课时分层检测(40)影响化学平衡的因素-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

解析(1)①10min时，c(NOCl)=1mol·L-1,则转化的NO的物 质的量浓度为1mol·L-1,则o(NO)=1molL- -=0.1 10 min 12 molL1,min1。②平街常数K-12X0.5=2。③Cl的平衡 转化率为0.5molL1 1m0l,LTX100%=50%。(2)①根据图像，升高温 度，平衡时NO的转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反 应属于放热反应，△H<0。②根据图像，在p压强条件下，M点 NO的转化率为50%，根据2NO(g)+Cl2(g)一2NOC1(g)可知， 气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分 数为2-2X50% 2十1-2X0义100%-0%.国设N0的物质的量为 2mol,则Cl2的物质的量为1mol 2NO(g)+Cl2(g)—→2NOCl(g) 起始/mol2 1 0 反应/mol1 0.5 平衡/mol1 0.5 1 手衡分压X PX. X品 112 M点的压强平衡常数K。 (p×2.5) (px六)×(px) 课时分层检测（四十） 1.D2.B3.D4.C5.B6.D7.B8.B9.C10.D11.A 12.答案(1)温度低于500℃，反应速率小；温度高于500℃，对副反 应影响较大，化学平衡向生成C0的方向移动程度增大，不利于甲 烷的生成(2)①C②Ⅱ>③45kPa 解析(2)①该反应前后气体计量数不变，故气体体积也始终不 变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能证明反应达到平 衡，A、B错误：随着反应的进行一氧化氨的量减少，氨气的量增大， 则-直在支化，故不再交化可以证明反应达到平衡， C正确。②由反应CH4(g)+4NO(g)-一2N2(g)+CO2(g)+ Og)可知，随着，增大，即增大NO的授入量，平 移动，CH4的转化率增大而NO的转化率减小，由图示信息可知， 曲线Ⅱ表示TK时NO的平衡转化率一aNO的关系；升高温 n(CH) 度平衡逆向移动，则NO的平衡转化率减小，由图中曲线I表示 韶=1时N0的平衡转化率~子关系，T越大，则想小， n(NO) NO的平衡转化率越小，故T1>T2。③由图示信息可知，在 nNO0》=1,T2K下，N0的平衡转化率为40%，根据三段式分析 n(CH) 可知， CH(g)+4NO(g)2N2(g)+CO(g)+2H2 O(g) 起始/mola a 0 0 0 转化/mol0.1a0.4a0.2a0.1a0.2a 平衡/mol0.9a 0.6a0.2a0.1a 0.2a 则此时CH4的平衡分压为(CH4)=,9eX100kPa=45kPa. 2a 13.答案(1)①Ⅱ②<该反应是放热反应，C3Hg与O2起始物 质的量比相同时，升高温度，平衡逆向移动，C3H8体积分数增大， 故横坐标向左是升高温度，所以T3<T4③27.3%(2)BC 解析(1DD”（CH减小相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应 n(02) 方向移动，丙婉的转化率增大，体积分数减小，则表示n(0,) n(C3 Ha) 1:2的曲线是Ⅱ。③由图可知，M点时，起始mCCH,)=1:1,平 n(02) 衡时丙烷的体积分数为20%，设丙烷和氧气的起始物质的量都为 1mol,平衡时生成amol丙烯，由题意可建立如下三段式： CaH(g+O:(g-CaHa(g+H.O(g 始/mol1.1 0 0 变/mol a 0.5a a 0 平/mol 1-a1-0.5aa a 5 20品×10%=20%，解得a-品，则氧气的转化率为 1imol×0.5 6 1 mol 一×100%≈27.3%。 14.答案(1)吸587.02该反应为吸热反应，升高温度，反应正向 移动，有利于制备硅 0.00974 (2)①甲5.6×10-5@0.19520.04279X0.19522 ③逆反 应方向 解析(1)由题给热化学方程式：①SiCl4(g)+H2(g)—SiHCI3 (g)+HC1(g),△H1=+74.22kJ·mol-1:②SiHCla3(g)+H2(g) —Si(s)十3HCl(g),△H2=+219.29k·mol-1;则根据盖斯定 律可知，①十②，可得热化学方程式SiCl4(g)十2H2(g)一Si(s)十 4HC1(g),△H=△H1+△H2=+74.22kJ·mol-1+(+219.29 kJ·mol-1)=十293.51kJ·mol-1,则制备56gSi,即2 mol Si,需 要吸收热量为293.51kJ·mol-1×2=587.02kJ·mol-1;该反应 为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。 (2)①由转化率图像可知，0~50min,经方式甲处理后反应速率最 快；经方式丙处理后，50min时SiCL的转化率为4.2%，反应的 SiCl4的物质的量为0.1mol×4.2%-0.0042mol,根据化学化学 计量数可得反应生成的SiHC,的物质的量为0.042mo0lX号- 0.056mol,手均反应速率(SHC,)=8m=56X 10-5mol·L-1·min-1; ②反应达到平衡时，SiC14的转化率为14.6%，列出三段式为： 3SC,(g+2H(g+S(s催化剂4SiH0,® 起始浓度 0.05 0.2 0 (mol·L-1) 转化浓度 (mol·L-1) 0.00730.0048 0.0097 平衡浓度 0.04270.1952 0.0097 (mol·L1) 当反应达平衡时，H2的浓度为0.1952mol·L一1，平衡常数K的 0.00974 计算式为0.04279×0.1952 ③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即 反应平衡向递反应方向移动。 课时分层检测（四十一） 1.B2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.A 9.答案(1)任何温度下都能自发进行，是因为△H<0、△S>0 (2)①+90.8②CD 解析(2)①根据反应热=反应物的总键能一生成物的总键能， 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=390.8kJ·mol-1×3×2- (946k·mol1+436.0kJ·mol1×3)=+90.8k·mol1。 ②若反应自发进行，则需△H-T△S<0,T> = △S 198.9J·m0l,K7≈456.5K,即温度应高于(456.5-273)℃ 90.8×103J·mo1-1 =183.5℃。 10.答案(1)AD(2)4u(2-w） 3√3p(1-w)2 解析（②）由题意知，设起拍a(,)-号mol,m(,)-是mol,列 三段式： 合N(g）+2,g一NH,g 起始/mol 3 2 0 2 转化/mol U 2 平衡/mol 一2 2 -是w 3 wU K p·2一w 4w(2-w) 2(1-w) 1-w 3√3(1-w)2 2一w 2-w 4课时分层检测（四十） 1.(2025·景德镇乐平中学质检)下列事实中，不 能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺 激性气味的气体 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 2.(2025·南昌莲塘一中质检)某工业生产中发生 反应：2A(g)十B(g)=一M(g)△H<0。下列 有关该工业生产的说法正确的是 () A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用 催化剂可提高A、B的转化率 B.若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过 量的B以提高A的转化率 C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越 高，反应物的转化率越高 D.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为 高压有利于M的生成 3.(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2 (g)=N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相 对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小 的是 () A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa 4.在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O号呈橙色， 重铬酸钾(K2Cr2O?)在水溶液中存在以下平 衡：Cr2O号-+H2O==2CrO+2H+,下列说 法正确的是 () A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液 呈橙色 B.该反应是氧化还原反应 C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反 应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比 原溶液大 D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动 5.(2025·海南联考模拟)利用CH4能消除有害 气体NO,其反应原理为CH4(g)十4NO(g)一 CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)△H<0,一定温 度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下 列说法正确的是 () 39 影响化学平衡的因素 A.加入催化剂，活化分子百分数不变 B.恒容下，再通入适量CH4,CH4的平衡转化 率减小 C.适当增大压强，化学平衡常数增大 D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) 十yB(g)==C(g),平衡时测得A的浓度为 0.50mol·L1。保持温度不变，将容器的容积 扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度 为0.30mol·L1。下列有关判断正确的是 A.x+y< B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 7.某温度下，反应2A(g)=B(g)△H>0,在密 闭容器中达到平衡，平衡后(A=a,若改变某 c(B) 一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此 时-，下列叙述正确的是 () A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补 充了B气体，则a<b B.若a=b,则该反应中可能使用了催化剂 C.若其他条件不变，升高温度，则a<b D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a C6 8.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发 生反应：A(g)+B(g)一2C(g)△H<0,t1时 达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程 如图所示。下列说法正确的是 ( ) +lmol·L1·min) U逆 0议 0 tis A.I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：I >Ⅱ B.t2时改变的条件是向密闭容器中加人物质C C.0~t2时，v正>v逆 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(I) <K(Ⅱ) 0 9.(2023·河北沧州高三联考)T℃下，在恒压密 闭容器中发生反应：S2Cl2(1,浅黄色)+Cl2(g) 一2SC12(1,红棕色)△H<0。已知S2Cl2分 子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法 正确的是 A.当单位时间内断裂n mol S一S,同时有nmol C2被还原时，说明反应达到平衡状态 B.平衡后，升高温度，容器体积减小 C.平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深 后变浅，最终气体颜色和原来一样 D.平衡后，增加S2C2(1)的物质的量，平衡向正 反应方向移动 10.Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应 4HCI(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H,研究发现CuCl2(s)催化反应的过程 如下： 反应i:2CuCl2(s)=2CuC1(s)+Cl2(g) 反应i:2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+C2(g) 反应训：… 下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正 确的是 ( A.反应1增大压强，达到新平衡后Cl2浓度 减小 B.反应4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O (g)的△H>0 C.由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变 反应路径提高平衡转化率 D.推断反应m应为CuO(s)+2HCl(g)一 CuCl2 (s)+H2O(g) 11.(2025·塔城一中质检)在t℃时，向aL密闭 容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g) 一H2(g)+2(g)△H>0,H2的物质的量 随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确 的是 () +n(H2)/mol 0.4 0 2 t/min A.平衡时，I2蒸气的体积分数为25% B.若在1.5min时降低温度，则反应将向左 进行 C.平衡后若升高温度，正增大，逆减小 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡 向左移动，H2的体积分数减小 391 12.(2025·安徽蚌埠统考模拟)能源的合理开发 和利用、低碳减排是人类正在努力解决的大 问题。 (1)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过 程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)+4H2（g)=CH4(g)+ 2H2O(g)△H1=-156.9kJ·mol-1 副反应：CO2(g)十H2(g)一CO(g)+H2O (g)△H2=+41.1kJ·mol-1 工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其 主要原因为 (2)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和 NO(g),保持总压为100kPa发生反应： CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H,0(g2AH<0。当C=1时N0的 平衡转化率~、T,K下N0的平衡转化率~ n(NO)的关系分别如图： n(CH) n(NO) 100 n(CH) 90 60 000 0 10 0 T 个 ①能表示此反应己经达到平衡的是 (填字母)。 A气体总体积保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.NO不再变化 n(N2) ②表示T;K时NO的平衡转化率~n(NO) n(CHA) 的关系曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)，T1 (填“>”或“<”)T2。 ③在n(NO) CH-1,T,K时.CH,的平衡分压为 13.(2025·郑州模拟)(1)丙烷氧化脱氢制备丙烯 的反应为C3Hs(g)+202(g)一CH(g)+ H2O(g)△H<0。一定条件下，恒压密闭容 器中C3Hg与O2起始物质的量比分别为2： 1、1:1、1:2、1:3,平衡时C3H3的体积分数 [p(C3Hg)]随温度、 n(Cs Hs) 的变化关系如图 n(02) 所示。 W 5 30 ⅡⅢ 25 20 M 15 0 T T ①表示 n(Cs Hg) =1：2的曲线是 n(O,) (填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“N”)。 ②T3 (填“>”或“<”)T4,原因 是 ③M点时，O2的转化率是 (保留 三位有效数字) (2)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反 应为3CH3OH(g)==C3H6(g)+3H2O(g) △H,一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入 3 mol CH3OH(g),平衡时，n(C3H6)= 0.6mol,下列说法正确的是 (填 字母)。 A.HZSM-5能提高该反应的平衡转化率 B.达到平衡时，再向容器中通入1.5mol CH3OH(g),重新达到平衡时C3H6的浓度 增大 C.达到平衡后，再通入物质的量均为0.6mol 的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g),此时平 衡逆向移动 39 D.若起始时向2L绝热恒容密闭容器中通入 3 mol CHs OH(g),平衡时，n(H2O)=1.6mol, 则△H<0 14.(2024·甘肃卷)SiHCI3是制备半导体材料硅 的重要原料，可由不同途径制备。 (1)由SiCl4制备SiHCI3:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl (g)+HCI (g)AH=+74.22 kJ·mol-1(298K) 已知SiHCI3(g)+H2(g)-Si(s)+3HCl(g) △H2=+219.29kJ·mol-1(298K) 298K时，由SiCl4(g)+2H2(g)--Si(s)+ 4HCl(g)制备56g硅 (填“吸”或“放”)热 k。升高温度有利于制备硅的原因是 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI: 3SC,(g)+2H,(g)+si(s)催化剂4SiHC,(g). 773K,2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅 和催化剂混合物与0.4molH2和0.1 mol SiCl 气体反应，SiC14转化率随时间的变化如下图 所示： 14.6 头4" 方式甲 ”方式乙 方式丙 4.2 ● 0 50 100 150 200 时间(min) ①0~50min,经方式 处理后的反应速 率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应 速率v(SiHCI3.)= mol·L1·min-1。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为 mol·L1,平衡常数K的计算式为 ③增大容器体积，反应平衡向 移动。