甘肃兰州市第五十一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

兰州五十一中2025~2026学年第二学期期末试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分。） 1.下列化学用语表示错误的是() A.羟基的电子式：·O:H 28 2p B.基态氧原子核外电子轨道表示式： 个闪个闪 C.NH的VSEPR模型： D.Cl3分子中o键的形成： 88→888 2.下列有机物命名正确的是() CH CHO 甲基苯甲醛 CH CH一C-C=CCH B CH 2,2-二甲基-2-戊炔 C2H C.CH,CHCH:3-甲基丁烷 OH D 4-甲基-3-己醇 3.下列说法正确的是() A.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 B酚酞的结构如图所示，其结构中含有一OH,故酚酞属于醇 C质谱法无法鉴别 和 核磁共振氢谱法可以 D.酚酞分子中除含羟基外，还含有醚键和酮羰基 第1页 4.模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是() d 图a甲烷空间填充模型 图b烷烃碳架结构 图c立方烷的键线式 图d乙烯球棍模型 A.图a甲烷的二氯代物有2种 B.与图b互为同分异构体的烷烃还有4种（不考虑立体异构） C.图c立方烷的分子式为CH6 D.由图d推测CH2-CH-CH3中3个碳原子共直线 5.物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是( 选项 性质差异 主要原因 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所 A 酸性：苯甲酸<邻羟基苯甲酸 得羧酸根离子更稳定 B 沸点：H,O>HS 硫原子半径更大，S一H键键长更长，键能更小 金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合：石墨为混合 硬度：金刚石>石墨 型晶体，层间仅存在范德华力 D 酸性：CH,COOH<CH,CICOOH 氯原子的吸电子效应，使羧基的O一H键极性增强 6有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是() 乙酸、 苯、浓硝 乙醇、 饱和碳酸 一分水器 酸、浓硫酸 浓硫酸 钠溶液 乙酸 正丁醇 浓硫酸 图1制备乙炔 图2制备硝基苯 图3制备乙酸乙酯 图4制备乙酸丁酯 A.图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B.图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C.图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D.图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 7.大面积单原子层二维金属G(2D)制备过程示意图如下。下列说法错误的是() 第2页 加压 蓝宝石衬底 Ga(2D) Ga(3D 加热熔化 (Al203) 挤压 A.Ga位于周期表第四周期第A族，其简化电子排布式为[Ar]4s°4p B.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分A1,O,可当作共价晶体 C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体 D.Ga(2D)的一个基本结构单元为 8.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元 素，U是原子半径最小的元素，V的P轨道电子数是$轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电 子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正 确的是() A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物 9.下列实验装置及操作，能达到实验目的的是( C.析出 A.进行石油的分 B.除去甲烷中的乙 D.证明乙醇与浓硫酸共热 目的 [CuNH)4]SO4H2O晶 馏实验 烯 生成乙烯 杀 }温度计 甲烷和乙烯 95%乙醇 装置 出水 司 浓硫酸 或操 酸性 40mL 0.1mol-L 乙醇 作 KMnO [Cu(NH3)4]SO 碎瓷片 进水 溶液 溶液 l明KMno 酸性溶液 10. 香菜是“兰州牛肉面”不可或缺的佐料，香菜中的铃兰香气源于芳樟醇。芳樟醇结构简式如图， 关于该化合物下列说法正确的是()》 A.一定条件下，可发生加成、氧化、缩聚反应 H3C. OH B.该物质属于芳香烃 C.分子中C原子有三种杂化方式 H:C- CH D.存在对映异构体，不存在顺反异构体 芳樟醇 第3页 11.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是() 选项 结构特征 性质 A 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 C 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 易形成分子内氢键 0 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 12.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是() A.含有5个手性碳原子 (CH)CHO B.含有分子内氢键 O、 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 (CH)CH, O CH,CH(CH2 D.能发生水解反应 l3.一种新型固态电解质a,(PS4),(摩尔质量为Mgo1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：N为 阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数 坐标，N点原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是() A.T点原子的分数坐标为 ●Na o B.每个PS:周围与它最近且距离相等的PS有6个 OS OP 8粥·88 C.沿：轴方向的投影为 88 83粥·驾 D.若晶体密度为pg·cm3,则晶胞参数a为引 4M×1030 -pi PNA 14.将3.4g的X完全燃烧只生成1.8g的H,0和4.48L(标准状况)的C0,,X分子中只含一个苯环且苯环 上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列叙述错误的是() 第4页 106 100 对丰度 89 15 透 吸 50 % 136 收 强 /96 0 4000 3000 2000/1500 1000500波数/cm 质荷比 1098765432 C=苯环骨架 A.X的分子式为CHO, B.X分子属于酯类化合物 C.与X属于同类化合物的同分异构体还有2种 D.X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 15.(15分)按要求回答下列问题： ()硝酸镍主要用于电镀、电池材料、催化剂及陶瓷着色等领域。它是重要的无机镍盐，常见形态为六水 合硝酸镍NiNO3)2·6H2O。N1在元素周期表中的位置为 NO?的空间结构为 COOH COONa (2)要把 CH,OH转化为 CH,OH可加入 填化学式) OH OH OH (3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如 图所示。 HO 1mol迷迭香酸分别最多能与 molH2、 HO molB、 nol NaOH完全反应： COOH (4)人剧烈运动后体内累积较多乳酸（结构简式：CHCH(O田COOH),该物质酯化反应形成的六元环状化合 物的结构简式为 (5)已知：Diels-Alder反应： 有机物乙与肉桂醛 CH=CH-CHO 肉桂醛 CHO 发生该反应制得 写出有机物乙的结构简式： 第5页 15.(15分)镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备N1(Ⅱ)配合物的方法， 原理如下： NNO2·6H0△中间体 NaBPh4 BPh4)2 bpy 配合物Z 已知：CH,C1有毒、易挥发，p=1.33gcm3,Ph为苯基。 实验步骤如下： I.向双颈烧瓶中加入10mL含NiNO3)2·6H,O(1mmo1)的乙醇溶液， 通过仪器a逐滴加入3mL含bpy(2mmol)的乙醇溶液（装置如图，加热 及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ.将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2C1溶解，再加少量蒸馏 水洗涤、分液。 Ⅲ.有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、 干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z,M=1009)%g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。 (3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为 分液时CHC12在 层（填“上”或“下”）。 (4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为 0 (5)步骤Ⅲ中用 法提纯粗产品。 (6)配合物Z的产率为 (列出计算式即可)。 (7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是 (填标号)。 A.核磁共振氢谱法 B.质谱法 C.红外光谱法 D.X射线衍射法 (8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(IⅡ)配合物结构的影响，以nNi2+):n(bpy)=1:3进行投料， 按上述制备方法得红色晶体。推测N+的配位数为 0 第6页 17.(12分)阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如 下： Br,/P COOH 反应① H.CO CO0CH,反应②H,C0 COOCH H,CO Br N,Ha COOCH, 反应③ H,CO D NH, NaH 反应⑤ OH Br Br i)HO ；ii)H CHO 反应④ 两步反应 H.CO COOCH COOCH G H 已知：(1)R,CH,COOR2BsP→R,CH(B)COOR,H,→R,CHNH2)COOR, (②)H,NCHCOOR,B,→R,CHCOOR (1)反应①中需要的试剂和反应条件通常是 (2)B的名称为间甲氧基 (3)写出B→C的反应方程式 (4)关于化合物D的叙述正确的是 A.有手性碳原子 B.能与碳酸氢钠溶液反应 C.1molD能与4mo1H2反应 D.能与氢氧化钠溶液、盐酸反应 (⑤)简述检验F物质中含有溴元素的实验法 (6)G→H反应分两步进行： OH H,O* H Gi) (ii) H.CO H.CO H,CO COOCH, COOCH, COOCH, 反应(1)和(11)的反应类型分别是 _； A.取代反应、氧化反应 B.加成反应、消去反应 C.加成反应、取代反应 D.取代反应、消去反应 第7页 18.(16分)一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学， 路线中R为(《 O R'SO2NH2 一定条件0 1)C7H6O3 H 2)重排 OH NHSO>R NHSO,R D R HO 定条件 DMP 一定条件 H 回答下列问题： (1)A中官能团为羧基、醚键和 (填名称)。 (2)A→B的反应类型为 (3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为 (4)E与Na0H反应的化学方程式为 (5)G→H中另一产物的结构简式为」 (6)I→J中DMP的作用为】 (7)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl:发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1。 0 (8)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以 Ph 为原料合成 Ph的路线 (Ph 为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 第8页兰州五十一中2025~2026学年第二学期期末试卷参考答案 高二化学 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C & B B D D B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分，除标注外每空2分)（1)第四周期、第VIII族 平面三角形(1分) (2)NaHC02)(3) 776 (4)CH3CH CHCH3 (5) 16.（15分) (1)恒压滴液漏斗（1分) (2)D(1分) (3)①.除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质(2分) ②.下（1分) (4)降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出 (2分) (5)重结晶(2分) (6),m×100%(2分) (7)D (2分) 1.009 (8)6(2分) 17.(12分，每空2分) (1)CH0H、浓HS04、加热（或△）（甲醇1分，浓硫酸，加热1分） (2)苯乙酸甲酯 (3)Br2+ COOCH, COOCH, HBr H,CO H.CO Br (4).AD 第1页 (5).取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热：冷却后加入稀HNO2酸化至溶液呈酸性；再滴加AgNO2溶 液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。 (6).D 18.（16分)(1)碳碳双键 (2分) (2)取代反应(1分)(3)5 (2分) (4) +NaOH→O ◇人 NH2 (2分) HN ONa (5)CH2CH2O0H(2分) (6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基(2分) HO OH wm (任写一种) (2分) OH Br Ph NaOH/C,HOH Ph(3分，每一步1分) Br △ 第2页