精品解析：黑龙江绥化市第七中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年度下学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选； B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选； C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选； D．甲烷不具有催熟作用，故D不选； 故选：B。 2. 下列各类物质中，不能发生水解反应的是 A. 乙酰胺() B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酰胺()中含有酰胺键，能够发生水解反应，故A不选； B．葡萄糖是单糖，不能水解，故B选； C．蛋白质结构中能够含有肽键，能水解生成氨基酸，故C不选； D．淀粉能水解生成葡萄糖，故D不选； 故选B。 3. 下列有关化学用语的使用，正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 对氯甲苯的结构简式： C. 的系统命名：二氯乙烷 D. 的名称：3-甲基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙炔分子中两个碳原子之间以碳碳三键相结合，乙炔的结构简式为，故A错误； B. 在对氯甲苯分子中，氯原子和甲基处于对位的位置，对氯甲苯的结构简式为，故B错误； C. 分子中的两个碳原子上各有1个氯原子，其名称为1,2-二氯乙烷，故C错误； D. 在分子中，从距离碳碳双键最近的一端开始编号，第三个碳原子上有1个甲基，其名称为3-甲基-1-丁烯，故D正确； 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别 B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别 C. 用系统命名法命名为甲基丙醇 D. 按系统命名法，的名称为2，5，三甲基乙基庚烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用核磁共振氢谱来鉴别，故A错误； B．浓溴水与苯混合会萃取分层，分层后上层为红棕色苯层，下层为淡黄色水层；浓溴水和苯酚反应生成白色不溶于水的三溴苯酚沉淀；己烯和溴发生加成反应从而使溴水褪色，现象不同，则只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯，故B正确； C．醇类物质命名选取含羟基碳在内的最长碳链为主链，离羟基近的一端编号，则用系统命名法命名为丁醇，故C错误； D．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，则用系统命名法命名为2，3，三甲基乙基庚烷，故D错误； 答案选B。 5. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构） A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【分析】异戊二烯（ ）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2-加成或3，4-加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上；可以是1，4-加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，据此判断其产物种类。 【详解】异戊二烯（ ）和BrCl发生1：1加成时，可以是1，2-加成或3，4-加成，Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上，有4种产物；可以是1，4-加成，Cl可以位于1号碳或4号碳上，可以是1，4-加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；共有6种产物，故选D。 6. 盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是　　 A. 不属于苯的同系物 B. 该物质可发生加成反应 C. 苯环上的一氯取代物有4种 D. 其分子式为C12H16NF3Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A.同系物是结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一类有机物，分析此有机物结构知：它不是苯的同系物，A项正确； B.结构中含苯环，在一定条件下可以发生加成反应，B项正确； C.苯环上有4个碳上的H可以被氯取代，且得到四种不同结构的一氯取代物，C项正确； D.此分子的分子式为C12H17NF3Cl，故D项错。  答案选D。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，官能团对物质性质的影响，要把握概念如同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一类有机物。 7. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下: 下列说法正确的是（ ） A. 氢气在该反应中作为催化剂 B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C. MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物 D. EG和甲醇互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了EG和甲醇，氢气是反应物，Cu纳米颗粒为催化剂，A错误； B．根据示意图，DMO与氢气反应后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，B错误； C．MG的结构简式为HOCH2COOCH3，其在酸性条件下的水解产物为HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羟基、又含有羧基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C正确； D．EG的结构简式为HOCH2CH2OH，EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一元醇，两者所含羟基个数不相等，两者不互为同系物，D错误； 答案选C。 8. 如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误； B、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C、Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 molⅡ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误； D、苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。 答案选B。 9. 某有机化合物的结构简式为 ，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为C23H24O6 B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应 C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该有机物的分子式为C23H24O6，A正确；B. 1mol该化合物最多可以与7molH2发生加成反应，酯基不能与H2发生加成反应，B不正确；C. 该有机物分子中有碳碳双键，与苯环相连的碳原子上有H原子 ，所以其既可以使溴的四氯化碳溶液褪色（溴与碳碳双键发生加成反应），又可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化），C正确；D. 该有机物分子中有酚羟基，所以其既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应，D正确。本题选B。 10. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. X可使溴水褪色 D. PVA 可用作高吸水性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，故A正确； B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，故B错误； C．X存在碳碳双键，可使溴水褪色，故C正确； D．PVA中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，故D正确； 答案选B。 11. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 反应④⑤为非氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 反应③中作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确； D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误； 故答案选D。 12. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A. 一定含、 B. 一定含、一定不含 C. 不能确定含有 D. 不一定含和 【答案】A 【解析】 【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含； 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，含，不含，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确； C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确； 故选A。 13. 下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后又被过氧化钠漂白而褪色，①正确； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应分别生成Na2O还是Na2O2，Na元素化合价均为+1，其转移电子数相等，②正确； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3的物质的量不同，含有的碳原子数不同，则质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误； ④碱石灰能同时吸收CO2和水蒸气，因此其增重的b g 是CO2和水蒸气质量的总和，而非生成的CO2质量，则取a gNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，不能测定a gNa2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，二者反应现象相同，不能鉴别，⑤错误； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，但钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成助燃的氧气，所以金属钠起火不可以用它来灭火，⑥错误； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3与、CO2反应生成NaHCO3，再低温结晶提纯得到，⑦正确； 综上，说法正确的有①②⑦，故选B。 14. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B. O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性F＞Cl，F吸电子能力更强，电子对偏向F，使PF3中成键电子对斥力更小，键角更小，故PF3键角小于PCl3，A正确； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．对羟基苯甲醛因羟基与醛基对位无法形成分子内氢键，故通过分子间氢键提高沸点；邻位则形成分子内氢键，降低沸点，C正确； D．Cl的吸电子诱导效应增强羧基中O-H的极性，促进H+解离，酸性更强，D正确； 答案选B。 15. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，W是H元素；Z能形成2个共价键，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Z是O元素；Y与4个H形成的离子带1个正电荷，Y是N元素，X形成4个共价键，X是C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能等于同周期相邻元素，第一电离能N>O>C，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2-，故B错误； C．化合物M中H原子不满足8电子结构，故C错误； D．H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，故D错误； 选A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. PbSO4、Cu （2） ①. ②. 不能 （3）Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ （4） （5）控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； 【小问2详解】 向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(S2-)=0.1×2.5×10-17=2.5×10-18＞4.0×10-21，会同时生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 三、实验题：本大题共1小题，共11分。 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。已知： ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 沸点/℃ 203 178 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________(填标号)。 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________((填标号)。 A． B． C． （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）B （3）苯甲酸 （4） （5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积 （6）降低滴加新制苯甲醛的速率 （7）D （8）重结晶 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入25mL 10% NaOH溶液、15mL乙醇和6mL苯乙酮，乙醇为溶剂，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25～30℃发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为150mL，故选B。 【小问3详解】 苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸，本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的苯甲酸。 【小问4详解】 根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为。 【小问5详解】 苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是：溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积。 【小问6详解】 “步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，则反应速率太快、放出大量热，可采取的措施有：降低滴加新制苯甲醛的速率，或适当降温以便减慢反应速率。 【小问7详解】 查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗涤晶体时，应选择冷乙醇，选D。 【小问8详解】 根据表中数据，室温下，苯甲醛是液体，苯乙酮和查耳酮是固体，若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，则含有苯乙酮等固体杂质，故进一步提纯方法的名称是重结晶。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程Ⅰ离子方程式：___________。 _______________。 ②过程Ⅱ中，若将换成，能否将转化为？___________，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性 ④. H、Zn （2） ①. ②. 能 ③. 因为Cl2的氧化性比Fe3+强 【解析】 【小问1详解】 ①反应1为细菌作用下溶液中的亚铁离子在酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为； 反应2为细菌作用下溶液中的铁离子与硫化锌反应生成锌离子、硫和亚铁离子，反应的离子方程式为； ②温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低是因为温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性； ③反应1中氢元素的化合价没有发生变化、反应2中锌元素的化合价没有发生变化，故化合价没有变化的元素是H、Zn； 【小问2详解】 ①据图，过程I中，，化合价升高6，，化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为 ； ②过程Ⅱ中，若将换成，能将转化为，因为Cl2的氧化性比Fe3+强。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 19. 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)： 已知：Ⅰ．RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH Ⅱ．(R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基) 回答下列问题： （1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是_______。 （2）的名称是_______，反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是_______(填序号)。 a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236 c．G分子中的所有碳原子可能共面 d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物 【答案】（1）羧基 （2） ①. 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) ②. 加成反应 （3）2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O （4）cd 【解析】 【分析】根据B的结构简式，可知A为CH3CH2OH氧化的产物，即A为CH3COOH，A与Cl2在催化剂催化作用下发生取代反应生成B，B在NaOH溶液条件下发生卤代烃的水解，生成HOCH2COONa，再经酸化生成C(HOCH2COOH)，HOCH2COOH在Cu、加热条件下被O2氧化生成D(OHCCOOH)，D与在催化剂作用下发生加成反应生成4-羟基扁桃酸；根据E的分子式，以及反应条件，可知CH3CH2OH与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成E()，E与在吡啶作用下发生已知Ⅱ的反应，生成F()；结合G分子中含有2个六元环，可知F在催化剂、加热条件下发生已知Ⅰ的反应，生成G，G的结构简式为，G在足量的NaOH溶液中发生酯的水解，生成羧酸盐和CH3CH2OH，再经酸化生成W，W的结构简式为：，W在浓硫酸作用下发生酯化反应生成香豆素-3-羧酸，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基； 【小问2详解】 醛基的命名顺序优先于羟基，因此可命名为邻羟基苯甲醛，也可通过系统命名法命名为2-羟基苯甲醛；反应⑤为苯酚与OHCCOOH发生反应，生成4-羟基扁桃酸，产物唯一，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 反应⑥为CH3CH2OH与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成的过程，反应方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH+2H2O； 【小问4详解】 根据分析，可知G的结构简式为，则： a．根据E的结构简式，可知E中共有3种类型的氢原子，a错误； b．质谱仪检测F的最大质荷比为F分子的相对分子质量，根据F的结构简式，其分子式为C14H16O5，相对分子质量为264，因此质谱仪检测F的最大质荷比为264，b错误； c．苯环上所有的碳原子共平面，碳碳双键及与之相连的碳原子共平面，碳氧双键及与之相连的碳原子共平面，结构中乙基中的2个碳原子可能共平面，乙基中与O原子相连的C原子和O原子形成的C-O单键可以旋转，因此G分子中的所有碳原子可能共平面，c正确； d．化合物W的结构简式为，存在碳碳双键，因此可以发生加聚反应生成线性高分子化合物，d正确； 答案选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年度下学期期末试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 2. 下列各类物质中，不能发生水解反应的是 A. 乙酰胺() B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 淀粉 3. 下列有关化学用语的使用，正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 对氯甲苯的结构简式： C. 的系统命名：二氯乙烷 D. 的名称：3-甲基-1-丁烯 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别 B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别 C. 用系统命名法命名为甲基丙醇 D. 按系统命名法，的名称为2，5，三甲基乙基庚烷 5. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构） A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种 6. 盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是　　 A. 不属于苯的同系物 B. 该物质可发生加成反应 C. 苯环上的一氯取代物有4种 D. 其分子式为C12H16NF3Cl 7. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下: 下列说法正确的是（ ） A. 氢气在该反应中作为催化剂 B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C. MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物 D. EG和甲醇互为同系物 8. 如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 9. 某有机化合物的结构简式为 ，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为C23H24O6 B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应 C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应 10. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. X可使溴水褪色 D. PVA 可用作高吸水性材料 11. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 反应④⑤为非氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 反应③中作还原剂 12. 某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A. 一定含、 B. 一定含、一定不含 C. 不能确定含有 D. 不一定含和 13. 下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B. O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 15. 化合物M可作为一种废水处理剂，除去废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 简单离子半径：Z>Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子结构 D. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 三、实验题：本大题共1小题，共11分。 17. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。已知： ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点/℃ 19.6 -26 沸点/℃ 203 178 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________(填标号)。 （2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________((填标号)。 A． B． C． （3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。 （4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。 （5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。 （6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A. 冷水 B. 热乙醇 C. 热水 D. 冷乙醇 （8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，培养后能提供，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。 （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是___________；反应2中有S单质生成，离子方程式是___________。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是___________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是___________。 （2）氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示： 已知总反应为： ①补充完整过程Ⅰ离子方程式：___________。 _______________。 ②过程Ⅱ中，若将换成，能否将转化为？___________，请说明理由：___________。 五、推断题：本大题共1小题，共16分。 19. 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)： 已知：Ⅰ．RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH Ⅱ．(R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基) 回答下列问题： （1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是_______。 （2）的名称是_______，反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应⑥的化学方程式为_______。 （4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是_______(填序号)。 a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236 c．G分子中的所有碳原子可能共面 d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $