精品解析：福建省福州市台江区六校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 As 75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 某元素基态原子的价层电子排布为，该元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠB族 B. 第四周期第ⅥB族 C. 第三周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅣB族 2. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 3. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于醛类 4. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电子填满。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 键角：H2W>H2Y C. 第一电离能：Z>Y>X D. 圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 3-甲基-2-丁烯 B. 3-乙基丁烷 C. 丙醇 D. 对甲基苯酚 6. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是 A. 该修饰反应为取代反应 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D. 修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 7. 某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中B原子的配位数为2 B. 距离B原子最近的B原子的个数为8 C. 该晶胞的密度为 D. 2号原子的分数坐标为 8. 一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 第三电离能： B. Mn的配位数为5 C. 电负性： D. 采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子个数比为 9. 草莓自然成熟时，草莓园弥漫着诱人的果香。草莓的香气主要来源于“草莓醛”，其结构如图所示。 下列关于草莓醛的性质判断正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 不能发生氧化反应 D. 含氧官能团均易与H2发生加成反应 10. 下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C. 1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D. 可用红外光谱辅助测定其结构 12. 有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： 下列说法正确的是 A. 化合物M的一氯代物有4种 B. 化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. 化合物M、N、P中均存在手性碳原子 D. 该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 13. 某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键角： B. 若是，该反应的原子利用率低于100% C. 中虚框内所有原子共平面 D. 不存在含苯环的同分异构体 14. 一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 A. Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 B. X→Y的反应和Y→Z的反应类型相同 C. X分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z、W均易溶于水 二、填空题(本大题共4大题，共58分) 15. 硫是一种重要的非金属元素｡ （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为_________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_________｡键角由大到小的顺序为_________。 （3）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 （4） 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示｡ 晶胞中的个数为_________｡已知 的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。(列出计算式) 16. 白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题： （1）白藜芦醇的分子式为___________。 （2）白藜芦醇所含官能团的名称为___________。 （3）1mol白藜芦醇与足量的浓溴水反应，消耗Br2___________mol。 （4）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是___________(填字母，下同)。 A. 它属于链状烯烃 B. 它属于脂环化合物 C. 它属于芳香族化合物 D. 它属于烃的衍生物 （5）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碳的骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置 （6）乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是___________。 A. 乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B. 苯酚与白藜芦醇互为同系物 C. 三者的组成元素相同 D. 三者分子中碳、氧原子个数比相同 17. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）写出Vc分子中的含氧官能团名称：___________。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为___________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （3）上述转化过程说明Vc具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （4）将此9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2 g用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为___________，则有机物A的分子式是___________。 （5）再通过红外光谱法和核磁共振氢谱法(谱图如上所示)分析，可知A的结构简式为___________。 18. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示： 已知：R1－CN＋ 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A和B 中，熔沸点较高的为_______(填“A”或“B”)，其原因是_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F中官能团的名称为_______。 （5）由E→F(另一种产物为H2N-COOH)的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）在B 的同系物中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75分钟) 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 As 75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 某元素基态原子的价层电子排布为，该元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠB族 B. 第四周期第ⅥB族 C. 第三周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅣB族 【答案】B 【解析】 【详解】由价层电子排布式可知，最高能层数为4，对应第四周期，价层电子总数为轨道的5个电子加轨道的1个电子共6个，属于副族元素，对应第ⅥB族，因此该元素位于第四周期第ⅥB族，故选B。 2. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明只有两种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3:1，说明两种氢原子的个数比为3:1； 【详解】A．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:2，A错误； B．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子个数比为6:2=3:1，B正确； C．中含有3种不同化学环境的氢原子，三种氢原子个数比为3:2:3，C错误； D．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子的个数比为6:4=3:2，D错误； 故答案选B。 3. 下列有机物类别划分正确的是 A. 属于酰胺 B. 属于烯烃 C. 属于酚类 D. 属于醛类 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CONH2含有酰胺基，属于酰胺，A项正确； B．含碳碳双键和羧基，属于烃的衍生物，B项错误； C．苯环与羟基直接相连属于酚类，属于醇类，C项错误； D．含有酯基，属于酯类，D项错误； 故答案选A。 4. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电子填满。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 键角：H2W>H2Y C. 第一电离能：Z>Y>X D. 圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形成3个共价键，X是N元素，Y、W均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是O、W是S元素，Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S>N>O>F，A错误； B．O、S杂化方式均为SP3，O、S均有两对孤电对，但电负性O>S，所以键角H2O>H2S，故B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能F >N >O，故C错误； D．圆圈内结构为平面六元环，C、N均采用sp2杂化，五个碳原子和一个氮原子各提供一个p轨道电子形成大π键，D正确； 选D。 5. 下列有机物的命名正确的是 A. 3-甲基-2-丁烯 B. 3-乙基丁烷 C. 丙醇 D. 对甲基苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式，该化合物正确命名为2-甲基-2-丁烯，A错误； B．的最长碳链含5个碳原子，命名为：3-甲基戊烷，B错误； C．最长碳链含3个碳原子，羟基在2号碳上，命名为：2-丙醇，C错误； D．根据结构式，该化合物正确命名为对甲基苯酚，D正确； 故选D。 6. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进行修饰(如下图)降低刺激性，下列说法错误的是 A. 该修饰反应为取代反应 B. 布洛芬分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 布洛芬和修饰布洛芬分子中均只有一个手性碳 D. 修饰布洛芬分子中N原子的孤对电子填充在未杂化的2p轨道上 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知布洛芬中断裂C-O键，断裂H-O键形成酯基，反应为取代反应，A正确； B．布洛芬分子中碳原子的杂化方式有，共2种，B正确； C．布洛芬中的手性碳是、修饰布洛芬分子中的手性碳是，C正确； D．吡啶环上的N是杂化，其中未参与杂化的2p轨道参与形成大键，使用的是未成对电子，剩余是孤对电子填充在杂化轨道上，D错误； 故选D。 7. 某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为d cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中B原子的配位数为2 B. 距离B原子最近的B原子的个数为8 C. 该晶胞的密度为 D. 2号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞为类似闪锌矿的结构，以位于面心的B原子为研究对象，原子周围距离最近的原子有个，故的配位数为，A错误； B．该晶胞中B原子位于面心和顶点，以位于顶点的B原子为研究对象，距离原子最近的原子个数为，B错误； C．黑球为，白球为。 原子位于晶胞顶点和面心，数目为；原子位于晶胞内部，数目为，晶胞总质量，B与的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为cm，体对角线为cm，则，得，晶胞体积​。 密度，C正确； D．根据原点和顶点，分数坐标以晶胞边长为1个单位，题图中2号原子的坐标不是，应为，D错误； 故答案选C。 8. 一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 第三电离能： B. Mn的配位数为5 C. 电负性： D. 采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布分别为3d5、3d6，基态Mn2+达到半充满稳定结构，再失去一个电子较难，而基态Fe2+较容易再失去一个电子达到半充满结构，则第三电离能：Mn＞Fe，A错误； B．根据图示信息，Mn的配位数为5，B正确； C．根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：，C正确； D．苯环和形成双键的碳原子采用杂化，形成四个单键的碳原子采用杂化，采用杂化的碳原子与采用杂化的碳原子个数比为14:22=，D正确； 故选A。 9. 草莓自然成熟时，草莓园弥漫着诱人的果香。草莓的香气主要来源于“草莓醛”，其结构如图所示。 下列关于草莓醛的性质判断正确的是 A. 能发生银镜反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 不能发生氧化反应 D. 含氧官能团均易与H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜反应是醛基(-CHO)的特征反应。该分子中不含醛基，因此不能发生银镜反应，A错误； B．连接四个各不同的原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，该有机物结构中，与苯环直接相连的碳原子是手性碳原子，环氧基上的另一个碳原子也是手性碳原子，因此，该分子中共有2个手性碳原子，B正确； C．该有机物可以燃烧，燃烧反应就是一种氧化反应，C错误； D．该分子中的含氧官能团是酯基和醚键，均不与氢气发生加成反应，D错误； 因此答案选B。 10. 下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的稳定性属于化学性质，由H-F键键能大于H-Cl键决定，分子间作用力影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，A错误； B．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，B正确； C．和的中心O原子价层电子对数均为4，且均含2个孤电子对，键角差异是因为F电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F，成键电子对间排斥力更小，C错误； D．是共价化合物，属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，是离子晶体，二者晶体类型不同，不能用离子键强弱解释熔点差异，D错误； 故选B。 11. 酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有8种(不考虑立体异构) C. 1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH D. 可用红外光谱辅助测定其结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构式可知酚酞的分子式是，A正确； B．不考虑立体异构，两个含酚羟基的苯环连在同一个碳上，故两个苯环上相同位置的氢互为等效氢，而每个苯环有酚羟基的邻、间位两种氢，故两个含酚羟基的苯环共含2种等效氢，左侧稠合的苯环含4种等效氢，因此苯环上的一氯代物共有种，B错误； C．1 mol 酚酞含2个酚羟基和1个酯基，2个酚羟基消耗2 mol NaOH，1个酯基消耗1 mol NaOH，故1 mol该分子最多消耗3 mol NaOH，C正确； D．红外光谱可反映分子官能团和化学键，故可用红外光谱辅助测定其结构，D正确； 故答案为：B。 12. 有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图： 下列说法正确的是 A. 化合物M的一氯代物有4种 B. 化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. 化合物M、N、P中均存在手性碳原子 D. 该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子的结构对称，分子中含有４种类型的氢原子，所以一氯代物有4种，A正确； B．由结构简式可知，N分子中含有的碳碳三键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，含有的醛基能与溴水发生氧化反应使溶液褪色，B错误； C．由结构简式可知，M、N分子中均不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，而P分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，C错误； D．由结构简式可知，P分子中不含有溴原子，则M与N一定条件下反应生成P的同时还有含溴元素的化合物生成，原子利用率不可能为100%，D错误； 故选A。 13. 某抑制剂的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 中键角： B. 若是，该反应的原子利用率低于100% C. 中虚框内所有原子共平面 D. 不存在含苯环的同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中对应饱和碳原子，为杂化，键角接近，对应羰基碳原子，为杂化，键角接近，因此键角，A错误； B．该反应是X中N-H键与Y中的C-Cl键发生取代反应，除产物Z外还生成HCl，因此原子利用率低于100%，B正确； C．虚框中存在饱和碳原子，为正四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C错误。 D．Z的总不饱和度为5，大于苯环的不饱和度，存在含苯环的同分异构体，D错误； 故选B。 14. 一种关于有机物W的合成路线如图。下列说法正确的是 A. Y、Z均能发生消去反应，且生成的有机产物可能相同 B. X→Y的反应和Y→Z的反应类型相同 C. X分子中所有原子一定共平面 D. X、Y、Z、W均易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y含有羟基，能发生消去反应生成碳碳双键，Z含有溴原子，也能发生消去反应生成碳碳双键，且羟基和溴原子位置相同，则生成的有机产物可能相同，A正确； B．X→Y为羰基还原为羟基的反应，为还原反应；Y→Z为羟基被溴原子取代的反应，为取代反应，B错误； C．X分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，则所有原子不共平面，C错误； D．Z中不含有亲水基团，难溶于水，D错误； 故选A。 二、填空题(本大题共4大题，共58分) 15. 硫是一种重要的非金属元素｡ （1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为_________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为_________｡键角由大到小的顺序为_________。 （3）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为_________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为_________。 （4） 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示｡ 晶胞中的个数为_________｡已知 的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_________。(列出计算式) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 8 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 S的原子序数为 16，价层电子排布式为，轨道表示式为。 【小问2详解】 分子间存在氢键，沸点最高；、分子间为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，故>，其沸点由高到低：>>； 三者均为V形分子，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间斥力越大，键角越大。O、S、Se电负性依次减小，故键角依次减小。 【小问3详解】 硫离子位于顶点和面心，用均摊法可得硫离子个数为个； 硫化锂的晶胞中，每个周围有8个，所以与硫离子最近且距离相等的锂离子数目为8个。 【小问4详解】 在晶胞的8个顶点、2个面心、体内有1个，4个在棱心上，用均摊法可得出的个数为； 晶胞的质量，晶胞的体积=abc，密度。 16. 白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题： （1）白藜芦醇的分子式为___________。 （2）白藜芦醇所含官能团的名称为___________。 （3）1mol白藜芦醇与足量的浓溴水反应，消耗Br2___________mol。 （4）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是___________(填字母，下同)。 A. 它属于链状烯烃 B. 它属于脂环化合物 C. 它属于芳香族化合物 D. 它属于烃的衍生物 （5）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 ①碳的骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置 （6）乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是___________。 A. 乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质 B. 苯酚与白藜芦醇互为同系物 C. 三者的组成元素相同 D. 三者分子中碳、氧原子个数比相同 【答案】（1）C14H12O3 （2）碳碳双键和酚羟基 （3）6 （4）CD （5） ①. 17 ②. (或其他合理答案) （6）C 【解析】 【小问1详解】 每个碳原子形成4个共价键，碳碳双键相当于两个共价键，补齐氢原子，然后分类数清碳、氢、氧原子个数，得分子式为C14H12O3。 【小问2详解】 白藜芦醇分子结构中含碳碳双键和酚羟基（羟基直接连苯环，为酚羟基）。 【小问3详解】 浓溴水可与酚羟基的邻对位发生取代，与碳碳双键发生加成：该分子中苯环上共有5个可取代的酚邻对位空位，消耗；中间碳碳双键加成消耗，共消耗。 【小问4详解】 A．白藜芦醇分子含O、含苯环，不属于链状烯烃，A错误； B．白藜芦醇分子含苯环（芳香环），不属于脂环化合物，B错误； C．白藜芦醇分子含苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．白藜芦醇是烃中H被羟基（—OH）取代得到，属于烃的衍生物，D正确； 故答案为：CD。 【小问5详解】 依题意，碳骨架不变，即苯环与双键的连接位置固定，仅改变羟基位置；3个羟基分布在两个苯环，每个苯环至少1个，故为“一个苯环1个羟基，另一个苯环2个羟基”： 固定连接双键位置后，苯环上连1个羟基，有3种位置如图；固定连接双键位置后，苯环上连2个羟基，共6种不同位置如图、；故同分异构体共有6×3＝18(种)，减去白藜芦醇本身，还有17种。 【小问6详解】 A．乙醇含醇羟基，白藜芦醇含酚羟基，类别不同，A错误； B．同系物要求结构相似、相差若干，苯酚和白藜芦醇结构不相似，B错误； C．三者都只含C、H、O三种元素，组成元素相同，C正确； D．乙醇碳氧比2:1，苯酚6:1，白藜芦醇14:3，不相同，D错误； 故答案为：C。 17. Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA： （1）写出Vc分子中的含氧官能团名称：___________。 （2）Vc分子中含有手性碳原子数目为___________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （3）上述转化过程说明Vc具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．有机物A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （4）将此9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2 g用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，可知A的相对分子质量为___________，则有机物A的分子式是___________。 （5）再通过红外光谱法和核磁共振氢谱法(谱图如上所示)分析，可知A的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）B （3）还原 （4） ①. 90 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的键线式，其结构中含氧的官能团为羟基和酯基。 【小问2详解】 手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，维生素C中共有2个符合要求的手性碳原子，故选B。 【小问3详解】 反应中作为氧化剂得电子，化合价降低，维生素C失电子被氧化，表现还原性。 【小问4详解】 质谱图中最大质荷比对应物质的相对分子质量，故为90；9.0gA的物质的量为，燃烧生成，得1个A分子含6个H；生成，得1个A分子含3个C；计算得O的总质量为4.8g，，1个A分子含3个O，故分子式为。 【小问5详解】 红外光谱说明A含羟基、羧基，核磁共振氢谱显示含有4种不同化学环境的氢原子，结合分子式推得结构为2-羟基丙酸，即。 18. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素及多种农药的重要中间体，一种合成路线如图所示： 已知：R1－CN＋ 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）A和B 中，熔沸点较高的为_______(填“A”或“B”)，其原因是_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）F中官能团的名称为_______。 （5）由E→F(另一种产物为H2N-COOH)的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）在B 的同系物中，满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①比B多一个碳原子 ②苯环上含有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同系物的结构简式为_______。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. B ②. B能形成分子间氢键 （3） （4）羧基、氨基 （5） ①. +2H2O +H2N-COOH ②. 取代反应或水解反应 （6） ①. 12 ②. 和 【解析】 【分析】A与HCN加成得到B，B与NH3发生取代反应生成C，结合D的结构和C的分子式，推出C的结构简式为，D发生已知条件反应生成E（），E发生水解反应生成F。 【小问1详解】 根据A的结构，A结构为苯环连接醛基，A的名称为苯甲醛。 【小问2详解】 B含羟基，分子间存在氢键，A为苯甲醛，分子间不存在氢键，因此B的熔沸点更高。A和B中，熔沸点较高的为B，原因是B能形成分子间氢键。 【小问3详解】 B中羟基被NH3取代得到C，通过B→C→D中的反应条件和分子式C8H8N2可推断C的结构简式为。 【小问4详解】 根据F的结构，F中官能团的名称为羧基、氨基。 【小问5详解】 E→F的化学方程式为+2H2O +H2N-COOH，E在催化剂条件下水解生成F和氨基甲酸，属于水解（取代）反应。 【小问6详解】 B共8个C，比B多一个C则总C为9，苯环占6个C，两个取代基总C为3，且均为同系物，官能团有醇羟基和-CN，苯环上有-CH2CH2OH和-CN组合有三种，苯环上有-CH(OH)CH3和-CN组合有三种，苯环上有-CH2OH和-CH2CN组合有三种，苯环上有-CH3和-CH(OH)CN组合有三种，共4×3=12种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $