福建省莆田市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

莆田市2025~2026学年下学期期末质量调研试卷 高二化学参考答案 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A A C B D B C D 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．（12分） （1）将原料充分研磨或充分搅拌（或适当提高水浸温度等其他合理答案）（1分） （2） （各1分，共2分） （3）（2分） 能（1分） （4）（2分） （5）80℃ 2.1（各1分，共2分） （6）氨锰比过低，溶液酸性增强，产物易被氧化，使产率降低（2分） 12．（20分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）排尽装置内的空气（或氧气）（1分 （3）避免挥发导致浓度降低（或溶液升高促进水解等其他合理答案）（2分） 上层溶液接近无色或无色（2分） （4）①（2分） ②ac（各1分，共2分） （5）（2分） 带走水分，防止产品在潮湿的空气中被氧化（或除水、加快干燥）（1分） （6）或（2分） （7）ad（各1分，共2分） （8）（1分） 正四面体（2分） 13.（14分） （1）羟基、醛基（2分） （2）（2分） （3）3-溴丙烯（2分） （4）（2分） （5）ab（各1分，共2分） （6）或（2分） （7）消去反应（2分） 14．（14分） （1）（2分） 高温（1分） （2）b（2分） （3）反应Ⅰ是放热反应，温度高于，平衡逆向移动或温度高于，以反应Ⅱ为主，主要转化为等，导致产率下降（或和在催化剂表面上的吸附量下降或催化剂活性位点烧结、失活等其他合理答案）（2分） （4）①或（2分） ②0.059或（列出计算式也可得分）（2分） （5）（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田市2025-2026学年下学期期末质量调研试卷高二化学 本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．苯甲酸钠作防腐剂因其溶液呈酸性 B．纯碱溶液去除油脂是利用其呈碱性 C．苹果切开放置切面变色是因被氧化 D．甘油作保湿护肤品是因其吸湿性强 2．莆田荔枝享誉八闽大地，其果肉富含氨基酸等营养物质，其中L-精氨酸结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子式为 B．分子中不含手性碳原子 C．分子中所有氮原子可能共平面 D．分子中含有酸性、碱性基团，能形成内盐 3．下列对实验事实的微观或原理解释正确的是 选项 实验事实 微观或原理解释 A 苯酚钠溶液通入，溶液变浑浊 （苯酚） B 酸性： 非金属性： C 硬度：金刚石 碳碳键键能：金刚石> D 恒温恒容下平衡体系中通入氩气，体系颜色不变 改变压强，不能使该平衡发生移动 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中，离子数为 B．号元素原子一定含有中子数为 C．分子内一定含有键个数为 D．与足量水反应，转移的电子数为 5．一种阴离子的结构如图所示。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子核外电子只有一种运动状态，、原子价电子数相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．热稳定性： C．键角： D．原子的杂化方式为 6．某冶金废渣（含、及少量的）为原料，制备的工艺流程如图，已知为两性氧化物，且。下列说法错误的是 A．“煅烧”中主要反应： B．“滤渣Ⅱ”的主要成分是 C．“调pH”时适当提高稀硫酸浓度，可增大的产率 D．“转化”是利用相同温度下不同盐溶解度的差异获得产品 7．传统氯碱工业的阳极产物除外，还有。现有一种新型电解装置如图，可将的选择性提高至98%。下列说法错误的是 A．电极Ⅰ外接电源负极 B．溶液a为稀溶液 C．电解过程，从右室移向左室 D．当外电路转移电子，可制得 8．遇不同的氧化剂可被氧化为或。某小组设计如下实验，探究等体积等浓度的溶液与溶液反应的产物。已知为紫黑色。下列说法正确的是 A．“现象1”说明溶液混合时先发生氧化还原反应 B．“现象2、3”说明无色溶液中含有，不含有 C．“现象1、4”说明溶液褪色的主反应是 D．若用替代，现象4不变 9．的水解机理如图（“□”代表的轨道）。下列说法错误的是 A．甲和丙中的键角不相等 B．甲→丁过程涉及极性键的断裂和形成 C．丁分子中键是轨道重叠形成键 D．难水解是因为碳原子价电子层无d轨道 10．常温下，向甲酸溶液中滴加等浓度的氨水，溶液中[或]与的关系如图。下列叙述错误的是 A． B．当加入氨水时，溶液中 C．点坐标为 D．