专题五 考点2 化学平衡与化学反应进行的方向&考点3 化学平衡常数、转化率及其计算-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

考点2化学平衡与化学反应进行的方向 1.(2026·河北卷，14)25℃下，在0.1mol·L1的KI溶液中加入一定量I2(s),达平衡时，溶液 中一lgc(I2)和c(X)(X=I或IO5)与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 302 15 0.1 60.049外-- I0 0.0 7.5 8739 10 PH 已知：I.pH<8.73时，体系中有I2(s)存在； Ⅱ.溶液中存在①I+I2(aq)=→I5;②3I5+6OH→8I厂+IO3+3H2O. 下列说法正确的是 ( X102.7 A,反应①的平衡常数K=9 B.溶液中始警有：)>cI),且pH>8,3时，号的值随pH增大面减小 C.若在平衡体系中加入少量I2(s),IO和I的平衡浓度均增大 D.若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c(I)·c(IO)的值不变 2.(2025·河南卷，13)在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为 CH COOH,其可能的反应机理如图所示。 cH,c0oH,●8●8Q3O 、C0+0 M CH CH CO CHCOOH 下列说法错误的是 ( A.该反应的原子利用率为100% B.每消耗1molO2可生成1 mol CH,COOH C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D.若以CD,为原料，用H,O吸收产物可得到CD,COOH 3.(2025·甘肃卷，4)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方 式。525℃，101kPa下，CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)△H=-185kJ/mol。反 应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 () A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 4.(2025·山东卷，10)在恒容密闭容器中，Na2SiF。(s)热解反 2.0 应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中 各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。15 aSiF6(s)完全分解；体系中气相 1.0 T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 ）0.5 A.a线所示物种为固相产物 0.0 B.T,温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为1 T→增大 T2 T3 C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数K D.T,温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 32 5.(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L FeCl,溶液 ② ⑨ ③ 国 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色明显变化 已知：[FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF。]3-为无色. 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI厂一[FeCl,]平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗[FeCl4] C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 考点3化学平衡常数、转化率及其计算 1.(2026·山东卷，10)研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应I:CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H 100T 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 80 恒压条件下，CO2,H2,N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作 理论平衡 转化率 催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其 实验转化 8 率（甲） 他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转 实验转化 率（乙） 化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH,选择性在400℃为 0 200300400500600700800900 100%;甲、乙分别催化时，C0选择性在750℃均达100%。下列说法正 温度/℃ 确的是 A.△H,>0,△H2<0 B.200~400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大 C.500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D.其他条件不变，仅减小N2投料量，C0选择性达100%时的温度仍为750℃ 2.(2026·湖南卷，13)可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中送 ③ 通入C3H。、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为p,kPa,发 (543,60) ② 生反应： 60 C,H,(g)+C0,(g)催化MC,H,(g)+H,0(g)+C0(g). ① 安20 测得CH:的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法昌。 200400600 800 错误的是 ( T/℃ A.该反应是吸热反应 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则该反应的K,=5pkPa C.543℃下，体系中3n(C3Hg)=2n(C3H)时，表明反应已达平衡 D.若减小通入气体中He的占比，CH。的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 3.(2026·黑吉辽蒙卷，14)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和 SO2发生的总反应如下：3CH(g)+SO2(g)一3C3H(g)+HS(g) a 十2HO(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如 b 图。下列说法正确的是 ) M c A.该反应的△H<0,△S>0 B.L点CgHg的消耗速率大于a物质的生成速率 C.H:(g) C.M点该反应的Kx=0.135(用物质的量分数代替浓度计算) 100 200 300 400 500 温度/℃ D.N点C3Hg的平衡转化率为75% 33 4.(2026·河南卷，14)常温下，向1.00L0.101mol·L1Na2H2Y溶液中加入1.00×10-3mol BaSO4固体，并调节溶液的pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y-可生成配离子 [BaY]2-,Ba2++Y4一[BaY]2的K=102.0,Kp(BaSO4)=1.0X10o。lgR与pH的变化 美系如图所示R代号政产)，其中Cy)YR cac8=c(HY2+) +c(HY)+c(H4Y)+c(H3Y)+c(H2Y2-)+c(HY3-)+c(Y4-)。 5.6 2.8 (6.16,0) (8.21,0) 年0.0 -2.8 -5.6 5 10 11 PH 下列说法正确的是 A.pH=7.00时，c(H2Y2-)>c(HY3-) B.M点的纵坐标为一4.10 C.pH=6.50时，BaSO,完全溶解 D.HY3+H2O一H2Y2-+OH的Kh=105.9 5.（2026·云南卷，14)常温下，1L水溶液中Cu2+和C2O子的初始浓度分别为0.1mol·L1和 0.2mol·L1,达到溶解平衡时(Kp(CuC2O)=109.5,pM与pH的关系如图(pM= -lg[c(M)/(mol·L1)],M代表Cu2+、C2O、CuC,O4(aq)和[Cu(C2O4)2]2)。 已知：CuC2O4(s)CuC2O4(aq)K1 Cu2(aq)+C2O(aq)--CuC2O,(aq)K2 Cu2+(aq)+2C2O(aq)--[Cu(C2O)2]2-(aq)Kg=108.5 8 (0.15,6.16 仑 6 、(2.05,4.04) 2.87,2.34) 2 3 4 6 pH 下列说法正确的是 () A.曲线I是[Cu(C2O4)2]2的变化曲线 B.CuCzO (aq)+C2O(aq)=[Cu(C2O)2]2(aq)K=102.34 C.溶液中，CuC2O,(aq)的浓度为10.3mol·L1 D.pH=4,c(C2)+c(HC2O)+c(H2C2O)+c([Cu(C2O)>0.1 mol.L+c(Cu2) 6.(2025·河南卷，10)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方 程式为CH.CH2CH(g)=CHCH一CH(g)+H(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表 示吸附态，*CH CHCH2十2H→CHCH一CH(g)+H(g)中部分进程已省略)。 34 ·一催化剂a △一催化何b CH.CH-CH. CH,CH,CH,(g) 过護态2 0 过态】 *CH,CH,CH, 2 ① *CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H 、3 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CHCH2CH3→*CH CHCH3+*H 7.(2025·黑吉辽蒙卷，15)室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1mol·L1NH,NO3溶液中，保持溶 液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag+NH3一[Ag(NH)]+和Ag+ 2NH=一[Ag(NH),]的平衡常数分别为K1和K2;NH,的水解常数Kh(NH)=1095。 下列说法错误的是 () 10F 8 6a0.62可 pX=-1g[c(X)/(mol.L)] X代表Ag、LAg(NH3)]、 4 (6.45,3.80 10.02,3.24 D [Ag(NH)2]+或NH 2 6 7 pH A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]的变化曲线 B.D点：c(NH4)-c(OH)>0.1-c(H) C.K1=103.24 D.C点：c(NH3)=1082mol·L- 考点4化学反应原理综合 1.(2026·河北卷，17)丙烷制备丙烯反应原理探究 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO,氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要 的意义。反应如下： I CHs(g)+CO(g)C H(g)+CO(g)+H2O(g)AH 使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： ⅡC3Hg(g)-=C3H(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol- ⅢCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol厂1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol1。 (2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20g催化剂M,按n(C3Hg):n(CO2)=1：1通入混合气 体，反应2h后得到0.012molC3H6,则0~2h内每克催化剂催化生成C3H。的平均速率为 ol·h1·g。下列能说明该体系达到平衡状态的是（不定项选择，填序号）。 a.n(Cs H6)=n(H2)+n(CO) b.C3H。的生成速率和消耗速率相等 c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 35i消耗的CH,ON)为c(CH ONO)=0.75mol/L×(1 90%)=0.075mol/L。生成c(副产物1)=0.075mol/L= 2 0.0375mol/L:列出变化量： i. 2C(Xg)+2CHON()(g)==(C((CH3)2(1)+2N()(g) 变化量0.6750.675 0.3375 mol/L 0.675 i. C)(g)+2CH()N()(g)==C)((CH3)2(g)+2N)(g) 变化量 mol/L 0.03750.075 0.0375 0.075 平衡c(C0)=(2-0.675-0.0375)mol·L1=1.2875 mol·L1,DMO为液态不计入平衡常数（题中所给单位 亦可看出)，因此反应「的平衡常数K。= c(NO) 0.75 c2(C0)·c2(CH,0N0)(1.2875)2×0.25 (4)①速率方程v=kcm(DM),当c(DMO)增加10倍， 增加10倍，可得k(10c)m=10·cm,即10”=10，因此m =1。 @m=1,因此=名，代入图2中任意一组数据即可： 15.60×10i 1或10.92X10s1或6.24×10g1 0.40 0.28 0.16 或1.56X10-6 0.04s1。 (5)根据原子守恒配平电极反应：左侧总组成为8C、8H、 8O,右侧DMT总组成为6C、10H、6O,剩余2C、8H、2O 对应2Y,因此Y为CH,OH。 答案：1)△H,-△H, 2 <(2)C 0.752 (3)B0.25 (1.2875)×0.25 (4)1 15.60×10- 欧10.92X10或5.24X10或 0.40 0.28 0.16 1.56×10- (5)CH OH 0.04 [考点2] 1.B由题图可知，当pH=7.5时，c(L,)=10.mol·L, c(1)=0.049mol·L,由反应①知，含1粒子满足 c参(1厂)+c(15)=0.1mol·L,则c参(I)=0.1mol·L -c(1与)=0.051mol·L1,故反应①的平衡常数K= c0):c)0.05118=号×10，A错 c(13) 0.049 由题图可知，pH<8.73时，随pH增大，一lgc(L)不变， 到号=K·c)=号<1，)>e:当pH c() 8.73时，-1gcL)增大则c(1,)减小，故随pH增 c(I) 大而逐渐减小，仍存在c(I厂)>c(1),B正确。pH<8. 73时，体系中有L2(s)存在，固体用量不影响平衡，故在 平衡体系中加入少量1，(s),IO3和15的平衡浓度均不 变；pH>8.73时，体系中无l(s)存在，加入L(s)会使 c(I2)增大，推动反应①②的平衡右移，两者浓度均增大， C错误。反应①×3+反应②得3l(aq)+6OH==5I c(I厂)·c(IO) +10,+3H,0.平新常数K'=OH)…2温度 不变，K'不变，若改变KI溶液的初始浓度，反应①的平 衡会发生移动，相同pH下达平衡时，c(I,)发生变化，则 c(I)·c(I)?)的值发生改变，D错误。 2.B由反应历程可知，总反应为2C0十2CH4十O,一 2CHC))H,据此解答。 12 A.该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确：B. 由分析可知，每消耗1mol),可生成2 mol CH,COOH, B错误：C.由反应历程可知，催化剂Rh-Fe有连接4个S 原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会 发生改变，所以Rh和Fe的化合价均发生变化，C正确： D.若以CD,为原料，由反应历程可知，会生成 CD,COOD,用H)吸收产物时，其存在电离平衡： CD,COOD=CD,COO+D,CD,COO结合水电离 出的H可得到CDC()OH,D正确。 3.CA.反应物气体总物质的量为5mol,生成物为3mol, 减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移 动，A不符合题意；B.该反应为放热反应，升高温度会使 平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意：C.增大 H?浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向 正反应方向移动以消耗增加的H?,C符合题意；D.恒容 充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符 合题意。 4.DNa,SiF:(s)受热分解生成NaF和SiF,两种氟化物， NaF为离子晶体，SiF,为分子晶体，熔点：NaF>SiF,,因 此NaF为固相产物，SiF,为气相产物，则热解反应的化 学方程式为Na,SiF,(s)2NaF(s)+Si,(g),根据曲 线的变化趋势及变化比例，结合方程式可判断曲线a、b、 c分别为NaF(s)、SiF,(g)、Na,SiF:(s)。 由上述分析知，A正确：N,不与体系中任何物质反应，由 于容器恒容，因此SiF,的分压不变，仍为1，B正确；该 反应的平衡常数K,=力(SF,),由题图可知，温度越高， Na,SiF:分解程度越大，平衡时p(SiF,)越大，即K,越 大，由于T。温度下NaSF。已完全分解，因此升温至T 时，无法释放更多的S℉，故p:小于Tg温度时热解反 应的平衡常数K。,C正确；T温度时，加入SF,的瞬间 其分压增大，平衡逆向移动，由K,=(SiF:)知，重新平 衡后SF,的分压仍为p1,SF,的浓度不变，故逆反应速 率不变，D错误。 5.D0.1mol·L1的FeCl,溶液滴加数滴浓盐酸，生成更 多的[FCL],溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶 液，[FeCL]转化为[Fe(SCN)]+,溶液变为红色；再加 入NaF固体，[Fe(SCN)门+转化为[FeF]3-,溶液红色 褪去，变为无色：再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未 见明显变化，说明1厂未被氧化。 A①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多 的[FeCL],说明浓盐酸促进Fe3++4CI厂一[FeCL] 平衡正向移动，A正确：B.由①到②，溶液变为红色，说 明[FeCl,]转化为[Fe(SCN)]+,即生成[Fe(SCN)]+ 并消耗[FCl,门，B正确；C.②、③溶液中，均存在平衡 Fe++SCN一[Fe(SCN)]+,由于温度不变，故该反 应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明 c(Fe+):②>③，C正确；D.类似C选项分析，由①·④ 推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①深黄色溶 液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe+的 含量是否能够氧化I,D错误。 [考点3] 1.CA.低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根 据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反 应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热 反应。结合题千信息甲催化时，CH,选择性在400℃为 100%可知，低温区主要发生的是反应I,故推断△H,< 0:同理，高温区C),平衡转化率随温度升高，高温下以 反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故△H,> 0,A错误；B.反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更 有利于吸热的反应Ⅱ，CH,的平衡选择性随温度升高降 低：且题目仅说明甲催化时400℃下CH,选择性为 100%,不能说明200~400℃范围内选择性随温度升高 而增大，该范围内CO。转化率升高是温度升高加快反应 速率导致，和选择性无关，B错误：C.由图可知，500800 ℃范围内，甲、乙催化的C),实验转化率都与理论平衡 转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改 变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使 用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确： D.反应恒压进行，减小N,投料量，体系总体积减小，反 应物分压增大：反应I是气体分子数减少的反应，加压 促进反应I正向移动，相同温度下C○选择性会降低，因 此C)选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带 来的影响，不再是750℃，D错误。 2.BA.温度升高，C3H.平衡转化率升高，说明升温平衡 正向移动，正反应为吸热反应，A正确；B.设初始C3H:、 C),、He的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,C)2平 衡转化率为50%时，反应的CO为0.5mol,列出“三段 式” CH(g)+C0,(g猴化 →CH(g)+H2()(g)十C)(g) 起始(mol)1 1 0 0 0 转化(mol)0.50.5 0.5 0.50.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡时总物质的量为0.5mol十0.5mol+0.5mol+0.5mol 十0.5mol+2mol=4.5mol,压强平衡常数：K,= /0.5p21 (C3H)·(HO)·(CO) 4.5 p。 p(C3H)·p(C),) (0)) 9 ≠号p,B错误；C.543℃下CH,平衡转化率为60%， 平衡时n(CHg)=0.4mol,由方程式系数关系可知 n(C3H)=0.6mol,满足3n(C3Hg)=2n(CH),故该关 系成立时反应达平衡，C正确；D.总压不变，减小He的 占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体 分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，C,H。平衡转化 率降低，对应曲线②，D正确。 3.DA.观察图像可知，随着温度的升高，CHg的物质的 量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应 方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此 △H>0,另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分 子，正反应是气体分子数增大的过程，因此△S>0,A错 误；B.前面已推断出a物质是C3H:。在同一个化学反 应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学 计量数之比。CH:与C,H的化学计量数均为3，因此 在反应过程中的任何时刻，C,H的消耗速率等于a物 质(C,H)的生成速率，B错误； C.列三段式： 3C3H8+SO2==3C3H6+H2S+2H2O 初始mol 0 0 变化mol3.x 3x 2x 平衡mol1-3x1-x 3x 2x M点时，C3Hg曲线与b曲线(HO)相交，意味着两者的 物质的量分数相等（即物质的量相等）：1一3x=2x,解得x =0.2,此时各物质的量分别为：n(CHx)=0.4mol、n(S)2) =0.8mol、n(C3H)=0.6mol、n(H,S)=0.2mol n(H,O)=0.4mol。体系总物质的量为2.4mol。代入 物质的量分数平衡常数Kx。进行计算Kx= 》·:】-× (位)·（偿） 0.43×0.8 12 ≈0.0234，C错误；D.N,点时，C3Hg曲线与c曲线(HS) 相交，说明两者的物质的量分数相等：1一3x=x,解得x =0.25。此时C3Hg转化了0.75mol,故C,Hg的平衡 转化奉为：2×10%=75%，D正境. 4.BA.根据K=101,当pH=7.00时 c(H2Y2) c(HY) c(H)=1010 10=10<1,因此c(H,Y-)< 、c(HY),A结误：BM为g)与 1。下c(HY)的交叉点·说明1gLcY)了一 lg[HY号，即=pH+pK,=-2pH+pK,+pK pH=pK6=8.21×2-6.16=10.26,代入任意方程，求 纵坐标：pR=6.16-10.26=一4.1，B正确；C.加入固 体，若完全溶解在1.00L溶液中，需要消耗一部分Y 形成配合物，c(0)=1.00×103mol·L；由于 0.101mol/L远大于1.00×103mol·L1,Y总浓度基 本不变，近似为0.100mol/L,在pH=6.50时计算Y 的浓度：cHY-)=10s c(Y)106=102,根据cH,Y-) c(Y-) c2(H)=(10i)y2 K:K=10X10=10“,未配位体系主要是 H,Y、HY,此时c(Y)≈1+2100+10 C 1+5754+2630≈1.19X103mol/L,若BaS0,能够完 0.1 全溶解，绝大部分Ba+都会形成[BaY],故c{[BaY了-} ≈1.00X103mol/L。根据配合物平衡常数逆推此时溶 液中游离的Ba2+浓度c(Ba+)=BaY二，代入数据 KXc(Y) 计算：c(Ba2+)=10i.88mol/L,此时Q.(BaSO,)= 10i8X103=10.s>Kp(BaSO,),说明BaSO达到 了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶解，即未能完全溶解， 心深：D接反应的K=会0=10，D 错误。 5.BA.分析可知，曲线Ⅱ代表[Cu(C,O)2了，A错误；B该反 cCu(CO)2子〉 应的平衡常数K= cGCO)·c(C0)分析推导可知 c[Cu(C0)]Y=K,CuC,0,)·K,=100,代入 c(C2O) 平衡常数表达式得到K= 10-0.8 c(CuCO,),观察图中pH= 2.87时的点，该，点位于曲线I上，说明此时p(C,O片) 2.34,pH=2.87时的点向上延伸，与Ⅲ的交点处：p[Cu (CO,)]-=p(CO)+0.85,此时p[Cu(C2O,)2] =3.19,代入平衡常数表达式得到：K=100 105=102.3, B正确；C.由B项分析可知，p[Cu(CO)2]=3.19并 保持不变（或由I线pH=0.15时，p(C0)=6.16, p(Cu+)=9.35-6.16=3.19,即曲线V与Ⅲ的相交时， pH=0.15),故CuCO,(aq)的浓度为10.mol·L1, C错误：D.对溶液中元素守恒：总草酸根（溶液中）： c(C2O:)+c(HC2O)+c(H2 C2O )+c[CuC2 O (aq)] +2c[CuC0,]'-}+n[CuC0,(s)]=0.2mol/L:总 铜（溶液中）：c(Cu)+c[CuCO(aq门+c[Cu(CO)2了}+ n[CuC0,(s]=0.1mol/L,(注：两种以国体形式存在的 CuC,O,(s)只是为了列元素守恒)，将两式整理得到， c(C2O)+c(HC2O)+c(H2 CO)+c([Cu(C2O )2 -c(Cu+)=0.1mol·L1,这是一个等式，D错误。 6.CA.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；B.平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催 化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；D.活化能 高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为 CH,CHCH,→'CH,CHCH2+"H或'CH,CHCH,+ ·H→'CH,CHCH2+2'H,D错误。 7.BpH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氨气浓度越小， 所以Ⅲ代表[Ag(NH):],Ⅱ代表[Ag(NH门，N代 表NH3,I代表Ag,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH)]的变化曲线，A 正确；B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则 c(NH)-c(OH)<0.1-c(H),B错误；C.根据图像 可知D点时[Ag(NH,]和Ag浓度相等，此时氨气浓 度是103.2，根据Ag+NH,==[Ag(NH)]可 知K1=103.24,C正确；D.C点时[Ag(NH)]和 Ag浓度相等，B点时[Ag(NH)2]+和 [Ag(NH:)]浓度相等，所以反应[Ag(NH3)]++ NH3==[Ag(NH,)2]+的平衡常数为l0o,因此K2= 103“×103o=102,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等， 所以cNH,)√10molL=10molL1,D正确。 /1 [考点4] 1.解析：(1)反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，由盖斯定律可得， △H1=△H2+△H3=+124kJ·mol1+41kJ·mol- =+165kJ·mol- (2)结合反应速率公式，根据题给单位可推知，单位时间 内每克催化剂催化生成C,H。的平均速率公式为= △n 0.012mol=0.03mol·h1·g。 m(催化剂)·10.20g×2h 由反应Ⅱ可知，n(C:H)=n生成(H,),由反应Ⅲ可知， n(CO)=n镜托(H2),体系中的n(H）=生成(H2） n痛耗(H)=n(C,H,)一n(CO),整理得n(CgH)= n(H,)十n(C),这个等式在反应过程中的任意时刻都 成立，故该式子不能作为判断平衡状态的标志，不符合 题意；C,H。生成速率和消耗速率相等，即反应Ⅱ正、逆 反应速率相等，反应Ⅱ达到平衡状态，则体系达到平衡 状态，b特合题意；密度=巴，恒容体系，且根据质量守 恒定律，气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变， 是个常量，不能用于判断体系是否平衡，c不符合题意： M(混)=”丝，混合气体总质量不变，反应I反应后气体 分子数增加，则反应未达平衡时，气体总物质的量会 发生变化，平均摩尔质量不变时，表明气体总物质的量 不再发生变化，反应体系达到平衡状态，d符合题意。 (3)反应①和反应③分别是丙烷、异丙基在催化剂作用 下发生C一C键断裂，活化能分别为3.26eV、2.09eV: 反应②和反应④分别是丙烷、异丙基在催化剂作用下发 生C一H键断裂，活化能分别为0.94eV、0.80eV。对 应的C一H键断裂的活化能都显著低于C一C键断裂的 活化能，证明在该催化剂的作用下，C一H键的断裂更容 易发生，即该催化剂对C一日键断裂具有更好选择性。 (4)①反应I为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应 方向移动，C,Hg和CO2的物质的量减少，CH、CO、 12 H,)的物质的量增加，由 09 于反应I分为反应Ⅱ、Ⅲ ① 两步发生，且反应Ⅱ、Ⅲ都 、、② 为可逆反应，则体系中还 :随着温度升高 03 0.2 .4 日，的物质的量也在上升， 则下降的线表示CO,或 004050506006070 CHg,上升的线表示 温度℃ C3H:、CO、H)或H,;温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均正向 移动，△H2>△H>0,则反应Ⅱ受温度影响更大，随温 度升高，n(CgHg)比n(CO2)减少更快，则②表示CO2、 ④表示C:H4,由方程式可知n精桃(CO,)=n(CO)= n(H2O》,n痛(CH)一n彩(CO2)=n(H2),n狼能(C3Hg）= n生成(CgH),则①表示CgH、③表示CO或H2O、曲线L 代表H。②A点所在曲线代表C),减压，反应I平衡正向 移动，CO。物质的量减小。 答案：(1)+165(2)0.03bd(3)C-H (4)①H,②减小A点所在曲线代表C)。,减压，反应 I平衡正向移动，C(),物质的量减小 2.解析：(1)Ca原子序数为20，电子排布为[Ar]4s,价电 子位于s轨道，属于周期表s区；Ni原子序数为28，基态 电子排布为[Ar]3d“4s。Ni失去4s能级上2个电子形 成N+,价电子排布为3d。 (2)中心0原子有2个。键，孤电子对数为6一？X1=2, 2 共4个价电子对，VSEPR模型为四面体形，空间构型为 V形。 (3)该晶胞中，P原子8个位于顶角(4个被6个晶胞共 用，4个被12个晶胞共用)、2个位于晶胞内，1个晶胞中 所合P原子教为2+4X日+4×立-3，Ni原子8个位 于棱（均被4个晶胞共用）、6个位于面（均被2个晶胞共 用)1个位于品胞内，Ni原子数为1+8×十6X 1, 6,因此该物质的化学式为Ni,P。 (4)CH,重整反应会消耗CO,,降低体系中C),分压，使 CC)3分解反应正向移动。 (5)反应Ⅱ正向为吸热反应，相同压强时，升高温度，反 应正向移动，CH,转化率增大，因此温度最高的是T。 (6)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaC) 和1.0 mol CH,,恒压反应至平衡时，体系中CCO3转 化率为80%，反应I:CaC),(s)==Ca)(s)十C),(g)平 衡时生成n(C),)=0.8mol,CH转化率为60%，C)物 质的量为1.3mol,则 CH4(g)+CO2(g)==2H2(g)+2CO(g) 起始/mol 1 0.8 0 0 转化/mol 0.6 0.6 1.2 1.2 平衡/mol0.4 0.2 1.2 1.2 H2 (g)+COz (g)==H2 O(g)+CO(g) 起始/mol 1.2 0.2 0 1.2 转化/mol 0.1 0.1 0.1 0.1 平衡/mol 1.1 0.1 0.1 1.3 气体总物质的量ns=(1,3+0.1+0.1+1.1十0,4)mol =3 mol, p(CO)·p(H,O) 反应Ⅲ的平衡常数K。= (CO,)·p(H,) (.3×100kPa× 3 0.1×100kPa 1.2, (x100 kPa)x 1.1 ×100kPa CaCO,平衡时n(CaCO,)=(1-1×80%)mol= 0.2mol,原位CO2利用率为