精品解析：安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期高一年级期末检测 化学试题

合肥八中2025-2026学年第二学期高一年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分100分，考试时长75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题(42分) 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C. 处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“OTC”标识 D. 油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 2. 下列化学用语的表达或理解正确的是 A. 乙酸的实验式： B. 的空间填充模型： C. 互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 与混合充分光照，反应体系总分子数目为 B. 和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 C. 苯中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，的体积为 4. 工业上获得金属材料方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是 A. 可用代替电解的方法制备金属铝 B. 黄铜矿冶炼铜时，副产物可用于生产硫酸，可用作冶炼铁的原料 C. 由获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量 D. 炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁 5. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 B 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 C 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证非金属性 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关方程式正确的是 A. 过量的与稀硝酸反应： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 少量通入溶液中： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 9. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极探究水果电池(如图所示)，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A. 实验目的是探究电极间距离和水果种类对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，番茄中的阴离子向Cu极移动 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电极在水果中插入的深度也可能会影响电流的大小 10. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1 B. 若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C. 若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解 D. 若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 11. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 12. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 A. M苯环上的一氯代物有4种 B. M的分子式为，含有四种官能团 C. M中所有碳原子不可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液检验M分子中的碳碳双键 13. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. ④离子方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 14. 正丙醇()在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为，化学性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置(部分夹持装置已省略)进行实验，下列说法不正确的是 已知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A. 装置甲和装置丁的水浴方式分别为热水浴和冷水浴 B. 若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应生成了丙醛() C. 装置丙的作用是检验反应是否生成了 D. 实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 第ⅠⅠ卷 非选择题(58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的化学式_____________，吸收塔中通入A的作用：__________________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）为了将B恰好完全转化为HNO3，理论上A和B的体积(标准状况)比为____________。 （4）反应2中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入气体X，按这种顺序通入气体的原因是___________________________________________________________。 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化合物污染空气，科学家开发了以某分子筛为催化剂，用NH3还原NO和NO2，其反应历程如图所示： ①该反应的总方程式：______________________________； ②每生成标准状况下2.24 L N2，转移电子数目为____________。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。 已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有机物B是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。 （1）物质C的结构简式：____________；有机物Y生成C的化学反应类型为____________。 （2）有机物D中的含氧官能团的名称为____________。 （3）写出B和D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：____________________________________。 （4）下列试剂可用于鉴别B和D的是______(填字母)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式：_______________。 （6）有机物N是有机物D的同系物，且相对分子质量比B大28，(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：_______________。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为。 （1）已知：一定条件下断开1 mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中a=__________mol。 ②该温度下达到平衡时，混合气体中__________mol，此时体系压强与开始时的压强之比为__________(填最简整数比)。 ③下列叙述正确的是__________(填字母)。 a．3 min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 （3）燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问题： ①电池工作时，a极电极反应式为________________________________________。在该电池中的移动方向为由__________(填“a到b”或“b到a”)。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，溶液的pH如何变化？结合离子方程式解释说明。_____________________________________________。 18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： ①．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； ②．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； ③．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； ④．再过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 （1）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_________________________。 （2）装置B中生成和的化学方程式为________________________________________；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_____________________________________________，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______________________________________________________。 （3）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是__________。 （4）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③______________________________ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_________________________ ⑥生成白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中2025-2026学年第二学期高一年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分100分，考试时长75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题(42分) 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池 B. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 C. 处方药需要凭借医生处方才能购买，其包装上印有“OTC”标识 D. 油脂在空气中长时间放置会被氧化产生“哈喇”味，不能食用 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片、太阳能电池，A正确； B．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，利用各组分沸点不同，经蒸馏可分离得到这些化工原料，B正确； C．包装上印有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方即可购买，处方药需凭医生处方购买，无“OTC”标识，C错误； D．油脂中含有不饱和碳碳键，在空气中久置会被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，不能食用，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语的表达或理解正确的是 A. 乙酸的实验式： B. 的空间填充模型： C. 互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验式是物质组成的最简整数比，乙酸分子式为，最简式为，给出的是乙酸的结构简式，A错误； B．中原子半径大于原子，图示模型中心原子半径大于周围原子，不符合的结构，B错误； C．两种结构是同一种物质，单键可以旋转，且中心碳原子为四面体结构，二者分子式和结构都相同，不互为同分异构体，C错误； D．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，存在1个单电子，图示电子式书写符合规则，D正确； 故答案为D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 与混合充分光照，反应体系总分子数目为 B. 和在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为 C. 苯中含有碳碳双键数为 D. 标准状况下，的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应均为2分子反应物反应生成2分子产物（1分子氯代烃+1分子HCl），反应前后总分子数不变，初始总物质的量为0.2 mol，故反应体系总分子数目为，A正确； B．和合成氨的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为产物，故生成的分子数小于，B错误； C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特共价键，不存在碳碳双键，C错误； D．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选A。 4. 工业上获得金属材料方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是 A. 可用代替电解的方法制备金属铝 B. 黄铜矿冶炼铜时，副产物可用于生产硫酸，可用作冶炼铁的原料 C. 由获取粗铜时，通入过量氧气有利于提高产量 D. 炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融制备金属铝，A错误； B．黄铜矿冶炼铜的副产物可经催化氧化等反应生产硫酸，含有铁元素，可用作冶炼铁的原料，B正确； C．由获取粗铜时，通入过量氧气会在高温下将生成的铜氧化为，降低铜的产量，C错误； D．炼铁高炉中，焦炭先和空气中的氧气反应生成，实际还原赤铁矿得到生铁的还原剂是，不是焦炭，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 B 向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 C 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该实验现象可证明①号衣料主要成分为蛋白质，A正确； B．加入碘水变蓝仅能说明水解液中仍有淀粉剩余，可能是淀粉发生了部分水解，无法得出淀粉没有水解的结论，B错误； C．检验时，加入NaOH溶液后需要加热才能使逸出，未加热时试纸不变蓝无法证明待测液中不含，C错误； D．乙烯会被酸性溶液氧化生成，剩余气体中除甲烷外还混有新生成的，D错误； 故选A。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证非金属性 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与的取代反应需在漫射光条件下进行，强光直射会发生爆炸，且会与溶液反应，无法正常发生反应，A不符合题意； B．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管要伸入试管底部，否则收集到的氨气不纯净，B不符合题意； C．验证非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，实验中使用盐酸无法证明的非金属性强于，C不符合题意； D．制取乙酸乙酯时，饱和溶液可中和挥发的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管未插入液面以下可防止倒吸，装置合理能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关方程式正确的是 A. 过量的与稀硝酸反应： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 少量通入溶液中： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量会还原生成的为，正确离子方程式为，A错误； B．工业制粗硅时，与高温反应生成而非，正确方程式为，B错误； C．少量通入溶液，被氧化为，部分被还原为，剩余与生成的结合为，离子方程式配平、产物均正确，C正确； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应进入酯类产物中，而非水分子中，正确反应方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，反应物能量生成物能量，A不符合题意； B．金刚石能量石墨能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．是可逆反应，和不能完全转化，充分反应放出的热量小于，C符合题意； D．图中A→B过程需吸收吸收的能量，；B→C过程放出能量，，根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，则，由于总反应为放热反应，，则A到C释放的能量为：，D不符合题意； 故选C。 9. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极探究水果电池(如图所示)，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A. 实验目的是探究电极间距离和水果种类对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，番茄中的阴离子向Cu极移动 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电极在水果中插入的深度也可能会影响电流的大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1和2控制水果种类相同，改变电极间距探究对电流的影响；实验2和3控制电极间距相同，改变水果种类探究对电流的影响，因此实验目的是探究电极间距离和水果种类对水果电池电流的影响，A正确； B．该原电池中Zn活泼性强于Cu，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子向负极移动，因此番茄中的阴离子向Zn极移动，而非Cu极，B错误； C．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，C正确； D．电极在水果中插入的深度会影响电极与电解质溶液的接触面积、电池内阻等，因此可能会影响电流的大小，D正确； 故答案选B。 10. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1 B. 若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 C. 若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解 D. 若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据，可知15 min内Δc（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则实验①中0～15min内M的降解速率为2×10−4mol/L÷15min=1.33×l0-5mol/（L•min），故A正确； B．由图可知实验②相对于实验①，M降解速率增大，结合表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确； C．由图可知实验①相对于实验③，M降解速率增大，又表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确； D．由图可知，起始浓度不同，M的起始浓度越小，降解速率越小，故D错误； 故选D。 11. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 12. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是 A. M苯环上的一氯代物有4种 B. M的分子式为，含有四种官能团 C. M中所有碳原子不可能共平面 D. M能发生取代反应、加成反应，可用酸性溶液检验M分子中的碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．M苯环上两个不同取代基处于间位，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物有4种，A正确； B．由结构可知M的分子式为，官能团为羧基、碳碳双键、酯基、羟基共四种，分子式表述错误，B错误； C．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且单键可以旋转，因此M中所有碳原子可能共平面，C错误； D．M含羧基、酯基、羟基可发生取代反应；含苯环、碳碳双键可发生加成反应；但碳碳双键和醇羟基均能被酸性溶液氧化使其褪色，因此不能用酸性溶液检验碳碳双键，D错误； 故答案选A。 13. 海水淡化后可得盐卤，从中提溴、提镁的工艺如下。 下列说法不正确的是： A. ④离子方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 用过量盐酸充分溶解后，溶液经蒸发结晶得到 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【分析】提溴部分：盐卤中含溴离子，先经①硫酸酸化、②通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度的含Br₂海水； 由于原溶液溴浓度低，直接蒸馏能耗很高，因此通过③空气吹出（利用溴易挥发的性质）、④二氧化硫还原为Br⁻得到HBr溶液，完成溴元素的富集，提高溴浓度；之后⑤通入氯气重新氧化Br⁻得到，最后蒸馏得到工业液溴，富集后蒸馏可大幅降低能耗。 