吉林长春市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一年级下学期第三学程考试化学科试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：每个小题只有一个正确答案，每小题3分。 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是（ ） A．数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 2．下列表示正确的是（ ） A．羟基的电子式为 B．正丁烷的球棍模型 C．乙醇的分子式为C2H5OH D．乙烷的结构式为 3．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 4．50 mL、0.50 mol·L-1盐酸与50 mL、0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是（ ） A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 5．有关下列装置的说法不正确的是（ ） A．图1所示不能构成原电池 B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D．图4电池电极反应式为 6．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中错误的是（ ） A．分子式为C11H18O3 B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中含有3种官能团 D．1 mol N与足量Na反应产生22.4 L H2（标准状况下） 7．第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该电池的a极发生氧化反应 B．正极附近溶液的pH减小 C．质子（H+）通过质子交换膜移动到a极 D．该燃料电池的能量转化率可达到100% 8．化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是（ ） 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量SO2 SO2具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸 9．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图2中Fe2+作催化剂 B．图2总反应的原子利用率为100% C．图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 10．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A．测定中和反应反应热 B．测定O2的生成速率 C．验证反应的吸放热 D．检验蔗糖的水解产物 11．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： C．HCl和NaOH发生中和反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为： D．将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 12．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是（ ） A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将转化为Br2从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得a mol Br2理论上需要a mol Cl2 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 13．实验室常利用Na2S2O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理：，实验方案设计如表，下列说法正确的是（ ） 实验序号 1 2 3 反应温度 Na2S2O3溶液 V/mL 10.0 10.0 4.0 c/（mol·L-1） 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 V/mL 10.0 10.0 V1 c/（mol·L-1） 0.10 0.10 0.10 H2O V/mL 0 0 V2 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则、 C．Na2S2O3在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 14．我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是（ ） A．同等条件下，的催化性能优于 B．不同催化剂作用下的反应历程不同 C．两种催化剂作用下，NH3的脱附均是吸热过程 D．和作用下，均为决速步骤 15．某光电化学还原制的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。 下列说法错误的是（ ） A．偏压为时，光电极反应为 B．每产生，右室溶液质量减少64 g C．偏压为1.0 V时，光电极排斥以清洁表面 D．相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率 二、解答题：共四个大题，共55分。 16．（15分）有机物数量众多，结构和性质各异。请根据有机物的相关知识回答下列问题： （1）下列反应中，属于取代反应的是_________（填数字序号，下同），属于氧化反应的是_________，属于加聚反应的是__________。 ①由乙烯制乙醇 ②由乙烯制聚乙烯 ③乙烷在光照下与氯气反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题： ①质量相等的A、B、C、D在氧气中完全燃烧，耗氧量最大的是__________（填分子式）。 ②相对分子质量比C大42的C的同系物的一氯代物有__________种。 （3）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：H的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 ①D的官能团的名称为__________。 ②D与F反应的化学方程式为________________________________________（需注明条件）。 ③向B的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是__________。 ④的化学方程式：________________________________________（需注明条件）。 ⑤实验室制取的乙酸乙酯中混有F和D，可用__________溶液除去，再用________方法分离（选填“过滤”“蒸馏”或“分液”）。 17．（13分）氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为400~500℃] （1）仪器a的名称__________。 （2）加热时，装置A中反应的化学方程式为________________________________________。 （3）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是____________________，当装置C中溶液由蓝色变为无色，写出发生反应的离子方程式：________________________________________。 Ⅱ．氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx，对于环境保护具有重要的意义。 （4）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为______________________________， ②在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为__________。 （5）用NaOH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、NO2）。已知吸收过程发生的反应有；。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图（表示NOx中NO2的含量）： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为__________，__________。 ②若一定体积的NOx被250 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为__________。 18．（15分）电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是氯碱工业电解饱和食盐水的示意图： ①电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________________________________________。 ②NaOH溶液从__________（填“b”或“c”）口导出。 （2）图中甲池的电池总反应式为，回答下列问题： ①甲池中发生氧化反应的电极上的电极反应式为____________________。 ②常温下，乙池中CuSO4溶液的体积为0.04 L，甲池中通入标准状况下22.4 mL的O2时，乙池中c(H+)为__________（忽略溶液体积变化）；要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入__________（填字母），其质量为__________g。 A．Cu B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4 ③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6 g N2H4时，乙池中两个电极质量差为__________g。 （3）如图探究金属Fe是否腐蚀的示意图： 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的位置为端________（填“左”或“右”），结合电极反应式解释变红的原因________________________________________。 19．（12分）CO2的捕集与转化是研究的重要课题。 在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ？ ③ （1）__________kJ·mol-1。 （2）某温度下，仅发生反应 。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 前3 min，用H2表示的反应速率为__________mol·L-1·min-1。10 min时CO2的转化率为______。 （3）制甲醇的相关过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．…… Ⅳ． Ⅴ．（*表示该物种吸附在催化剂表面）。写出过程Ⅲ的反应为：__________。 （4）催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 催化剂的最佳活性温度是__________；后，乙酸生成速率增大的主要原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末考试题答案 1-5：DBCAD 6-10：AAADC 11-15：BDBDB 16．（15分） （1）③（1分），④（1分），②（1分） （2）①CH4 ②8 （3）①羟基（1分） ② ③砖红色沉淀（1分） ④ ⑤饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分） 17．（13分） （1）分液漏斗 （2） （3）品红溶液褪色（1分） （4）① ②4∶3 （5）①50%（1分） 1.25 mol·L-1（1分） ②1.6 18．（15分） （1）① ②c（1分） （2）① ②0.1 mol/L C（1分） 0.248 ③12.8 （3）左（1分），铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，发生吸氧腐蚀，反应为，使左端溶液呈碱性 19．（12分） （1）90.0 （2）0.25 75% （3） （4） 温度升高对速率的影响超过了催化剂活性降低对速率的影响 学科网（北京）股份有限公司 $