第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，通过高考真题与模拟题构建"概念-性质-计算-应用"的递进式训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（选择1-3）|化合价变化判断法|从基本反应类型到元素价态分析，建立氧化还原反应认知模型| |性质应用|3题（选择4-6）|氧化性顺序比较法|基于实验现象与工业流程，推导物质氧化性还原性强弱关系| |计算分析|4题（选择7-9+填空10）|电子守恒配平法|结合电极电势数据，实现定性判断到定量计算的转化| |实验探究|1题（填空11）|实验现象推理法|通过CuI制备及汞检测实验，培养科学探究与实践能力|

限时规范训练4 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 解析：B　研磨硝化棉是物理粉碎过程，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 2．(2025·东北三省三校二模)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(　　) A．Cu2+参与了氧化还原反应 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O 解析：B　向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，说明有氧气生成，蓝色溶液变为红色浑浊，说明同时生成了Cu2O，Cu2+被还原；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+。由以上分析可知，Cu2+参与了氧化还原反应，A正确；红色浑浊Cu2O出现，Cu元素由＋2价下降到＋1价，H2O2中O元素由－1价上升到0价，体现了H2O2的还原性，B错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明Cu2O又被H2O2氧化生成Cu2+，体现了H2O2的氧化性，发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2+＋3H2O，C、D正确。 3．(2026·广西柳州高三期末)CuH(其中铜元素的化合价为＋1价)不稳定，易与盐酸发生反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列说法正确的是(　　) A．反应前后CuH中氢元素的化合价不改变 B．CuH在反应中只被还原 C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物 解析：D　反应前CuH中氢元素的化合价为－1价，HCl中氢元素的化合价为＋1价，反应后氢元素的化合价为0价，氢元素的化合价发生变化，A错误；CuH中＋1价的铜元素的化合价部分升高，部分降低，－1价的氢元素的化合价升高，所以在反应中CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；在反应中HCl中氢元素的化合价降低，得到电子，C错误；CuH中铜元素的化合价为＋1价，生成物Cu的化合价为0价，铜元素化合价降低，故题给反应中Cu是还原产物，D正确。 4．根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液 溶液 褪色 证明H2O2具有还原性 B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液 产生黄 色沉淀 证明H2O2具有氧化性 C 向Fe(NO3)2溶液中滴入酸化的H2O2溶液 溶液变 为黄色 证明氧化性：H2O2＞Fe3+ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条 木条 复燃 证明氧化性：ClO－＞H2O2 解析：C　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性，A正确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶液中含有和H＋，相当于有硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能说明Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C错误；木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。 5．(2026·湖南联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag＋转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成。下列说法正确的是(　　) A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化 B．每生成，反应中转移3 mol电子 C．该反应中氧化产物为Ag D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1 解析：D　H3PO2与Ag＋的反应中P元素化合价升高，H3PO2是还原剂，被氧化，A错误；反应中P元素化合价从＋1价升高到＋5价，因此每生成，反应中转移4 mol电子，B错误；H3PO2是还原剂是氧化产物，Ag＋是氧化剂，Ag是还原产物，C错误；根据得失电子守恒可知，还原产物(Ag)与氧化产物的物质的量之比为4∶1，D正确。 6．工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲(第五周期第ⅥA族)，涉及反应： ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O ②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te 以下说法正确的是(　　) A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价 B．氧化性强弱顺序：O2>SO2>TeO2 C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备1 mol Te理论上共转移12 mol电子 解析：D　碲位于第五周期第ⅥA族，最低化合价为－2价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价，A错误；已知反应：Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O2>TeO2，在反应TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：TeO2>SO2，则氧化性：O2>TeO2>SO2，B错误；根据化合价的升降，SO2→H2SO4，硫元素的化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，C错误；制备1 mol Te，反应①消耗2 mol O2，转移8 mol e－，反应②1 mol TeO2→1 mol Te，转移4 mol e－，共转移12 mol e－，D正确。 7．(2026·云南丽江开学考试)已知：①Br2===2Fe3+＋2Br－，③Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ B．还原性：Fe2+>Mn2+ C．氧化性：>Br2 D．Cl2在反应①③中均为氧化剂 解析：D　由反应②③可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确；由反应①可知，还原性：Cl－>Mn2+，由反应②③可知，还原性：Fe2+>Br－>Cl－，则还原性：Fe2+>Mn2+，B正确；由反应①可知，氧化性：>Cl2，由反应③可知，氧化性：Cl2>Br2，则氧化性：>Br2，C正确；反应①中是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应③中，Cl2是氧化剂，D错误。 8．对于反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：BrF3>H2O B．每转移0.6 mol电子，此时生成的O2的体积为2.24 L(标准状况下) C．该反应中，BrF3仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160∶161 解析：C　反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，BrF3中Br为＋3价，反应后变为0价(Br2)和＋5价(HBrO3)，BrF3即是氧化剂又是还原剂，水中O元素的化合价升高，为还原剂，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为Br2。根据分析，得氧化性：BrF3>H2O，A正确；还原产物为Br2，每转移0.6 mol电子，生成0.1 mol Br2，根据系数比，生成0.1 mol O2，标准状况下体积为2.24 L，B正确；该反应中，BrF3既体现还原性又体现氧化性，C错误；根据分析，还原产物与氧化产物的质量之比为160∶(129＋32)＝160∶161，D正确。 9．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电 对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极 电势(φθ/V) Fe3+/ Fe2+ Fe3+＋e－⥫⥬Fe2+ 0.77 I2/ I－ I2＋2e－ / ＋5e－＋8H＋⥫⥬Mn2+＋4H2O 1.50 Br2/ Br－ Br2(l)＋2e－⥫⥬2Br－ 1.07 Cl2/Cl－ Cl2(g)＋2e－⥫⥬2Cl－ 1.36 Sn4+/Sn2+ Sn4+＋2e－⥫⥬Sn2+ 0.15 下列分析正确的是(　　) A．氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+ B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C．往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝 D．FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 解析：B　结合标准电极电势数据和已有知识，推出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：Fe3+>Sn4+，A错误；由表中信息可以看出，Br2的氧化性强于Fe3+，对应Br－的还原性弱于Fe2+，故少量氯水优先和Fe2+反应，产生的Fe3+与SCN－作用，溶液变红，B正确；由表中信息可以看出，Sn4+的氧化性弱于I2，过量SnCl4溶液也无法将I－氧化为I2，C错误；足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl－氧化为氯气：＋5Fe2+＋10Cl－＋24H＋===5Fe3+＋5Cl2↑＋3Mn2+＋12H2O，D错误。 二、非选择题：本题共2小题。 10．(11分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是______(填离子符号)。 (2)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。 ①用单线桥法表示电子转移的方向和数目：__________________________。 ②通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－________(填“＞”“＝”或“＜”。 ③若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为________ mol。 解析：(1)过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性。(2)①Fe由＋3价升高为＋6价，Cl由＋1价降低为－1价，电子转移的方向和数目为 ===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。②KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO＞K2FeO4。③根据反应2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e－，转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。 答案：(1)还原　Fe3+　 (2)①===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O　②＞　③0.15 11．(12分)(2025·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu＋，还原性：Cu>I－>Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_________________。 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S________(填“>”“<”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 解析：(1)根据题意，还原性：Cu>I－>Cu＋，I－对应的氧化产物是I2，Cu2+被还原为低价的Cu＋，结合I－生成CuI沉淀。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的I－被氧化为I2，加入金属Cu，Cu可与I2反应：2Cu＋I2===2CuI。(3)I2可以和H2S反应：I2＋H2S===2HI＋S↓，则还原性：H2S>I－，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到HI溶液的浓度更高。(4)a.被氧化的是化合价升高的汞元素，错误；b.Cu元素的化合价降低，所在反应物CuI是氧化剂，正确；c.在反应4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu中，Cu2HgI4中铜是＋1价，汞是＋2价，碘是－1价，所以Cu2HgI4只是氧化产物，错误；d.氧化还原反应中，化合价升高值＝化合价降低值＝转移电子数＝2，正确。 答案：(1)CuI　I2　(2)2Cu＋I2===2CuI　(3)>　高　(4)ac 学科网（北京）股份有限公司 $