提镁部分：先从盐卤中得到粗产品，再加碱沉淀镁离子，分离得到Mg(OH)₂；之后用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到；再脱去结晶水得到无水​，镁属于活泼金属，最终电解熔融冶炼得到金属镁。 【详解】A．步骤④是和在水溶液中发生氧化还原反应，题给离子方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．操作③空气吹出、④吸收、⑤氯气氧化，可将低浓度的溴元素富集，富集后溴浓度升高，蒸馏时可减少蒸发溶剂的能耗，B正确； C．溶液中易水解，直接蒸发结晶时挥发会促进水解，最终得到，无法得到，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的操作，C错误； D．和均为活泼金属，工业上都用电解熔融氯化物的方法冶炼，冶炼方法类似，D正确； 故答案选C。 14. 正丙醇()在常温常压下是一种无色透明液体，易溶于水，易挥发，沸点约为，化学性质与乙醇类似。为了探究正丙醇的催化氧化反应，同学们用如图装置(部分夹持装置已省略)进行实验，下列说法不正确的是 已知：含有醛基的物质能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 A. 装置甲和装置丁的水浴方式分别为热水浴和冷水浴 B. 若装置丁试管中的液体能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，可说明正丙醇的催化氧化反应生成了丙醛() C. 装置丙的作用是检验反应是否生成了 D. 实验时可观察到装置乙中的铜丝交替出现变黑、变红的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲用热水浴可使正丙醇挥发为蒸气进入反应装置，装置丁用冷水浴可冷凝收集产物丙醛，A正确； B．未完全反应的正丙醇会挥发进入装置丁，正丙醇也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明反应一定生成了丙醛，B错误； C．通入的氧气是干燥的，装置丙中的无水硫酸铜遇水变蓝，可检验反应生成的，C正确； D．实验时铜丝先被氧气氧化为黑色的，随后被正丙醇还原为红色的，因此可观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，D正确； 故选B。 第ⅠⅠ卷 非选择题(58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的化学式_____________，吸收塔中通入A的作用：__________________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）为了将B恰好完全转化为HNO3，理论上A和B的体积(标准状况)比为____________。 （4）反应2中向饱和食盐水中先通入NH3，再通入气体X，按这种顺序通入气体的原因是___________________________________________________________。 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化合物污染空气，科学家开发了以某分子筛为催化剂，用NH3还原NO和NO2，其反应历程如图所示： ①该反应的总方程式：______________________________； ②每生成标准状况下2.24 L N2，转移电子数目为____________。 【答案】（1） ①. ②. 使氮的氧化物全部转化为 （2） （3） （4）极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，可增大的溶解度，便于后续生成更多的，析出晶体 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】和合成，再和通入饱和食盐水中反应生成和，由于的溶解度较小，会析出固体，即固体M。再将其加热使其分解得到、和，可返回反应2中循环利用。和在一定条件下发生反应生成，即B是，再在、的共同作用下转化为。 【小问1详解】 根据分析知，A是氧气，化学式是；吸收塔中发生：、、，因此通入的作用：使氮的氧化物全部转化为； 【小问2详解】 催化氧化的化学方程式：； 【小问3详解】 完全转化为硝酸的总反应为，同温同压下气体体积比等于物质的量比，即氧气与一氧化氮的体积比为； 【小问4详解】 根据分析，该工艺中气体X为，极易溶于水，且氨水溶液呈碱性，先通可以吸收更多，得到高浓度的，才能析出晶体； 【小问5详解】 ①根据反应历程图可知，进入体系的物质、NO、为反应物，从体系出来的物质、为生成物，总反应：； ②每生成标准状况下2.24 L N2，即0.1，则有0.1参加反应，中氮元素化合价从-3价升高到0价，则转移电子为0.1，即转移电子数目为。 16. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。 已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有机物B是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。 （1）物质C的结构简式：____________；有机物Y生成C的化学反应类型为____________。 （2）有机物D中的含氧官能团的名称为____________。 （3）写出B和D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：____________________________________。 （4）下列试剂可用于鉴别B和D的是______(填字母)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式：_______________。 （6）有机物N是有机物D的同系物，且相对分子质量比B大28，(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：_______________。 【答案】（1） ①. CH2=CH-CH2Br ②. 取代反应 （2）羧基 （3） （4）bc （5） （6）、、、、、、（任写一种） 【解析】 【分析】有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，所以X是乙烯（CH2=CH2）；有机物B是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒，推断B是乙醇，无机物A为H2O，乙烯与H2O发生加成反应生成B乙醇；乙醇与D反应生成丙烯酸乙酯，所以D是丙烯酸，结构简式为CH2=CH-COOH；Y是X的同系物，且Y和溴反应生成分子式为C3H5Br的C，所以C是CH2=CH-CH2Br，Y是丙烯CH2=CH-CH3。 【小问1详解】 由分析知，C的结构简式为CH2=CH-CH2Br；丙烯CH2=CH-CH3​与Br2​在500℃下发生α-H的取代反应，生成CH2=CH-CH2Br。 【小问2详解】 由分析知，D为丙烯酸CH2=CH-COOH，含氧官能团为羧基。 【小问3详解】 丙烯酸与乙醇发生酯化反应（可逆反应，浓硫酸作催化剂吸水剂，加热条件）生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问4详解】 a．氯化钠溶液与乙醇、丙烯酸都互溶，无明显现象，a不能鉴别； b．丙烯酸含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醇不能，b可以鉴别； c．丙烯酸含羧基，能和碳酸钠反应产生气泡，乙醇不反应，c可以鉴别； 故选bc。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，发生加聚反应，双键打开连接成高分子链，产物结构简式为。 【小问6详解】 N是D（丙烯酸，一元不饱和羧酸）的同系物，相对分子质量比D大28，对应2个CH2单元，故N比丙烯酸多2个CH2​，为含5个碳的一元不饱和羧酸，结构简式为、、、、、、（任写一种）。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为。 （1）已知：一定条件下断开1 mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1 mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中a=__________mol。 ②该温度下达到平衡时，混合气体中__________mol，此时体系压强与开始时的压强之比为__________(填最简整数比)。 ③下列叙述正确的是__________(填字母)。 a．3 min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 （3）燃料电池的应用非常广泛。一种甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。请回答以下问题： ①电池工作时，a极电极反应式为________________________________________。在该电池中的移动方向为由__________(填“a到b”或“b到a”)。 ②当燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，溶液的pH如何变化？结合离子方程式解释说明。_____________________________________________。 【答案】（1） 吸热 （2） ①. 0.2 ②. 3.2 ③. （或） ④. bd （3） ①. ②. b到a ③. 减小；该电池总反应的离子方程式为，反应消耗了且生成了水，导致溶液中减小，因此溶液的pH减小。 【解析】 【小问1详解】 对于反应，断开反应物化学键吸收的总能量为，形成生成物化学键放出的总能量为。由于断键吸收的能量大于成键放出的能量，故该反应为吸热反应； 【小问2详解】 ① 由图可知，反应达到平衡时生成了。根据化学方程式，消耗的物质的量也为，故平衡时剩余的物质的量； ② 根据化学方程式，生成的同时会生成，故平衡时混合气体中。反应开始时气体的总物质的量为；平衡时，为，为，为，为，平衡时气体的总物质的量为。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即此时体系压强与开始时的压强之比为； ③a．3 min时反应仍在正向进行，未达到平衡状态，的生成速率（逆反应速率）不等于其消耗速率（正反应速率），a错误； b．该反应是气体分子数增加的反应，恒容条件下，各物质的浓度随反应进行而不断变化，当保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应已达平衡状态，b正确； c．未指明是正反应速率还是逆反应速率，若和的反应速率均为正反应速率，则在反应的任何时刻该等式都成立，不能据此判断是否达到平衡，c错误； d．b点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，且随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小；c点达到平衡，正逆反应速率相等。因此b点的正反应速率大于c点的正反应速率，也就大于c点的逆反应速率，d正确 故答案选bd； 【小问3详解】 ① 在甲烷-氧气燃料电池中，通入燃料的a极为负极，发生氧化反应。在碱性（）溶液中，失去电子生成和，电极反应式为。原电池内部，阴离子向负极移动，故的移动方向为由b极到a极； ② 燃料电池的总反应为甲烷燃烧并与氢氧化钠反应的过程，其离子方程式为。由方程式可知，反应消耗了溶液中的，同时生成了水起到了稀释作用，两者均导致溶液中减小，因此溶液的pH会减小。 18. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： ①．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； ②．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； ③．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； ④．再过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 （1）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_________________________。 （2）装置B中生成和的化学方程式为________________________________________；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_____________________________________________，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______________________________________________________。 （3）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是__________。 （4）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③______________________________ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_________________________ ⑥生成白色沉淀 【答案】（1）防止倒吸 （2） ①. ②. 除去溶解在水中的氧气 ③. （3）乙醇 （4） ①. 加过量稀盐酸 ②. 取上层清液，滴入氯化钡溶液 【解析】 【分析】本实验目的是模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备气体；经单向阀通入装置B中，与、混合溶液发生反应生成；装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 气体通入溶液中容易引起倒吸，单向阀只允许气体单向通过，可以有效防止装置B中的液体倒吸入装置A中； 【小问2详解】 装置B中、和反应生成和，根据氧化还原反应规律和原子守恒，化学方程式为：；由于硫代硫酸钠具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化，因此配制溶液的蒸馏水需先加热煮沸以除去溶解氧；硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，导致产量降低，离子方程式为：； 【小问3详解】 题干信息指出硫代硫酸钠“易溶于水，难溶于乙醇”，为了洗去晶体表面的杂质同时减少产物因溶解而造成的损失，应选用乙醇进行洗涤。 【小问4详解】 检验样品中是否含有时，需排除的干扰，因为已知也难溶于水。因此，首先应加入过量稀盐酸，使完全反应生成硫沉淀和二氧化硫气体（现象为出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生）；静置后，取上层清液滴加溶液，若生成白色沉淀，则证明含有杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $