精品解析：四川省绵阳外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】 绵阳外国语学校2025～2026学年上期第一学月教学质量检测 高一年级化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(每个小题3分，共42分，每个小题只有一个最佳选项) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为该反应为置换反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是单质Fe与化合物反应生成新单质Cu和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．青蒿素提取过程是通过浸渍将青蒿中的青蒿素溶解分离，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．碱的定义是电离时生成的阴离子全部为的化合物，电离时阴离子除外还有，属于碱式盐而非碱，C错误； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应前后C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4属于氧化物 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．O4是由一种元素组成的单质，B错误； C．O4和O2是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．O4和O2可通过化学变化实现转化，D错误； 故选C。 3. 常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在溶液中显棕黄色，A不符合题意； B．碳酸氢根离子水解显碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，B不符合题意； C．Cu2+在溶液中显蓝色，且会与OH- 反应生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意； D．该组离子能大量共存，且存在氢离子能使紫色石蕊试剂变红，D符合题意； 故选D。 4. 下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是 A. 坩埚 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 蒸馏烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．坩埚可直接用酒精灯加热，故选A； B．锥形瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选B； C．烧杯瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选C； D．蒸馏烧瓶瓶需垫上石棉网加热，防止受热不匀，故不选D； 选A。 5. 下列变化中，不能够一步直接实现转化的是 A. 氯化钡→硫酸钡 B. 生石灰→熟石灰 C. 硫酸镁→氢氧化镁 D. 氧化铁→氢氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钡可与硫酸或可溶性硫酸盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，如，可一步实现，A不符合题意； B．生石灰（氧化钙）与水发生化合反应生成熟石灰（氢氧化钙），反应为，可一步实现，B不符合题意； C．硫酸镁可与可溶性碱发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，如，可一步实现，C不符合题意； D．氧化铁是不溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成氢氧化铁，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到氢氧化铁，无法一步实现，D符合题意； 故选D。 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，能产生丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应； ③蔗糖溶液、④溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应； ⑤云、雾为小水滴分散在空气中，属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应； 综上，会出现丁达尔效应的为①⑤，故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 非金属元素只能形成阴离子，金属元素只能形成阳离子 B. 非金属单质只能做氧化剂，金属单质只能做还原剂 C. 非金属单质可以置换出金属单质，金属单质可以置换出非金属单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子，故A错误； B．金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如C、S等，故B错误； C．一定条件下，非金属能置换金属，如加热时氢气能还原氧化铜生成Cu，金属单质可以置换出非金属单质，如Fe和盐酸反应生成H2，故C正确； D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO和CO等，金属氧化物也不都是碱性氧化物，如Al2O3，故D错误； 故选C。 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 9. 下列关于钠的说法错误的是 A. 钠的密度比水小，比煤油大 B. 钠失火时，应该用沙土盖灭 C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确； B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确； C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确； 故合理选项是C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO=BaSO4 ↓＋2H2O B. 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：Cu2+ + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca2+ C. 用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉： D. 用盐酸清洗水壶里的水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应时，、反应生成水，同时生成沉淀，且化学计量比正确，A正确； B．澄清石灰水中完全电离，应拆成离子，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硫酸为非氧化性酸，与反应生成而非，正确的离子方程式为，C错误； D．水垢主要成分为难溶的，不能拆为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子（）中较大的原子O显负电性，会与阳离子相互吸引而靠近，图c中，水分子中的O靠近中心离子，故可知水合b离子是水合钠离子，A正确； B．图c中水合a离子箭头指向X电极（阳极，与电源正极相连），阴离子（Cl⁻）向阳极移动，故水合a离子向与电源正极相连的电极移动，B正确； C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．NaCl的电离不需要通电，溶解或熔融时即可电离出自由移动的离子，通电是电解过程，并非电离的条件，D错误； 故答案选D。 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径大小不同，把分散系分成溶液、胶体和浊液，胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故A正确； B．可见光的波长为400~700nm，胶体粒子直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故B正确； C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同，照射氢氧化铁胶体时才有光亮的“通路”，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故D错误； 故答案为：D。 13. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成K⁺和，电离方程式为，B正确； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误； D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确； 故选C。 14. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”) 。 （2）牙膏是常见的日用化学品，CaCO3和SiO2是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①SiO2具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3的离子方程式___________。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 食品包装袋中常用以上两方案中的物质___________(填化学式)作干燥剂。若步骤③加入纯碱碳酸钠，则该步反应的化学方程式是___________。两种方案相比，方案乙的优势是___________。 （3）某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为___________。 ②C→Cu的实验现象是___________。 ③A→Cu的离子方程式为___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. SiO2＋2OH—=SiO＋H2O ②. CaO ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓ ＋2NaOH ④. 能耗较低、步骤更少 （3） ①. Cu(OH)2 ②. 黑色固体变为红色 ③. Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu 【解析】 【分析】A能与铁反应生成铜，且由C和稀硫酸反应得到，可知A为硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故B为氢氧化铜；氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故C为氧化铜，氧化铜可被氢气加热还原为铜，据此分析； 【小问1详解】 “活性氧”具有极强的氧化性，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断被活性氧氧化，在反应中体现还原性； 【小问2详解】 ①二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应离子方程式； ②生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作干燥剂，食品包装袋中常用以上两方案中的物质CaO做干燥剂。若步骤③加入纯碱，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该步反应的化学方程式是； 【小问3详解】 ①根据推断，B为氢氧化铜，化学式为； ②是氢气还原氧化铜的反应，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，故现象为黑色固体逐渐变为红色； ③是铁与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子和铜，离子方程式：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu。 16. 分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题： （1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 氧化物 酸性氧化物 第一组 NaOH H2SO4 Ca(HCO3)2 BaO CO 第二组 Cu(OH)2 CH3CH2OH AgCl H2O P2O5 第三组 Mg(OH)Cl H3PO4 CaF2 MgO SO2 上述三组分类中均有错误，其中错误的物质分别是_____、_____、_____。(填化学式) （2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，每生成1个H2分子转移_____个电子。 （3）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是_____；该反应属于四种基本反应类型中的_____(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。 物质 M N Q P 反应前质量/g 40 13 8 2 反应后质量/g 12 25 24 2 ①该反应属于基本反应类型中的_____反应。 ②物质P在反应中起的作用可能是_____。 【答案】（1） ①. CO ②. CH3CH2OH ③. Mg(OH)Cl （2）2 （3） ①. +1 ②. 复分解 ③. 不属于 （4） ①. 分解 ②. 作催化剂 【解析】 【小问1详解】 第一组中的CO是不成盐氧化物；第二组中的CH3CH2OH是非电解质，不是酸；第三组中的Mg(OH)Cl是盐，不是碱； 【小问2详解】 反应中氢元素化合价由+1价降低到0价，每生成1个H2分子转移2个电子； 【小问3详解】 H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，磷元素的化合价是+1价；该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应； 【小问4详解】 ①N和Q的质量增加，说明二者是生成物，M质量减少，M是反应物，则该反应是分解反应；②根据表中数据可知反应前后P的质量不变，因此P可能是催化剂。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________。 （2）干法制备高铁酸钠的原理为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂是FeSO4 和Na2O2两种物质，氧化剂有___________种，当有1个 O2生成时，反应转移的电子总数为___________。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： ___________ClO—＋___________OH—＋___________Fe3+ =___________FeO＋___________Cl—＋___________H2O ①请配平该反应方程式_______________。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况_______________。 ③还原产物是___________，氧化产物是___________。 （4）Na2FeO4处理饮用水时会生成Fe(OH)3胶体。实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的操作方法和现象是___________。 （5）工业上常用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl- 和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 10 （3） ①. ②. ③. ④. （4）将盛有蒸馏水的烧杯加热至沸腾，逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得到胶体 （5） 【解析】 【小问1详解】 中钠元素显价、氧元素显价，依据化合物中正负化合价代数和为0得，解得铁元素化合价为； 【小问2详解】 在反应中，中升价作还原剂，中部分价氧降价、部分价氧升价，因此只有这1种氧化剂；每生成1分子时，2个共失去8个电子、2个价氧失去2个电子，反应转移电子总数为10； 【小问3详解】 ①根据化合价升降守恒，到升3价，到降2价，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒配平方程式为； ②单线桥标注电子转移时，电子由还原剂指向氧化剂，桥上标注转移电子总数，即； ③反应中作为氧化剂发生还原反应，得到的还原产物是；作为还原剂发生氧化反应，得到的氧化产物是； 【小问4详解】 实验室制备胶体的操作是将盛有蒸馏水的烧杯加热至沸腾，逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得到胶体； 【小问5详解】 单位质量得电子数越多，消毒效率越高。设质量均为1g：得电子数为，得电子数为，得电子数为，故消毒效率顺序为。 18. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是___________色固体，属于___________。(选填“电解质”或“非电解质”) （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________，该反应的氧化剂是___________，还原剂是___________ 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________ (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. 电解质 （2） ①. ②. ③. （3）C （4） ①. > ②. 还原性 【解析】 【分析】过氧化钠加入足量的水，两者反应生成氧气和氢氧化钠，待气泡消失后，滴入酚酞溶液，有变红现象，振荡后红色褪去，说明有漂白性物质，加入少量MnO2，有气泡产生，说明之前生成有H2O2，据此分析； 【小问1详解】 已知过氧化钠是淡黄色固体，属于电解质； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，氧化剂是；还原剂是； 【小问3详解】 A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； 【小问4详解】 ①同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ②反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】 绵阳外国语学校2025～2026学年上期第一学月教学质量检测 高一年级化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单选题(每个小题3分，共42分，每个小题只有一个最佳选项) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为该反应为置换反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. O4属于氧化物 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 3. 常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是 A. 坩埚 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 蒸馏烧瓶 5. 下列变化中，不能够一步直接实现转化的是 A. 氯化钡→硫酸钡 B. 生石灰→熟石灰 C. 硫酸镁→氢氧化镁 D. 氧化铁→氢氧化铁 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤ 7. 下列叙述正确的是 A. 非金属元素只能形成阴离子，金属元素只能形成阳离子 B. 非金属单质只能做氧化剂，金属单质只能做还原剂 C. 非金属单质可以置换出金属单质，金属单质可以置换出非金属单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于钠的说法错误的是 A. 钠的密度比水小，比煤油大 B. 钠失火时，应该用沙土盖灭 C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO=BaSO4 ↓＋2H2O B. 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：Cu2+ + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca2+ C. 用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉： D. 用盐酸清洗水壶里的水垢： 11. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c中水合b离子是水合钠离子 B. 图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 12. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 13. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 14. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”) 。 （2）牙膏是常见的日用化学品，CaCO3和SiO2是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空： ①SiO2具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3的离子方程式___________。 ②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备： 食品包装袋中常用以上两方案中的物质___________(填化学式)作干燥剂。若步骤③加入纯碱碳酸钠，则该步反应的化学方程式是___________。两种方案相比，方案乙的优势是___________。 （3）某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如图，回答下列问题： ①B的化学式为___________。 ②C→Cu的实验现象是___________。 ③A→Cu的离子方程式为___________。 16. 分类法是要准确掌握化学基本概念的重要方法。按要求回答下列问题： （1）下面是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱 酸 盐 氧化物 酸性氧化物 第一组 NaOH H2SO4 Ca(HCO3)2 BaO CO 第二组 Cu(OH)2 CH3CH2OH AgCl H2O P2O5 第三组 Mg(OH)Cl H3PO4 CaF2 MgO SO2 上述三组分类中均有错误，其中错误的物质分别是_____、_____、_____。(填化学式) （2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，每生成1个H2分子转移_____个电子。 （3）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是_____；该反应属于四种基本反应类型中的_____(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （4）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。 物质 M N Q P 反应前质量/g 40 13 8 2 反应后质量/g 12 25 24 2 ①该反应属于基本反应类型中的_____反应。 ②物质P在反应中起的作用可能是_____。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________。 （2）干法制备高铁酸钠的原理为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂是FeSO4 和Na2O2两种物质，氧化剂有___________种，当有1个 O2生成时，反应转移的电子总数为___________。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： ___________ClO—＋___________OH—＋___________Fe3+ =___________FeO＋___________Cl—＋___________H2O ①请配平该反应方程式_______________。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况_______________。 ③还原产物是___________，氧化产物是___________。 （4）Na2FeO4处理饮用水时会生成Fe(OH)3胶体。实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的操作方法和现象是___________。 （5）工业上常用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl- 和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________(填化学式)。 18. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是___________色固体，属于___________。(选填“电解质”或“非电解质”) （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式___________，该反应的氧化剂是___________，还原剂是___________ 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________ (选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $