专题七 考点1 钠、镁、铝及其化合物-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

(2)反应BaSO,(s)+CO(aq)一BaC0,(s)+SO(aq) 的平衡常数K=c(S0）=0.04<10,反应正向进行 c(CO) 的程度有限 (3)(j)Fe2+(i )Pb+H2O,+2HAc-Pb(Ac)2+ 2H,O(m)作还原剂 (4)Fe(OH)a、Al(OH)3、BaSO4(5)Ba2+、Na+ 专题七金属及其化合物 [考点1] 1.AA.碳酸纳热稳定性高，受热不易分解，戴雏电解熔 融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移 动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B.蛋白质水解的 最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水 解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C.合成氨 催化剂 反应为N,十3H,高温青压2NH,正反应气体分子数减 少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动，提高 氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氣化钠属于电解 质，在水中电离出自由移动的Na+和CI厂，使溶液中自由 移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意。 2.DA.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加 热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成， 属于物理变化而非化学变化，A项错误；B.蔗糖是典型 的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C.明矾加入水中发生水解反应：A13+十3H20=一 Al(OH)3(胶体)十3H+,A1(OH)3胶体吸附水中悬浮杂 质，可作净水剂，水解生成H十，溶液呈酸性，C项错误； D.NaHCO热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方 程式为2 NaHCO3 △Na,CO,十C02↑+H,O,D项 正确。 3.BA.NaN3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确。 B.计算N的中心N原子的价层电子对数，把N看作 N(N2)-,中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数 =(5一2×3+1)/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价 层电子对互斥模型，其空间构型为直线形，不是V形，B 错误。C.NaN由Na和Ng构成，存在离子键，Ng中 N原子之间存在共价键，所以NN3为含有共价键的离 子化合物，C正确。D.N?的中心N原子形成了两个 键和两个π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成 键，D正确。 4.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,方程式 正确，A正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FeCl3与Cu反应 时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCL +Cu一2FeCl2+CuCl2,C错误；D.铅酸蓄电池放电 时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O,方程式 正确，D正确。 5.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生 的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2 中的一种，产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成 白色沉淀「，NH,NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故 b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b产生沉 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AICL,d为 Na2CO3,生成的白色沉淀为AI(OH)3,无色气体g为 CO2。综上所述，a为NHNO3溶液，b为Ba(OH)2溶液， c为AICL溶液，d为NaCO溶液，e为NH,f为Al(OH)3, g为CO2。A.由分析可知，a为NHNO3溶液，为强酸弱 碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 误；B.由分析可知，f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液， AI(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量 的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AICls溶液，e为 NH3,AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀， Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶 18 液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为 Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 6.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶 液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液 中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说 明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O?+2H一S￥ 十H2O十SO2个，离心分离，③取②的上层清液，向其中 滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说明国 体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Naz CO3, Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量 盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与 过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定 存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。 7.解析：由题给流程可知，铬钒渣在碳酸钠、氢氧化钠和空 气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高 价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化 硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶 液DH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化 铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液 将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH,PO4沉淀， 过滤得到含有MgSiO3、MgNH,PO4的滤渣和滤液；向 滤液中加入稀硫酸调节溶液pH钒元素转化为五氧化 二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加入焦亚 硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH 将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 (1)由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠。 (2)由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁。 (3)“沉淀”步骤加入稀H,SO,调DH到弱碱性是为了让 [AI(OH)4]转化为A1(OH)3沉淀而除去。 (4)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是 将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀， 若溶液pH<9时，会导致磷元素不能形成MgNH4PO, 沉淀；若溶液DH>9时，会导致镁离子生成氢氧化镁沉 淀，不能形成MgSO3沉淀，导致产品中混有杂质。 (5)由题给信息可知，五氧化二钒是既能与酸溶液反应 生成盐和水，也能与碱溶液发生反应生成盐和水的两性 氧化物，故选C。 (6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目 的是将络元素转化为铬离子，反应的离子方程式为 2Cr20号+3S20号+10H=4Cr3++6S0+5H20。 答案：(1)Na2CrO, (2)Fe2O3(3)Al(OH)3 (4)不能形成MgNH4PO.沉淀不能形成MgSiO3沉淀 (5)C (6)2Cr,O号+3S2O+10H+=4Cr3++6S02 +5H20 8.解析：由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl在 500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiC1、CoC12和 SO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1， 滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3;滤液1用氢氧化 钠溶液沉钻，过滤后得滤饼2（主要成分为C0(OH)2)和 滤液2（主要溶质为LiC):滤饼2置于空气中在850℃煅烧 得到C0,O4;滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤 饼3，滤饼3为Li2C03。 (1)C0是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排 布为3d”4s,元素周期表第8、9、10三个纵列合称第Ⅷ 族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。 (2)“500℃焙烧”后剩余的SiC14应先除去，否则水浸时 会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能 生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SCL4遇水剧烈水解，生 成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为SCL十3H2O =H2SiO3+4HC1。 (3)洗净的“滤饼3”的主要成分为Li2CO3,常用焰色实 验鉴别Li2CO3和Na2CO3,Li2CO,的焰色实验为紫红 色，而Na2CO的焰色实验为黄色。故鉴别“滤饼3”和 固体Na2CO3常用方法的名称是焰色实验。 (4)已知Kn[Co(OHD2]=5.9X1015,若“沉钻过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中c(OH)=1.0×104mol·L1, Co2浓度为K[Co(0H)2]_=5.9X10-15 c(OH) (1.0X10-4)2mol·L1= 5.9×107mol·L-1。“850℃煅烧”时，Co(0H)2与0， 反应生成C0O,和H2O,该反应的化学方程式为 850℃ 6Co(0H)2+02= 2Co3O4+6H20。 (5)a.Si一C1键极性更大，则Si一C1键更易断裂，因此， SiCL4比CCl易水解，a有关； b.Si的原子半径更大，因此，SiCl中的共用电子对更加 偏向于Cl,从而导致Si一CI键极性更大，且Si原子更易 受到水电离的OH的进攻，因此，SiCL比CCL易水解， b有关； C.通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si一Cl 键键能更大不能说明Si一C1更易断裂，故不能说明 SiCl4比CCl4易水解，c无关； d.Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH形 成化学键，从而导致SiCL比CCL易水解，d有关； 综上所述，导致SiCl,比CCL易水解的因素有abd。 答案：(1)4Ⅷ(2)SiCL,+3H20—H2SiO3+4HCI (3)焰色试验 (4)5.9×10-6C0(0H)2+02 850℃2Co,0,+ 6H20(5)abd 9.解析：流程梳理 盐酸 HC气体 生石灰纯碱 饱和Na,CO,溶液 来-反蓝置-径水浸帮-如-怪区-浓军瘦 含硼固体 周体滤渣【滤渣Ⅱ NaCl LiCO, 除硼元素 MgC·6阻lo商遇ao.cS80,加人盐酸 Mg(OH)2 2LiCl+Na,CO,= Mg0+2HC1↑+5H,01 Li,CO,+2NaCl 以高镁卤水为原料制备L2CO,的工艺流程。 (1)[B,O,(OH)4]2水解生成等物质的量浓度的 B(OH),和[B(OH),]厂，则根据原子守恒和电荷守恒可 配平其水解反应的方程式为[B,O3(OH)4]-十5H2O →2B(OH)3+2[B(OH)4]。该溶液中c[B(OH)3]= c{[B(OH)4]厂)，根据B(OH)3在水中存在的平衡 B(OH)3+H2O一H++[B(OH)4]的平衡常数K。= c(Ht)·cB(OH,]=102知，c[B(OH),]= c[B(OH)3] c{[B(OH)4]}时，c(Ht)=109.4mol·L1,pH= 一1g109.24=9.24。(2)加入生石灰是为了除去水浸后 滤液中残留的Mg+、SO,则滤渣I的主要成分为 Mg(OH)2、CaSO4;精制Ⅱ加入纯碱的目的是沉淀Ca2+ 而不沉淀Li计，根据Km(Li,CO3)=2.2X102,精制I后溶 液中c(Li计)=2.0mol·L1,知应控制c(CO)< Kp(L2C03)_2.2×10 c2(Li) 2.02mol,L1=0.0055ml·L1。 若脱硼后直接进行精制I,除无法回收HCl(可与CaO反应) 外，还会增加生石灰的用量，同时也会增加Na2CO的用量 (3)精制I加入的生石灰过量，精制Ⅱ加入纯碱（过量）的目的 是除去溶液中C+,操作X是为了除去过量的碳酸钠，结 合“浓缩”时得到NaCl可知，加入的试剂为盐酸，若不进行 该操作而直接浓缩，由于NCO,水解使溶液呈碱性，则会 有LiOH和Li2CO3析出。 答案：(1)[B,O(OH)4]2+5H202B(OHD3+ 2B(OH)]9.24 (2)Mg(OH)2、CaSO0.0055CaO、Na2CO3 (3)除去精制I引入的Ca2+盐酸Li,CO,、LiOH与NaCl 一同析出，会造成沉锂步骤制得的L,C○，减少 19 10.解析：(1)工业上常用芒硝(Na2SO,·10H2O)和煤粉在高温 下生产硫化钠，同时生产CO,根据得失电子守恒，反应的化 学方程式为：S0,·10H,0+4C高温 NaS+4CO+ 10HO:(2)由题千信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定 量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸 石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降 低温度，使气压降低；(3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间 过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易 造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回 流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正 确的顺序为①③②，答案选D。(4)硫化钠易溶于热乙醇， 使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙 醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于 热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量 晶体；(5)己醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液 冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再千燥，即可 得到Na2S·xHO 答案：(1)Na,S0,·10H,0+4C商温Na,S十4C0+ +10H2O (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物 等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，a2S会直 接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管 下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D (4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室 温(5)冷水 [考点2] 1.BA.Fe3+水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后c(H)增 大，水解平衡逆向移动，抑制F3+水解，溶液黄色变浅 A正确；B.④中Fe3+与SCN结合生成红色配合物，游 离SCN浓度低；⑤中Fe3+与C,O结合生成更稳定的 配合物Fe[(C2O,)a]3+,释放出SCN,故c(SCN):⑤> ④，B错误；C.④中直接是Fe3+与SCN结合显红色；⑥ 中加入稀硫酸后，C2O与H+结合，解离出F3+,再与 SCN结合显红色，C正确；D.维生素C具有还原性，可 将③中的Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K3[Fe(CN)g]反应 生成蓝色沉淀，D正确 2.B碳纤维的性能特点：高强度、低密度、轻量化，加入碳 纤维材料，能使球拍底板强度更高，质量更轻，A正确； 合金钢相比于纯铁，硬度大，熔，点低，B错误；氨纶属于合 成纤维，特点是疏水、高弹性、亲肤，C正确；铅球由铸铁 和钢制成，属于合金，硬度大，D正确。 3.CA.分析可知，a中黑色固体成分有FeS,A项正确；B. Fe与S在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成 Fe,O3,B项正确；C.步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进 行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤I使用煮沸 后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误；D.醋酸铅 试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用CuSO4溶液替 代NaOH溶液，H2S与CuSO4发生反应：CuSO4十H2S 一CuSY十H2SO4,CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可 达到检验H2S的目的，D项正确。 4.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液 Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知 X是FeS2,Y是Fe2O3,溶液中Z含有Fe+、溶液R中含 有Fe2+,Q是FeS。 A.Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；B.含 有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发 生变化，B正确；C.FS可溶于酸，所以R→Q反应不能 在酸性溶液中进行，C错误；D.在加热条件下Fe和S化 合生成FeS,D正确。 5.D酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A1+)加入铁粉“沉 铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到 Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2,把Fe2+氧化为 Fe(OH),沉淀，再经过多步操作，最后加入Na2CO3,得 到Li2CO3沉淀。 0最新真题 专题七 金属及其化合物 分类特训 考点1钠、镁、铝及其化合物 1.(2026·河南卷，5)化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A. 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B. 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生 C, 哈伯和博施采用高压条件合成氨 成氨的方向移动 郑 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯 D. 氯化钠能在水中发生电离 水强 2.（2026·云南卷，4)下列说法正确的是 A.石油的分馏属于化学变化 B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性 D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHC0,△Na,CO0,十CO,个+H,0 典郝 3.(2025·山东卷，7)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A.NaN的水溶液显碱性 B.N?的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N?的中心N原子所有价电子均参与成键 4.(2025·云南卷，3)下列化学方程式错误的是 () A.煤制水煤气：C+H,O(g)商温c0+H, B.Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2—2Na2C03十O2 製 C.覆铜板制作印刷电路板：2FeCL3+3Cu一3CuCl2十2Fe 阳 D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4一2PbSO4十2H2O 5.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH,NONa,C0Ba(OH、A1CL,它们之回△回 间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白 b 色沉淀。下列叙述正确的是 ( c A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 d C.c中通人过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 6.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少 量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2Og B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2COg D.Na2SO3、Na2COg 73 7.(2023·新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主 要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： Na2 COa MgSO4溶液 NaoH h2O稀H2SO4 (NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O溶液 通空气 调pH 调pH 钒→煅烧→浸取→沉淀 →分离钒 调pH →除硅磷 →还原 -Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V2Os 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O号存在，在碱性介质中以CrO子存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。 (2)水浸渣中主要有SO,和 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液 的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ;pH>9时，会导 致 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V,O,沉淀，V2O在pH<1时，溶解为 VO,或VO3+;在碱性条件下，溶解为VO,或VO3。上述性质说明V,O,具有 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O)溶液，反应的离子方程式为 8.(2023·湖北卷，16)SCL是生产多晶硅的副产物。利用SCL4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO,进行氯化处理可以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 Na,C03溶液 iC0,粗品-500℃烧渣水浸滤液1沉结滤液2 沉锂 →滤液3 焙烧 过滤 过滤 过滤 →滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850℃ -C0304 空气 煅烧 回答下列问题： (1)C0位于元素周期表第 周期，第 族。 (2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时 会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na,CO3常用方法的名称是 (4)已知Km[Co(OH)2]=5.9×1015,若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度 为 mol·L1。“850℃煅烧”时的化学方程式为 (5)导致SiCl4比CCL4易水解的因素有 (填标号)。 a.Si一Cl键极性更大 b.Si的原子半径更大 c.Si一Cl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道 9.(2023·山东卷，17)盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、CI、SO和硼酸根等）是锂盐的重要 来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备LCO3的工艺流程如下： 盐酸 HCI气体 生石灰 纯碱 饱和Na2CO3溶液 浓缩 卤水→一脱硼一结晶 煅烧→水浸→精制工→精制卫一→操作→浓缩→沉锂 含硼固体 固体滤渣I滤渣Ⅱ NaCl Liz COs 74 已知：常温下，Kn(Li2CO3)=2.2×10-2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 120 LiCI· 40 LiOH 12±+ 簸1.0 Li2CO3 0.5 020406080100 温度/℃ 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O三H+[B(OH)4](常温下， K,=10-9.24);B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B,O,(OH)4·8H2O。常温下，在 0.10mol·L1硼砂溶液中，[B,O(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和 [B(OH)4],该水解反应的离子方程式为 ,该溶液pH= (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)；精制I后溶液中L计的浓度为2.0mol·L1, 则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在 mol·L1以下。若脱硼后直接进行精 制I,除无法回收HC1外，还将增加 的用量（填化学式）。 (3)精制Ⅱ的目的是 ;进行操作X时应选择的试剂是 ,若不进行该 操作而直接浓缩，将导致 10.(2022·全国甲卷，27)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产 的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化 钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇 重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠， 同时生成CO,该反应的化学方程式为 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 95%乙醇 。 回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超 硫化钠粗品 过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是 热源 (3)回流时间不宜过长，原因是 。 回流结束后，需进行的 操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除 去的杂质为 。 若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na2S·xH2O。 考点2铁、铜及其化合物 1.（2026·河南卷，9)某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②~⑤试管中溶液体积 变化)。 1滴稀硫酸 商KSCN溶液 KC,04H0固体 适量稀硫酸 水合硫酸铁 黄色固体黄色溶液 浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑤ 已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；[Fe(C,O4)3]3呈绿色。下列说法错误 的是 ( A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fé3+与SCN结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、Kg,[Fe(CN)s]溶液，会出现蓝色沉淀 75