专题五 考点2 化学平衡与化学反应进行的方向&考点3 化学平衡常数、转化率及其计算-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

考点2化学平衡与化学反应进行的方向 1.（2026·河北卷，14)25℃下，在0.1mol·L1的KI溶液中加入一定量I2(s),达平衡时，溶液 中一lgc(I2)和c(X)(X=或IO?)与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 302 15 60.049外-- I03 0.0 2 7.5 8.739 PH 已知：I.pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ.溶液中存在①I+I2(aq)=I5;②3I+60H—→8I厂+IO3+3H2O。 下列说法正确的是 5iX10287 A.反应①的平衡常数K=4 B溶被中蚧终有<T)>c红)，且pH>83时，号的值随pH增大面减小 C.若在平衡体系中加人少量I2(s),IO5和5的平衡浓度均增大 D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5(I厂)·c(IO?)的值不变 2.(2025·河南卷，13)在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为 CH,COOH,其可能的反应机理如图所示。 cH,cooH一，●8Q8●O 、C0+0 M CH CH co CHCOOH 下列说法错误的是 ( A.该反应的原子利用率为100% B.每消耗1molO,可生成1 mol CH,COOH C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D.若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到CD3COOH 3.(2025·甘肃卷，4)C02加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方 式。525℃，101kPa下，C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-185kJ/mol。反 应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 () A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 4.（2025·山东卷，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF。(s)热解反 2.0 应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中 各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。15 已知工度时，as正.S完全分邂：体系中气粗产物在冒0 T1、T3温度时的分压分别为p1、p?。下列说法错误的是 ）0.5 A.a线所示物种为固相产物 0.0 B.T1温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为1 T→增大 T2 T3 C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数K D.T温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 48 5.（2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L FeCl,溶液 ② ⑨ ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色明显变化 已知：[FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF]3为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI→[FeCL4]-平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗[FeCL] C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 考点3化学平衡常数、转化率及其计算 1.(2026·山东卷，10)研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1 100T 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 80- 恒压条件下，CO2,H2,N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作 理论平衡 转化率 催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其 实验转化 率（甲） 他条件，每间隔50℃重复上述实验。C○2的实验转化率和理论平衡转 实验转化 率（乙） 化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为 0 200300400500600700800900 100%;甲、乙分别催化时，C0选择性在750℃均达100%。下列说法正 温度/℃ 确的是 A.△H1>0,△H2<0 B.200~400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D.其他条件不变，仅减小N2投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750℃ 2.(2026·湖南卷，13)可用C02氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中 通入C3Hg、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为pkPa,发生反 01 (543,60) ② 应： 60 C,H(g)十C0,(g)催化别CH,(g)+H,O(g)十C0(g)。 ① Ξ20 测得C,H,的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法怎 错误的是 200400600 800 ) T/℃ A.该反应是吸热反应 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则该反应的K,=5kPa C.543℃下，体系中3n(C3Hg)=2n(C3H)时，表明反应已达平衡 D.若减小通入气体中He的占比，C,H,的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 3.(2026·黑吉辽蒙卷，14)恒容密闭容器中，等物质的量的C3Hg和 SO2发生的总反应如下：3C3H(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+H2S a (g)十2H2O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系 b 如图。下列说法正确的是 M c A.该反应的△H<0,△S>0 B.L点C3H。的消耗速率大于a物质的生成速率 C,H:(g) C.M点该反应的Kx=0.135(用物质的量分数代替浓度计算) 100 200 300 400500 温度/℃ D.N点C3Ha的平衡转化率为75% 49 4.(2026·河南卷，14)常温下，向1.00L0.101mol·L1Na2H2Y溶液中加入1.00×10-3mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4-可生成配离子 [BaY]2-,Ba2++Y4、一[BaY]2-的K=102.80,Kp(BaSO,)=1.0X10°。lgR与pH的变化 关系如图所示R代卖号入度”)，其中yR C意，c总=c(HY2+) +c(HY+)+c(H4Y)+c(H3Y)+c(H2Y2-)+c(HY3-)+c(Y4-). 5.6 2.8 (6.16,0) (8.21,0) s00- -2.8 -5.6 5 10 11 PH 下列说法正确的是 A.pH=7.00时，c(H2Y2-)>c(HY3-) B.M点的纵坐标为-4.10 C.pH=6.50时，BaSO4完全溶解 D.HY3-+H,0一H2Y2-+OH的Kh=105.9 5.(2026·云南卷，14)常温下，1L水溶液中Cu2+和C2O子的初始浓度分别为0.1mol·L-1和 0.2mol·L1,达到溶解平衡时(Kp(CuC,O,)=l09.35,pM与pH的关系如图(pM=-lg[c (M)/(mol·L1)],M代表Cu2+、C2O、CuC,O,(aq)和[Cu(C2O)2]2-)。 已知：CuC2O4(s)—CuC2O4(aq)K1 Cu2+(aq)+C2O(aq)-CuC2O (aq)K2 Cu2+(aq)+2C2O(aq)-[Cu(C204)2]2(aq)K3=108.5 8 (0.15,6.16 仑 6 、(2.05,4.04) 2.87,2.34) 2 I 3 4 6 pH 下列说法正确的是 () A.曲线I是[Cu(C,O,)2]的变化曲线 B.CuC2O4(aq)+C2O(aq)[Cu(C20,)2]2(aq)K=102.34 C.溶液中，CuC2O,(aq)的浓度为103.3mol·L1 D.pH=4,c(C2)+c(HC2O)+c(H2CO)+c([Cu(CO)2)>0.1 mol.L1+c(Cu2) 6.(2025·河南卷，10)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方 程式为CH CH CH(g)=CHCH一CH(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示（表 示吸附态，*CH CHCH2十2H→CHCH一CH(g)+H(g)中部分进程已省略)。 50 ·一催化剂a △一催化例b cH,CH=CH,园 CH,CH,CH,(g) 过護态2 0 过藏态 *CH,CH,CH, D *CH.CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H 、3 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CHCH2CH3→*CH3CHCH+H 7.(2025·黑吉辽蒙卷，15)室温下，将0.1 mol AgC1置于0.1mol·L1NH,NO,溶液中，保持溶 液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag十NH3一[Ag(NH3)]+和Ag十 2NH一[Ag(NH)2]+的平衡常数分别为K1和K2;NH的水解常数K.(NH财)=10.25 下列说法错误的是 10 8 直6440,62 pX=-1g[c(X)/(mol.L1) X代表Ag、[Ag(NH)门+、 4 B (6.45,3.80) 17.02,3.24 [Ag(NH)2]+或NH3 6 P pH A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H+) C.K1=103.24 D.C点：c(NH3)=103.52mol·L-1 8.(2023·全国乙卷，28)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如 50 FeSo 45.3% 可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回 FeS04·y0 40 38.8% 答下列问题： 30 (1)在N2气氛中，FeSO,·7H2O的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知x= ’y= 只20Fes0x0 19.4% (2)已知下列热化学方程式： 0 FeSO4·7H2O(s)—FeSO4(s)+7H2O(g) FeS04·7HzO △H1=akJ·mol-1 050100150200250300 温度/℃ FeSO.xH,O(s)=FeSO,(s)+xH,O(g) △H2=bkJ·mol- FeSO4·yH2O(s)-FeSO,(s)十yH2O(g)△H3=ckJ·mol-1 则FeSO·7H,O(s)+FeSO4·yH2O(s)=2(FeSO,·xH2O)(s)的△H= k·mol1。 (3)将FSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： 5.0 4.5 2FeS0,(s)一PeO,(s)+S02(g)+S0,(g)(I)。平衡时so,-T 4.0 的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压p总= kPa、平 3.5 衡常数K。（I)= (kPa)2。K,(I)随反应温度升高而 -----2 (填“增大”“减小”或“不变”)。 1.5 -4---+2 (4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2S03(g)一2S02(g)十 1.0 O2(g)(Ⅱ)，平衡时o,= （用ps0,ps0,表示)。在929K o.0+ 0.5 560600640680720760 时，pa=84.6kPa,pso,=35.7kPa,则pso,= kPa,K (ID= TIK kPa(列出计算式)。 51 9.(2023·辽宁卷，18)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器 分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情 况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、 和 (填化学式)。 2.5 2.2 DSC 9 9 4一吸热峰 TG 1.6mg Q 0.7 0.8mg0.72mg 0 20040060080010001200 温度/℃ (2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2 +SO,+H2O-NO+H,SO 2NO+0,-2NO, (ⅰ)上述过程中NO2的作用为 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。 (3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化： s0,(g+0,(g)S0,(g）aH=-98.9mo (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相 应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下 a=0.88 列说法正确的是 ax=0.90 a.温度越高，反应速率越大 a=0.92 b.a=0.88的曲线代表平衡转化率 470480490500510520 温度/℃ c.α越大，反应速率最大值对应温度越低 d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率 关系如图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。 80 送60 40 C--V-K-Le d--V-K-Cs-Ce 300350400、450500550 温度/℃ (m)设O2的平衡分压为p,SO2的平衡转化率为a。,用含p和α。的代数式表示上述催化氧化 反应的K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 52c(Y) 平衡状态时，一lgc(CN)不变，lg,(Y配离子增大，即 c(Y)增大，c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解 离速率>生成速率，D错误。 8,解析：（)根据盖斯定律，将巴知第一个反应乘以2减去 第二个反应乘以号，得到目标反应，故△H △H,二△H。反应1中，反应物气体总物质的量为 2 4mol,生成物仅2mol气体(DMO为液态)，气体物质的 量减少，嫡减小，因此△S<0。 (2)A.及时移走液态生成物DMO,DMO为纯液体，其量 的改变不影响化学平衡移动，CH3ONO平衡转化率不 变，错误；B.恒容密闭容器中通入N2,各反应物生成物 浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误；C.增大CO和 CH,ONO投料比，相当于增加CO浓度，平衡正向移动， CH:ONO转化率捉高，正确；D.催化剂只改变反应速 率，不改变平衡状态，转化率不变，错误。 (3)①该反应需要主产物DMO保持高选择性，同时保证 一定转化率。由图可知，温度在120一140℃时，主产物 的选择性较高，但CH,ONO的转化率太低，而温度在 140一160℃时，副产物2的选择性急剧升高，不利于生 产，故反应较适宜的温度区间为130一150℃，答案选B。 ②130℃时CH3ONO平衡转化率为75%，初始浓度为 1mol·L,因此平衡时c(CH3ONO)=1×(1一75%) =0.25mol·L1,两个反应中，每消耗1 mol CH3ONO 均生成1 mol NO,因此平衡c(NO)=0.75mol·L;结 合DMO选择性90%，生成DMO的CH3ONO为0.75X 90%=0.675mol/L。根据反应i,c(DMO)= ac(CH,0No)=0.675mo/L=0.375mol/L,反应 i消耗的CH,ONO为c(CH2ONO)=0.75mol/L×(1 90%)=0.075mol/L。生成c(副产物1）=0.075mol/L- 2 0.0375mol/L:列出变化量： 2COg+2CH ONO(g(COOCH2(1)+2NO(g 变化量 0.6750.675 0.3375 0.675 mol/L H. CO(g)+2CHs ONO(gCO(OCH3)2(g+2NO(g) mol1/L0.03750.075 变化量 0.0375 0.075 平衡c(C0)=(2-0.675-0.0375)mol·L-1=1.2875 mol·L1,DMO为液态不计入平衡常数（题中所给单位 亦可看出)，因此反应「的平衡常数K。= (NO) 0.752 c2(C0)·c2(CH0N0)(1.2875)2×0.252 (4)①速率方程v=kc"(DMO),当c(DMO)增加10倍， 增加10倍，可得k(10c)m=10·cm,即10"=10，因此m =1。 ②m=1,因此是=名，代入国2中任意一组数据即可。 15.60×10-6 0.40 s1或10.92X10- 0.28 s1或6.24X10-6 s-1 0.16 或1.56X106 0.04 s1。 (5)根据原子守恒配平电极反应：左侧总组成为8C、8H、 8O,右侧DMT总组成为6C、10H、6O,剩余2C、8H、2O 对应2Y,因此Y为CHOH. 答案：(1)A,-△H 2 <(2)C (3)B0.25 0.752 (1.2875)2×0.25 (4)1 15.60×10-6 或10.92X10-6 0.40 0.28 0或6.24×106 0.16或 1.56×10-6 0.04 (5)CH OH 17 [考点2] 1.B由题图可知，当pH=7.5时，c(L2)=10名7mol·L1, c(I5)=0.049mol·L-1,由反应①知，含I粒子满足 c徐(I厂)+c(I与)=0.1mol·L1,则c参(T)=0.1mol·L1 -c(I5)=0.051mol·L1,故反应①的平衡常数K= c(I5) 0.049 CT):c0.051X102丽-×103，A错误 由题图可知，pH<8.73时，随pH增大，一lgc(I2)不变， 则号-K·c()=<1,c)>()当H> c(I厂) 8,73时，-1gc(,)增大，则c(,)减小，故随pH增 c(I) 大而逐渐减小，仍存在c(I厂)>c(I),B正确。pH<8. 73时，体系中有I2(s)存在，固体用量不影响平衡，故在 平衡体系中加入少量I2(s),IO和I5的平衡浓度均不 变；pH>8.73时，体系中无L2(s)存在，加入L2(s)会使c (L2)增大，推动反应①②的平衡右移，两者浓度均增大，C 错误。反应①X3十反应②得3I2(aq)+60H=5I +IOg+3H2O,平衡常数K'= 00品送度 不变，K不变，若改变KI溶液的初始浓度，反应①的平 衡会发生移动，相同pH下达平衡时，c(I2)发生变化，则 c5(IT)·c(IO)的值发生改变，D错误。 2.B由反应历程可知，总反应为2CO十2CH4十O2 2 CH,COOH,据此解答。 A.该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；B. 由分析可知，每消耗1molO2可生成2 mol CH,COOH, B错误；C.由反应历程可知，催化剂RhFe有连接4个S 原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会 发生改变，所以Rh和Fe的化合价均发生变化，C正确； D.若以CD,为原料，由反应历程可知，会生成 CD,COOD,用H2O吸收产物时，其存在电离平衡： CD,COOD=CD,COO+D+,CD,COO结合水电离 出的H可得到CD,COOH,D正确。 3.CA.反应物气体总物质的量为5mol,生成物为3mol, 减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移 动，A不符合题意；B.该反应为放热反应，升高温度会使 平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；C.增大 H?浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向 正反应方向移动以消耗增加的H2,C符合题意；D.恒容 充入情性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符 合题意。 4.DNa2SiFs(s)受热分解生成NaF和SiF4两种氟化物， NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，熔点：NaF>SiF4,因 此NaF为固相产物，SiF4为气相产物，则热解反应的化 学方程式为a,SiP,(s)2NaF(s)十SiE,(g),根据曲 线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、 c分别为NaF(s)、SiF4(g)、Naz SiF6(s)。 由上述分析知，A正确；N2不与体系中任何物质反应，由 于容器恒容，因此SiF4的分压不变，仍为p1,B正确；该 反应的平衡常数K。=p(SF4),由题图可知，温度越高， Na2SiFs分解程度越大，平衡时p(SiF4)越大，即K。越 大，由于T2温度下Na2SiF6已完全分解，因此升温至T3 时，无法释放更多的SiF4,故p?小于T温度时热解反 应的平衡常数K。,C正确；T1温度时，加入SiF4的瞬间 其分压增大，平衡逆向移动，由K。=p(SiF4)知，重新平 衡后Si℉4的分压仍为p1,Si℉4的浓度不变，故逆反应速 率不变，D错误。 5.D0.1mol·L1的FeCl溶液滴加数滴浓盐酸，生成更 多的[FeCl]-,溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶 液，[FeCL]转化为[Fe(SCN)]2+,溶液变为红色；再加 入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF]3,溶液红色 褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未 见明显变化，说明I厂未被氧化。 A.①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多 的[FeCL,],说明浓盐酸促进Fe3++4Cl一[FeCL] 平衡正向移动，A正确；B.由①到②，溶液变为红色，说 明[FeCL]转化为[Fe(SCN)]2+,即生成[Fe(SCN)]+ 并消耗[FeCl],B正确；C.②、③溶液中，均存在平衡 Fe3+十SCN=[Fe(SCN)]+,由于温度不变，故该反 应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明 c(Fe3+):②>③，C正确；D.类似C选项分析，由①→④ 推断，溶液中的c(F3+)是越来越小的，若向①深黄色溶 液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的F3+的 含量是否能够氧化I「，D错误。 [考点3] 1.CA.低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根 据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反 应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热 反应。结合题干信息甲催化时，CH4选择性在400℃为 100%可知，低温区主要发生的是反应I,故推断△H1< 0;同理，高温区CO2平衡转化率随温度升高，高温下以 反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故△H2> 0,A错误；B.反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更 有利于吸热的反应Ⅱ，CH的平衡选择性随温度升高降 低；且题目仅说明甲催化时400℃下CH4选择性为 100%,不能说明200~400℃范围内选择性随温度升高 而增大，该范围内CO2转化率升高是温度升高加快反应 速率导致，和选择性无关，B错误；C.由图可知，500一800 ℃范围内，甲、乙催化的CO。实验转化率都与理论平衡 转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改 变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使 用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D.反应恒压进行，减小N2投料量，体系总体积减小，反 应物分压增大：反应I是气体分子数减少的反应，加压 促进反应I正向移动，相同温度下CO选择性会降低，因 此CO选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带 来的影响，不再是750℃，D错误。 2.BA.温度升高，C3Hg平衡转化率升高，说明升温平衡 正向移动，正反应为吸热反应，A正确；B.设初始C3H8 CO2、He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,CO2平 衡转化率为50%时，反应的C02为0.5mol,列出“三段 式” C3H(g)+0O2(g) 催化剂C,H(g+0g)+00g 起始(mol)11 0 0 0 转化(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.50.5 0.5 0.50.5 平衡时总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol +0.5mol+2mol=4.5mol,压强平衡常数：K。= /0.5p。 p(C3H6)·p(H2O)·p(CO) 4.5 Po p(C3Hg)·(CO2) 9 ≠号p,B错误；C.543℃下CH,平衡转化率为60%， 平衡时n(C3H)=0.4mol,由方程式系数关系可知 n(C2H。)=0.6mol,满足3n(C3Hg)=2n(C3Hg),故该关 系成立时反应达平衡，C正确；D.总压不变，减小He的 占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体 分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，CH。平衡转化 率降低，对应曲线②，D正确。 3.DA.观察图像可知，随着温度的升高，CHg的物质的 量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应 方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此 △H>0,另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分 子，正反应是气体分子数增大的过程，因此△S>0,A错 误；B.前面已推断出a物质是CH。在同一个化学反 应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学 17 计量数之比。C3H与C3H。的化学计量数均为3，因此 在反应过程中的任何时刻，CHg的消耗速率等于a物 质(C3H)的生成速率，B错误； C.列三段式： 3C3 H8+SO23C3 H6+H2S+2H2O 初始mol 1 1 0 0 0 变化mol3x x 3x x 2x 平衡mol1一3x 1一x 3无 2x M点时，C3H3曲线与b曲线（H2O)相交，意味着两者的 物质的量分数相等（即物质的量相等）：1一3x=2x,解得x =0.2,此时各物质的量分别为：n(C3H3)=0.4mol、n(S02) =0.8mol、n(C3H6)=0.6mol、n(H2S)=0.2mol、 n(H2O)=0.4mol。体系总物质的量为2.4mol。代入 物质的量分数平衡常数Kx。进行计算Kx= ·)( =0.6×0.2×0.4× (·(】 0.43×0.8 2.4 ≈0.0234，C错误；D.N,点时，C3Hg曲线与c曲线(H2S) 相交，说明两者的物质的量分数相等：1一3x=x,解得x =0.25。此时C3Hg转化了0.75mol,故C3H8的平衡 转化率为.0.75m0×100%=75%,D正确。 1 mol 4.BA.根据K,=10616,当pH=7.00时.H,Y) c(HY) cH*)=1020 K 10丽=1004<1，因此c(H,Y2-)< c(HY3),A错误；B.M为lgLy)1与 “的文又点，说用得] 、1g[Y为，即-H+pK=2pH+pK+pk, pH=pK。=8.21×2一6.16=10.26，代入任意方程，求 纵坐标：pR=6.16一10.26=一4.1，B正确；C.加入固 体，若完全溶解在1.00L溶液中，需要消耗一部分Y- 形成配合物，c(S0)=1.00×10-3mol·L1；由于 0.101mol/L远大于1.00×10-3mol·L-1,Y总浓度基 本不变，近似为0.100mol/L,在pH=6.50时计算Y4 Y-)100,霸=1026，根据c(H,Y2-) 的浓度：cHY8)=1065 c(Y-)厂 62(H)= (10-85)2 K,K,=100X10-0需=1028，未配位体系主要是 H,Y、HY，此时c（Y）≈1+2100+10e≈ C总 1+5754+2630≈1.19×10-5mol/L,若Bas0,能够完 0.1 全溶解，绝大部分Ba+都会形成[BaY-,故c{[BaY了-} ≈1.00×103ol/L。根据配合物平衡常数逆推此时溶 液中游离的Ba+浓度：c(Ba+)二KXY,代入数据」 计算：c(Ba2+)=105.8mol/L,此时Q.(BaS0a) 105.8×103=10888>Kp(BaS0,),说明BaS0,达到 了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶解，即未能完全溶解， C经：D效发应的K=交=0=10，D 错误。 5.BA.分析可知，曲线Ⅱ代表[Cu(C2O)2]2-,A错误；B该反 、应的平衡常数K三CC0.CO·分析推子可知 c{[Cu(CO:]-=Kp(CuC,0,)·K,=1005,代入 c(C2) 10-0.85 平衡常数表达式得到K-cCuC,O,),观察图中pH- 2.87时的，点，该点位于曲线I上，说明此时p(C,O2)= 2.34,pH=2.87时的，点向上延伸，与Ⅲ的交点处：p[Cu (C2O,)2]2-=p(C2O)+0.85,此时p[Cu(C2O4)2]2 =3.19,代入平衡常数表达式得到：K三10.9=1024， B正确；C.由B项分析可知，p[Cu(C2O,)2]2-=3.19并 保持不变（或由I线pH=0.15时，p(C2O)=6.16, p(Cu2+)=9.35-6.16=3.19,即曲线V与Ⅲ的相交时， pH=0.15),故CuC204(aq)的浓度为10-3.19mol·L1, C错误；D.对溶液中元素守恒：总草酸根（溶液中）： c(C2)+c(HC2O)+c(H2 C2O)+c[CuCz O,(aq)] +2c[Cu(C,0,)]-+n[CuC0,(s]=0.2mo/L,总 V 铜（溶液中）：c(C2+)十c[CuCO(aq)]+c[Cu(CO)2了}+ m[CuC,0,(s)]=0.1mol/L(注：两种以固体形式存在的 CuC2O,(s)只是为了列元素守恒)，将两式整理得到， c(C2)+c(HC2O)+c(H2CO)+c([Cu(CO)2} -c(Cu2+)=0.1mol·L1,这是一个等式，D错误。 6.CA由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误：B 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C由图可知，丙 烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸 附态更稳定，C正确；D.活化能高的反应速率慢，是反应的决速 步骤，故决速步骤为'CH,CHCH→·CH CHCH2+·H或 CH CHCH+·H→·CH CHCH+2H,D错误。 7.BpH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越小， 所以Ⅲ代表[Ag(NH3)2],Ⅱ代表[Ag(NH3)],V代 表NH3,I代表Ag+,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH2)2]+的变化曲线，A 正确；B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则 c(NH)-c(OH)<0.1一c(H),B错误；C.根据图像 可知D,点时[Ag(NH)]十和Ag浓度相等，此时氨气浓 度是10-3.24，根据Ag+NH3→[Ag(NH)]+可 知K1=103.4,C正确；D.C点时[Ag(NH2)2]+和 Ag浓度相等，B点时[Ag(NH3)2]+和 [Ag(NH)]+浓度相等，所以反应[Ag(NH2)]++ NH3==[Ag(NH3)2]+的平衡常数为1030，因此K2= 103.4X1030-10.4,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等， /1 所以cNH)√10 L1=10amol·L1,D正确。 8.解析：(1)由题图中信息可知，当失重比为19.4%时， F@sS0·7H,0转化为Fes0,·xH,0,则1872 278 19.4%,解之得x=4;当失重比为38.8%时，FeSO,· 7H,0转化为FeS0,·yH,0,则18(722=38.8%，解 278 之得y=1。 (2)①FeS0,·7HO(s)=FeSO,(s)+7H2O(g) △H1=akJ·mol-1 ②FeSO·xH2O(s)—FeSO,(s)十xH2O(g) △H2=bkJ·mol-1 ③FcSO4·yH2O(s)-FeSO,(s)+yH2O(g) △H,=ckJ·mol-1 根据盖斯定律由①+③一②X2可得FeSO.·7HO(s)十 FeSO,·yH2O(s)—2(FeSO,·xH2O)(s),则△H= (a+c-2b)kJ·mol1 (3)将FSO,置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分 解反应：2FeSO,(s)-一Fe2O3(s)十SO2(g)+SO3(g) （I)。由平衡时s0,一T的关系图可知，660K时，ps0, =1.5kPa,则pso,=1.5kPa,因此，该反应的平衡总压p =3.0kPa、平衡常数K。(I)=1.5kPa×1.5kPa= 2.25(kPa)2。由图中信息可知，ps0,随着温度升高而增 大，因此，K,(I)随反应温度升高而增大。 17 (4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g) 2S02(g)十O2(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不同气体的物质 的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(I)时s0 =ps0,则s0,十2p02=ps02一2p02,因此，平衡时p0, 0一，在929K时p4=84.6kPaa=35.7kPa,则 4 s0,十ps0,十0，=p&p0,十2p0,=0,一2p0,联立方程 组消去p0,可得3ps0十5，=4p%,代入相关数据可求出 so,=46.26kPa,则po,=84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa= 2.64kPa,K.（Ⅱ) =46.26kPa)2X2.64kPa-46.262X2.64kPa. (35.7kPa)2 35.72 答案：(1)41 (2)(a+c-2b) (3)3.02.25增大 ps02-ps046.26 (4) 46.262×2.64 4 35.72 9.解析：(1)根据题图的DSC曲线所示，在700℃左右会出 现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG 图像可以看出，质量减少量为原CuSO,质量的一半，说 明有固体CuO剩余，还有其他气体产生，此时气体产物 为S02、SO1、O2,可能出现反应的化学方程式为3CuSO4 700℃3Cu0+2S0,个+S0,↑+0，↑，结合反应中产 物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的 产物为CuO、SO2、SO3、O2。 (2)()根据所给的反应的化学方程式，NO,在反应过程中 先消耗再生成，说明NO2在反应中起催化剂的作用； (ⅱ)近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染 空气的NO和NO2放出影响空气环境、同时作为催化剂 的NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产 品质量、产率不高（答案合理即可）。 (3)(1)a.根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出， 随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误； b.从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转 化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%时的反应 速率图像并没有给出，无法判断α=0.88的条件下是平 衡转化率，b错误； ℃.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不 断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，C正确； d.从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出 现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合 适的反应温度以减少能源的消耗，d正确。 (ⅱ)为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行 了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-Ce 对SO2的转化率最好，产率最佳； (Ⅲ)设SO2的起始分压为2x,则结合题中信息可得： S0g）)+20,g)一s0g 起始分压：2x 力十xae 0 变化分压：2xan xde 2xa 平衡分压：2x(1a。)p 2xae 则K。= p(S03) 2xae p(S02)·p交(02) 2x(1-a。)·p2 de 10 (1-a.)·p2 答案：(1)Cu0S0, (2)(I)催化剂(I)反应中有污染空气的NO和NO 放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸 带来杂质、产率不高（答案合理即可） (3)(i)cd(i)d(m) (1-a。)·p2