专题二 考点2 氧化还原反应-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

专题二化学物质的变化 [考点1] 1.BA.氢硫酸(H,S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S2,需保留化学式，正确离子方程式为Cu+十H,S 一CuS￥+2H,A错误；B.Mg(OH)。是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg (OH)。十2H一Mg十2H),B正确：C.浓硝酸溶解 金属银生成二氧化氯、硝酸银和水，正确离子方程式为 Ag+2H+NO一Ag+NO2↑+H,O,C错误；D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的 OH会与过量的HSO3反应生成S)方和H,O,正确的 离子方程式为：NaO,+2HS)--2Na+SO+ S)方十H,),D错误。 2.BA.Ag与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该溶 液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag,A 正确；B.滴加HSO,出现白色沉淀，除了Ba+与SO 生成BaSO,白色沉淀外，Ag与S)生成的Ag:SO, 微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一 定含Ba+,B错误；C.Fe3+遇KSCN溶液生成红色配合 物，溶液变红可检验Fe3+,C正确D.若四种阳离子均存 在，加NaCI溶液沉淀分离，Ag生成AgCI沉淀除去；加 NaS),溶液，Ba+生成BaSO,沉淀除去；加浓氨水： Cu+先沉淀后溶解生成[Cu(NH),]+,Fe+生成 Fe(OH),沉淀，从而达到分离的目的，D正确。 3.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 H,PO十H,O三HPO,十OH,A正确：B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H +2CI厂一2AgC+H,O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 CIO+2I十2H一l+CI+H,O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++SO+Ba++2HCO一BaSO,￥+ 2CO2个+2H),D错误。 4.DA.MnO,与浓盐酸在加热条件下反应生成氨化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确：B.二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氯，所给离子方程式正确，B正 确；C乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5S),+2MnO,十2H,)一5S)片+ 2Mn2++4H+,D错误。 5.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十O, △2C10,然后乙醇与Cu0在加热条件下Cu0+CH,OH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误：B.因为溶度积常数 K[Mg(OH)2]大于Km[Fe(OH)],所以Fe3+与Mg(OH)2 发生沉淀转化生成F(OH)3,符合溶度积规则，B正确； C.Fe+与K[Fe(CN)]反应生成KFe[Fe(CN)]沉淀，离子 方程式为Fe++[Fe(CN)sJ3-+K-KFe[Fe(CN)s]Y, 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.CO在 碱性条件下转化为CO,化学方程式为Cr,()片十2()日H 一2C(+HO,颜色由橙色变为黄色，D正确。 6.CA.稀硝酸与铜反应生成H、Cu、N)和N(),N)难 溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与 Na,SO),反应生成S),,溶液中应含H、Na、S),但 HS),在强酸性条件下会转化为S),和H,O,无法大量存 在，B不符合题意；C.浓盐酸与KM),反应生成CL,,溶液 中应含K+、Mn+、C和H,这些离子在酸性环境中稳定 以 共存，无后续反应千扰，C符合题意；D.FeCL催化H,O,分 解生成O,,溶液中应含Fe+而非Fe+,D不符合题意。 7.CA.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根 离子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式 不满足原子守恒，B错误。C.用二氧化锰和浓盐酸制备氯 气，反应的离子方程式正确，C正确。D.用稀硝酸溶解少量 C山粉，硝酸铜是强电解质应拆写成离子形式，D错误。 8.DA.泡沫灭火器中A+与HC)5发生水解相互促进反 应，生成A1(OHD和C)2,方程式配平正确，A正确；B.金属 钠优先与水反应生成NaOH和H,甲苯不参与反应，方程 式正确，B正确；C.NO,与NaOH反应生成NO和N), 方程式配平及产物均正确，C正确；D.石灰乳(C(OH),悬 浊液)不能拆为OH,正确反应应为CL十Ca(OH)。 Ca2++Cl+Cl)+HO,D错误。 9.DA玻璃的主要成分为SO,,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO 和氢氟酸反应生成SF:气体和水，反应的离子方程式为 Si)。+4 HF-SiF,◆十2H,O,A错误；B.Fe3+可以将 Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子 方程式为2Fe3++Cu一一2Fe++Cu+,B错误；C.氣气 具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被 还原为氯离子，反应的离子方程式为S,)十4CL,十 5H,)=2SO+8C1厂十10H,C错误；D.碳酸钙的溶 解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙 转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为 CaSO,+C)片-CaC),+S),D正确。 10.CA.黑火药爆炸：S+2KNO,十3C点槛K,S+N◆十 3CO2↑，A正确；B.四氯化钛水解：TiCL,+(x+2)H,O △TiO,·xH,0Y+4HC1,B正确，C.硫化纳是强碱 弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S十O,十 2H,)一2S￥+4)H,C错误：D.硬脂酸甘油酯在 CH,OOCC H NaOH溶液中皂化： CHoOCC,H:+3NaOH△ CH,OOCC H CH,-OH CH一OH+3C,H3 COONa,D正确。 CH。-OH 11.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十 4H+NO一3Ag+NO↑+2HO,A不正确：B. 由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的 Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+十FeS 一一PbS十Fe2+,B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹 入S)。吸收塔，S),在水溶液中将Br,还原为Br,该 反应的离子方程式为Br。+SO,+2H.O一2Br+ S)十4H+,C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾 溶液的浓度，H,C,),被氧化为C),,H,C,O,属于弱 酸，该反应的离子方程式为2Mn):十5H2C,):十6H 一一2Mn2++10CO2↑+8H,O,D不正确。 「考点21 1.BA.水泥的主要原料是石灰石(CaC)3)和黏土，黏土 提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正 确：B.根据图示，MgSiF:与C(OH),反应方程式可表示 为：MgSiF:+2Ca(OH),一MgFg+2CaF,+SiO,+ 2H,),反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电 子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C聚四氟乙烯由 四氟乙烯(CF,一CF。)通过加聚反应合成，双键打开形 成高分子链，反应方程式为：CF,=CF,→七CF。 CF2m,C正确；D.该防护方法为牺牲阳极法，Z如的金属 活动性比F强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐 蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板 会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Z板，保证防护 效果，D正确。 2.A由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价 降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧 化碳是氧化产物。 A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元 素失去电子发生氧化反应，A正确；B.由分析可知，二氧 化硫是反应的氧化剂，B错误；C.由分析可知，二氧化碳 是反应的氧化产物，C错误：D.由分析可知，二氧化硫是 反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 3.BCA.Na与熔融KCI反应制备K是因为K的沸点低 于N,反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属 活泼性K>Na,A错误；B.C的原子半径小于Si,C一H 键键长更短、键能更高，故CH热稳定性强于SH,,B正 确：C,酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环 上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能， C正确：D.CHCO)NH,中CH,COO)的水解会促进 NH水解，故NH水解程度：CHCO)ONH,>NH,Cl, CH,C))NH溶液pH更大是因为CH COO水解产生 的OH抵消了NH水解产生的部分H,D错误。 4.CI中KMnO,与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO,,Ⅱ中在酸性条件下 KMn(),、Mn()。与I厂反应得到L单质和Mn+,Ⅲ中生 成的L,再用NaS,O3溶液滴定。A.Ⅱ中Mn),和 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到l。和Mn+, 存在MnO,+2I厂+4H-Mn2++12+2H,O,A正确； B.Ⅱ中避光防止L升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化， B正确；C.整个反应中，KMnO得电子生成Mn+,有机 物和碘离子失去电子数目与KMn),得电子数目相等， Ⅲ中消耗的NaS,)3越多，说明生成的I单质越多，也 说明有机物消耗的KMnO,的量少，水样中的COD值越 低，C错误；D.若I中为酸性条件，CI厂会与KMnO,反 应，水样中的COD值偏高，D正确。 5.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元 素化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。 B.藏维电解盐酸的反应为：2HC电解H,◆十CL,+,H 元素化合价从十1降低到0，C1元素化合价从一1升高到 0,涉及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和O2反 应时，金属元素化合价升高，()元素化合价从0降低到 一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应 中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升 高到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 6.CA.由反应原理图可知，N2H,中N元素化合价从一2 升高到氯气中的0，发生氧化反应，八。是氧化反应的产 物，A错误。B.由图可知，N,H,将Fe,),还原为亚铁离 子，NH,是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性N2H,>Fe+,B错误。 C,总反应方程式消耗H十，溶液中氢离子浓度减小，根据 pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C正确。D. 由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作 用，D错误。 7.BA.NH,HC),分解生成NH,,氯、氢的化合价没有 变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B.NH中 10 的N(一3价)与N),中的N(十3价)反应生成N(0 价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意：C.水溶液 中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离 子，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程， 无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意： D.(NH)2SO,与BaCL2的沉淀反应属于复分解反应， NH中化合价未发生变化，D不符合题意。 8.BA.铁锈的成分为FeO,·xH2O,能溶于盐酸生成 FeCl,和水，离子方程式为：FeO3·xH,)+6H+ 2Fe++(3+x)H,O,A正确；B.HS为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu十HS一CS￥ 十2H+,B错误：C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化 学方程式正确，C正确；D.N),与水反应生成硝酸和 N(),化学方程式正确，D正确。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn+的催化下 H,O,与IO3反应生成12，淀粉溶液遇I2变蓝色：②生 成的1又会与HO,反应生成IO,,使溶液变回无色； ③生成的I。可以与丙二酸反应生成琥珀色的 ICH(COOH),,溶液最终会变成蓝色。 A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有1。生成，A正 确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I,转化为 IO,1,转化为化合态，B正确：C.根据分析，H,),在此 过程中参加反应，不是起漂白作用，C错误；D.在此过程 中，因为有L,的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指 示剂的作用，D正确。 10.DNO中N的化合价为+2价，降低为0价的N,,1个 N)得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，C)中C为 十2价，化合价升高为+4价的C0,,失去2个电子，作 还原剂，发生氧化反应： A,根据分析，生成1molC(),转移2NA数目的电子，A 正确：B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正 确：C,根据分析，N)是氧化剂，CO是还原剂，C正确： D.根据分析，N。为还原产物，CO,为氧化产物，D 错误。 专题三物质结构元素周期律 [考点1] 1.CA.该键线式共含有4个碳原子，为2氯丁烷的键线 CI 式，2氯丙烷键线式：人，A错误；B,基态0原子核外电 子排布为1s2s2p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 个个个个个，B错误；C.碳元素质子数为 2 P 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 1C,C正确；D.HS是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号表示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →H文SxH,D错误。 2.BA.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确：B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，：N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C.OH含有10个电子，电子式为：[：O:H门，C正 确：D.BF,中心B原子的价层电子对教为3+3-3X1 2 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。考点2氧化还原反应 1.(2026·云南卷，7)化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误 的是 ( 加固剂 MgSiF 键部 防水涂层 钢闸 MgF2、CaF2 聚四氟乙烯 水泥水化物 Si02、H20 Ca(OH)2 [CF2-CF2J Zn板 A.黏土是生产水泥的主要原料之一 B.MgSiF。与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应 C.聚四氟乙烯的合成：nCF2一CF2→ECF2一CF2n D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 2.(2026·浙江1月卷，4)关于反应S0,十2C0催化剂S十2C0,下列说法中正确的是 ( △ A.CO中的C失电子 B.SO2是还原剂 C.CO2是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3.(2026·山东卷，11)（多选）对下列事实解释正确的是 ) 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K B 热稳定性：CH4>SiH 键能：C一H>Si一H 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：一OH>一CH D 常温下，相同浓度溶液的pH:CHCOONH,>NH,C1 NH水解程度：CH COONH4<NH,CI 4.(2025·黑吉辽蒙卷，12)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样 消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。碱性KMO4不与CI厂反应， 可用于测定含C1水样的COD,流程如图。 c,mol·Lvml KMnO.溶液 KI溶液 c2mol·L (过量，碱性) (过量，酸性) NaSz03溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 -100mL水样 -E MnO->Mn02 MnOx、MnO2→Mn2+ 12+2S,03=S40%+2I 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H一Mn2++I,+2H,O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O,氧化及I,的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 > 5.(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是() A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和CI2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 6.(2025·山东卷，9)用肼(N2H1)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧 N2H N2.H* 化物时，通常加入少量CuSO,,反应原理如图所示。下列说法正确的是 [Cu(N2H)2]2+ [Cu(NH4)2]' ( A.N2是还原反应的产物 Fe2 FesO4.H* B.还原性：N2H4<Fe2 C.处理后溶液的pH增大 好 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu 7.(2025·北京卷，5)下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH,Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH,CI溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 8.(2025·北京卷，6)下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：FeO3·xH2O+6H一-2Fe3++(3十x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2-—CuSV C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HOH+2Na→2C2HONa+H2个 D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O一一2HNO3+NO 9.(2024·黑吉辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 液；②淀粉、丙二酸和MSO,混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝 色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 ( A.无色→蓝色：生成12 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 C.HO2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 10.(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 催化剂2CO,十N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 8