1.1.1 反应热焓变 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕反应热与焓变展开，通过镁与盐酸放热、氢氧化钡与氯化铵吸热实验导入，衔接中和热测定的步骤与数据处理，再从宏观（生成物与反应物总能量差）和微观（键能计算）分析焓变，最后联系能源分类，构建现象到本质再到应用的学习支架。 其亮点在于实验驱动与核心素养融合，中和热测定的温度测量、误差控制等落实科学探究与实践，键能计算（如H₂与Cl₂反应）和能量变化图培养科学思维，强调“物质变化伴随能量变化”的化学观念。学生能提升实验操作与推理能力，教师可系统开展从宏观到微观的教学。

1.1.1反应热 焓变 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 【实验6-1】 现象：镁条溶解，有气泡，温度计温度上升 结论：该反应是放热反应 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 【实验6-2】 现象：有刺激性气味气体；烧杯变凉；木片粘到烧杯底部（烧杯内混合物成糊状） 结论：反应是吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 一、放热反应和吸热反应（与反应条件无关） 1.放热反应: 放出热量的化学反应 ①所有燃烧 ②酸碱中和 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水/酸 ⑤物质的缓慢氧化 2.吸热反应：吸收热量的化学反应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋CO2 2CO 高温 ③以C、H2、CO高温下的氧化还原反应 C＋H2O(g) CO ＋H2 高温 ④NaHCO3与盐酸 ⑥铝热反应 【例1】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B 一、反应热及其测定 中和反应反应热的测定 （盐酸，NaOH溶液温度平均值为t1） 不能用金属搅拌器：金属导热性好，造成热量损失 保温隔热，减少热量散失 上下移动搅拌 温度计不触底部；两个50ml量筒 7 差值大的数据舍去 减少误差 100×4.18(t2-t1) ×10-3kJ ＝ NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 0.025 mol 0.025 mol 0.025 mol 保温性好；操作迅速；数据准确 9 1.用强酸强碱：弱酸/弱碱电离吸热 2.用稀溶液：浓硫酸;固体NaOH溶于水放热 3.只生成1 mol H2O，若生成难溶物如BaSO4放热（成键放热）断键吸热 中和反应反应热是反应热的一种 A 二、反应热 焓变 化学反应一定伴随能量变化 催化剂，反应条件不改变焓变 ΔH的单位中的“ mol-1”不能理解为每摩尔反应物或生成物,应理解为“每摩尔反应”（教材p9） 焓是物质固有性质,不能进行测量,焓变(反应热)可直接测量 △H=生成物总能量-反应物总能量=H生-H反 宏观 1．下列说法正确的是(　　) A．吸热反应使环境的温度升高 B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C 16 16 436 243 679 431 862 △H=反应物断键吸收总能量-生成物新键放出总能量 =E反断吸-E生成放=E反应物键能和-E生成物键能和 微观 17 键能越大物质越稳定 能量越低物质越稳定 H2O(s)能量最低最稳定 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H＝？ 1molH－H的键能436 kJ 1molO=O的键能498 kJ 1molH－O的键能463 kJ ∆H＝-482kJ/mol 如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1mol N2和1mol O2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 D 2．化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量 B 练习册 早期的以树枝杂草为主要能源，现代以煤、石油和天然气为主要能源 化石燃料获取能量面临的问题，储量有限，短期内不可再生；大气污染物的主要来源。 能源有效利用 ①改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰 ②节能灯，改进发动机的材料和结构 ③发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产 常规能源 新能源 水利 煤炭 石油 天然气 太阳能 风能 地热能 海洋能 氢能 柴草 核燃料 不可再生能源 化石燃料 一次能源：（直接从自然界获得）太阳能 化石燃料 生物质能（沼气） 二次能源：电能 可再生能源：太阳能 氢能 生物质能 C eq \f(0.418t2－t1,0.025) kJ 0.418(t2－t1)kJ 1．从反应物和生成物焓(H)的变化角度分析 2.从微观角度认识反应热的实质 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 －183 kJ·mol－1 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收 kJ 共吸收 kJ Cl—Cl 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝ $