精品解析：广西钦州市2025-2026学年春季学期高二期末教学质量监测 高二化学试题

2026年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修2专题3、专题4；选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “八桂山水，百味广西。果香四溢，多彩非遗”。下列说法正确的是 A. 梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于芳香烃 B. 水果运输中为延长保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C. 广西非遗东兰墨米酒酿造技艺，酿酒的原理是淀粉直接水解生成了乙醇 D. 铝土矿是广西重要的矿产资源，二聚氯化铝(Al2Cl6)中Al的杂化方式为sp2 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃仅含C、H两种元素，茶多酚含有O元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，A错误； B．水果释放的乙烯是催熟剂，高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，从而延长水果保质期，B正确； C．酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，并非淀粉直接水解生成乙醇，C错误； D．二聚氯化铝中每个Al原子形成4个σ键（含1个配位键），价层电子对数为4，杂化方式为，不是，D错误； 故答案为B。 2. 化学用语是化学学科的“语言”。下列有关化学用语的表述错误的是 A. NaCl晶胞示意图： B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 和互为同分异构体 D. 的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞是晶体中重复的结构单元，NaCl的晶胞示意图为，图示不是重复的结构单元，不符合晶胞特征，A错误； B．顺-1,2-二氟乙烯的两个原子位于碳碳双键同侧，图示结构符合顺式结构特点，B正确； C．二者为丙氨酸的对映异构体，分子式相同、空间结构不同，属于同分异构体，C正确； D．该有机物主链含4个碳原子，双键位于1、3位，2位连有甲基，命名为2-甲基-1,3-丁二烯，D正确； 故选A。 3. 下列关于烃的说法正确的是 A. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 B. 化合物2-苯基丙烯()易溶于水及甲苯 C. 环戊二烯()与H2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有2种 D. 分子中至少有16个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物的定义是：结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物，碳氢元素质量分数相同的烃，不一定是同系物，例如乙炔和苯​，碳氢质量分数均为，但结构不相似，不满足同系物定义，A错误； B．所有烃类都难溶于水，易溶于有机溶剂，因此2-苯基丙烯难溶于水，可溶于甲苯，B错误； C．1,3-环戊二烯是对称共轭二烯烃，与​按加成时，无论发生1,2-加成，还是发生1,4-加成，只生成1种产物环戊烯，C错误； D．该分子为对三联苯，结构是三个苯环沿对位碳单键相连，苯为平面结构，碳碳单键可以旋转： 中间苯环的6个碳原子+4个氢原子（共10个原子）一定共平面；两个端基苯环中，与中间苯环连接的碳原子、该碳对位的碳原子+对位碳上的氢原子，因三点共线，无论单键怎么旋转，这3个原子一定落在中间苯环的平面中，两端共个原子， 总共有个原子一定共平面，因此分子中至少有16个原子共平面，D正确； 故选D。 4. 下列反应类型与其他三种不相同的是 A. 蛋白质水解生成氨基酸 B. 用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT C. 2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D. 乙醇在一定条件下生成乙醚 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质水解过程中肽键断裂，水分子的-H和-OH分别与断裂后的基团结合生成氨基酸，属于取代反应；甲苯与浓硝酸反应时，苯环上的氢原子被硝基取代生成TNT，属于硝化反应，是取代反应的一种；2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去HCl生成丙烯，反应类型为消去反应；两分子乙醇在一定条件下发生分子间脱水，一分子乙醇脱去羟基、另一分子脱去氢原子生成乙醚，属于取代反应；其中反应类型不同是是C，故答案选C。 5. 下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 纯碱和蔗糖的熔化 B. 金属钾和白磷的熔化 C. C60和石墨的熔化 D. 金刚砂(SiC)和金刚石的熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是离子晶体，晶体发生状态变化克服离子键；蔗糖是分子晶体，晶体发生状态变化克服分子间作用力，A不符合题意； B．金属钾是金属晶体，晶体发生状态变化克服金属键；白磷是分子晶体，晶体发生状态变化克服分子间作用力，B不符合题意； C．是分子晶体，晶体发生状态变化克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，晶体发生状态变化需要破坏层内共价键，C不符合题意； D．金刚砂（）和金刚石都属于共价晶体（原子晶体），晶体发生状态变化均需克服共价键，D符合题意； 故答案为D。 6. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是 A. CaCl2、CaF2均为离子晶体 B. F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 C. 硬度：CaF2＞BN D. CaF2在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均由活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子通过离子键构成，属于离子晶体，A正确； B．离子晶体熔点与晶格能正相关，二者阴阳离子所带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，因此熔点高于，B正确； C．属于共价晶体（原子晶体），硬度远高于离子晶体，即硬度，C错误； D．是离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的离子，因此能导电，D正确； 故答案为C。 7. 广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是 A. 该分子在一定条件下可发生水解反应 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 1 mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2 D. 1 mol该分子最多可与7molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有的官能团是酚羟基、醇羟基、醚键，没有酯基、卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中间含氧杂环的3个饱和碳原子（分别连苯环/氧，两个连羟基的饱和碳），每个碳都连有4种不同的基团，共3个手性碳原子，B正确； C．浓溴水与酚发生酚羟基邻对位的取代反应：该分子中，左侧苯环有2个可取代的空位，右侧三羟基苯有2个可取代的空位，共4个取代位置，因此1 mol该物质最多消耗，C错误； D．只有酚羟基能与反应，醇羟基不与反应，该分子共有个酚羟基（左侧苯环2个，右侧苯环3个，杂环上2个是醇羟基），因此1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选B。 8. 化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A. 核酸、糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 B. 天然油脂是由不同酯形成的混合物，没有固定的熔沸点 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热，沉淀变为黄色 D. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类包括单糖、二糖和多糖，其中单糖、二糖的相对分子质量较小，不属于有机高分子，只有多糖属于天然有机高分子，A错误； B．天然油脂是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，混合物没有固定的熔沸点，B正确； C．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，浓硝酸会使蛋白质变性生成白色沉淀，含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征显色反应，沉淀变为黄色，C正确； D．蛋白质的一级结构是指氨基酸通过肽键连接形成的线性序列，其结构的形成与肽键的形成直接相关，D正确； 故答案为A。 9. 有关下列实验装置的说法错误的是 A. 装置1可用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2 B. 装置2中铜丝出现黑色和红色交替的现象说明铜在反应中作催化剂 C. 装置3可用于检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D. 装置4中10%NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂作用下苯和液溴发生取代反应，溴易挥发，利用四氯化碳吸收单质溴，则装置1中该实验用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2，A正确； B．在催化剂并加热的条件下乙醇可发生催化氧化生成乙醛，因此装置2中发生了“乙醇的催化氧化”，同时可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会进入苯酚钠溶液，与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是二氧化碳与苯酚钠反应，因此不能验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水生成乙烯，同时会产生副产物二氧化硫，乙醇易挥发，10%氢氧化钠溶液可以吸收挥发的乙醇蒸气和二氧化硫，防止其干扰后续乙烯的检验，D正确； 故答案选C。 10. 认识了解配合物的结构和性能对化工生产、污水处理等有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 分子中H-N-H的键角：NH3＞[Cu(NH3)4]2+ C. CO中含有孤电子对，氧元素的电负性较大，一般氧原子作配位原子给出孤电子对 D. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 中，每个含3个N-H σ键，6个共18个N-H σ键，同时Ni与6个形成6个配位σ键，总σ键数为，A错误； B．中N原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，使H-N-H键角被压缩；形成配合物后N的孤电子对与Cu成键，斥力减小，键角增大，故键角：＞，B错误； C．中C原子端带部分负电荷，更易给出孤电子对，一般C作配位原子，C错误； D．为平面正方形结构，中两个相同配体存在相邻（顺式）、相对（反式）两种位置，故有两种不同结构，D正确； 故答案为D。 11. 一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体M分子的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的L能层电子数是K能层电子数的3倍，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. YW2分子的中心原子采取sp2杂化 B. 在水中的溶解度：Z3＞Z2 C. M分子间存在分子间氢键 D. 单质是共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由Z的L能层电子数是K能层的3倍，K层填充2个电子，L层为6个电子，总电子数为8，得是（氧）；结构中只形成1个单键，原子序数最小，得是（氢）；成4个共价键，原子序数小于，得是（碳）；的核外电子排布为，未成对电子数为2，题目说、未成对电子数相等，原子序数大于，短周期主族中未成对电子数为2、且能形成2个共价键的是（硫），故是。 【详解】A．是，与是等电子体，中心原子价层电子对数为，采取杂化，A错误； B．是，是；是极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶，溶解度：，B正确； C．分子间氢键要求直接与相连，该分子中所有都直接与相连，不存在能形成氢键的结构，因此无分子间氢键，C错误； D．的单质有多种，金刚石是共价晶体，是分子晶体，石墨是混合型晶体，不能说单质是共价晶体，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向蔗糖溶液中加入过量稀硫酸，加热一段时间后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，继续加热 B 除去苯中的苯酚，并提纯苯 加入浓溴水，过滤 C 从溶液中分离蛋白质 加入浓的氯化钠溶液，过滤 D 检验中的官能团 向足量新制的银氨溶液中滴加少量，水浴加热一段时间后，再滴加溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后溶液为酸性，新制悬浊液会与酸反应，无法检验水解生成的葡萄糖，应先加过量NaOH中和稀硫酸至碱性，再加新制氢氧化铜，A错误； B．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，无法通过过滤除杂，还引入新杂质，B错误； C．浓氯化钠溶液会使蛋白质发生盐析，蛋白质溶解度降低析出，过滤即可分离蛋白质，且盐析为可逆过程，不破坏蛋白质活性，C正确； D．银镜反应后溶液呈碱性，溴水可与碱发生反应，直接滴加溴水时褪色不能证明存在碳碳双键，需先加酸调节溶液至酸性再加溴水，D错误； 故答案为C。 13. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值： 下列说法错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. Zn2+的配位数为6 C. 1、2号原子的核间距为 D. 阿伏加德罗常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．2号原子位于晶胞的体心处，分数坐标为，A正确； B．一个晶胞中有八个灰球位于顶点，一个位于体心，共有，白球有四个位于面上，两个位于体内，共有，则灰球代表Zn2+，白球代表氟离子，位于体心的Zn2+与六个氟离子相连，并且根据投影图知，Zn2+的配位数为6，B正确； C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，C正确； D．晶体的密度，代入数据，D错误； 故选D。 14. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法错误的是 A. 有机物Q的核磁共振氢谱有4组峰 B. 反应2为缩聚反应 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1中涉及加成反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应1是R中的异氰酸酯基(-N=C=O)先与发生加成反应生成不稳定的氨基甲酸，再分解得到Q；反应2是R和Q发生加聚反应生成聚脲，由此解答； 【详解】A．有机物Q为对称结构，共4种等效氢，因此核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．反应2是二异氰酸酯与二胺发生逐步加成聚合生成聚脲，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，B错误； C．聚脲链中含有大量-NH-和，链间可形成大量氢键，结构致密，使其具有防水性，C正确； D．反应1中异氰酸酯基(-N=C=O)先与发生加成反应生成不稳定的氨基甲酸，再分解得到Q，因此涉及加成反应，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2022年北京冬奥会首次大规模采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。回答下列问题： （1）①下列属于干冰的晶胞结构示意图的是_____(填字母)。在图C晶胞中，与每个黑球距离相等且最近的白球所围成的空间结构为________。 ②干冰易升华，干冰属于________晶体；晶胞中1个CO2分子周围紧邻________个CO2。 （2）①Si与C同主族，1molSiO2晶体中含有________molSi-O键。 ②已知CO和CN-与N2的结构相似，则CO分子内σ键与π键个数之比为________。 （3）NH3BH3在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由________变为________。 （4）常温下，乳酸[]、醋酸()、丙酸()的酸性减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[]中是_________基团(填“推电子”或“吸电子”)。 【答案】（1） ①. D ②. 正八面体 ③. 分子 ④. 12 （2） ①. 4 ②. 1：2 （3） ①. sp3 ②. sp2 （4）吸电子 【解析】 【小问1详解】 ①干冰是分子晶体，分子位于晶胞的顶点和面心，形成面心立方结构，对应图D。图C为型晶胞，与每个黑球距离相等且最近的白球有6个（分别位于上下、左右、前后），这6个白球围成的空间结构为正八面体。 ②干冰由分子构成，易升华，属于分子晶体。在面心立方晶胞中，以顶点分子为例，与之距离最近且相等的分子位于经过该顶点的12个面的面心，因此1个分子周围紧邻12个分子。 【小问2详解】 ①在晶体中，每个原子与4个原子形成4个单键，故晶体中含有键。 ②与互为等电子体，结构相似。分子中存在三键，三键中包含1个键和2个键，因此分子内键与键个数之比为。 【小问3详解】 在中，原子与3个原子形成3个键，并接受原子的孤电子对形成1个配位键，价层电子对数为4，采用杂化。在中，每个原子与3个原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用杂化。 【小问4详解】 羧酸的酸性强弱取决于羧基中键的极性。推电子基团会使羧基原子的电子云密度增大，键极性减弱，酸性减弱；吸电子基团会使羧基原子的电子云密度减小，键极性增强，酸性增强。乳酸的酸性强于丙酸和醋酸，说明的存在增强了键的极性，故表现为吸电子基团。 16. 乙酰苯胺()俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂，某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺。其实验装置和步骤如下所示： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备： 实验装置：如图所示(加热、夹持装置略) 实验步骤： 步骤1：安装装置，检查好气密性后向仪器X中加入7.28 mL苯胺、7.5 mL乙酸和0.1 g锌粉。 步骤2：加入沸石后，加热微沸回流，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min。 步骤3：冷却后取下仪器X，搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯： 将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷却后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为7.02 g。 已知：下表为乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分性质。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 其他性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 184 1.022 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化而变色 乙酰苯胺 135 113 304 1.12 微溶于冷水，能溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________；Y处空白位置只能选择直形冷凝管的原因是_____________________________________________________________________________。 （2）乙酸与苯胺发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）该实验中乙酰苯胺的产率是______________(保留两位有效数字)。 （4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________________________。 （5）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是____________________________________________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是_______________________________________________________。 组别 第一组 第二组 第三组 苯胺(mL) 9.1 9.1 9.1 冰醋酸(mL) 15.6 15.6 15.6 锌粉(g) 1.625 3.25 0 产量(g) 3.4 2.26 1.27 产率(%) 41 30.1 17.1 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 球形冷凝管和蛇形冷凝管蒸馏时馏分液体容易残留在凹槽中，不利于液体顺利流下 （2）+H2O （3）65% （4）重结晶 （5） ①. 用作还原剂，防止苯胺被氧化（答案合理均可） ②. 锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗(答案合理均可) 【解析】 【分析】利用苯胺和乙酸制备乙酰苯胺的粗品，然后利用活性炭吸附色素等杂质，进行重结晶的方法得到乙酰苯胺的晶体，由此解答； 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶；蒸馏选择直形冷凝管的原因是球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸馏时馏分液体容易残留在凹槽中，不利于液体顺利流下； 【小问2详解】 乙酸与苯胺发生反应生成乙酰苯胺和水，化学方程式为+H2O； 【小问3详解】 苯胺的质量为，其物质的量；乙酸的质量为，其物质的量，乙酸过量，根据+H2O可知，理论上乙酰苯胺的产量为，产率为； 【小问4详解】 利用乙酰苯胺在不同温度水中溶解度差异提纯，将乙酰苯胺从溶液中结晶的方法应为重结晶法； 【小问5详解】 加入锌粉的作用是用作还原剂，防止苯胺被氧化；锌粉过多会与乙酸反应，导致乙酸损耗产率下降。 17. 前四周期及过渡元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题： （1）双氧水是一种医用消毒剂，其主要成分H2O2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）①石墨属于________(填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是______________。 ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_____。 （3）比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________________________。 卤化物 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7 （4）的结构如图所示，中C原子的杂化方式是_________；中不存在的化学键类型为_________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为anm，高为hnm，该合金的密度为_____(用含a、h和的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）极性 （2） ①. 混合 ②. 范德华力(或分子间作用力) ③. 2 （3）四者均属于分子晶体，SiF4到SiI4的相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点逐渐升高(答案合理均可) （4） ①. sp2 ②. DE （5）(或) 【解析】 【小问1详解】 的结构为书页形，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问2详解】 ①石墨晶体同时存在共价键、范德华力，属于混合晶体； 石墨层与层之间靠范德华力结合，因此剥离石墨烯需要克服范德华力； ②石墨中每个碳原子被3个正六边形共用，因此平均每个正六边形占有碳原子数：； 【小问3详解】 四种硅卤化物都属于分子晶体，组成结构相似，分子间作用力随相对分子质量增大而增大，因此熔沸点随相对分子质量增大而逐渐升高； 【小问4详解】 草酸根中每个C原子形成3个键，无孤电子对，因此C为杂化； 中：与草酸根之间存在离子键，C-O、O-H中存在共价键，与O之间存在配位键；氢键不属于化学键，金属键只存在于金属单质中，因此不存在的化学键为DE； 【小问5详解】 用均摊法计算结构单元中原子数： Al原子：顶点 + 体内 = 个； Ti原子：顶点​ +面心+ 侧棱 + 体内 = 个， 总质量； 正六边形底面积，体积； 密度。 18. 一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。 已知：R-Br R-CH2CH2OH。 回答下列问题： （1）有机物E的系统命名为_________；M所含官能团的名称是_________。 （2）有机物D的结构简式为_________；D→E的反应类型是_________。 （3）有机物A的分子式为C7H7NO2，甲苯→A还需要的反应试剂与条件是_________。 （4）B+E→M的化学方程式为_____________________________________。 （5）有多种同分异构体，其中遇Fe3+显紫色的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为_________(写出一种即可)。 （6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和为原料，选用必要的无机试剂，写出加聚产对应的单体的合成路线图：___________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 3-苯基丙酸 ②. 酰胺基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）浓硫酸、浓硝酸、加热 （4）+ +H2O （5） ①. 22 ②. （或） （6） 【解析】 【分析】甲苯硝化得到对硝基甲苯（），A还原得到对甲基苯胺（B）；甲苯侧链光照溴代得到苄溴（），结合已知信息，C经格氏反应、环氧乙烷开环、水解得到D：，D氧化得到E：，E和B发生酰胺化得到M。 【小问1详解】 E的系统命名：3-苯基丙酸；M所含官能团为酰胺基。 【小问2详解】 D的结构简式：； D→E是醇氧化为羧酸，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 甲苯硝化得到对硝基甲苯，所需试剂和条件：浓硝酸、浓硫酸，加热； 【小问4详解】 B和E发生酰胺化反应，方程式：+  +H2O； 【小问5详解】 D分子式，遇显紫色说明含酚羟基：含酚羟基时，酚羟基+正丙基的结构共3种（邻间对），酚羟基+异丙基的结构共3种（邻间对），酚羟基+甲基+乙基的结构共10种（苯环上连有三个不同取代基，共10种同分异构体），酚羟基+三个甲基的结构共6种，总计22种； 核磁共振氢谱峰面积比为6:3:2:1，符合条件的结构简式（任写一种）： 或； 【小问6详解】 加聚产物的单体为，结合题给信息合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修2专题3、专题4；选择性必修3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “八桂山水，百味广西。果香四溢，多彩非遗”。下列说法正确的是 A. 梧州六堡茶富含茶多酚，茶多酚属于芳香烃 B. 水果运输中为延长保质期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C. 广西非遗东兰墨米酒酿造技艺，酿酒的原理是淀粉直接水解生成了乙醇 D. 铝土矿是广西重要的矿产资源，二聚氯化铝(Al2Cl6)中Al的杂化方式为sp2 2. 化学用语是化学学科的“语言”。下列有关化学用语的表述错误的是 A. NaCl晶胞示意图： B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 和互为同分异构体 D. 的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 3. 下列关于烃的说法正确的是 A. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 B. 化合物2-苯基丙烯()易溶于水及甲苯 C. 环戊二烯()与H2按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有2种 D. 分子中至少有16个原子共平面 4. 下列反应类型与其他三种不相同的是 A. 蛋白质水解生成氨基酸 B. 用甲苯与浓硝酸在一定条件下制TNT C. 2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热 D. 乙醇在一定条件下生成乙醚 5. 下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 纯碱和蔗糖的熔化 B. 金属钾和白磷的熔化 C. C60和石墨的熔化 D. 金刚砂(SiC)和金刚石的熔化 6. 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述错误的是 A. CaCl2、CaF2均为离子晶体 B. F-的半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2 C. 硬度：CaF2＞BN D. CaF2在熔融状态下能导电 7. 广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法正确的是 A. 该分子在一定条件下可发生水解反应 B. 该分子中含有3个手性碳原子 C. 1 mol该分子与浓溴水反应最多消耗2 mol Br2 D. 1 mol该分子最多可与7molNaOH反应 8. 化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是 A. 核酸、糖类和蛋白质都属于天然有机高分子 B. 天然油脂是由不同酯形成的混合物，没有固定的熔沸点 C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热，沉淀变为黄色 D. 蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 9. 有关下列实验装置的说法错误的是 A. 装置1可用于验证苯发生了取代反应，装置B的作用是除去HBr中的Br2 B. 装置2中铜丝出现黑色和红色交替的现象说明铜在反应中作催化剂 C. 装置3可用于检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D. 装置4中10%NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸气和SO2气体 10. 认识了解配合物的结构和性能对化工生产、污水处理等有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 分子中H-N-H的键角：NH3＞[Cu(NH3)4]2+ C. CO中含有孤电子对，氧元素的电负性较大，一般氧原子作配位原子给出孤电子对 D. 已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 11. 一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体M分子的结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的L能层电子数是K能层电子数的3倍，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. YW2分子的中心原子采取sp2杂化 B. 在水中的溶解度：Z3＞Z2 C. M分子间存在分子间氢键 D. 单质是共价晶体 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向蔗糖溶液中加入过量稀硫酸，加热一段时间后，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，继续加热 B 除去苯中的苯酚，并提纯苯 加入浓溴水，过滤 C 从溶液中分离蛋白质 加入浓的氯化钠溶液，过滤 D 检验中的官能团 向足量新制的银氨溶液中滴加少量，水浴加热一段时间后，再滴加溴水 A. A B. B C. C D. D 13. ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值： 下列说法错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. Zn2+的配位数为6 C. 1、2号原子的核间距为 D. 阿伏加德罗常数 14. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法错误的是 A. 有机物Q的核磁共振氢谱有4组峰 B. 反应2为缩聚反应 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1中涉及加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2022年北京冬奥会首次大规模采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。回答下列问题： （1）①下列属于干冰的晶胞结构示意图的是_____(填字母)。在图C晶胞中，与每个黑球距离相等且最近的白球所围成的空间结构为________。 ②干冰易升华，干冰属于________晶体；晶胞中1个CO2分子周围紧邻________个CO2。 （2）①Si与C同主族，1molSiO2晶体中含有________molSi-O键。 ②已知CO和CN-与N2的结构相似，则CO分子内σ键与π键个数之比为________。 （3）NH3BH3在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由________变为________。 （4）常温下，乳酸[]、醋酸()、丙酸()的酸性减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[]中是_________基团(填“推电子”或“吸电子”)。 16. 乙酰苯胺()俗称退热冰，是常用的化工原料和重要的化学试剂，某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备一定量的乙酰苯胺。其实验装置和步骤如下所示： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备： 实验装置：如图所示(加热、夹持装置略) 实验步骤： 步骤1：安装装置，检查好气密性后向仪器X中加入7.28 mL苯胺、7.5 mL乙酸和0.1 g锌粉。 步骤2：加入沸石后，加热微沸回流，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min。 步骤3：冷却后取下仪器X，搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯： 将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷却后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为7.02 g。 已知：下表为乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分性质。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 其他性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6.2 184 1.022 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化而变色 乙酰苯胺 135 113 304 1.12 微溶于冷水，能溶于热水，易溶于乙醇等有机溶剂 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________；Y处空白位置只能选择直形冷凝管的原因是_____________________________________________________________________________。 （2）乙酸与苯胺发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）该实验中乙酰苯胺的产率是______________(保留两位有效数字)。 （4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________________________。 （5）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是____________________________________________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是_______________________________________________________。 组别 第一组 第二组 第三组 苯胺(mL) 9.1 9.1 9.1 冰醋酸(mL) 15.6 15.6 15.6 锌粉(g) 1.625 3.25 0 产量(g) 3.4 2.26 1.27 产率(%) 41 30.1 17.1 17. 前四周期及过渡元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题： （1）双氧水是一种医用消毒剂，其主要成分H2O2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）①石墨属于________(填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是______________。 ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_____。 （3）比较下列硅卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________________________________________________________________________。 卤化物 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 沸点/℃ -85.8 57.8 154.2 287.7 （4）的结构如图所示，中C原子的杂化方式是_________；中不存在的化学键类型为_________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为anm，高为hnm，该合金的密度为_____(用含a、h和的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 一种以甲苯为原料合成有机物M的合成路线如图。 已知：R-Br R-CH2CH2OH。 回答下列问题： （1）有机物E的系统命名为_________；M所含官能团的名称是_________。 （2）有机物D的结构简式为_________；D→E的反应类型是_________。 （3）有机物A的分子式为C7H7NO2，甲苯→A还需要的反应试剂与条件是_________。 （4）B+E→M的化学方程式为_____________________________________。 （5）有多种同分异构体，其中遇Fe3+显紫色的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为_________(写出一种即可)。 （6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，以苯乙烯和为原料，选用必要的无机试剂，写出加聚产对应的单体的合成路线图：___________________________________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $