（25-26高二下·浙江杭州·期中）某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是 A．L-CuI是该反应的催化剂 B．步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C．升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D．历程II中水既是反应物又是生成物 【答案】B 【解析】A．整个反应循环中，参与反应，反应结束后重新生成，符合催化剂的特征，A正确；B．是步骤①正反应的活化能，逆反应活化能 = 过渡态能量 - 生成物能量，数值上等于正反应活化能加上反应物与生成物的能量差，因此逆反应活化能不等于，B错误；C．活化能越大，升高温度后反应速率的增大程度越大。历程I的控速步（活化能最大的步骤）活化能为，大于历程II控速步的活化能，因此升高温度反应速率增大程度：，C正确；D．步骤③消耗水（水作为反应物参与），步骤④生成水，因此水既是反应物又是生成物，D正确；故选B。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【解析】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；B．，则；C．；D．，则；综上，D项符合题意。 2.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A．乙酸的酸性强于碳酸 B．不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D．用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】A．根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确；C．产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确；D．CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误；选D。 3.某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．12 s内，A和B反应放出的热量为 B．12 s时，A的瞬时反应速率为 C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．该方程式为 【答案】D 【解析】根据图像计算得，故，c=2。 A． 表示消耗3molA放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，A错误；B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误；C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误；D．根据分析，该方程式为，D正确；故选D。 4.某课外实验小组利用压强传感器等数字化设备探究密闭容器中镁条与不同浓度稀盐酸的反应速率，得到内压强随时间变化的曲线，两组实验所用试剂和实验结果如下表。下列说法不正确的是 实验编号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度／ 体积 1 0.01 2 2 0.01 0.5 2 A． B．内实验2的平均反应速率较小 C．反应结束后两装置内的压强相等 D．升高反应温度可以提高反应速率 【答案】A 【解析】A．通过观察曲线，在内，实验2曲线斜率较小，即平均反应速率较小，故实验1中盐酸的物质的量浓度大于，A错误；B．通过观察曲线，在内，实验2曲线斜率较小，即平均反应速率较小，B正确；C．经计算可知，两实验中的镁条全部被消耗，产生的物质的量相等，其他条件不变，反应结束后容器内压强相等，C正确；D．升高温度可以提高化学反应速率，D正确。 5.某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【解析】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误；B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确；C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误；D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误；故选B。 6.实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH) 实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 2.0 2.0 V1 4.0 328 2 4.0 2.0 2.0 2.0 t 3 4.0 1.0 2.0 3.0 41 下列说法正确的是 A． B． C． D．可用等浓度的盐酸代替醋酸 【答案】B 【解析】A．根据控制变量法，各组实验溶液总体积应相等。实验2和3的总体积均为10.0mL，则实验1的总体积也为10.0 mL，即2.0+2.0+V1+4.0=10.0，解得V1=2.0，A错误；B．速率方程：，对比实验2和3：相同，实验2是实验3的2倍，速率比，收集相同体积的气体时间与速率呈反比：，即，B正确；C．对比实验1和2：相同，实验2是实验1的2倍，时间比。再结合实验1和2的速率关系，，可得，C错误；D．已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH)，若用盐酸代替醋酸，盐酸会与NaNO2反应生成不稳定的HNO2，HNO2分解产生气体干扰实验，D错误；故选B。 7.某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A．4-8min的反应速率 B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】A．4-8min的反应速率，A错误； B．图中曲线斜率越大，反应越快，由图，该反应的化学反应速率先增大后减小，可能为反应放热，随着反应的进行温度升高反应速率先增大，一段时间后，反应物浓度减小反应速率再减小，B正确；C．根据选项B中分析，AB段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确；D．根据选项B中分析，BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确；故选A。 8.某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．前，反应②平均反应速率 B．时，反应速率 C．该温度时， D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 【答案】D 【解析】A．由图可知，前，反应②的平均速率，A错误；B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，正反应速率，则逆反应速率，B错误；C．①，，平衡时，则，同理，②-①得到，则，C错误；D．若加催化剂，变大，不变，则反应①的速率增大，反应②的速率不变，反应①的选择性提高，则的最大值增大，D正确；故选D。 9.在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 【答案】B 【解析】A．HCN的相对能量为0.0 kJ/mol，HNC的相对能量为59.3 kJ/mol，物质能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确；B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误；C．正反应活化能为，逆反应活化能为，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确；故答案选B。 10.碳酸二甲酯()是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．1 mol碳酸二甲酯能与2 mol 反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．该过程中，决速步骤为 D．该合成反应总反应的活化能： 【答案】C 【解析】A．碳酸二甲酯含有两个酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，因此1 mol碳酸二甲酯完全水解会消耗 2 mol NaOH，A正确；B．反应物包括CO2（包含C=O极性键）和CH3OH（包含C-O、O-H极性键），产物中有H2O（包含H-O极性键）和碳酸二甲酯（包含C-H等极性键），在反应过程中，旧键断裂，新键形成，涉及的都是极性键，B正确；C．决速步骤（限速步骤）是反应历程中活化能最大（即能垒最高）的一步，由图中计算可得第一步活化能，第二步活化能为，第三步活化能为，因此第一步是决速步骤，：CH3OH*+，选项中所列的反应方程式为第二步，C错误；D．根据能量图，反应物总能量为0，生成物的能量为，该反应是吸热反应，由于，所以必然有，D正确；故答案为C。 11.下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑥ D．②③④ 【答案】B 【解析】①活化分子间的碰撞需要合适的取向才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，错误；②普通分子能量未达到活化能，不能发生有效碰撞，错误；③升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确；④增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，正确；⑤使用催化剂是降低反应活化能，而非提高分子能量，错误；⑥化学反应的实质是活化分子发生合适取向的有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都能发生反应，错误；符合题意的为③④，故答案选B。 12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．x=2 B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 【答案】A 【分析】由反应方程式可知，0~4 min内，A、B为反应物，起始浓度均为，浓度减小，且转化的A、B浓度之比为，D为生成物，浓度增大，因此Ⅰ为A，Ⅱ为D，Ⅲ为B。 【解析】A．由反应方程式可知，，0~2 min内，曲线Ⅰ从浓度1.0降至0.9，则，曲线Ⅱ从浓度0上升至0.1，则，曲线Ⅲ从浓度1.0降至0.7，则，因此，A错误；B．2~4 min，各物质浓度变化量明显增大且2 min时的浓度不发生变化，因此改变的条件是升高温度或使用催化剂，B正确；C．0~2 min，，C正确；D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，，D正确；故答案选A。 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： (1)人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 (2)以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 (3)某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 【答案】(1)延长食物保质期（1分） 温度降低，食物的腐败速率降低（2分） (2)增大反应物接触面积，加快反应速率（2分） (3)①反应物浓度或HI的浓度（1分） ②1（1分） 1（1分） 4（2分） ③0.08（2分） 【分析】过氧化氢与氢碘酸的氧化还原反应：，通过控制变量法分析实验数据，推导反应速率方程的级数与速率常数，据此分析。 【解析】（1）人们常将食物放进冰箱，目的是延长食物保质期；原理是温度降低，食物的腐败速率降低； （2）将硫铁矿石进行粉碎的原因是增大反应物接触面积，加快反应速率； （3）①实验Ⅰ和实验Ⅱ中，浓度相同，浓度不同，故探究的是反应物浓度或HI的浓度对反应速率的影响；②根据速率方程，对比实验Ⅰ和Ⅱ：，解得；再对比实验Ⅰ和Ⅳ：，解得；已知实验Ⅲ速率为，代入，解得；③实验Ⅳ中，。 14．（12分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是______________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 【答案】(1)浓度（1分） 1（1分） 293（1分） BC（2分） 3（1分） (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分） （2分） (3)过量（或不足）（2分） 【解析】（1）探究浓度对反应速率的影响时，需遵循控制变量法，保证其他条件（如温度、溶液总体积）相同。实验A的总体积为，则实验B的总体积也应为，故；温度应与A相同，即。探究温度对反应速率的影响时，需保证浓度等其他条件相同，只有温度不同。对比实验B和C可知，两者温度不同，则需保证溶液总体积和各反应物加入体积相同，故。 （2）实验A中的体积大于实验B，即A中反应物浓度更大。若，说明A褪色所需时间更短，反应速率更快，由此可得出结论：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。在实验B中，的初始物质的量为，的初始物质的量为。根据反应方程式可知，过量，完全反应。混合后溶液总体积为，的浓度变化量，则。 （3）等体积等浓度的和溶液混合，两者的物质的量之比为。根据反应方程式可知，完全反应所需两者的物质的量之比为。因此，反应中不足，过量。由于溶液本身呈紫红色，过量的会使反应结束后的溶液依然保持紫红色，故观察不到褪色现象。 15．（12分）Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： (1)请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 (2)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， (3)反应速率最大的是______时间段。 A．    B．    C． (4)反应速率最大的原因是______。 A．该时间段内稀盐酸浓度增大    B．该时间段内体系压强增大    C．该时间段内溶液温度升高 【答案】(1)④（1分） ③（1分） ②（1分） ①（1分） (2)②（1分） ③（1分） 催化剂（2分） (3)B（2分） (4)C（2分） 【解析】（1）增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。反应速率越快，曲线斜率越大，反应越快达到最终产物体积；最终生成的体积由的量决定：只有实验①是的，总物质的量最小，最终体积最小，对应曲线Ⅳ；实验②③④都是的，最终体积相同，速率排序为：④（有催化剂、温度）>）>），速率越快所用的时间越短，因此对应曲线Ⅰ为④，Ⅱ为③，Ⅲ为②； （2）探究温度对速率的影响，需要保证其他条件（浓度、催化剂）相同，只改变温度，因此选实验②和③；实验③和④中，浓度、温度都相同，③无催化剂、④有催化剂，因此探究的是催化剂对反应速率的影响； （3）反应速率可以用相同时间内生成的体积表示：相同时间段内，生成越多，速率越大。由图可知，内生成的体积大于的，也大于的，因此速率最大，选B； （4）反应过程中稀盐酸不断被消耗，浓度逐渐降低，A错误；压强对固体和液体反应物的浓度影响小到可以忽略，故可忽略体系压强对该反应速率的影响，B错误；题目已知反应放热，体系温度逐渐升高，该阶段温度升高对速率的促进作用大于浓度降低的减慢作用，因此速率加快，C正确。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 化学反应速率的概念辨析 题型02 化学反应速率的计算 题型03 化学反应速率大小比较 题型04 化学反应速率的影响因素 题型05 控制变量法——实验探究外界因素对化学反应速率的影响 题型06 基元反应与过渡态、活化能与碰撞理论 题型07 速率方程、速率常数及其应用 题型08 化学反应速率图像 题型09 反应机理与化学反应速率 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 化学反应速率的概念辨析 1.（25-26高一下·天津蓟州·期中）下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 D．温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 2.（25-26高二上·河南·阶段检测）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．C(s)与反应生成CO时，增加C(s)的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为0.8 指1s时某物质的浓度为0.8 C．是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 3.（25-26高二上·四川南充·期末）为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是 A． B．Δm(Zn) C． D． 4.（24-25高二上·福建泉州·期中）对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 题型02 化学反应速率的计算 5.（25-26高二下·云南·期中）某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B．反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 6.（25-26高二下·宁夏·阶段检测）化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 7.（25-26高二上·河北沧州·期末）将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A．4 B．3 C．2 D．1 8.（24-25高二上·安徽芜湖·期末）在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 题型03 化学反应速率大小比较 9.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。该反应进行的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① B．④＞②＞③＞① C．③＞②＞①＞④ D．②＞③＞①＞④ 10.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 11.（25-26高二上·贵州六盘水·期末）某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为，下列化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 12.（25-26高二上·吉林·期末）在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 题型04 化学反应速率的影响因素 13.（25-26高二下·甘肃·期中）对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末②增大容器容积③恒容条件下，及时分离出④升高温度⑤恒容条件下，通入一定量的 A．①②④ B．①③④ C．①④ D．①④⑤ 14.（25-26高二下·福建·期中）为了加快足量铁片与稀硫酸反应的速率，而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加入固体  ②改用的硫酸  ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将铁片改为铁粉  ⑤适当升高温度 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 15.（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是 A．增加反应物的用量 B．使用催化剂 C．升高反应体系的温度 D．缩小体积增大反应体系的压强 16.（25-26高二下·贵州铜仁·期末）下列措施不一定能加快化学反应速率的是 A．铁与盐酸反应时，增大盐酸浓度 B．中和滴定时，边滴边摇晃锥形瓶 C．锌片和硫酸反应时，加入几滴溶液 D．纤维素酶催化纤维素的水解时，升高温度 题型05 控制变量法——实验探究外界因素对化学反应速率的影响 17.（25-26高二上·山东·期中）某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D．若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 18.（25-26高二上·天津河西·期中）某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A． B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C．实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D．实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 19.（2025·河南·模拟预测）为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A．钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B．第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C．盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D．该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 20.（25-26高二上·广东·期末）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验资料，具体如下。 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应；资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 下列说法正确的是 A． B．实验原理为 C．若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D．对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 题型06 基元反应与过渡态、活化能与碰撞理论 21.（25-26高二下·云南·期中）下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，使反应速率增大 D．加入催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 22.（24-25高二上·广东肇庆·阶段检测）对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 23.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 24.（24-25高二上·广东江门·阶段检测）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．对有气体参加的反应，缩小容器体积增大压强，使反应物分子活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入更高浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，使反应物分子中单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 题型07 速率方程、速率常数及其应用 25.（25-26高二上·福建泉州·期末）碘钟反应是一种化学振荡反应。反应分两步，反应；反应B：。已知反应A的速率方程为，式中为常数。 某小组同学进行如下探究实验(溶液浓度均为)。 实验序号 试剂体积 显色时间 溶液 KI溶液 溶液 淀粉溶液 水 ① 10 10 4 1 0 27.0 ② 10 10 2 1 2 27.0 ③ 10 5 4 1 5 54.0 ④ 5 10 4 1 V 54.0 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A． B． C． D．反应B为快反应 26.（25-26高二上·河南濮阳·期中）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 27.（25-26高二上·山东菏泽·期中）丙酮碘代反应的速率方程为：。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的、 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D． 28.（25-26高二上·福建福州·期中）已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A．V1=4.0，V2=8.0 B．速率方程中m=2，n=2 C．醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D．实验4中，＇约为36 题型08 化学反应速率图像 29.（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 30.（25-26高二下·广东广州·期末）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D．起始时，容器内只有XY2(g) 31.（25-26高二上·贵州遵义·期中）在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A．的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B．酶可以提高单位时间的底物转化率 C．当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D．反应的决速步是 32.（25-26高二上·北京·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 题型09 反应机理与化学反应速率 33.（25-26高二下·湖南长沙·开学考试）我国学者采用量子力学法研究了在钯基催化剂作用下，通过和制备的机理。其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯基催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可改变该反应中单位体积内分子数目和单位时间产率 B．过程是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最不稳定 D．该段反应过程中，生成1 mol 共吸收65.7 kJ的热量 34.（25-26高二下·湖北恩施·开学考试）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D．可以增大体系中的活化分子百分数 35.（25-26高二上·浙江·期末）由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤），只和温度有关，为活化能。已知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 相同温度下，反应器中X的起始浓度为6 mol/L，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），60 min时测得相关物质的浓度如下表。下列说法不正确的是 物质 X D G T c（mol/L） 5.52 0.09 0.02 0 A．60 min前， B．上述反应活化能越小，反应速率越快。 C．0~60 min内，mol/(L·min) D．60 min时，mol/L 36.（25-26高二下·浙江杭州·期中）某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，E表示活化能(kJ/mol)。下列说法不正确的是 A．L-CuI是该反应的催化剂 B．步骤①逆反应活化能的数值为91.5 kJ/ mol C．升高温度，反应速率增大程度：历程I>历程II D．历程II中水既是反应物又是生成物 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A． B． C． D． 2.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A．乙酸的酸性强于碳酸 B．不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C．可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D．用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 3.某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．12 s内，A和B反应放出的热量为 B．12 s时，A的瞬时反应速率为 C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．该方程式为 4.某课外实验小组利用压强传感器等数字化设备探究密闭容器中镁条与不同浓度稀盐酸的反应速率，得到内压强随时间变化的曲线，两组实验所用试剂和实验结果如下表。下列说法不正确的是 实验编号 镁条的质量 盐酸 物质的量浓度／ 体积 1 0.01 2 2 0.01 0.5 2 A． B．内实验2的平均反应速率较小 C．反应结束后两装置内的压强相等 D．升高反应温度可以提高反应速率 5.某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 6.实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH) 实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 2.0 2.0 V1 4.0 328 2 4.0 2.0 2.0 2.0 t 3 4.0 1.0 2.0 3.0 41 下列说法正确的是 A． B． C． D．可用等浓度的盐酸代替醋酸 7.某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A．4-8min的反应速率 B．反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C．AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D．BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 8.某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应①的逆反应速率，反应②的正反应速率，反应②的逆反应速率，其中k为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．前，反应②平均反应速率 B．时，反应速率 C．该温度时， D．若加催化剂，变大，不变，则的最大值增大 9.在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 10.碳酸二甲酯()是一种性能优良的有机合成中间体，科学家提出了一种利用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯的方案，其反应机理如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．1 mol碳酸二甲酯能与2 mol 反应 B．反应过程中有极性键的断裂和形成 C．该过程中，决速步骤为 D．该合成反应总反应的活化能： 11.下列说法正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增加 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增多 ⑥化学反应实质是活化分子的碰撞 A．①②⑤ B．③④ C．③④⑥ D．②③④ 12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．x=2 B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）化学与生活密切相关。根据所学知识回答下列问题： (1)人们常将食物放进冰箱，目的是___________，原理是___________。 (2)以硫铁矿为原料生产硫酸时，将硫铁矿石进行粉碎的原因是___________。 (3)某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应(H2O2+2HI=I2+2H2O)的反应速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 已知：该反应的速率方程可表示为，速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 mol⋅L-1⋅s-1。 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ c(H2O2)/(mol⋅L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol⋅L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 v/(mol⋅L-1⋅s-1) x 2x 3x 2x 3x ①实验Ⅰ和实验Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。 ②根据表中数据计算，a=___________，b=___________，k=___________L·mol-1·s-1。 ③实验Ⅳ中v=___________mol⋅L-1⋅s-1。 14．（12分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号溶液 实验温度/K 酸性溶液 溶液 颜色褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 l (1)通过实验A、B可探究________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，其中___________。 (2)若，则由此实验可以得出的结论是______________________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8 s内，用的浓度变化表示的反应速率_________________________________。 (3)该小组的一位同学设计该实验证明，分别取等体积等浓度的和溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量的某固体催化剂，但最终观察到两溶液都没有褪色，原因是________________________________。 15．（12分）Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： (1)请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 (2)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， (3)反应速率最大的是______时间段。 A．    B．    C． (4)反应速率最大的原因是______。 A．该时间段内稀盐酸浓度增大    B．该时间段内体系压强增大    C．该时间段内溶液温度升高 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $