专题三 考点1 原子结构 化学键 化学用语-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

最新真题 专题三 物质结构 元素周期律 分类特训 考点1原子结构 化学键化学用语 1.(2026·陕晋青宁卷，2)下列化学用语表示正确的是 A.2氯丙烷的键线式：人Y CI 整 B.基态O原子的轨道表示式：个V个个↓个 1s 2s 2P C.中子数为8的碳核素：C 郑 D.用电子式表示H,S的形成过程：2H4s→H[$H 2.(2026·河南卷，2)我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NHB,O。F,将在 精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 () A.NH中存在共价键 B.4N与N是同种核素 C.OH的电子式为[：O:H D.BF?的空间结构为平面三角形 3.(2026·河北卷，11)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电 子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子 有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确 的是 () A.简单氢化物的键角：X>M B.双原子分子的稳定性：Z>Y C.元素的电负性：Q>Z D.元素的非金属性：M>Q 4.(2026·陕晋青宁卷，8)某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数 依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误 製 的是 () 阳 A.第一电离能：W>X B.键角：YX2>YX C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 5.(2026·浙江1月卷，3)下列化学用语表述错误的是 A.甲醇的结构简式：CHOH B.中子数为8的N原子：N C.基态铍原子核外电子排布式：1s22s D.C(CH3)4的系统命名法：2,2-二甲基丙烷 0 C、CI 6.(2026·湖南卷，4)消毒剂三氯异氰尿酸( NN )能与H,O持续缓慢反应产生HClO。下列 相关化学用语表述正确的是 A.三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O B.HCIO的电子式：H:CI:O: C.基态C1的价层电子排布式：3s23p D.H2O的空间填充模型：○○ 13 7.(2025·河南卷，2)下列化学用语或图示正确的是 () A.反-1,2-二氟乙烯的结构式： C- 父 H B.二氯甲烧介了的球棍筷型：Q。P oo 3s 3p C.基态S原子的价电子轨道表示式：个V↑个 D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs不i:→Cd: 8.(2025·甘肃卷，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为 硅酸盐，下列有关表述错误的是 () 3s 3p A.基态Si原子的价层电子排布图：个个个 B.O的同位素8O可作为有机反应示踪原子 Cl C.SiCL4的电子式为：：Cl:Si:Cl: CI D.SiO2的球棍模型为： 9.(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子 的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X 与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 () A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 10.(2025·甘肃卷，10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H3N6I· NH2 H 3H2O材料。下列说法正确的是 () tH ·25 A.电负性N<C<O H-NN NH2 B.原子半径C<N<O Ca HgNoI6 C.I3中所有I的孤电子对数相同 D.C3HgN2+中所有N一H极性相同 11.(2025·浙江1月卷，1)下列属于极性分子的是 A.HCI B.N2 C.He D.CH 12.(2025·浙江1月卷，2)下列化学用语表示不正确的是 A.基态S原子的电子排布式：2s22p B.质量数为14的碳原子：6C C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.H2O的电子式：H:O:H 14 13.(2025·黑吉辽蒙卷，2)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要 反应为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO,↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确 的是 () A.CO2的电子式：O:C:O B.H2O的空间结构：直线形 C.NH,Cl的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH4HCO, 14.(2025·黑吉辽蒙卷，3)CO可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：CL,O+HO—2HC1O。下列 说法正确的是 ) A.反应中各分子的。键均为ppo键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C1一O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中C1的价电子层有2个孤电子对 15.(2025·河北卷，5)下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：Cl:Mg:Cl: C.甲醛分子的球棍模型 D.CO?的价层电子对互斥模型：C 16.(2025·山东卷，6)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为446s2。下列说法正确 的是 A.1%Yb的中子数与质子数之差为104 B.1%Yb与8Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 17.（2025·江苏卷，2)科学家通过核反应。n十Li→H+He发现氚(H)。下列说法正确 的是 A.0n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C.3H与H互为同位素 D.He的原子结构示意图为+222 18.(2025·陕晋青宁卷，2)下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 HC CH C.C2H2的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 H H 19.(2025·陕晋青宁卷，6)下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 15 20.(2025·云南卷，2)下列化学用语或图示表示正确的是 () 00 A.NH3的VSEPR模型 B.Na2S的电子式：Na[:S:]2 C.c1的原子结构示意图：①》 D.A2(SO4)3溶于水的电离方程式：A12(SO4)3一2A13+十3SO 21.(2025·北京卷，2)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型 B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s 22.(2025·湖北卷，2)下列化学用语表达错误的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B.制备聚乙炔：mH-C=C-H催化剂ECH-CH方 C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO十2H一H2O十CO2个 D.1 mol SO2含有4NA个o键电子对 23.(2024·湖北卷，12)O2在超高压下转化为平行六面体的O。分子（如图）。 下列说法错误的是 () 0 A.O2和Og互为同素异形体 B.O。中存在不同的氧氧键 0 C.O2转化为O。是熵减反应 D.常压低温下O3能稳定存在 24.(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生 成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X-与Y+具有相同的电子结构。下列叙述正确 的是 ) A.X的常见化合价有一1、一2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 25.（2023·全国甲卷，35)将酞菁一钴酞菁一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催 化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)如图1所示的几种碳单质，它们互为 ,其中属于原子晶体的是 ,C6o间的 作用力是 必 然 金刚石 石墨 碳纳米管 图1 16 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 2 酞 钴酞青 图2 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图2 酞菁中N原子的标号)。钴欧菁分子中，钴离子的化合价为 ,氨原子提供孤对电子与 钴离子形成 键。 (3)气态AlCL3通常以二聚体A12CL。的形式存在，其空间结 构如图3a所示，二聚体中A1的轨道杂化类型为 A1F3的熔点为1090℃，远高于A1CL3的192℃，由此可以 判断铝氟之间的化学键为 键。AlF结构属立方晶 图3aA山，CL.的分子结构 图3bAIF,的品体结构 系，晶胞如图3b所示，F的配位数为 。 若晶胞参数 为apm,晶体密度p= g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为Na)。 26.(2023·全国乙卷，35)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄 石矿物(MgFe2-,SiO)。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 0 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ,铁的化合价为 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl -68.8 GeCla -51.5 SnCla -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。SiCl4的空间结构为 ,其中Si的轨道杂化形式为 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影 图如图所示，晶胞中含有 个Mg。该物质化学式为 ,B一B最近距 离为 20 1710.DNO中N的化合价为十2价，降低为0价的N2,1个 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为 十2价，化合价升高为十4价的C○2，失去2个电子，作 还原剂，发生氧化反应； A.根据分析，生成1 mol CO2转移2NA数目的电子，A 正确；B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正 确；C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误。 11.C明矾水解产生的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮 物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错 误；撒盐可降低雪的熔，点，使雪融化，未发生化学变化， 与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气 中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照 发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。 12.B焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应 钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液 中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还 原得到氢氧化铬沉淀。A,铁、铬氧化物与碳酸钠和氧 气反应时生成对应的纳盐和二氧化碳，A正确；B.焙烧 过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错 误；C.滤液①中Cr元素的化合价是十6价，铁酸钠遇水 水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以C元素主要 存在形式为CO,C正确；D.由分析知淀粉水解液中 的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。 专题三物质结构元素周期律 [考点1门 1.CA.该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线 Cl 式，2氯丙烷键线式：人，A错误；B基态O原子核外电 子排布为1s22s22p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 个个个个个，B错误；C.碳元素质子数为 I s 2s 2 p 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 C,C正确；D.H2S是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号衰示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →H×SxH,D错误。 2.BA.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确；B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，？N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误：C.OH含有10个电子，电子式为：[O:H,C正 确D.BF,中心B原子的价层电子对数为3+3-3X1- 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。 3.AX的简单氢化物(CH,)为正四面体形结构，键角为 109°28'；M的简单氢化物为PH3,中心P原子价层电子 对数=3+5一日X1=4,有1对孤电子对，PH,的空间结 2 构为三角锥形，根据价层电子对斥力规律，斥力：孤电子 对一成键电子对>成键电子对一成键电子对，孤电子对 挤压成键键角，故键角：CH4>PH3,A正确。N2中存在 氨氮三键，O2中存在氧氧双键，氨氨三键键能大于氧氧 双键键能，键能越大分子越稳定，则稳定性：N2>O2,B 错误。在C1和O形成的化合物ClO2中，O显负价态，C1 显正价态，则电负性：O>C1,C错误。同周期主族元素 从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增 强，非金属性增强，则非金属性：P<C1,D错误。 4.BA.由分析可知，W为N、X为O,N的2p轨道为半充 满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电 离能N>O,A正确；B.由分析可知，YX2为SO2,YXg为 15 S0,。S0中S原子价层电子对数为3+6一3X2=3,无 2 孤电子对，为$p2杂化，键角为120°；S02中S原子价层 电子对数为2+6一？X2=3,有1对孤电子对，S为sp 2 杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 120°，故键角SO2<SO3,B错误；C.N与O可形成NO、 NO2、N2O等多种化合物，Cl与O可形成CL2O、CIO2、 CL2O,等多种化合物，C正确；D.Z的最简单氢化物为 HCl,Y的最简单氢化物为H2S,HCl是强酸，H2S是弱 酸，酸性HC1>H2S,D正确。 5.BA.甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH,A正确；B.中 子数为8的氨原子，质子数为7，质量数为15，应表示 为N,B错误；C.铵的原子序数为4，基态核外电子排布 式为1s22s2,符合能量最低原理，C正确；D.C(CH)4(新 戊烷)分子中，主链为丙烷(3个碳)，2号碳上有两个甲 基，系统命名法为2,2二甲基丙烷，D正确。 6.CA.三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应 为C Cl NO3,选项漏写C元素，A错误；B.HCIO的结构 式为H一O一Cl,电子式中O原子应位于H和C1之间，选 项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为H: O:Cl:,B错误；C.C1是17号元素，基态CI的价层电 子为最外层电子，排布式为3s3p,C正确；D.H2O的空 间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模 型为： ,D错误。 7.BA.顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键 的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别 F 位于双键的两侧，所以 C-C 为顺-1,2-二氟乙 H H 烯，A错误；B.二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条碳氯 ○○ 键，镀长不一样，球棍模型为 。,B正确；C.基态 ●0。 S原子的价电子排布式为3s23p,轨道表示式： 3s 3p 个V个个个，C错误；D.氯化绝为离子化合物，用电子 式表示CsCl的形成过程：Cs+C:→Cs[CI,D 错误。 8.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s3p, 3S 3p 故其基态价电子排布图为个↓个个，A项正确； B.160和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCl4为 分子晶体，Si与C1形成一对共用电子，故SiCL,的电子 CI 式为：Cl:Si:Cl:,C项正确：D.SiO2为共价晶体，其 CI 球棍模型应为三维骨架结构， 不能表示SiO2, D项错误。 9,BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为 同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数 为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W 为Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。 A.X与Q组成的化合物为H2S,其中S处于最低价，具 有还原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或 SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠 和氧化镁，C正确；D.Z与Y按原子数1：1组成的化合 物为过氧化钠，其中O为一1价，有氧化性，D正确。 10.CA.元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：C N<O,A错误；B.同周期元素从左到右，原子半径递 减，故原子半径：C>N>O,B错误；C.碘的价电子数为 7,巧中心原子】与两个碘通过共用电子对形成共价 键，则两边的碘存在3个孤电子对，中心原子I的孤电 子对数是7十1,2X1=3,C正确：D.六元环内存在大元 2 键，大π键具有吸电子效应，N一H离大π键比较近， N一H键极性更大，D错误。 11.AA.HC1是由极性键形成的双原子分子，正负电荷 中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B.N2是非极 性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性 分子，B不符合题意；C.He是单原子分子，正负电荷中 心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D.CH4是由 极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于 非极性分子，D不符合题意。 12.AA.硫原子质子数为16，位于第三周期第MA族，基态S 原子的电子排布式：1s22s22p3s23p,A错误；B.碳原子质 子数为6，质量数为14的碳原子表示为：1C,B正确；C.乙 烯的官能团是碳碳双键，结构筒式为：CH2一CH2,C正确； D.水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子 式为H:O:H,D正确。 13.CA.CO2中C和0之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H2O的中心原子为O, 根据价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4， VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价 镀，剩余两个孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错 误；C.NHCl由NH和CI组成的离子化合物，晶体 类型为离子晶体，C正确；D.NH4HCO3溶液中含有 NH和HCO3,NH可以与水分子形成氢键，增大了 NH在水中的溶解度，D错误。 14.BA.反应中各分子的。键不全是Dpo键。例如， H2O中的H一O是spσ键，而非ppG键，A错误；B. 根据价层电子对互斥模型，C2O中O原子周围的孤电 子对数为2(6一2×1)=2，还含有2个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的 孤电子对数为2(6一2X1)=2,还含有2个成键电子 对，因此其VSEPR模型为四面体形；HCIO中O原子 周国的孤电子对数为号(6-2×1)=2，还含有2个成 键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各 分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C.CI的原 子半径大于H,C1一O键长应大于H一O键长，因此C 错误；D.HCIO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电 子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子 对，D错误。 15.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素：8 Ne,A错误；氣化镁为离子化合物，电子式为[：Cl:] Mg+[:Cl:],B错误；CO的中心原子C上的孤 电子对数=4一（一2)）一2X3=0,价层电子对数为3，则 2 价层电子对互斥模型为平面正三角形，D错误。 1( 16.DA.%Yb的中子数为174-70=104，中子数与质子 数之差为104一70=34；B.1%Yb与18Yb质子数相同、 中子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布 为4f6s2,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核 外电子排布满足第6周期元素特征，正确。 17.C。n表示一个中子，A错误；Ii的基态原子核外电子 排布式为1s22s,B错误；质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质子数 相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确：2He原子 核外只有2个电子，原子结构示意图为(+2)2，D错误。 18.AA.CS2与CO2结构类似，电子式为 :S::C::S:,A正确；B.Be是4号元素，基态 B原子的价电子排布式为2s2,B错误；C.乙炔的球棍 模型为O〔二-O,图中表示乙炔的空间填充模型， C错误；D.反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不 H C H 同侧，结构简式是 C-C ,D错误。 H CH 19.CA.氯化钠中的钠离子半径(Na)比氯化铯中的铯 离子半径(Cs)小，离子键强度更大，因此熔点更高，解 释正确，A正确；B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符 合“相似相溶”规律，解释正确，B正确；C.草酸氢钠溶 液显酸性是因为草酸氢根(HC,O)的电离程度（释放 H)大于水解程度（生成OH),解释错误，C错误；D 离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离 子，解释正确，D正确。 20.AANH,的中心N原子价层电子对数为3+号(5 3×1)=4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体 形，A正确；B.硫化钠是离子化合物，电子式： Na「：S:]2-Na,B错误；C.氯是第17号元素，Cl 原子结构示意图 ,C错误；D.Al2(SO4)3 是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(S04)3 一2A13++3S0,D错误：故选A。 21.CA.乙醇的结构简式为CH,CH,OH,分子模型为： ,A正确；B.BF3分子中B原子的价层 电子对数为3+2(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间 构型和VSEPR模型均为平面正三角形，B正确；C.S的 原子有16个电子，结构示意图+16 286,C错误；D. 锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d 4s2,价电子排布式为3d°4s2,D正确。 22.CA.HCHO是平面结构的分子，含有C一O键和 C一H键，且原子半径：C>O>H,其空间结构模型为 ○，A正确；B.乙炔CH=CH发生加聚反应生成 聚乙炔，化学方程式为：mH-C=C-H催化剂ECH一 CH,B正确；C.碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的 0 离子方程式为：Ag2C03+2H一2Ag+H2O+CO2个， C错误；D.S0的价层电子对数是4+6+2一4X2= 4,无孤电子对，则1 mol SO含有4NA个o键电子 对，D正确。 23.DA.O2和O。是O元素形成的不同单质，两者互为 同素异形体，A项正确；B.Og分子为平行六面体，由其 结构知，Og中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、 上下底面间的氧氧键，B项正确；C.O2转化为Og可表 示为40，起高压0。，气体分子敦减少，故0，转化为 Og是嫡减反应，C项正确；D.O2在超高压下转化成 ○a,则在常压低温下Og会转化成O2,不能稳定存在，D 项错误。 24.A由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2-与Y2+ 具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y为Mg元 素；结合原子序数W<X及该矿物溶于稀盐酸生成无 色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO。氧 元素常见化合价有一1、一2，如Na2O2、Na2O中氧元素分 别为一1价和一2价，A正确；根据元素在周期表中的位 置，可确定原子半径：Mg>C>O,B错误；MgO的水合 物Mg(OH)2不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚 石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D 错误。 25.解析：(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形 体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元 素。因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子 晶体，石墨属于混合型晶体，C0属于分子晶体，碳纳米 管不属于原子晶体；C6。间的作用力是范德华力； (2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有 的C原子和所有的N原子均为sp杂化，且分子中存 在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子 占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子 参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供 一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形 成的N一H易断裂从而电离出H;钻酞菁分子中，失 去了2个H+的酞菁离子与钻离子通过配位键结合成 分子。因此，钻离子的化合价为十2，氯原子提供孤对 电子与钻离子形成配位键。 (3)由A12CL的空间结构结合相关元素的原子结构可 知，A1原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原 子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类 型为sp。A1F的熔点为1090℃，远高于A1CL的 192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强， 因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由A1F 的晶胞结构可知，其中合灰色球的个数为12×号=3， 小灰色球的个数为8X日=1，则灰色的球为F,距F最 近且等距的A1+有2个，则F的配位数为2。若晶胞参数 为apm,则晶胞的体积为(apm)3=a3X100cm3,晶胞的 质量为8，则其晶体密度p-84X10 Va·a38·cm3。 答案：(1)同素异形体金刚石范德华力 (2)③+2配位 (3)sp离子284X10 Na·a 26.解析：(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布 式为3d4s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素 的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石 (Mg.Fe2-zSiO,)中，各元素电负性大小顺序为O>Si> Fe>Mg;因为Mg.Fe2-,SiO,中Mg、Si、O的化合价分 别为十2、十4和一2，x十2一x=2,根据化合物中各元素 的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为十2。 16 (2)Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于 SC14,原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体， 其熔，点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表 中的数据可知，SiCl、GeCl、SnCl熔点变化趋势为随 着同族元素的电子层数的增多，其熔，点依次升高，其原 因是：SiCl4、GeCL、SnCL均形成分子晶体，分子晶体的 熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔 点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依 次增大，SiCl4的空间结构为正四面体形，其中Si的价 层电子对数为4，因此Si的轨道杂化方式为sp。 (3)结合投影图可知，晶体结构图中实线部分为1个晶 胞，Mg位于品胞顶点，数日为4X言十4×立=1：有2 个B位于晶胞体内，B原子数目为2，故该物质的化学 式为MgB2;如图 120°● a ,B位于边长为a的正三角形的中 ● a 心，故BB的最远距高为停0×号X2= 3a。 答案：(1)3d4s2O>Si>Fe>Mg+2 (2)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体、而SCL,为 分子晶体随着同族元素的电子层数的增多，其熔点 依次升高，其原因是：SiCl、GeCl、SnCl4均形成分子， 分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力 越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子 间作用力依次增大正四面体sp (3)1 MgB.3 3 a [考点2] 1.AA.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负 性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3+4什2.3×2=3，采取s即杂化，B 错误；C.Z为C,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是Ca,C错误；D.Y为 Al,同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>A1, Mg的3s轨道电子能量低于A1的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>Al,D错误。 2.AA.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和 白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确；B.CH3Cl中C一Cl键为极性键，且分子空间结 构不对称，CHC1类似甲烷的四面体结构，但C1取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H2O中O 原子的价层电子对教为2+6一？X1=4,含2对孤电子 对，空间结构为V形，C项错误；D.S2-的价电子数为6 3s 3p +2=8,其价层电子轨道表示式为四F四D项 错误。 3.DA.V为C,V的简单氢化物为CH,,W为O,W的简 单氢化物H2O,H2O存在分子间氢键，沸，点远高于甲烷 即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg, 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性C (OH)2>Mg(OH)2,即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为 Al,Mg的价电子排布为3s2,是全充满的稳定结构；A 的价电子排布为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误；D.U为H,W 为O,可形成H2O(水)和H2O2(过氧化氢)，二者在常温 下均为液态，正确。 4.BA.M、W、Z分别为O、Na、S,Na+与O2电子层结构 相同，核电荷数越大半径越小，故Na+<O2-;S2-有3个 电子层，半径大于Na与O,因此简单离子半径Na <O<S-,A正确；B.Y、Z、M的简单氢化物分别为