精品解析：江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第16题，共16题)、非选择题(第17题～第19题，共3题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 I：127 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A. 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B. 0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C. 1 mol O3中含有的分子数为NA D. 含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 2. 现有三组混合液：①汽油和水；②乙醇(沸点78℃)和水；③溴水。分离以上各组混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. 稀硫酸 C. 熔融的KOH D. 蔗糖 5. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的分离方法正确的是 A. 装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B. 装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C. 装置丙可用于实现海水的淡化 D. 装置丁可用于酒精提取碘水中的碘 9. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 阅读下列材料，完成下列小题： 20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。 10. 下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 青蒿素中 C. 青蒿素完全燃烧生成 D. 青蒿素中含氧原子数目约为 11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100 78.5 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 下列说法不正确的是 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于 D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 12. 下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A. 气体的体积主要由微粒大小决定 B. 固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 13. 下列叙述正确的是 A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 14. 下列除去杂质的方法不正确的是 选项 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A CCl4 — 萃取 B 浓硫酸 洗气 C NaCl 降温结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH A. A B. B C. C D. D 16. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 二、非选择题：共3题，共52分。 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （2）100 mL硫酸钠溶液中，则其中n()为___________mol 。 （3）6.72 L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________g/mol。 （5）3.01×1023个OH-的质量为___________g，1 mol O2中含有的质子个数约为___________(只需列出计算式)。 （6）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为___________。 18. 白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_______。 （3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_______。 （4）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在____(填离子符号)来判断，具体操作是_____。 （6）上述工艺中循环利用的物质有_______。 19. 下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠()、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）中“I”的化合价为___________。 （2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是___________。 （3）实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为___________。 （4）若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐___________(填“能”或“不能”)获得所需要的碘元素，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第16题，共16题)、非选择题(第17题～第19题，共3题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 I：127 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A. 0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B. 0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C. 1 mol O3中含有的分子数为NA D. 含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.012 kg 的物质的量为：，含有的原子数是，A正确； B．1个分子含有4个氯原子，0.5 mol中氯原子的物质的量为，数目约为，B错误； C．1 mol 中含有的分子数为，C正确； D．1个分子含有2个氢原子，含有个氢原子即氢原子物质的量为1 mol，因此的物质的量为，D正确； 故选B。 2. 现有三组混合液：①汽油和水；②乙醇(沸点78℃)和水；③溴水。分离以上各组混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】B 【解析】 【详解】①汽油和水是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离； ②乙醇和水是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离； ③溴水是单质溴的水溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离； 故正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确。 3. 下列说法正确的是 A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于m D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误； C．胶体粒子直径介于1nm - 100nm间，故C错误； D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确； 故选D。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. 稀硫酸 C. 熔融的KOH D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al是金属单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融的KOH是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，符合电解质的定义，C正确； D．蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体属于胶体；②水为溶剂，不是胶体；③蔗糖溶液属于溶液；④FeCl3溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；故①⑤会产生丁达尔效应； 答案选A。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 8. 下列物质的分离方法正确的是 A. 装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B. 装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C. 装置丙可用于实现海水的淡化 D. 装置丁可用于酒精提取碘水中的碘 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油和水互不相溶，应该使用分液的方法，A错误； B．灼烧应该使用坩埚而不是蒸发皿，B错误； C．蒸馏可以得到蒸馏水，实现水的淡化，C正确； D．酒精和水互溶，不能萃取水中碘单质，D错误； 故选C。 9. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A. C+O2CO2 B. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。 【详解】A．是氧化还原反应，是化合反应，A错误； B．是氧化还原反应，是置换反应，B错误； C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，C正确； D．为非氧化还原反应，为分解反应，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。 10. 下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 青蒿素中 C. 青蒿素完全燃烧生成 D. 青蒿素中含氧原子数目约为 11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100 78.5 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 下列说法不正确的是 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于 D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】10. C 11. B 【解析】 【分析】先将黄花蒿粉碎，然后加萃取剂浸取后过滤，提取液蒸馏得粗品，粗品中加乙醇、浓缩、结晶、过滤得青蒿素； 【10题详解】 A．青蒿素的分子式为，其摩尔质量为(15×12+22+16×5)g/mol=，故A正确； B．青蒿素的分子式为，其中，则青蒿素中，故B正确； C．青蒿素的分子式为，青蒿素中氢原子的物质的量为22mol，完全燃烧生成11molH2O，质量为，故C错误； D．青蒿素的分子式为，摩尔质量为，青蒿素的物质的量为，其中含氧原子数目约为，故D正确； 故答案为：C。 【11题详解】 A．粉碎黄花蒿可以增大其表面积，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误； C．由表格数据可知，乙醚的沸点为34.6℃，蒸馏时要控制温度略高于35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．由表格数据可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正确； 故选B。 12. 下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A. 气体的体积主要由微粒大小决定 B. 固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体微粒间的距离远大于微粒本身的直径，因此1mol气体的体积主要由微粒间距离决定，而非微粒大小，A错误； B．固体或液体中微粒间距极小可忽略，1mol固体或液体的微粒数固定，因此体积主要由微粒的大小决定，B正确； C．同温同压下气体摩尔体积相同，分子数相同的两种气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确； D．气体微粒间距离较大，温度、压强改变时间距变化明显，固体或液体微粒间距极小，受温度、压强影响小，D正确； 故选A。 13. 下列叙述正确的是 A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误； B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确； 故选D。 14. 下列除去杂质的方法不正确的是 选项 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A CCl4 — 萃取 B 浓硫酸 洗气 C NaCl 降温结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与不互溶，二者为分层的液体混合物，应采用分液法分离，A错误； B．浓硫酸具有吸水性且不与反应，可通过洗气操作除去中混有的，B正确； C．的溶解度随温度变化幅度大，NaCl的溶解度随温度变化幅度小，加水溶解后经蒸发浓缩、降温结晶可析出，从而除去杂质NaCl，C正确； D．Fe、Zn均可与稀硫酸反应生成可溶性盐，Cu不与稀硫酸反应，充分反应后过滤即可得到纯净的Cu，D正确； 故选A。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能是溶液，A错误； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或，B错误； C．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，说明产生了氨气，则溶液中一定含有铵盐或者是氨水，二者的溶液中均存在，D正确； 故选D。 16. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A错误； B．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误； C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+，C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误； 答案选C。 二、非选择题：共3题，共52分。 17. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （2）100 mL硫酸钠溶液中，则其中n()为___________mol 。 （3）6.72 L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为___________g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________g/mol。 （5）3.01×1023个OH-的质量为___________g，1 mol O2中含有的质子个数约为___________(只需列出计算式)。 （6）标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为___________。 【答案】（1）2：1 （2）0.1 （3）11.2 （4）32 （5） ①. 8.5 ②. 16×6.02×1023 （6）16 【解析】 【小问1详解】 设氧原子总物质的量为，1个含1个O原子、1个含2个O原子，因此，。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为； 【小问2详解】 硫酸钠化学式为，电离出的与物质的量之比为，故； 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，根据反应，生成的物质的量为，质量为； 【小问4详解】 标准状况下气体的物质的量为，的摩尔质量为，O的摩尔质量为，因此R的摩尔质量为； 【小问5详解】 个的物质的量为，的摩尔质量为，质量为；1个O原子含8个质子，1个含2个O原子，1 mol 的质子数计算式：； 【小问6详解】 标准状况下气体的物质的量为，气体的摩尔质量为，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为16。 18. 白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_______。 （3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_______。 （4）“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在____(填离子符号)来判断，具体操作是_____。 （6）上述工艺中循环利用的物质有_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出 （3）碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5） ①. Cl- ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 （6）NaCl 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；过滤后，所得滤渣为NaHCO3，滤液为NH4Cl溶液，还含有溶解的NaHCO3，加入HCl调节pH，将NaHCO3转化为NaCl、CO2等；往溶液中加入水玻璃，与NH4Cl发生反应Ⅱ，生成NH3、NaCl、SiO2等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 【小问1详解】 在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶。 【小问2详解】 题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出。 【小问3详解】 碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，由于NaHCO3的溶解度较低，促进NH4HCO3与NaCl不断反应，从而生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，则反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为：碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低。 【小问4详解】 “调节pH”操作中，溶液中的NaHCO3与盐酸反应，生成NaCl、CO2气体等，则发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 “固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净。 【小问6详解】 上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将NH4HCO3溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。 【点睛】做Na+的焰色试验时，若Na+浓度较小，实验现象不明显，所以检验沉淀是否洗净时，通常不通过检验洗涤液中是否含有Na+作出判断。 19. 下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠()、碘酸钾() 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）中“I”的化合价为___________。 （2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是___________。 （3）实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为___________。 （4）若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐___________(填“能”或“不能”)获得所需要的碘元素，写出计算过程。 【答案】（1）+5 （2）不稳定，受热易分解 （3） （4）能 【解析】 【小问1详解】 中K为+1价，O为-2价，I的化合价为：+5； 【小问2详解】 不稳定，受热易分解，故加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存； 【小问3详解】 加碘盐中的含量为，每千克该加碘盐中的物质的量为：； 【小问4详解】 含量为的加碘盐中含碘元素的质量为：，故能获得所需要的碘元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $