精品解析：新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷（问卷）

2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试卷(问卷) 考试时长：90分钟 满分分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题(本题共23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一项是符合题目要求的选项) 1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 将二氧化氮溶于水，合成硝酸，该过程属于人工固氮 B. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和 C. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终转化为，可减少对大气的污染 D. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Si具有还原性，可制造计算机芯片 B. 具有强氧化性，可用于制 C. 胶体具有吸附性，可用于净水 D. 溶于水呈酸性，可添加在葡萄酒中防止一些成分被氧化 3. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 4. 时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 5. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ，相同质量的4种燃料完全燃烧，放出热量最少的是 A. C B. CO C. D. 6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为 B. 常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 C. 6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为 D. 7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为 8. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 9. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 10. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B. 都是该反应的催化剂 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D. 图乙中总反应 11. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用来生产光导纤维 的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 12. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 13. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 14. 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A. 与足量稀盐酸反应： B. 向工业废液中通入除： C. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： D. 用酸性溶液吸收： 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化，也可被还原 C. c溶于水可得d和b D. 自然界可存在的转化 16. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 17. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 19. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 比较氧化性： B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： D 向溶液中通入少量的氯气 出现淡黄色浑浊 氧化性： A. A B. B C. C D. D 20. 一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体、气体发生反应生成气体，12 s时生成的物质的量为1.2 mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2 s内用气体表示的化学反应速率为 C. 12 s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13∶11 D. 12 s时，气体B的转化率为60% 21. 下列说法中正确的是 A. 是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 除去中的气体的方法是将通入足量的 D. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 22. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列有关分析不正确的是 A. 该实验的目的只探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响 B. 该实验所用的装置中，负极材料是锌片 C. 实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D. 水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 23. 铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 二、非选择题(本题共5个小题，共54分) 24. 化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。 （1）上面物质可用作食品干燥剂的是___________，“84”消毒液的有效成分是___________，能使蔗糖变黑的是___________。(填序号) （2）硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上： ①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色___________。 ②热的浓硫酸与铜片反应___________。 （3）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： i．写出步骤①涉及的化学方程式___________，该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 ii．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。 25. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图。 （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要______。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O(转化为Cr3+)，写出该反应的离子方程式：______。 26. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题: ①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。 A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________ 每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。 ③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题: ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。 ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。 27. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液为稀溶液，电流表指针发生偏转，电极材料为Fe且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 28. 某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。 实验编号 0.01 mol·L⁻¹ KIO₃酸性溶液 (含淀粉) 的体积/mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V₁ 5 t₁ ② 5 5 40 25 t₂ ③ 5 V₂ 35 25 t₃ ④ 5 15 30 25 t₄ 已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。 回答下列问题： （1）实验中V1=_______，V2=_______ 。 （2）实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是_______。 （3）实验①②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②③是探究_______对化学反应速率的影响。 （4）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应： (反应速率慢)， (反应速率快) (反应速率较快)， (反应速率快) 根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应_______(填序号) 决定。从上述四个反应可以看出必须在_______(填离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终_______(填“能”或“不能”) 看到溶液显蓝色，判断理由是_______。 （5）若将碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为 实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试卷(问卷) 考试时长：90分钟 满分分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题(本题共23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一项是符合题目要求的选项) 1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 将二氧化氮溶于水，合成硝酸，该过程属于人工固氮 B. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和 C. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终转化为，可减少对大气的污染 D. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工固氮是将游离态的氮（N2）转化为化合态含氮化合物的过程，二氧化氮本身属于化合态氮，将其溶于水合成硝酸不属于固氮过程，A错误； B．汽车催化转化器中，CO和NO在催化剂作用下发生反应，可降低有毒气体排放，B正确； C．煤燃烧时，石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步被O2氧化为CaSO4，可减少SO2的排放，降低大气污染，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Si具有还原性，可制造计算机芯片 B. 具有强氧化性，可用于制 C. 胶体具有吸附性，可用于净水 D. 溶于水呈酸性，可添加在葡萄酒中防止一些成分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si可制造计算机芯片是因为其具有半导体特性，与还原性无关，A错误； B．HNO3用于制备NH4NO3是利用其酸性与NH3发生化合反应，与强氧化性无关，B错误； C．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，达到净水目的，性质与用途具有对应关系，C正确； D．SO2添加在葡萄酒中防止成分被氧化是利用其还原性，优先与氧化剂反应，与溶于水呈酸性的性质无关，D错误； 故答案选C。 3. 下列反应不能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原电池的反应前提是需要为自发进行的氧化还原反应，存在电子转移，据此分析。 【详解】A．反应是自发氧化还原反应，存在电子转移，可设计为燃料电池，A错误； B．反应为非氧化还原反应，无元素化合价变化、无电子转移，不能设计成原电池，B正确； C．反应是自发氧化还原反应，可设计为甲烷燃料电池，C错误； D．反应是自发氧化还原反应，存在电子转移，可设计成原电池，D错误； 故答案选B。 4. 时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，故B错误； C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故C正确； D．该反应吸热，破坏石墨的化学键所吸收的能量大于形成金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 选C。 5. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ，相同质量的4种燃料完全燃烧，放出热量最少的是 A. C B. CO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设四种燃料质量均为1g。 A．1g C完全燃烧放出的热量为； B．1g CO完全燃烧放出的热量为； C．1g CH4完全燃烧放出的热量为； D．1g C2H5OH完全燃烧放出的热量为； 故答案选B。 6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为 B. 常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 C. 6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为 D. 7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸根离子的物质的量为，对应的数目为，A不符合题意； B．常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有8g的氧原子，n(O)=，对应的数目为，B不符合题意； C．与的反应属于可逆反应，在反应物的转化率不确定的情况下，生成分子的总数不能确定，C符合题意； D．一个中含一个阴离子，一个中也只含一个阴离子，且二者的摩尔质量均为，则7.8 g二者混合物共0.1mol，所含有的阴离子数目为，D不符合题意； 故选C。 8. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 9. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意可知，a中放入少量的胆矾，Zn将Cu置换出来，构成原电池，生成氢气的速率加快，反应先结束，但a中放入少量的胆矾时发生反应：，消耗了部分Zn粉，使a中产生的氢气比b中少，综上可知，C正确，故选C。 10. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B. 都是该反应的催化剂 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲表示的反应为放热反应，表示断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键放出的总能量，A错误； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，其中被氧化生成，是还原剂，中O元素化合价由0降低为-2（），发生还原反应，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙所示反应①为、反应②为、反应③为，反应①反应②反应③=总反应，总反应，D正确； 故选D。 11. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用来生产光导纤维 的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜（钝化），可阻止内部铝继续与浓硫酸反应，因此常温下可用铝罐盛放浓硫酸，A正确； B．液氨作制冷剂的原理是液氨气化时吸收大量的热，与NH3溶于水的热效应无关，B错误； C．BaSO4是强电解质，其用作“钡餐”是因为BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒的Ba2+，且不易被X射线透过，与电解质强弱无关，C错误； D．SiO2可生产光导纤维是因为SiO2具有良好的光信号传导性能，与其硬度大的性质无关，D错误； 故答案选A。 12. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲图中Cl-向电极Z移动，说明电极Z为负极，电极Y为正极，则金属活动性：Z>Y；乙图中电极X产生大量气泡，说明电极X为正极，电极Y为负极，则金属活动性：Y>X；丙图中电流从电极W流向电极Z，说明电极W为正极，电极Z为负极，则金属活动性：Z>W；丁图中电极X发生氧化反应，说明电极X失去电子为负极，电极W为正极，则金属活动性：X>W，故四种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W，选D。 13. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 14. 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A. 与足量稀盐酸反应： B. 向工业废液中通入除： C. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： D. 用酸性溶液吸收： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误； B．不能拆开，离子方程式为：，B项错误； C．过量的NaOH溶液吸收生成，离子方程式为：，C项错误； D．由电子守恒、电荷守恒可判断，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化，也可被还原 C. c溶于水可得d和b D. 自然界可存在的转化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确； D．在自然界可存在的转化，即，D正确； 故答案为：A。 16. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 【答案】B 【解析】 【详解】两种溶液中有，选择的试剂中要有；两种溶液中有，选择的试剂中要有，则鉴别四种溶液选择的试剂为溶液：向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4、(NH4)2SO4溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀的是CaCl2、NH4NO3溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是CaCl2溶液，故选B。 17. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 18. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 19. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 比较氧化性： B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： D 向溶液中通入少量的氯气 出现淡黄色浑浊 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性，A错误； B．检验时加入溶液后需要加热，使逸出才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不加热时即使存在试纸也不变蓝，B错误； C．比较非金属性强弱需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法据此判断和的非金属性强弱，C错误； D．反应生成淡黄色单质，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性，D正确； 故选D。 20. 一定温度下，在的密闭容器中投入一定量的气体、气体发生反应生成气体，12 s时生成的物质的量为1.2 mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2 s内用气体表示的化学反应速率为 C. 12 s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13∶11 D. 12 s时，气体B的转化率为60% 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C生成了，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．内用气体A表示的化学反应速率为，B正确； C．初始状态气体物质的量之和为：，时，根据选项A数据可知气体物质的量之和为：，容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于相应的物质的量之比，即为11：13，C错误； D．时，气体B的转化率为，D错误； 故选B。 21. 下列说法中正确的是 A. 是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. 除去中的气体的方法是将通入足量的 D. 与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水，或与水化合只生成对应价态的含氧酸，与水反应为，反应有生成，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，B错误； C．通入足量虽然可将氧化为，但会引入新的杂质，不符合除杂要求，C错误； D．用水鉴别时，溶于水得到无色溶液，溴蒸气溶于水得到橙黄色溴水；用溶液鉴别时，溴蒸气通入会生成淡黄色沉淀，通入无沉淀；用鉴别时，溴易溶于得到橙红色有机层，不溶于；二者均有氧化性，都能将湿润碘化钾淀粉试纸中的氧化为使试纸变蓝，故不能用该试纸鉴别，D正确； 故答案选D。 22. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列有关分析不正确的是 A. 该实验的目的只探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响 B. 该实验所用的装置中，负极材料是锌片 C. 实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D. 水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1和2控制水果种类相同、电极间距离不同，可探究电极间距离对电流的影响；实验2和3控制电极间距离相同、水果种类不同，可探究水果种类对电流的影响，其余无关变量（电极材料、大小）均一致，因此实验目的是探究这两个因素对电流的影响，A正确； B．金属活泼性，原电池中较活泼金属失电子作负极，因此负极材料是锌片，B正确； C．实验1和实验3存在水果种类、电极间距离两个变量，未遵循单一变量原则，无法表明水果种类对电流大小有影响，C错误； D．水果的酸碱度会影响电解质溶液的离子浓度，进而影响溶液导电能力，因此能影响水果电池电流大小，D正确； 故答案选C。 23. 铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，故B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，故C正确； D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共5个小题，共54分) 24. 化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀、④、⑤、⑥，按要求填空。 （1）上面物质可用作食品干燥剂的是___________，“84”消毒液的有效成分是___________，能使蔗糖变黑的是___________。(填序号) （2）硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上： ①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色___________。 ②热的浓硫酸与铜片反应___________。 （3）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： i．写出步骤①涉及的化学方程式___________，该生产过程中可以循环使用的物质是___________。 ii．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ② （2） ①. B ②. AD （3） ①. ②. HCl、 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂；84消毒液的主要成分是NaClO；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖变黑；故答案为：①、⑥、②； 【小问2详解】 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色，该过程中浓硫酸脱去了硫酸铜晶体中的水，说明浓硫酸具有吸水性；热的浓硫酸与铜片反应，产生了和，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性；故答案为：B、AD； 【小问3详解】 i．步骤①中碳还原二氧化硅，方程式为：；反应④产生了HCl，可在反应②中循环利用，反应②产生了，可再反应④中循环利用，故该生产过程中可以循环使用的物质是HCl和； ii．盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是玻璃主要成分是二氧化硅，能和NaOH反应，方程式为； 【小问4详解】 与在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，反应方程式为：。 25. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图。 （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要______。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O(转化为Cr3+)，写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1）粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 （2） ①. 溶解、过滤 ②. 普通漏斗 （3） （4） （5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 （6） 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积、升高温度、搅拌等，加快溶解速率。 【小问2详解】 过程①实现固液分离，因此为溶解、过滤； 应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗。 【小问3详解】 加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：。 【小问4详解】 亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：。 【小问5详解】 证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。 【小问6详解】 根据得失电子守恒及元素守恒，反应离子方程式：。 26. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题: ①C、D两种化合物能引起的环境问题是_____________________。 A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________ 每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。 ③实验室制取B的化学方程式是_________________________________。 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题: ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式:_________________。 ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式:_______________________________。 【答案】 ①. A、C ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O ③. 24 mol ④. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤. 2H2S+SO23S↓+2H2O ⑥. Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O 【解析】 【分析】（1）根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一个碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。 （2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。 【详解】（1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3， ①A. 含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光（紫外线）作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，故A项正确； B. 能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，故B项错误； C. 酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和NO2两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C项正确； D. 温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，故D项错误； 答案选A、C； ②此反应为归中反应，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，则根据氧化还原反应配平规律，可知参加反应的NH3和NO化学计量数之比为2：3，再结合原子守恒可知，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，根据关系式5N212e-，可知每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为24 mol， 故答案为4NH3+6NO5N2+6H2O；24 mol； ③实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4， ①此反应为归中反应，H2SS，化合价升高，SO2S，化合价降低，故发生的化学反应方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O， 故答案为2H2S+SO23S↓+2H2O； ②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O， 故答案为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。 27. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液为稀溶液，电流表指针发生偏转，电极材料为Fe且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 升高 （2） ①. Cu ②. （3） ①. a ②. ③. 减小 【解析】 【分析】小问1：电池总反应为：，Fe为负极，H+为正极； 小问2：电池总反应为：，Fe3+为正极，Cu为负极； 小问3：电池总反应为：，CH4为负极，O2为正极； 【小问1详解】 ①若溶液为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，A电极上发生的电极反应式为：； ②原电池工作时阴离子向负极移动，在反应中溶液中的阴离子移向B（负极）；③反应消耗H+（正极反应），同时生成Fe2+，溶液中H+浓度降低，因此pH升高。 【小问2详解】 ①反应中，Fe3+发生得到电子的还原反应转化成Fe2+，Cu发生失去电子的氧化反应转化成Cu2+，根据原电池工作原理，A极（负极）材料为Cu； ②B极为正极，B极上Fe3+发生得到电子的还原反应，B极电极反应式为。 【小问3详解】 ①燃料电池中，燃料(CH4)发生氧化反应，作负极，因此负极为a电极；碱性条件下，CH4被氧化为，电极反应式为：； ②电池反应消耗OH-，生成H2O，溶液中OH-浓度降低，因此pH减小。 28. 某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。 实验编号 0.01 mol·L⁻¹ KIO₃酸性溶液 (含淀粉) 的体积/mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V₁ 5 t₁ ② 5 5 40 25 t₂ ③ 5 V₂ 35 25 t₃ ④ 5 15 30 25 t₄ 已知：IO₃的氧化性随着酸性的增强而增强。 回答下列问题： （1）实验中V1=_______，V2=_______ 。 （2）实验①、②、③中出现蓝色的时间t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是_______。 （3）实验①②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②③是探究_______对化学反应速率的影响。 （4）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应： (反应速率慢)， (反应速率快) (反应速率较快)， (反应速率快) 根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应_______(填序号) 决定。从上述四个反应可以看出必须在_______(填离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终_______(填“能”或“不能”) 看到溶液显蓝色，判断理由是_______。 （5）若将碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为 实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释是_______。 【答案】（1） ①. 40 ②. 10 （2）t1＞t2＞t3 （3） ①. 温度 ②. 浓度 （4） ①. I ②. ③. 不能 ④. 过量的刚好将生成的碘单质反应完全 （5）氢离子浓度增大，使氧化性增强，加快了反应速率 【解析】 【分析】根据所给图表分析，实验①和②的实验温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，实验②和③加入水的体积不同，则参与反应的反应物浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，实验①和②可以探究实验温度对反应速率的影响，则其他变量要保持一致，故，实验②和③加入水的体积不同，反应物浓度不同，则需要保持其他变量一致，溶液总体积要一致，故； 【小问2详解】 温度升高，反应速率加快，浓度升高，反应速率也加快，则实验①、②、③中出现蓝色的时间、、由大到小的顺序是； 【小问3详解】 根据分析，实验①和②的实验温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，实验②和③加入水的体积不同，则参与反应的反应物浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响； 【小问4详解】 化学反应的快慢由决速反应决定，碘酸根与亚硫酸根的反应机理分为四步，反应速率较慢的为决速反应，故反应I决定总的反应速率；根据反应I和Ⅱ，亚硫酸根消耗完后，碘离子和碘酸根才开始反应生成碘单质，才会有淀粉变蓝现象；实验④中亚硫酸钠过量，不能看到溶液显蓝色，因为过量的亚硫酸钠会将碘单质反应生成碘离子； 【小问5详解】 随着碘酸钾与亚硫酸氢钠反应生成氢离子，溶液中氢离子浓度升高，使得碘酸根得氧化性增强，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $