专题三 考点2 元素周期表与元素周期律-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

20.(2025·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 () 00 A.NH3的VSEPR模型 B.Na2S的电子式：Na2[:S:] C.C的原子结构示意图：1 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3=→2A13+3SO 21.（2025·北京卷，2)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图：+16 D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 22.(2025·湖北卷，2)下列化学用语表达错误的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：( B.制备聚乙炔：mH一C=C一H能化剂ECH-CH C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO+2H一一H2O+CO2↑ D.1 mol SO含有4NA个o键电子对 考点2元素周期表与元素周期律 1.(2026·河南卷，8)某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。 Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外 电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与 Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法 正确的是 () A.电负性：X>W B.QW的中心原子采取sp3杂化 C.Z的原子半径在同周期中最大 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 2.(2026·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 A.红磷和白磷互为同素异形体 B.CHCl是非极性分子 C.H2O的空间结构模型：。○O D.基态s的价层电子轨道表示式：因田田 3s 3p 3.(2026·云南卷，8)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一 半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序 数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 () A.最简单氢化物沸点：V>W B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.U与W能形成两种常见液态化合物 12 4.(2026·黑吉辽蒙卷，10)颜料W6X,YM2oZ因含有Z而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是 地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是 () A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 5.(2026·浙江1月卷，5)关于元素周期律的认识错误的是 ) A.半径Mg2+<02 B.非金属性Si<S C.还原性Br<CI D.第一电离能K<Na 6.(2026·湖南卷，6)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周 期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 () A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：W2Y>W2Z C.ZY2、MY2的空间结构均为V形 D.XY,、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 7.(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大 的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数 多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电 子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 () A.QY,为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 8.(2025·浙江1月卷，4)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCL4>PCL C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：MgO>Al2O 9.(2025·黑吉辽蒙卷，7)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开 创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态 X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 () A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中o键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp 10.(2025·安徽卷，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素，其中X、乙位于同一主族。下列说法错误的是 () X W-X-Y-Z-Z-Y-X-W W W A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 11.(2025·山东卷，8)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 酸性：HCIO>HBrO 电负性：C>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：MgO>NaF 离子电荷：Mg2+>Na,O2>F 13 CI 12.(2025·江苏卷，4)在溶有15-冠-5(《 )的有机溶剂中，苄氯（「 )与NaF发生 反应： C +NaF+ CI 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.电负性：X(F)<X(CI) C.离子半径：r(F-)>r(Na) D.X中15-冠-5与Na间存在离子键 (2025·江苏卷，5)阅读下列材料，完成下题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C)是中国古代 四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封 锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法， 人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取 得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O,含一O一O一)在治疗疟疾 中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 13.下列说法正确的是 ( 0 H 鸟嘌呤 胞嘧啶 A.硫黄有S2、S2、S4等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.NH3分子中H一N一H键角大于CH4分子中H一C一H键角 D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 14.(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数 与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电 子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 15.(2025·陕晋青宁卷，9)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体 制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道 半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是 () =-2 Z A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 14 16.(2025·云南卷，9)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数 依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T 的原子序数之和。下列说法正确的是 () A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<TX C.QR,是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 17.(2025·湖北卷，6)某化合物的分子式为XY,Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序 数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性 最大的元素。下列说法正确的是 () A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 18.(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和 等于Y的核外电子数，化合物W[ZY6]可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 19.(2024·浙江1月卷，12)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最 小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下 列说法不正确的是 () A.沸点：X2Z>X2Q B.M与Q可形成化合物M2Q、MQ2 C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M,Q D.YZ3与QZ空间结构均为三角锥形 考点3物质结构与性质 1.(2026·河南卷，10)物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是( 选项 结构特征 性质 金刚砂(SiC)属于共价晶体，CS键的键 A. 金刚砂硬度大、熔点高 能大 B. 苯分子中存在大π键 苯难溶于水 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯 C. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 甲醛易形成分子内氢键 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构 D 氩气性质稳定，不易形成化合物 稳定 2.(2026·河北卷，10)LaBeHs是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其 立方晶胞如图所示，晶胞棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH),铍原 子位于体心。氢原子Y和Z的坐标分别为(0.85,0.15,0.65)和(0.85,0.15,0.35)。 1514.BA.反应中各分子的o键不全是ppo键。例如， HO中的H一O是spo键，而非ppo键，A错误；B. 根据价层电子对互斥模型，C1,)中)原子周围的孤电 子对数为2(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形：H,)中O原子周围的 孤电子对数为？(6一2×1)=2，还含有2个成键电子 对，因此其VSEPR模型为四面体形：HCIO中O原子 周围的孤电子对数为7(6一2×1)=2，还含有2个成 键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各 分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确：C.CI的原 子半径大于H,C一)键长应大于H一O键长，因此C 错误；D.HCIO中CI的最外层电子数为7，其1个价电 子与()形成共价键，剩余6个价电子形成3个弧电子 对，D错误。 15.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素： Ne,A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为[：CI:] Mg+[:CI:门厂，B错误；C)的中心原子C上的孤 电子对数=4-（-2)-2X3=0,价层电子对数为3，则 价层电子对互斥模型为平面正三角形，D错误。 16.DA.10Yb的中子数为174一70=104，中子数与质子 数之差为104-70=34；B.0Yb与8Yb质子数相同、 中子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布 为4f6s,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核 外电子排布满足第6周期元素特征，正确。 17.C0n表示一个中子，A错误；Li的基态原子核外电子 排布式为1s2s,B错误；质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数 相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；He原子 核外只有2个电子，原子结构示意图为(+2)2，D错误。 18.AA.CS,与CO,结构类似，电子式为 :S::C::S:,A正确；B.Be是4号元素，基态 Be原子的价电子排布式为2s,B错误；C.乙炔的球棍 模型为○二0O,图中表示乙炔的空间填充模型， C错误：D.反-2丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不 HC H 同侧，结构简式是 C-C ,D错误。 H CH. 19.CA.氯化钠中的钠离子半径(Na)比氯化铯中的铯 离子半径(Cs)小，离子键强度更大，因此熔点更高，解 释正确，A正确；B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符 合“相似相溶”规律，解释正确，B正确；C.草酸氢钠溶 液显酸性是因为草酸氢根(HC,),)的电离程度（释放 H+)大于水解程度（生成OH),解释错误，C错误；D. 离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离 子，解释正确，D正确。 20.AA.NH,的中心N原子价层电子对簑为3+2(5 3×1)=4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体 形，A正确；B.硫化钠是离子化合物，电子式： √ Na[:S:]-Na,B错误；C.氯是第17号元素，Cl 原子结构示意图为 ,C错误；D.Al(SO,) 是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al(SO) 一2A13+十3SO,D错误；故选A。 21.CA.乙醇的结构筒式为CHCH,OH,分子模型为： ,A正确；B.BFg分子中B原子的价层 电子对教为3+2（3-1X3)=3,无孤电子对，其空同 构型和VSEPR模型均为平面正三角形，B正确：C.S的 原子有16个电子，结构示意图 16 286,C错误；D 锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d 4s2,价电子排布式为3d°4s2,D正确。 22.CA,HCHO是平面结构的分子，含有C一O键和 C一H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为 ○C,A正确：B.乙炔CH=CH发生加聚反应生成 聚乙炔，化学方程式为：nH一C=C一H 催化剂ECH二 CH,B正确：C.碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的 离子方程式为：AgCO,+2H-2Ag+HO+CO,↑， C错误：D.S0的价层电子对数是4+6+2.4X2 2 4,无孤电子对，则1 mol SO片含有4VA个o键电子 对，D正确。 [考点2] 1.AA.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负 性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3十4+2,3X2=3,采取p杂化，B 2 错误：C.Z为C,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是C,C错误；D.Y为 Al同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>Al, Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。 2.AA.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和 白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确：B.CHCI中C一CI键为极性键，且分子空间结 构不对称，CHCI类似甲烷的四面体结构，但C1取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.HO中O 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,合2对孤电子 2 对，空间结构为V形，C项错误：D.S的价电子数为6 3s 3p 十2=8，其价层电子轨道表示式为回四西四D项 错误。 3.DA.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的简 单氢化物H,),H)存在分子间氢键，沸，点远高于甲烷， 即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg, 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性C (OH),>Mg(OH),,即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为 Al,Mg的价电子排布为3s,是全充满的稳定结构；Al 的价电子排布为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>AI,即X>Y,C错误：D.U为H,W 为)，可形成H)(水)和H2O,(过氧化氢)，二者在常温 下均为液态，正确。 4.BA.M、W、Z分别为O、Na、S,Na与)-电子层结构 相同，核电荷数越大半径越小，故Na<O;S-有3个 电子层，半径大于Na与O,因此简单离子半径Na+ <O-<S2,A正确：B.Y、Z、M的简单氢化物分别为 SiH,、H,S、H,O,H,O含氢键，沸点最高：H2S相对分子 质量大于SH。,分子间作用力更强，沸，点HS>SH!,故 沸，点顺序为SH,<HSHO,B错误；C.X、Y、M分别 为AI、S、),同周期第一电离能随原子序数增大整体升 高，故A<Si<S;同主族从上到下，第一电离能降低，第 一电离能S<O,因此第一电离能Al<Si<),C正确：D. X、Y、Z分别为Al、S、S,均为第三周期元素，非金属性逐 渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的A(OH)3、 弱酸H,SiO、强酸H,SO,酸性依次增强，故酸性 Al(OH)3<HSiO<HS),D正确。 5.CA.Mg+和O-均为10电子离子，核电荷数Mg为 12大于()的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半 径：Mg+<O,A正确；B.Si和S同属第三周期，S位 于S右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金 属性：S<S,B正确；C.同主族从上到下卤素单质氧化性 减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：C1厂<B,C 错误；D.K和Na+均为稀有气体电子构型(K为[Ar], Na为[Ne]),K的最外层位于第三能层，比Na的第 二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能： K<Na,D正确。 6.AA.N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高 于同周期相邻的)，则第一电离能I(N)>L1(O),A错 误；B.同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金 属性)>S,元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则 筒单氢化物热稳定性HO>HS,B正确：C.ZY2为 S0,中心S原子的价层电子对数为2+6-？X2=3,含 1对孤电子对，空间结构为V形；MY,为CIO,,C1价层 电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1 对，空间结构也为V形，C正确；D.XY:为NO,与水反 应：3NO,十H)一2HN)3+NO,属于氧化还原反应： S),与水反应：S),+H)H,S)3,属于非氧化还原 的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 7.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元 素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数 多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是 B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个 未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子 数之和为20，所以Y是F,Z是Na。 ABF,为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分 子，A错误；B.NaF是离子晶体，B错误：C.同周期元素 自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na,C错误；D.N分 子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 8.CA.根据同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋 势，ⅡA与ⅢA,VA与MA反常，故第一电离能：N>O >S,A正确；B.已知同周期从左往右元素的电负性依次 增大，电负性Si<P<CL,电负性差值越大，键的极性越 大，故化合物中键的极性：SCl,>PCl3,B正确；C.同主 族从上往下元素的金属性依次增大，金属性L<K,故碱 性：Li)H<KOH,C错误；D.己知同周期从左往右元素 人 的电负性依次增大，即电负性MgAI,故Mg与O的电 负性差值>Al与)的电负性差值，电负性差值越大离 子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：Mg)> A)3,D正确。 9.D(YW,),XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电 子，X、Z分别为NA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原 子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S:若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、):又YW,ZXY为无机物，(YW,),XZ为有 机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数 依次增大，能形成YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、 X、Y、Z分别为H、C、N、O。 A.C、N、)同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电 离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同 周期相邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错 误：B.甲为NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、 H提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；C.乙为 () H,N一C一NH。,其中有4个N一H、2个C一N、碳氧 原子之间1个o键，则一个H,N一C一NH,中有7个。 键、1个π键，6键与π键的数目比为7：1，故C错误； D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与 )原子形成单键，6键电子对数为2，无孤电子对，C原子 0 采取sp杂化，乙为HNC—NH2,其中的C原子形 成3个ō键，即ō键电子对数为3，无孤电子对，C原子采 取sp杂化，故D正确。 10.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其 中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X 为)，Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于)、S 之间，则Y为P:W形成1个共价键，原子序数最小，则 W为H; A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下 电负性逐渐减小，故元素电负性)>S>P,即X>Z> Y,A项正确；B.该物质中，P原子的价层电子对数为4 +5-1X?-1-2=4,为sp杂化，S原子的价层电子 对数为2+6-)-1=4，为sp杂化，B项正确；C.基态 2 H原子未成对电子数为1，基态)原子的价电子排布 式为2s2p,未成对电子数为2，基态P原子的价电子 排布式为3s3p3,未成对电子数为3，则基态原子未成 对电子数H<O<P,即W<X<Y,C项正确；D.基态 原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA 族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同 周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 11.AA.H,)沸，点高于H,S是因为H,)存在氢键，与电 离能无关，解释错误；B.HCIO)酸性强于HBr)是因为 CI和Br的电负性差异导致羟基中)一H键极性不同； C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于S, 共价键键能更大；D.Mg)熔点高于NaF是因为Mg+、 ()-电荷数多于Na+、F-,离子键更强。 12.C苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种 不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分 子，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故 电负性：Y(F)>y(CI),B错误；电子层结构相同时，离 子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F)> r(Na),C正确；l5-冠-5是分子，与阳离子Na之间不 存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D 错误。 2 13.D同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称， S是离子不是单质，A错误；根据信息可知青蒿素中 含有一()一)一，不稳定，高温条件下易分解，B错误： NH,中心原子N原子价层电子对数为3+号×(5-1 X3)=4采用sp杂化，孤电子对数为1，CH,中心原子 C原子价层电子对数为4十号×(4-1X4)=4,采用 sp杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时， 孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越 大，键角越小，则NH分子中H一N一H键角小于 CH,分子中H一C一H键角，C错误；鸟嘌呤、胞嘧啶中 含有一NH一、一NH2,O原子、N原子，可形成氢键，从 /H H O.H-N 而实现互补配对，如图所示： N-H…O H 正确。 14.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态 X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p,基 态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为 1s22s22p,基态0原子失去一个电子后为半充满的稳 定结构，则第二电离能：O>N,即X>Y,A错误；同主 族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：) S,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原 子半径：F<O,故原子半径：F<S,即Z<W,B正确；Y 的单质为N。,Z的单质为F,,二者均为分子晶体，一般 来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2< F。,即Y<Z,C正确；同主族元素从上到下，元素的电负 性逐渐变小，则电负性：SO,即W<X,D正确。 15.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成 5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X 为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外 层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以 此分析。 A.第一电离能同周期元素从左到右有增大趋势，第一 电离能：CI>P,A错误；B.X、Y的简单氢化物分别为： PH3和NH3,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键 电子对斥力N一H大于P一H,键角：NH3>PH3,B错 误；C,元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越 强，非金属性：CI>N>P,酸性：HCIO,>HNO3> H,P),,C错误；D.P、N、CI均能形成多种氧化物，D 正确。 16.AM是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最 多的元素，则为C,R是地壳中含量最高的元素，为O, T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相 邻，结合Z的原子序数Z=M十R十T=1十8十T,Z 20,得T=11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周 期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相 邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第 三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为 Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答。 A.H与Ca形成CaH,,为活泼金属形成的氢化物，为离 子化合物，A正确；B.同周期元素原子半径从左到右逐 渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，【为 O、T为Na、X为Al,则它们的原子半径大小为)<Al <Na,即R<X<T,B错误；C.QR,为CO,为直线形 的非极性分子，C错误；D.同周期元素电负性从左到右 逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大，Q为 C、R为O、Y为Si,则电负性S<C),正确顺序为Y <Q<R,D错误。 人 17.BZ是周期表中电负性最大的元素，Z为F,电子层数 为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短 周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数 之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子 数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O:化合物 分子式为XY,Z,则X和2个Y总化合价为十1价， NOF符合，故X为N,Y为O,Z为F。 A.X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F在最 右边，F的原子半径最小，A错误；B.X为N,Y为)，Z 为F,同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的 2p轨道半充满，第一电离能大于)，故三者中O的第一 电离能最小，B正确；C.X为N,N的最高正化合价为十 5,C错误：D.X为N,Z为F,NFg和NH3的中心原子 均为sp杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离 中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误。 18.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且 能形成离子化合物W[ZY:],则W为Li或Na;又由 于W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W 为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子序数之和大 于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可 形成Y,故Y为A族元素，且原子序数Z大于Y,故 Y不可能为CI元素，因此Y为F元素，X的原子序数 为10一3=7，X为N元素：根据W、Y、Z形成离子化合 物W[ZY:],可知Z为P元素；综上所述，W为Li元 素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。A.由分析 可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族， A项正确：B.由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z 为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误：C.由分析可 知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气 态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF >PH,C项错误；D.由分析可知，W为Li元素，X为N 元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子 序数的增大而减小，故原子半径：Li>N>F,D项错误。 19.DX半径最小为H,短周期中电负性最小，则M为 Na,Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O, Z与Y、Q相邻，Y为N,Q为S,以此分析；A.H,O中含 有氢键，则沸点高于H,S,A正确：B.Na与O形成 Na2O、Na2()2,则S与O同族，化学性质相似，B正确； C.NaO的电子式为Na[:):]-Na,Na,S的电 子式为Na[:S:门Na,离子键百分比=（电负性 差值/总电负性差值)，)的电负性大于S,则Na)离 子键成分的百分数大于Na,S,C正确：D.NO,中心原 子N为sD2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，S) 中心原子S为sp3杂化，孤电子对数为1，为三角锥形， D错误 [考点3] 1.BA.金刚砂(SC)中原子之间连接成空间网状结构，因 此属于共价晶体，C一Sⅰ键键能大，难断键，因此金刚砂 硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；B. 苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符 合相似相溶规律，与苯分子中的大π键无关，结构特征 不能解释其性质，B符合题意：C.分子间氢键会提升分 子间作用力使沸，点升高，分子内氢键对分子间作用力无 提升作用，因此对羟基苯甲醛沸，点高于邻羟基苯甲醛， 结构可以解释性质，C不符合题意；D.基态氩原子最外 层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性 质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合 题意。 3