3.2 原子结构 第2课时（讲义）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦“离子”和“相对原子质量”核心知识点，系统梳理离子的形成（原子得失电子）、分类（阳离子、阴离子）、结构示意图及与原子的区别联系，同时构建相对原子质量的定义（以碳12原子质量为标准的比值）、计算方法及近似公式（质子数+中子数），形成从微观粒子到质量计量的学习支架。 该资料通过教材延伸（原子团介绍）、易错提醒（离子构成物质需阴阳离子共存）及分层练习（随学随练、题型示例、基础与素养提升题），体现化学观念（物质微观构成）和科学思维（对比分析、模型建构），课中辅助教师突破原子与离子区别等难点，课后帮助学生巩固应用，查漏补缺。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 离子 相对原子质量 课标要点 1. 以氯化钠为例，了解离子的形成过程； 2. 认识离子，了解离子的形成过程，了解离子的分类和离子结构示意图。 3. 知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 学习重难点 重点：1. 离子的形成和分类 2. 相对原子质量的含义和计算方法 难点：原子和离子的区别与联系 知识点 离子（重点） 1. 离子的定义：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成 （1）原子通过 形成离子。 （2）原子失去电子形成 ，如：金属原子失去电子形成金属阳离子； （3）原子得到电子形成 ，如非金属原子得到电子形成阴离子。 3. 离子的分类：教材延伸 1. 离子不仅是带电的原子，还有带电的原子团。 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定个数比组成的原子集团，它们在化学反应中常作为一个整体参加反应。常见的原子团有铵根离子（NH4+）/氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）等。 2. 离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 （1）阳离子：原子失去电子形成 ； 金属原子 最外层电子，形成带正电的阳离子，电子层数 ； 阳离子所带正电荷的数目等于原子 数目。 （2）阴离子：原子得到电子形成 。 非金属原子 电子，形成带负电荷的阴离子，电子层数 ； 阴离子所带负电荷的数目等于原子 数目。 （3）原子与离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不带电荷 带 电荷 带 电荷 是否达到稳定结构 最外层未达到稳定结构（稀有气体原子除外） 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 举例 如Na、Mg、Al等 如Na+、Mg2+、Al3+等 如O2-、F-、Cl- 联系 规律 （1）阳离子所带正电荷数= = （2）阴离子所带负电荷数= = 4．离子也是构成物质的一种微观粒子 氯化钠的形成过程： （1）带相反电荷的钠离子和氯离子相互间由于静电作用形成氯化钠。 （2）氯化钠由 （Na+）与 （Cl-）构成。 （2）离子构成的物质中，同时有 和 ，且阴、阳离子所带电荷总数 。 5. 离子结构示意图 （1）离子结构示意图特点：圆圈内数字弧线上数字之和。 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 = 离子所带电荷数，若结果为正，则离子带正电荷，若结果为负，则离子带负电荷。 （2）根据结构示意图判断离子种类的方法 离子所带电荷数 = 核内 - 核外 ，数值为正，是 ；数值为负，是 易错提醒 1．由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。并且由于物质不带电，故阴阳离子所带电荷总数必须相等。 随学随练 1．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 知识点 相对原子质量 （重点） 原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用 。 1．相对原子质量概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．相对原子质量符号：Ar 3．相对原子质量的数学表达式： 4．相对原子质量与原子实际质量比较 原子实际质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有质量单位，一般用“kg”表示。 有单位，为“1”，一般不读出也不写出。 5．相对原子质量不是实际质量，但两种原子的实际质量之比等于它们的 。 6．相对原子质量的近似计算 （1）质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在上。 （2）相对原子质量 ≈ + 7．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 特别提醒 1．相对原子质量不能有质量单位。 随学随练 1．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 拓展 离子符号 1. 写法：在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子Na+；硫离子S2-。 2. 读法：读作“某某离子”或“带几个单位正（负）电荷的某某离子” 例如：S2-读作“硫离子”或“带两个单位负电荷的硫离子”； Al3+读作“铝离子”或“带两个单位正电荷的铝离子” 3. 意义：表示一个离子；表示带n个单位正（负）电荷的离子。 例如：Fe3+ 表示一个铁离子;表示带3个单位正电荷的铁离子 4. 离子符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的正（负）电荷数目。 例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 5. 离子符号前面的数字表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na＋ 活学活用 1． 化学用语是学习化学的重要工具。下列选项中表示离子的是 A． B．Hg C．CuO D． 2．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 题型 离子的形成 ▌例1 （25-26八年级下·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 解题贴士 1.能金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子成为相对稳定结构，形成阳离子，带正电荷。 2.非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子成为相对稳定结构，形成阴离子，带负电荷。 ▌对点练1-1 （2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． ▌对点练1-2 在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 题型 离子中各粒子之间的关系 ▌例2 某元素R的质子数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是 A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 解题贴士 1. 钠阳离子比形成它的原子少一个电子层，所带电荷数等于失去的电子数。 2. 阴离子离子与形成它的原子电子层数相同，所带电荷数等于得到的电子数。 3. 离子所带电荷数的简单计算方法：用核内质子数减去核外电子数，所得数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 4. 相对原子质量约等于质子数加中子数。 ▌对点练2-1 某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 ▌对点练2-2 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 题型 离子结构示意图 ▌例3 某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 解题贴士 1．原子不带电荷，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷； 2．原子中：质子数=电子数；阳离子中：质子数>电子数；阴离子中：质子数<电子数 3．原子变成阳离子，质子数不变，核外电子总数减少，最外层电子数改变，电子层减少一层； 原子变成阴离子，质子数不变，核外电子总数增加，最外层电子数改变，电子层数不变； ▌对点练3-1 下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． ▌对点练3-2 （25-26九年级上·河南周口·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④ A．①②③④都属于原子 B．①和②的化学性质相似 C．③属于阳离子 D．④在化学反应中易得到电子 题型 相对原子质量 ▌例4 下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的 的比值 解题贴士 1．相对原子质量是比值，没有质量单位； 2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比； 3．相对原子质量约等于质子数加中子数。 ▌对点练4-1 北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为 A．85.47g B．85.47 C．kg D．无法确定 ▌对点练4-2 已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 基础通关 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 2．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 3．（25-26八年级上·山东泰安·期中）下列微观粒子中，其核电荷数小于核外电子数的是 A．氯原子 B．氯离子 C．钠原子 D．钠离子 4．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 5．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不发生变化的是 ①化学性质  ②原子种类  ③最外层电子数  ④电子层数  ⑤原子的电性  ⑥原子核 A．①⑤ B．②⑥ C．②③⑥ D．①②⑤ 6．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 7．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 8．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 9．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 10．（2026·湖南长沙·模拟预测）钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 11.（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 12．（2026·广西柳州·二模）2025年11月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 A．22 B．26 C．48 D．70 13．（25-26八年级上·山东德州·期末）现有相同质量的钠、镁、铝三种金属，结合钠、镁、铝的相对原子质量，比较哪种金属所含的原子个数最多 A．钠所含原子个数最多 B．镁所含原子个数最多 C．铝所含原子个数最多 D．三种金属所含原子个数一样多 14．如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)若x=18，则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)若x=17，则该粒子的符号为 。 (3)若该粒子符号为X2+，则该粒子的核电荷数为 。 15. 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 素养提升 16．（2026·湖北襄阳·二模）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦 17．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 18．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 19．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 20．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 21．化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 22．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 23．（25-26八年级上·山东济宁·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图中的a中m的值为______，该原子的化学性质与______（填字母）的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成______（用离子符号表示）。 (2)图中粒子属于阳离子的是______（填字母）。 (3)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为______。（相对原子质量：Mg-24  Al-27） 24．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 迁移创新 25．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 26． X、Y、Z、W四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18）若它们的离子、、、的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A． B． C． D． 27．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 (3)图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量约为4 g C．该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 (4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 学科网（北京）股份有限公司7 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 离子 相对原子质量 课标要点 1. 以氯化钠为例，了解离子的形成过程； 2. 认识离子，了解离子的形成过程，了解离子的分类和离子结构示意图。 3. 知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 学习重难点 重点：1. 离子的形成和分类 2. 相对原子质量的含义和计算方法 难点：原子和离子的区别与联系 知识点 离子（重点） 1. 离子的定义：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成 （1）原子通过得失电子形成离子。 （2）原子失去电子形成阳离子，如：金属原子失去电子形成金属阳离子； （3）原子得到电子形成阴离子，如非金属原子得到电子形成阴离子。 3. 离子的分类：教材延伸 1. 离子不仅是带电的原子，还有带电的原子团。 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定个数比组成的原子集团，它们在化学反应中常作为一个整体参加反应。常见的原子团有铵根离子（NH4+）/氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）等。 2. 离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 （1）阳离子：原子失去电子形成阳离子； 金属原子失去最外层电子，形成带正电的阳离子，电子层数减少1层； 阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子数目。 （2）阴离子：原子得到电子形成阴离子。 非金属原子得到电子，形成带负电荷的阴离子，电子层数不变； 阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子数目。 （3）原子与离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不带电荷 带正电荷 带负电荷 是否达到稳定结构 最外层未达到稳定结构（稀有气体原子除外） 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 举例 如Na、Mg、Al等 如Na+、Mg2+、Al3+等 如O2-、F-、Cl- 联系 规律 （1）阳离子所带正电荷数= 原子失电子数 = 原子最外层电子数 （2）阴离子所带负电荷数= 原子得电子数 = 8 - 原子最外层电子数 4．离子也是构成物质的一种微观粒子 氯化钠的形成过程： （1）带相反电荷的钠离子和氯离子相互间由于静电作用形成氯化钠。 （2）氯化钠由钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）构成。 （2）离子构成的物质中，同时有阳离子和阴离子，且阴、阳离子所带电荷总数相等。 5. 离子结构示意图 （1）离子结构示意图特点：圆圈内数字不等于弧线上数字之和。 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 = 离子所带电荷数，若结果为正，则离子带正电荷，若结果为负，则离子带负电荷。 （2）根据结构示意图判断离子种类的方法 离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 易错提醒 1．由离子构成的物质，不是由同种离子构成的，必须既有阳离子，又有阴离子。并且由于物质不带电，故阴阳离子所带电荷总数必须相等。 随学随练 1．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 2．原子得失电子形成离子后，一定不会改变的是 ①相对原子质量   ②粒子的电性  ③电子层数  ④最外层电子数  ⑤质子数 A．①⑤ B．③④⑤ C．③⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】原子得失电子后变成带电的离子，因此粒子的电性改变，最外层电子数改变，电子层数可能改变（形成阳离子时，电子层数改变，形成阴离子时，电子层数不变），又由于电子质量很小，可忽略不计，则相对原子质量不变，而元素为质子数相同的一类原子的总称，得失电子过程中质子数不变，则元素种类不变，故一定不会改变的为①⑤。故选A。 知识点 相对原子质量 （重点） 原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 1．相对原子质量概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．相对原子质量符号：Ar 3．相对原子质量的数学表达式： 4．相对原子质量与原子实际质量比较 原子实际质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有质量单位，一般用“kg”表示。 有单位，为“1”，一般不读出也不写出。 5．相对原子质量不是实际质量，但两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 6．相对原子质量的近似计算 （1）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 7．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 特别提醒 1．相对原子质量不能有质量单位。 随学随练 1．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，即碳12原子的质量为m kg。另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为。 故选B。 2．（24-25九年级上·四川内江·期中）元素R的相对原子质量为m，能形成核外有x个电子的Rn-离子，则R原子的核内中子数 A．m+n+x B．m-n+x C．m+n-x D．m-n-x 【答案】C 【详解】某元素R的相对原子质量为m，由原子中：相对原子质量＝质子数+中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，Rn-的核外有x个电子，Rn-是R原子得到n个电子得到的，则R原子的电子数为x-n，故中子数为：m﹣（x-n）=m+n-x。 故选C。 拓展 离子符号 1. 写法：在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子Na+；硫离子S2-。 2. 读法：读作“某某离子”或“带几个单位正（负）电荷的某某离子” 例如：S2-读作“硫离子”或“带两个单位负电荷的硫离子”； Al3+读作“铝离子”或“带两个单位正电荷的铝离子” 3. 意义：表示一个离子；表示带n个单位正（负）电荷的离子。 例如：Fe3+ 表示一个铁离子;表示带3个单位正电荷的铁离子 4. 离子符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的正（负）电荷数目。 例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 5. 离子符号前面的数字表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na＋ 活学活用 1． 化学用语是学习化学的重要工具。下列选项中表示离子的是 A． B．Hg C．CuO D． 【答案】A 【详解】离子是带电的原子或原子团。 A、Na+表示钠离子，带有正电荷，属于离子，符合题意； B、Hg表示汞原子，是中性原子，不符合题意； C、CuO表示氧化铜，是中性化合物，不符合题意； D、N2表示氮分子，是中性分子，不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 题型 离子的形成 ▌例1 （25-26八年级下·山东潍坊·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠是由分子构成的 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．钠离子和氯离子的电子数相等 D．反应中Cl生成，化学性质未改变 【答案】B 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并非由分子构成，该选项错误。 B、钠原子最外层电子数为1，反应中一个钠原子失去1个电子，可形成最外层8电子的相对稳定结构，该选项正确。 C、钠离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，二者电子数不相等，该选项错误。 D、元素化学性质由最外层电子数决定，Cl转化为Cl⁻后最外层电子数发生改变，因此化学性质改变，该选项错误。 解题贴士 1.能金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子成为相对稳定结构，形成阳离子，带正电荷。 2.非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子成为相对稳定结构，形成阴离子，带负电荷。 ▌对点练1-1 （2026·山西晋城·一模）下列各粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 ▌对点练1-2 在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 题型 离子中各粒子之间的关系 ▌例2 某元素R的质子数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是 A．m=n B．m=n-x C．m=x-n D．m=n +x 【答案】D 【详解】在原子中，原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。 解题贴士 1. 钠阳离子比形成它的原子少一个电子层，所带电荷数等于失去的电子数。 2. 阴离子离子与形成它的原子电子层数相同，所带电荷数等于得到的电子数。 3. 离子所带电荷数的简单计算方法：用核内质子数减去核外电子数，所得数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 4. 相对原子质量约等于质子数加中子数。 ▌对点练2-1 某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3； 故选：B。 ▌对点练2-2 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 题型 离子结构示意图 ▌例3 某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 解题贴士 1．原子不带电荷，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷； 2．原子中：质子数=电子数；阳离子中：质子数>电子数；阴离子中：质子数<电子数 3．原子变成阳离子，质子数不变，核外电子总数减少，最外层电子数改变，电子层减少一层； 原子变成阴离子，质子数不变，核外电子总数增加，最外层电子数改变，电子层数不变； ▌对点练3-1 下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误； C、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误； D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选A。 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·河南周口·阶段检测）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④ A．①②③④都属于原子 B．①和②的化学性质相似 C．③属于阳离子 D．④在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、①粒子中质子数=核外电子数，表示原子；②粒子中质子数=核外电子数，表示原子；③粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；④粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； C、③粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； D、④粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选C。 题型 相对原子质量 ▌例4 下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的 的比值 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的 的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的 的比值，故D说法正确； 故选：C。 解题贴士 1．相对原子质量是比值，没有质量单位； 2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比； 3．相对原子质量约等于质子数加中子数。 ▌对点练4-1 北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟。铷的相对原子质量为 A．85.47g B．85.47 C．kg D．无法确定 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，错误。 B、相对原子质量是原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值，是一个无量纲的数值，没有单位。铷的相对原子质量为85.47，正确。 C、表示的是铷原子的实际质量，而非相对原子质量，错误。 D、相对原子质量是已知的定值，错误。 故选B。 ▌对点练4-2 已知某种碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12.有一种硫原子的实际质量为n g，则此种硫原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量定义为：某原子的相对原子质量 = 。硫原子实际质量为n g，碳原子实际质量为m g，代入公式得 ，相对原子质量单位是“1”，省略不写。 故选C。 基础通关 1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【详解】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 2．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 3．（25-26八年级上·山东泰安·期中）下列微观粒子中，其核电荷数小于核外电子数的是 A．氯原子 B．氯离子 C．钠原子 D．钠离子 【答案】B 【详解】A、在原子中，核电荷数=核外电子数，不符合题意； B、氯离子属于阴离子，阴离子是其原子得到电子后形成的，故在阴离子中，核电荷数小于核外电子数，符合题意； C、在原子中，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、钠离子属于阳离子，阳离子是其原子失去电子后形成的，故在阳离子中，核电荷数大于核外电子数，不符合题意。 故选B。 4．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子； A、质子数12，核外电子总数10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确； B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误； C、质子数=核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； D、质子数=核外电子数=13，质子数=核外电子数，为原子，选项错误； 故选：A。 5．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不发生变化的是 ①化学性质  ②原子种类  ③最外层电子数  ④电子层数  ⑤原子的电性  ⑥原子核 A．①⑤ B．②⑥ C．②③⑥ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，形成带电的离子，所以原子的电性一定会改变，最外层电子数决定元素的化学性质，所以化学性质一定会改变，而电子层数可能改变，最外层电子数一般情况下会改变，但特殊情况可能不变（如铍原子变成铍离子）。但质子数、原子核不变，质子数不变则原子种类不变，故一定不发生变化的是原子种类和原子核，即②⑥，故选：B。 6．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、由图可知，变化前后，核电荷数不变，均是17，符合题意； B、变化过程中，a粒子得到1个电子变为b粒子，故最外层电子数发生了改变，化学性质发生了改变，不符合题意； C、由图可知，核外电子数发生了改变，微粒a中核外电子数为17，微粒b中核外电子数为18，不符合题意； D、由图可知，最外层电子数发生了改变，微粒a中最外层电子数为7，微粒b中最外层电子数为8，不符合题意。 故选A。 7．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 8．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 9．（25-26九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【详解】 A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 10．（2026·湖南长沙·模拟预测）钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子的过程中质子数不变，二者质子数均为11，该选项错误。 B、粒子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，二者化学性质不相似，该选项错误。 C、由钠离子的结构示意图可知，其核外电子层数为2，该选项正确。 D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，该选项错误。 11.（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 12．（2026·广西柳州·二模）2025年11月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 A．22 B．26 C．48 D．70 【答案】B 【详解】本题用到原子中粒子的数量关系：。将题干给出的钛原子质子数22、相对原子质量48代入公式，计算得：，因此选B。 13．（25-26八年级上·山东德州·期末）现有相同质量的钠、镁、铝三种金属，结合钠、镁、铝的相对原子质量，比较哪种金属所含的原子个数最多 A．钠所含原子个数最多 B．镁所含原子个数最多 C．铝所含原子个数最多 D．三种金属所含原子个数一样多 【答案】A 【详解】相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量越大，其原子的实际质量越大。钠的相对原子质量约为23，镁的相对原子质量约为24，铝的相对原子质量约为27，即原子实际质量：铝>镁>钠。当金属质量相同时，原子实际质量越小，所含原子个数越多。因为钠的原子实际质量最小，所以相同质量的钠、镁、铝三种金属中，钠所含的原子个数最多。 故选A。 14．如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)若x=18，则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)若x=17，则该粒子的符号为 。 (3)若该粒子符号为X2+，则该粒子的核电荷数为 。 【答案】(1)原子 (2)Cl- (3)20 【详解】（1）若x=18。质子数=核外电子数，则该粒子是原子； （2）若x=17，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，则该粒子表示氯离子，符号为Cl-； （3）若该粒子符号为X2+，表示该原子失去2个电子形成的阳离子，则该粒子的原子的核外电子数为2+8+8+2=20，根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则该粒子的核电荷数为20。 15. 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 【答案】(1)27 (2) (3) 【详解】（1）根据某原子的相对原子质量=，则铝原子的相对原子质量； （2）若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为； （3）已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为；在原子汉字，相对原子质量≈质子数+中子数，由题意，A原子中有a个质子，则这种A原子的中子数为 素养提升 16．（2026·湖北襄阳·二模）主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦 【答案】A 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，长期主持铟、铱等多种元素相对原子质量的测定工作，相关成果被国际原子量委员会采用，符合题干描述，正确。 B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，与相对原子质量测定无关，错误。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油、石油化工领域的催化剂研发，与题干内容无关，错误。 D、屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药领域，不符合题意，错误。 17．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【答案】B 【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 18．（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A.氧原子质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，质子数仍为8，二者相同，该选项正确。 B.氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为，二者不同，该选项错误。 C.氧原子呈电中性，所带电荷数为0；氧离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，二者不同，该选项错误。 D.氧原子最外层电子数为6，氧离子得到2个电子后最外层电子数为8，二者不同，该选项错误。 19．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 【答案】A 【详解】A、①是氦原子，属于稀有气体原子，属于相对稳定结构，故选项说法正确； B、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，故选项说法错误； C、④质子数小于核外电子数，是阴离子，故选项说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，④对应的是氯离子，故其原子时最外层电子数是7；⑤中原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故它们化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：A。 20．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 21．化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m 【答案】B 【详解】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则、的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m； 故选：B。 22．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 23．（25-26八年级上·山东济宁·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图中的a中m的值为______，该原子的化学性质与______（填字母）的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成______（用离子符号表示）。 (2)图中粒子属于阳离子的是______（填字母）。 (3)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为______。（相对原子质量：Mg-24  Al-27） 【答案】(1) 16 b (2)c、e (3)9:8 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则a中m=2+8+6=16； 最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则a的化学性质与b的化学性质相似； a的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则a表示硫原子，硫原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； （2）a、b的质子数=核外电子数，表示原子；c、e的质子数>核外电子数，表示阳离子；d的质子数<核外电子数，表示阴离子，故填：c、e； （3）镁、铝的相对原子质量分别是24、27，原子实际质量与相对原子质量成正比，设镁、铝的质量均为M，则相同质量的镁和铝所含的原子个数比为。 24．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】(1) (2)35 (3)10 (4) 【详解】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 迁移创新 25．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，乙原子与碳原子的质量比为c:d，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a:b，则甲原子的相对原子质量为，故选：A。 26． X、Y、Z、W四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18）若它们的离子、、、的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由于离子 Xm+ 、 Ym− 、 Zn+ 、 Wn− 的核外电子排布相同，故a-m=b+m=c-n=d+n； 【详解】A、由于a-m=c-n，故a−c=m-n，A错误； B、由于b+m=c-n，故c-b=m+n，B错误； C、由于b+m=d+n，故b-d=n-m，C错误； D、由于a-m=b+m，故a−b=2m，D正确。 故选D。 27．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 (3)图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量约为4 g C．该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 (4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 【答案】(1) 原子 (2) 2:1 (3)ABCD (4)相对原子质量 = = = 【详解】（1）分子由原子构成且可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①为原子。 （2）A是氯原子，易得到1个电子显-1价；B是镁原子，易失去2个电子显+2价。化合物中正负化合价代数和为0，因此A、B个数比为2:1。C带2个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，离子最外层达8电子稳定结构，核外电子总数为，质子数为，对应钙元素，离子符号为。 （3）A、该原子核外有2个电子，质子数为2，是氦原子，错误； B、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，错误； C、中子不带电，错误； D、实际原子核体积远小于原子体积，模型中原子核与电子的体积比例与实际不符，错误。 （4）略 学科网（北京）股份有限公司7 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $