专题六 考点4 沉淀溶解平衡-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

度均为0.1mol·L1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)g 溶液，其pH大小关系为Ba(OH)2>NaClO> Al2(SO4)3,故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意； NaCIO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶 液可使酚酞试剂显红色，Al2(SO):水溶液显酸性，滴加 酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符 合题意；NaCIO能将I厂氧化为I2,Ba(OH)2、Al2(SO4)3 与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaC1O Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；NaC1O与 饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2 与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀， Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反 应生成AI(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和 Na2CO。溶液可鉴别，D不符合题意。 [考点4] 1.DA.当加入V(NaHCO3)=10mL时，二者恰好发生 反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3￥+NaOH+ H2 O,n(Ba(OH)2)=n(NaHCO)=0.01 LX0.01 mol·L1=1X104mol,故初始c(Ba2+)=1X104mol 0.01L =0.01mol·L1,pBa=-lg0.01=2,因此x=2,A正 确；B.在V(NaHCO3)=10mL时，pBa=4,3,即c(Ba2+) =l0-43mol·L-1。此时溶液主要存在BaC0,沉淀，为 BaCO,饱和溶液，c(CO号)主要来自BaCO3的溶解，且 溶液中大量OH抑制CO水解，可近似认为c(CO) ≈c(Ba+),故：Kp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO)= 104.3×1043=108.0×(10-0.3)2,已知lg2=0.3,即 10°.3=2，可得100.3=0.5，计算得Kn(BaC03)=2.5X l09,B正确。C.各，点水的电离程度比较如下：点a为强 碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和 BaC○3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。，点c恰好生成 Na2CO3,CO水解促进水电离。点d为NaHCO3过 量，HCO3水解能力弱于CO,对水电离促进作用减 弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确；D.根据溶 度积公式：c(Ba2+)= K c(C0)'点e时恰好生成 Na2CO3,c(CO)最大，故c(Ba2+)最小。点d时NaH- CO3过量，溶液体积增大使CO2被稀释，c(CO)下 降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是，点c,而 非点d,D错误。 2.CA.分析可知，I为CuAc的变化曲线，A正确；B.题 中反应的K=(CuAc)·cC),当pH=3.46时，由 c(Cu2+)·c(HAc) I和Ⅱ相交可知，此时c(CuAc)=c(Cu2),且由M点 坐标可知，c(HAc)=10-.86mol/L,代入平衡常数表达 式：K=106 10丽=1020，B正确；C.根据P点坐标，此时 pH=5.75,c(CuAc+)=c(HAc)=10-.87,反应Cu2++ HAc一CuAc+十H+的平衡常数K=10-2.0,代入数 105.75 据得到2Cm-102,故c(Cu2*)=1015mol/L, Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=103.15X (108.25)2=101.65,C错误；D.根据题意，C元素总物质 的量不变，即总醋酸根（含各种形态）的浓度保持为 0.20mol/L,存在元素守恒：c(Ac)十c(CuAc+)十 c(HAc)+2c(CuAc2)=0.20mol/L,对于HAc的电离平 衡常数：K,=c(Ac(H）,变形得K c(HAc) c(H+) C（HAC,代入题千原式，得到原式=3c(HAc+c(Ac) c(Ac) =2c(HAc)十[c(HAc)十c(Ac)],将元素守恒式代入 得到：原式=2c(HAc)+0.2mol/L-[c(CuAc)+ 2c(CuAc2)],Q,点存在c（HAc)=c(CuAc2),由于 c(CuAc)>0,故原式=0.2mol/L-c(CuAc)<0.2mol/L, D正确。 18 3.C矿石（含MnO2、Co3O,、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出 过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+,加入 Na2CO3沉铁得到FeOOH,过滤，滤液再加入Na2S沉钻 得到CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液。 A.根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂 和浸取剂，A正确；B.生物质（稻草）是可再生的，且来源 广泛，B正确；C.根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价 没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；D.“沉钴”后的 上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Kp= c(C02+)·c(S2-)=100.4,D正确。 4,AMA存在沉淀溶解平衡：MA(s)一M+(aq)十A2 (aq),向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，发生反 应A2-十H一HA,继续加盐酸发生反应HA十 H一H2A,由K1(H2A)=101.6可知，当c(H2A)= c(HA)时，pH=1.6,K2(H2A)=106.8,则c(A2-)= c(HA)时，pH=6.8,K·K。=(A),c(H) c(H,A) 108.4,当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=104.2mol/L, pH 4. 2,则可将图像转化为 H2A: HA A 进行分析。 1.6 4.2 6.8 pH A.溶液中存在物料守恒：c(M2+)=c(H2A)十c(HA) +c(A2-),当pH=6.8时，c(HA)=c(A2-),c(H2A) 很低，可忽略不计，则c(M+)=2c(A2-)=10-3, Kn(MA)=c(M*)·c(A2)=-103×分X103= 号X10,pK,MA]=-6-g2=-6.3,则K,MA) 10-6.3,A正确；B.根据物料守恒：c(M2+)=c(H2A)十 c(HA)十c(A2-),c(M2+)>c(HA),由图像可知，pH =1.6时，c(HA)>c(A2-)成立，由电荷守恒：c(H) +2c(M+)=c(CI)+c(HA)+2c(A2-)+c(OH), 结合物料守恒，约掉c(HA)得到c(H2A)十c(H+)+ c(M+)=c(CI)十c(A2-)+c(OH),由图像可知， c(H2A)>c(A2-)且c(H+)>c(OH),则c(M+)< c(CI),故离子浓度顺序：c(CI)>c(M+)>c(HA) >c(A2),B错误；C.由图像可知，pH=4.5时，溶液中 c(HA)>c(A2-)>c(H2A),C错误；D.pH=6.8时， c(HA)=c(A2),根据电荷守恒关系：c(H)十 2c(M2+)=c(CI)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH),将 物料守恒代入，约掉c(M+)得到c(H)+2[c(H2A)+ c(HA)+c(A2-)]=c(CI)+c(HA)+2c(A2-)+ c(OH),化筒得到c(H+)+2c(H2A)+c(HA)= c(CI)+c(OH),D错误。 5.BZn2+和Cd+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2,A13+ 沉淀形成Al(OH)3,则Zn2+和Cd+的曲线平行，根据 Kp[Zn (OH)2 ]Kp [Cd (OH)2 ]Zn (OH)2 Cd(OH)2更易与碱反应，因此[Zn(OH),]2生成的pH 低于[Cd(OH)4]2-,故从左到右曲线依次为：A1+、 Zn2+、Cd+、[Al(OH)4]、[Zn(OH)4]2-或 [Cd(OH)4]2。如图可知：A13++3OH一Al(OH)g 的平衡常数为Kp[AI(OH)3]=c(AI3+)·c3(OH)= 10°X[10-44-)]3=10°-3x11=10-38,Zn2++20H Zn(OH)2的平衡常数为Kp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)· c2(0H)=10-5X[1014-84]=10-5-2×5.8=10-16.2, Cd++2OHCd(OHD2的平衡常数为K[Cd(OHD2]= c(Cd2+)·c2(0H)=105×[10a4-9.卫=105-2x46= 10142,AI(OHD3十OH一[AI(OHD4]的平衡常数为K 100-89=105ts6=1026,2m(0H)2+20H 10-5 10-5 [ZmOD,户的平衡常数为K=10”0=1016- 10a4,Cd(OH)2+2OH[Cd(OH)4]2-的平衡常数 10-5 为K=100-西=105+0=105。据此分析： A.据分析，L为-lgc(CA1(OH)4])与一lgc(H)的关 系曲线，故A正确；B.如图可知，Zn2+十20H Zn(OH)2的平衡常数为Kp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)· c2(0H)=105X[10-14-80]2=10-5-2×5.6=10-16.2 则Zn2++4OH一[Zn(OH)4]2-的平衡常数为K= c([Zn(OH)4]2-) c([Zn(OH)4]2-) c(Zn+)·c(oH)=Kn[Zn(0HD,]·c2(OH) 1062X1002=10+162x16=10,故B错 10-5 误；C.如题图可知，pH=14时Cd(OH)2开始溶解，pH =8.4时A1(OH),开始溶解，且pH=14时 c([Al(OH)4])>1mol/L,即可认为A1(OH),完全溶 解，并转化为[AI(OH)4],因此调节NaOH溶液浓度， 通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和AI(OH)3,故C正确； D.0.1mol·L1的Zn2+开始沉淀pH为14十 /10-16.2 1g W0.1 =6.4,0.1mol·L1的A13+完全沉淀pH /10-雨） 为14+g√10)厂47，图光调节溶液pH为47一 6.4,可将浓度均为0.1mol·L1的Zn2+和A13+完全分 离，故D正确。 6.D确定曲线代表的物质，由方程式：Ag2CrO4十2NaCl 2AgCl+Na2CrO4得：①当V(NaCI)=2mL时，为完 全反应点，c(CrO2)最大；②随着V(NaCl)过量，c(CI) 增加，c(Ag)减少。 0.00 (1.0,-1.60) CrO2 2.0,148)244 (2.4.-1.93) 1.0,457 (1.0,-5.18) ● (2.4y) 完全反应点 -10.00 0.5 1.0 1.52.02.5 3.0 3.5 V(NaCI)/mL 完全反应后，悬浊液中溶质为NaCl、Na2CrO4;由图像得 a点时，c(CrO)=c(C1)。所以，c(Na2CrO4)= c(NaCI)。所以a处：c(Na+)=3c(CI),A错。当然也 可以通过电荷守恒来进行判断。 B.Ag2CrO4→2Ag+CrO AgCl-CI+Ag 所以 K(AgCl) c(CI) K (Ag2 CrO,) c(Ag+)·c(CrO) 10-4.5 100.101=102,B错。C.当V≤2.0mL时，存 在Ag2CrO4+2CI2AgCl+CrO}得，K= C}-“x8e0定位，所以C c(C1) KXc(CI),C错。D.当V(NaC1)=1.0mL时， Kp(AgCI)=c(Ag)·c(CI)=10-5。当V(NaCI)= 2.4mL时，c(C)-1019。所以=1gK,(AgCD】 Lc(CI-) 18 =lg10=-7.82。c(C0)=nC.0）- 10-9.75 V液 n(Agz CrO,) 0.10 mmol 1 V海液 1mL+2.4ml=34mol/L。2= 1etc(cr0刀=g品=-lg34.D正确， 7.CA.由点a(2,2.5)可知，此时pH=2,pOH=12,则 Ke[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH)=10-2.5X10-12x3 =1038.5,故A错误；B.由点(5,6)可知，此时pH=5, pOH=9,则Kp[A1(OH)3]=c(A13+)·c3(OH)= 106×10-9×3=1033,pH=4时A1(OH)3的溶解度为 10-83 d0o)molL1=103mol·L1,故B错误；C.由图 可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通 过调节溶液pH的方法分步沉淀AI3+和Fe3+,故C正 确；D.由图可知，AI3+沉淀完全时，pH约为4.7，Cu+刚 要开始沉淀，此时c(Cu2+)=0.1mol·L1,若c(Cu2+)= 0.2mol·L1>0.1mol·L-1,则A18+、Cu2+会同时沉 淀，故D错误；答案选C。 8.C难溶电解质的溶解平衡。 图像分析 a点在两曲线右上方，对应的c(Ag)·c(C)<K(AgC), c2(Ag)·c(CrO)<K,(AgC0,故a点不会析出AgCl、 AgCr0,沉淀 据此可求出K(AgC=108×10-5=10-98 81 7 (1.7,5) -(4.85) b点c(CrO)=c(C),且 c(Ag)相同，但两沉淀溶 b 度积的表达式不同，故 Ag2CrO K(Ag2CrO,)≠K(AgC) 0123567890.2 -lglc(Cl(mol·L-〗或-lgc(CrO)(mol·L-】 由此点可求得K,(AgC0)=10-17×(102-10117 结合上述分析可知，A、B错误；该反应的平衡常数K= c(CrO)=c2(Ag)·c(CrO）=Kn(AgCr0,2_ c2(C1)c2(Ag)·c2(C1) K2(AgCI) 10.9,C正确；该混合溶液中形成AgCl沉淀所需的 c(Ag*)=1098 0.1mol·L1=10&8mol·L1,形成 /10m7 AgCr0,沉淀所需的c(Ag*)√0.Iml·L1= l0i的mol·L1,形成AgCl所需的c(Ag)较小，所以先 产生AgCI沉淀，D错误。 9.A AgCI饱和溶液中Ag和C1浓度相等，随着氢水浓 度增大，c(Ag)变小，c(C1厂)增大，根据题图分析，曲线 Ⅲ为lgc(Ag),曲线IV为lgc(C1),根据题给两步反应 分析，lgc{[Ag(NH)门}先变大后减小（或不变）， 1lgc{[Ag(NH)2]}逐渐增大，所以曲线I为 lgc[Ag(NH)2],曲线Ⅱ为lgc{[Ag(NH)]},据此分析。 A项，AgCl的溶解度与溶液的温度有关，不随氨气浓度变化 而变化，错误；B项，根据题图可知，lgc(NH,)=一1时， c(Ag*)=100mol·L1,c(C)=102.35mol·L-1, AgCl的溶度积常数Kp=c(Ag)·c(CI)=10.4oX 1025=1095,正确；C项，根据题图中1gc(NH3)= 一1时的数据可知，反应[Ag(NH3)]+十NH3= c{[Ag(NH)2]十} [Ag(NH,),]的平衡常数K=c(LAg(NH,)T)·cNH) 10-2.35 106X10=102,正确；D项，根据1gc(NH,)为 一2时各曲线对应的1gc(M),可知正确。 10.D工艺流程、溶解平衡。 流程梳理 石灰乳 Na,S溶液 污水混合沉淀池口-混合桔-远淀池-出水 Fe完全沉淀 沉渣I 沉渣ⅡNa、AP: A1+部分沉淀 CuS、 Ca2+、阴离子 Fe(OH) Al(OH) ZnS 结合已知①表中数据可知，“沉渣I”中含有Fe(OH) 和Al(OH)3,A项正确；Na2S溶液因S2-水解而呈碱 性，B项正确；“沉淀池Ⅱ”中，当Cu+和Zn2+完全沉淀 时，溶液中cCu车)=c(Cu+).c(S)K(CuS) c(Zn2+)c(Zn2+)c(S2)Ks (ZnS) 6.4×10-36 1.6X10a=4.0X10,C项正确；“出水”中除含有 阴离子外，还含有大量的Na、Ca2+等，故只经阴离子 交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D 项错误。 11.解析：(1)磷酸铁锂电池放电时的总反应为：LiC十 Li-.FePO4一LiFePO4+C,正极Li-.FePO4与 Li得电子生成LiFePO:,故正极的电极反应式为xLi +LiFePO,+xe= =LiFePO,; (2)“酸浸工”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当 增大硫酸浓度等（任写两种）均可提高酸浸速率；“酸浸 I”时，LiFePO4与H2SO,反应生成Li2SO4、FeSO4和 H3PO4,化学方程式为：2 LiFePO,十3H2SO4 Li2SOa十2FeSO,十2H3PO4;原料含石墨，石墨不与稀 硫酸反应，故滤渣主要为C(石墨)； (3)在NH,Fe P.O2o中，设Fe化合价为x,NH为+1 价，P为十5价，O为一2价，化合价代数和为0，即十1 +3x+6×(+5)+20×(一2)=0，解得x=+3,即Fe 为+3价； (4)流程中“沉铝”步骤消耗NaF,HF与NaOH或 Na2CO反应生成的NaF可循环，故选用NaOH溶液 或Na,CO3溶液； (5)反应A1PO4+3Li+3OH一A1(OH)3+LiPO4 的平衡常数表达式为K=。(L)·c(OH)=aL, mols,为防止Lia PO4沉淀，反应逆向进行，需满足Q> K,即2L)·c(OH>aL·mo,代入c(L)为b mol·L1,c3(0Hr)<1 a.6mo·L3,c(oH）< mol·L1; b·a (6)沉锂反应的反应方程式为2Li+CO2—Li,CO ',则体系阳离子为Na,阴离子为SO(酸浸Ⅱ引入 硫酸根)，故除过量Na2CO,外，主要含Na2SO4; (7)沉铝产物含NH4FePO2o,Fe为十3价，由分析知， 酸浸后溶液含FSO4,H2O2作氧化剂，将Fe2+氧化为 Fe3+,便于后续沉淀；由于Fe2+与铁氰化钾溶液(K3[Fe (CN)6])生成蓝色沉淀，故取少量加H2O2溶液后的滤 液l,滴加铁氰化钾(K,[Fe(CN)。])溶液，若产生蓝色 沉淀，则Fe2+未完全氧化为Fe3+,则需补加H2O2 溶液。 答案：(1)xLi计+Li-,FePO,十xe—-LiFePO, (2)①适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写 两种)②2 LiFePO4+3H2SO4Li2SO4+2FeSO4十 2H PO, ③C(石墨) (3)+3(4)NaOH溶液或Na2CO3溶液 (5)1 b·a (6)Na2SO,(7)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续沉淀 铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN):] 12.解析：(1)由分析，焙烧时，生成Zn0的反应为：ZnCO 培烧2m0+C0,个；(2)可采用增大压强，将培烧后的产 188 物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌 的浸取率；(3)A.NH·H2O易分解产生NH3污染空 气，且经济成本较高，故A不适宜；B.Ca(OH)2不会引 入新的杂质，且成本较低，故B适宜；C.NaOH会引入 杂质Na,且成本较高，C不适宜；故答案选B;当沉淀 完全时（离子浓度小于105mol/L),结合表格Km计算 各离子完全沉淀时pH<5的只有Fe3+,故滤渣①中有 Fe(OH)3,又CaSO4是微溶物，SiO,不溶于酸，故滤渣① 的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2;(4)向80~90℃滤 液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+,得到Fe(OH) 和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2++ MnO+7H2O一3Fe(OH)3↓+MnO2￥+5H; (5)滤液②中加入锌粉，发生反应Zn十Cu2+—Zn2++ Cu,故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； (6)由分析，滤渣④为CaF2、MgF2,与浓硫酸反应可得 到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 答案：1)ZnC0,培烧Zn0+C0,↑ (2)增大压强将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 (或增大硫酸的浓度等) (3)B Fe(OH)a CaSO,SiO, (4)3Fe2++MnO+7H20 =3Fe(OH)+MnO, +5H+ (5)置换Cu2+为Cu从而除去 (6)CaSO MgSO 13.解析：(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳 酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)十 CO3(aq)=PbCO2(s)十SO(aq),由一些难溶电解 质的溶度积常数的数据可知，Kp(PbCO3)=7.4X 10-14,Kp(PbS04)=2.5×10-8,反应PbS04(s)+ CO(aq)=PbCO3(s)+SO(ag)的平衡常数K= c(SO) c(Pb2+)·c(SO) Ksp (PbSO) c(CO子-) c(Pb+).c(CO)K (PbCO) 7.4X10≈3.4X10>10,说明可以转化的比较初 2.5×10-8 底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少 铅的损失。(2)反应BaSO(s)+CO(aq)一BaCO3(s) 十SO（aq)的平衡常数K= c(SO) c(CO) :0}-长器=0 0.04《105,说明该反应正向进行的程度有限，因此加入 碳酸钠不能使铅膏中的BaSO,完全转化。(3)(i)过 氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧 化为铁离子。（ⅱ）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液 中转化为Pb(Ac)2,过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还 原反应生成Pb(Ac),和H2O,依据得失电子守恒和原 子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb十H2O2十2HAc 一Pb(Ac)2十2H2O。(i)过氧化氢也能使PbO2转 化为Pb(Ac)2,铅元素化合价由十4价降低到了十2价， PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。(4)酸浸后溶 液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可 知，Fe+、A13+完全沉淀，且BaSO,不能完全转化为 BaCO3,即所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 BaS0。(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中 的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化 铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为氧 化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸 钠、氢氧化钠时引入的Na。 答案：(1)PbSO(s)+CO5(ag)—PbCO3(s)+SO(aq) 反应PbSO(s)+CO(aq)一PbCO3(s)+ SO(aq)的平衡常数K=cCS0) =3.4×105>105, c(CO) PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO, (2)反应BaSO,(s)+CO(aq)一BaC0,(s)+SO(aq) 的平衡常数K=c(S0）=0.04<10,反应正向进行 c(CO) 的程度有限 (3)(j)Fe2+(i )Pb+H2O,+2HAc-Pb(Ac)2+ 2H,O(m)作还原剂 (4)Fe(OH)a、Al(OH)3、BaSO4(5)Ba2+、Na+ 专题七金属及其化合物 [考点1] 1.AA.碳酸纳热稳定性高，受热不易分解，戴雏电解熔 融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移 动的钠离子，陈述不合理，A符合题意；B.蛋白质水解的 最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水 解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意；C.合成氨 催化剂 反应为N,十3H,高温青压2NH,正反应气体分子数减 少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动，提高 氨的产率，陈述合理，C不符合题意；D.氣化钠属于电解 质，在水中电离出自由移动的Na+和CI厂，使溶液中自由 移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D 不符合题意。 2.DA.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加 热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成， 属于物理变化而非化学变化，A项错误；B.蔗糖是典型 的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C.明矾加入水中发生水解反应：A13+十3H20=一 Al(OH)3(胶体)十3H+,A1(OH)3胶体吸附水中悬浮杂 质，可作净水剂，水解生成H十，溶液呈酸性，C项错误； D.NaHCO热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方 程式为2 NaHCO3 △Na,CO,十C02↑+H,O,D项 正确。 3.BA.NaN3为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确。 B.计算N的中心N原子的价层电子对数，把N看作 N(N2)-,中心N原子与两个N原子相连，孤电子对数 =(5一2×3+1)/2=0，价层电子对数=2+0=2，根据价 层电子对互斥模型，其空间构型为直线形，不是V形，B 错误。C.NaN由Na和Ng构成，存在离子键，Ng中 N原子之间存在共价键，所以NN3为含有共价键的离 子化合物，C正确。D.N?的中心N原子形成了两个 键和两个π键，其价电子数为5，所有价电子均参与成 键，D正确。 4.CA.煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,方程式 正确，A正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气，方程式书写正确，B正确；C.FeCl3与Cu反应 时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCL +Cu一2FeCl2+CuCl2,C错误；D.铅酸蓄电池放电 时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O,方程式 正确，D正确。 5.B由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生 的e为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2 中的一种，产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成 白色沉淀「，NH,NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故 b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b产生沉 淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AICL,d为 Na2CO3,生成的白色沉淀为AI(OH)3,无色气体g为 CO2。综上所述，a为NHNO3溶液，b为Ba(OH)2溶液， c为AICL溶液，d为NaCO溶液，e为NH,f为Al(OH)3, g为CO2。A.由分析可知，a为NHNO3溶液，为强酸弱 碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错 误；B.由分析可知，f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液， AI(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量 的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AICls溶液，e为 NH3,AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀， Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶 18 液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2,d为 Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项 错误。 6.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶 液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液 中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说 明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O?+2H一S￥ 十H2O十SO2个，离心分离，③取②的上层清液，向其中 滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4,说明国 体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Naz CO3, Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量 盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与 过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定 存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。 7.解析：由题给流程可知，铬钒渣在碳酸钠、氢氧化钠和空 气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高 价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化 硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶 液DH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化 铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液 将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH,PO4沉淀， 过滤得到含有MgSiO3、MgNH,PO4的滤渣和滤液；向 滤液中加入稀硫酸调节溶液pH钒元素转化为五氧化 二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加入焦亚 硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH 将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。 (1)由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠。 (2)由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁。 (3)“沉淀”步骤加入稀H,SO,调DH到弱碱性是为了让 [AI(OH)4]转化为A1(OH)3沉淀而除去。 (4)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是 将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀， 若溶液pH<9时，会导致磷元素不能形成MgNH4PO, 沉淀；若溶液DH>9时，会导致镁离子生成氢氧化镁沉 淀，不能形成MgSO3沉淀，导致产品中混有杂质。 (5)由题给信息可知，五氧化二钒是既能与酸溶液反应 生成盐和水，也能与碱溶液发生反应生成盐和水的两性 氧化物，故选C。 (6)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目 的是将络元素转化为铬离子，反应的离子方程式为 2Cr20号+3S20号+10H=4Cr3++6S0+5H20。 答案：(1)Na2CrO, (2)Fe2O3(3)Al(OH)3 (4)不能形成MgNH4PO.沉淀不能形成MgSiO3沉淀 (5)C (6)2Cr,O号+3S2O+10H+=4Cr3++6S02 +5H20 8.解析：由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl在 500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiC1、CoC12和 SO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1， 滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3;滤液1用氢氧化 钠溶液沉钻，过滤后得滤饼2（主要成分为C0(OH)2)和 滤液2（主要溶质为LiC):滤饼2置于空气中在850℃煅烧 得到C0,O4;滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤 饼3，滤饼3为Li2C03。 (1)C0是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排 布为3d”4s,元素周期表第8、9、10三个纵列合称第Ⅷ 族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。 (2)“500℃焙烧”后剩余的SiC14应先除去，否则水浸时 会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能 生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SCL4遇水剧烈水解，生 成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为SCL十3H2O =H2SiO3+4HC1。 (3)洗净的“滤饼3”的主要成分为Li2CO3,常用焰色实 验鉴别Li2CO3和Na2CO3,Li2CO,的焰色实验为紫红 色，而Na2CO的焰色实验为黄色。故鉴别“滤饼3”和 固体Na2CO3常用方法的名称是焰色实验。c(H,CO) [比如：(H,c0,)=cH,c0,)十cC0十cc0g)J,CaC0,的Km为10.将足量 CaCO,(s)置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是 () A.M点的pH为5.66 B.CaC03(s)在纯水中的溶解度为l0-4.24mol·L1 C.该CaCO3饱和溶液中，c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO) D.反应CaCO3(s)+H2COg一Ca2++2HC0?的平衡常数为104.50 2.(多选)(2026·山东卷，15)25℃下，向初始浓度一定的NH4Cl溶液中加人CaC03(s),通过加 入HNO,或NaOH调节pH[CaCO,(s)始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值 lg[c(X)/mol·L1]随pH的变化如图所示(X表示NH,NH3,Ca2+,HCO3)。下列说法错误 的是 () 2 甲 0(9.25-2.60) 3 P(8.35, -3.25) Q12.50, -41 -4.25) 丁 5 8910111213 PH A.丁线所示物种为HCO, B.调节pH=7.00时，需加入NaOH c(NH) C.P点c(Ca) =100.90 c(CO) D.Q点： =104.15 c(HCO) 3.(2024·安徽卷，13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd+。已知 25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L1,K(H2S)=106.97,K2(H2S)=1012.9o, Kp(FeS)=1017.20,Km(CdS)=106.10。下列说法错误的是 () A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-) B.0.01mol·L1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS) C.向c(Cd+)=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd+)<10-8mol·L-1 D.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd+) 4.(2023·山东卷，6)鉴别浓度均为0.1mol·L1的NaC1O、Ba(OH)2、Al2(SO,)3三种溶液，仅 用下列一种方法不可行的是 () A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 考点4沉淀溶解平衡 1.(2026·湖南卷，14)常温下，向10mLBa(OH)2溶液中缓慢滴入0.01mol·L1 NaHCO3溶 液，溶液的pH和pBa[pBa=一lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2= 0.3。下列说法错误的是 () A.x=2 B.Kap(BaC03)=2.5X109 C.点c对应溶液中的水的电离程度最大 D.点d对应溶液中的c(Ba2+)最小 67 2.(2026·黑吉辽蒙卷，15)室温下，0.10mol·L1醋酸铜(CuAc2,Ac 13 表示CH,COO)溶液中CuAc2、CuAc+、Cu+和HAc的pX-pH曲 12 线如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液4.3 体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的 9 是 ) 0 30c4e 102030 +8 V(NaHCO)/mL 2.5 0 pX=-1g[c(X)/(mol.L1)] 2.0 P5.75,1.87) 发151 X代表CuAc2、CuAc+、Cu+或HAc 1.0Ⅱ HAc的K=10-4.5 (4.43,1.19) 0.53.46,0.86 Cu2++HAc=CuAc++H+K 3.03.54.04.55.05.56.0 pH A.I为CuAc+的变化曲线 B.室温下，K=102.60 C.室温下，Kp[Cu(OH)2]=10-2097 D.Q点：c(HA)×[3+K]】 <0.20mol·L- c(H)] 3.(2025·黑吉辽蒙卷，11)某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、CoO4和少量 F,O)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Kp(CoS)=l020,4,下列说法错误 的是 ( ) H2SO4+稻草Na2CO3 Na,S 矿石→浸出 滤液，沉铁滤液沉钻-→MnSO,滤液 FeOOH CoS A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4 4.(2025·安徽卷，14)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶性盐MA粉末 中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的关系如图所示。 a(1.6,-0.4) b(6.8,-3.0) 234567 PH 已知25℃时，K1(H2A)=101.6,K2(H2A)=106.8,lg2=0.3。下列说法正确的是() A.25℃时，MA的溶度积常数Kp(MA)=10-6.3 B.pH=1.6时，溶液中c(M2+)>c(CI-)>c(HA-)>c(A2-) C.pH=4.5时，溶液中c(HA)>c(H2A)>c(A2) D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA)+c(H2A)=c(OH)+c(CI-) 68 5.(2025·陕晋青宁卷，14)常温下，溶液中A13+、Zn2+、Cd+以氢氧化物形式沉淀时，-1g[c(X)/ (mol·L1)]与-lg[c(H+)/(mol·L1)]的关系如图{其中X代表A13+、Zn2+、Cd+、 [Al(OH)4]、[Zn(OH)4]2或[Cd(OH)4]2-}。 已知：Kp[Zn(OH)2]<Kp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成 [M(OH),]2-;溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时，X可忽略不计。 -Ig[c(H)/(mol.L-)] 7.08.49.4 12.414.0 4 3 2 0 3.0 7.0 14.0 -Ig[c(H(mol.L)] 下列说法错误的是 A.L为-1gc([A1(OH)])与-lgc(H+)的关系曲线 B.Zn2++40H—[Zn(OH)4]2-的平衡常数为10.2 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和A1(OH) D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L1的Zn2+和A13+完全分离 6.(2024·全国甲卷，13)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol/L 的NaCl溶液，lg[c(M)/(mol·L1)](M代表Ag+、Cl或CrO)随加入NaCI溶液体积(V) 的变化关系如图所示： 0.00 (1.0,-1.60) 2.0,-1.48)(2.4,y)a (2.4,-1.93) (1.0,-4.57 -500 -●一 (1.0,-5.18) (2.4y) -10.00 0.5 1.0 1.52.02.53.0 3.5 V(NaCl)/mL 下列叙述正确的是 A.交点a处：c(Na+)=2c(CI) K(AgCl) B.K(Ag CrO.-10 C.V≤2.0mL时c(Cx0)不变 c(CI) D.y1=-7.82,y2=-1g34 69 7.(2023·全国甲卷，13)如图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中 Cu2+ 达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图(pM=一lg[c(D/(mol·L1)]; c(M)≤105mol·L1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确 的是 A.由a点可求得Kp[Fe(OH)3]=l08.5 B.pH=4时AI(OHD,的溶解度为0，” 3mol·L1 C.浓度均为0.01mol·L1的A13+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.A13+、Cu2+混合溶液中c(Cu+)=0.2mol·L1时二者不会同时沉淀 8.(2023·全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解 8 只7 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 6 (1.7,5八(4.8,5) 4 A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 03 b B.b点时，c(CI)=c(CrO2),Km(AgCI)=Km(Ag2CrO4) Ag,CrO 0 C.Ag2CrO4+2C1=→2AgC1十CrO2的平衡常数K=10.9 123456789101ii2 -Igfe(Cl-)/(mol-L)] 或-lgLc(Cr0/(mol.〗 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO溶 液，先产生Ag,CrO4沉淀 9.（2023·新课标卷，13)向AgC1饱和溶液（有足量AgC1固体）中 -1 -2 (-1,-2.35) 滴加氨水，发生反应Ag十NH3=[Ag(NH3)]和-3 (-1，-2.35) [Ag(NH)]++NH=[Ag(NH)2]。lg[c(MD/(mol·L-1)]与-5 516 Ie(NH),/(mol·L)]的关系如图所示（其中M代表Ag、到 .6 -1,-7.40 -9 CI、[Ag(NH3)]或[Ag(NH3)2])。 -10 6 _4-3-2-1 下列说法错误的是 lg[c(NH,)/(mol·L-〗 A.曲线I可视为AgCI溶解度随NH3浓度变化曲线 B.AgC1的溶度积常数Kp=c(Ag)·c(CI)=109.5 C.反应[Ag(NH)]++NH3一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81 D.c(NH3)=0.01mol·L1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH)]+)>c(Ag+) 10.(2023·湖南卷，9)处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、A13+)的部分流程如下： 石灰乳 Na2S溶液 污水→混合槽H=4沉淀池工→混合槽Ⅱ→沉淀池·→出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH), Zn(OH)2 A1(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Kp(CuS)=6.4×1036,Kp(ZnS)=1.6×1024。下列说法错误的是 70 A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-十H2OHS十OH C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu+和Zn2+完全沉淀时，溶液中c(Cu) c(Zn2+) =4.0×10-12 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 11.(2026·陕晋青宁卷，16)一种从废I旧电池粉（主要成分为LiFePO4,含有少量FePO4、石墨、A1 等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 氨水、NaF NaOH H2 SO, pH=2.7 H,SO HF H,SO, 饱和Na2CO 调pH 废旧 →酸浸I→沉铝 焙烧 →酸浸Ⅱ→除杂 →沉锂→Li2CO3 电池粉 滤渣 滤液1→…→LiPO 铁铝渣 滤液2 已知：①磷酸铁锂电池反应为Li,C,十Li1-FePO4 放电LiFePO,十C,: 充电 ②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3Al2F12和少量NH,Fe3P.O2o。 回答下列问题： (1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为 (2)“酸浸I”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有 (任写两种)。该过程有H3PO,生成，LiFePO溶解的化学方程式为 。 滤渣的主要成分为 (3)“沉铝”时，NH4FeaP.O2o中Fe元素的化合价为 0 (4)“焙烧”时产生的HF,用 吸收后，产物可以循环利用。 (5)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应A1PO4十3Li十3OH一A1(OH)3+LiPO (平衡常数为aL6·mol6)。若溶液中c(Li)为bmol·L1,不考虑其他离子参与反应，为 防止Li沉淀，c(OH)需小于 mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。 (6)滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含 (填化学式)。 (7)滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收LiPO4。H2O2的作用是 。取少量加H2O2溶液后的滤液 1,滴加 ,若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。 12.(2022·全国甲卷，26)硫酸锌(ZS04)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有 诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO,以及Ca、Mg、 Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 菱锌矿H2SO, X KMnO Zn粉 HF 焙烧→浸取→ 调pH=司速液D氧化滤液@转化滤液@脱钙镁滤液⑨，ZnS0,·7H,0 过滤 过滤 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg+ Ka 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0X10-16 1.8×10-11 71 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2, 该步反应的离子方程式为 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 (6)滤渣④与浓H2SO,反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 13.(2022·全国乙卷，26)废I旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量 Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 Na2CO3HAc、H2O2NaOH 铅膏→脱硫→酸浸 →沉铅→PbO M 滤液 滤渣 滤液 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO PbCOa BaSO BaCOa Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 A1(OH)Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO,转化反应的离子方程式为 ,用沉淀溶解平 衡原理解释选择Na2CO,的原因 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。 (1)能被H2O,氧化的离子是 (ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为 (im)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 (5)“沉铅”的滤液中，金属离子有 72