常温下，甲酸铵溶液的 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11．（12分） 四氧化三锰（）在锂电池正极材料领域有广泛应用。以工业级（其中含、、等可溶性盐和一些难溶性杂质）为原料，通过水溶液氧化法制备电子级，其工艺流程如图。 已知：①难溶于水，在酸性环境中不稳定，易被氧化成。 ②常温下，相关物质的如下表： 物质 （1）为提高“水浸”速率，可采取的措施______________。（写出一种） （2）“滤渣Ⅱ”除含外，主要成分还有______。 （3）“转化Ⅱ”中：，该反应的平衡常数______；加入______（填“能”或“不能”）完全除去。 （4）“氧化”时，反应的离子方程式为___________。 （5）“氧化”时测得的产率[]与“温度、氨锰比”的关系如图： 则最佳“温度、氨锰比”分别为______、______。 （6）氨锰比过低导致产率降低的原因是______。 12．（20分） 氯化亚铜（）是一种重要的精细无机化工原料。实验室利用冶金废渣铜灰（含、及等）为原料制备的流程如图1，过程ⅱ使用的装置（省略夹持设备）如图2。已知：常温下，为白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化； 溶液呈无色。 Ⅰ．制备 （1）仪器A的名称为______。 （2）检查装置气密性后，反应前先通入一段时间，此操作的目的是______。 （3）过程ⅱ加热温度不宜过高，可能的原因是______。当浊液静置后观察到______，即可判定已完全转化为。 （4）①过程ⅱ中转化为的离子方程式为______。 ②晶体中微粒间作用力有______。（填标号） a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键 （5）过程ⅳ“滤液Ⅰ”加水稀释得到白色沉淀，该反应的离子方程式为______。过滤后的晶体需立刻醇洗，醇洗的目的是______。 Ⅱ．产品纯度测定 称取（相对分子质量为99.5）样品置于碘量瓶中，加入几粒玻璃珠和过量盐酸酸化的溶液并立刻盖紧瓶塞，充分振荡至反应完全；加入适量水稀释，再滴入2~3滴指示剂后立即用标准液滴定，平行操作3次，平均消耗溶液。 （已知：，） （6）样品的纯度为______。（列出计算式） （7）以下操作会导致滴定结果偏低的是______。 a．滴定终点时俯视刻度线 b．滴定时标准液溅出锥形瓶 c．锥形瓶清洗后未干燥直接使用 d．使用溶液溶解样品时未及时加盖 （8）晶胞结构如图，亚铜离子的价电子排布式为______；一个与所有紧邻的形成的空间结构为______。 13.（14分） 异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如降血压、降血糖等，其衍生物（H）的合成路线如下： 已知信息如下： ⅰ． ⅱ．—Ph表示苯基 回答下列问题： （1）A中的官能团有醚键、______、______。（填名称） （2）B的结构简式为_____________。 （3）的系统命名法为_____________。 （4）D生成E的化学方程式为_____________。 （5）根据F的分子结构，下列说法正确的是______。 a．能发生水解反应 b．能发生银镜反应 c．最多能与发生加成反应 d．与在苯环上溴代反应需做催化剂 （6）有机物M是C的同分异构体。写出一种符合下列条件的M的结构简式_______。 ①含苯环且能与碳酸氢钠溶液反应生成； ②能与反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1. （7）研究发现F生成G的一种历程是经由两步完成，若第一步为加成反应，则第二步的反应类型是__________。 14．（14分） “双碳”目标下，催化加氢制甲醇是重要研究方向。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ反应过程的能量变化如图，则该反应的______（用含、的代数式表示）。反应Ⅱ在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快反应速率，又能提高平衡产率的是______。（填标号） a．升高温度 b．增大压强 c．使用高效催化剂 （3）保持，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，相同时间内测得产率随温度的变化如图。温度高于，的产率下降的原因可能是______。 （4）时，向压强恒为的密闭容器中通入和充分反应后，测得平衡转化率为，选择性为。 （已知：选择性） ①平衡时的分压为______（分压=总压×物质的量分数） ②反应Ⅱ的______（为以分压表示的平衡常数） （5）利用电解原理将转化为的一种装置如图。通过双极膜B的离子是______（填离子符号），阴极的电极反应式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $