作业(九) 化学与可持续发展-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]好咖啡要和朋友一起品尝，好机会也要 知能训练] 1.B 2.AC乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反 应中铜（红色）被氧气氧化为氧化铜（黑色），然后氧化铜又 被乙醇还原为铜，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变 化的现象，B正确：根据以上分析可判断铜是此反应的催 化剂，C错误；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。 3.A 4.B加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到 冷凝回流的目的，A正确；蒸馏时测定的是蒸气的温度，温 度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插 入液体中，测定的是液体温度，装置不对，B错误；分液时， 选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端 紧挨烧杯内壁，C正确；有机液体干燥时，常加入无水氯化 镁、无水硫酸纳等千燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干 燥的有机液体，D正确。 5.D乙烯与H2需在一定条件下进行，在室温下不能反应， 会引入新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误；乙烯 与二氧化硫都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除 杂净化的目的，B错误；乙酸乙酯与杂质乙酸都可以与 NaOH溶液反应产生可溶性物质，不能达到除杂净化的目 的，C错误；杂质水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2, Ca(OH)2的沸点高，而乙醇的沸点低，然后通过蒸馏得到 乙醇蒸气，经冷凝得到乙醇，从而达到除杂净化的目的， D正确。 6.C分子式为C H CIO,的有机物能与NaHCO,发生反应产 生CO,,说明含有羧基，同时含有氯原子，可看成丁烷的二元 取代产物。碳链有4个碳原子时，其二元取代产物有8种： ①HOOCCHCICH2CH2CH3,②HOOCCH,CHCICH2CH3, ③HOOCCH,CH2 CHCICH,④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl, 5CH CICH(COOHCH,CH,6CH,CCI(COOHCH,CH, ⑦CHCH(COOH)CHCICH,⑧CHCH(COOH)CHCH2Cl; 碳链有3个碳原子时，其二元取代产物有4种： ①HOOCCHCICH(CH3)2,②HOOCCH2CCl(CH3)2, ③HOOCCH2CH(CH2CI)CH3,④CH2CC(COOH)(CH)2。 故符合条件的同分异构体共有12种，C正确。 7.D该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应， A正确；该有机物中含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应， B正确；醇羟基和羧基都能和Na反应，羧基能与NaOH溶 液、Na2CO。溶液反应，C正确；该有机物中含有醇羟基、碳 碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 8.C蛋白质中一定含有的元素为H、C、N、O,大多数含有 的元素为S、P,A错误；油脂的相对分子质量小于一万，不 属于高分子化合物，B错误；人体正常的生理活动离不开 维生素，所以维生素属于基本营养物质，C正确；淀粉与纤 维素的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体， D错误。 9.B石墨烯和碳纳米管是由C元素形成的不同单质，属于 同素异形体，A错误；SO2具有漂白性，可以用来漂白纸 浆、草帽等，也可作食品添加剂，例如葡萄酒中加入SO2作 防腐剂，B正确；纸的主要成分为纤维素，淀粉和纤维素的 化学式均为(C。H。O)n,但是，n值大小不同，相对分子质 量不同，故纤维素与淀粉不互为同分异构体，C错误；碳纤 维材料属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材 料，D错误。 10.解析进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气 反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、 黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO,CuO又转化成Cu 可知Cu为此反应的催化剂，反应开始后，不需要酒精灯 加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧 气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置 用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气 中的氧气和乙醇反应，剩余氨气在集气瓶中被收集，据此 作答。 和朋友一起分享。 高一化学（配RJ版） (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中 红色的Cu先被氧化为黑色的CuO,黑色的CuO又被乙 醇还原为红色的Cu,所以现象是红色黑色交替，反应过 程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为： 2Cu+0,△2Cu0,CH,CH,OH+Cu0△CH,CH0+ H2O十Cu;(2)甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作 用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将 乙醛冷却下来；(3)根据分析，a管中主要收集到的物质是 乙醇、乙醛、水；根据分析，空气中的氧气参加了反应，集 气瓶中收集到的主要是氨气；(4)试管a中收集到的液体 用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明生成酸性物质， 可能为部分乙醛被氧化为乙酸，要除去乙酸，可先在混合 物中加入碳酸氢钠溶液，将乙酸生成乙酸钠，再蒸馏。 答案(1)2Cu+0,△2Cu0CH,CH,OH+Cu04 CH,CHO+H,O+Cu (2)加热，使乙醇汽化冷凝，使乙醛液化 (3)乙醛、乙醇和水氮气 (4)乙酸c [真题体验] 1.Db装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的 反应，打开K、K2,b装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI 溶液，装置a中溶液变蓝，说明装置a中有L2生成；关闭 K1,打开K3,氧气进入装置c中，点燃酒精灯滴入无水乙 醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成乙醛进入装 置d中。a中现象说明I厂被O2氧化为I2,体现了I厂的还 原性，A正确；b中发生反应2H2O2 Mm022H,0+02↑， H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c 中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CHCH2OH十 Cu0△CH,CH0+Cu+H,O,生成了乙醛，则乙醇被氧 化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含 有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。 2.B淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦 芽糖符合该过程，A正确；次氯酸钠的消毒作用源于其水 解生成的HC1O具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； 氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥 解释合理，C正确；肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸 根)和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确。 易错清零 1.C实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢 加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶 液收集乙酸乙酯，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、 乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无 水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙 醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇，C中含乙酸 钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸 馏，分离出乙酸；故选C。 2.D淀粉水解后溶液呈酸性，需要加入足量的碱中和酸后， 再加入银氨溶液，才能发生银镜反应，A错误；新制的氢氧 化铜能被葡萄糖还原为氧化亚铜，而不是发生水解反应， B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳， 该反应不属于取代反应，C错误；葡萄糖与银氨溶液能发 生银镜反应，淀粉遇碘变蓝，D正确。 作业（九）化学与可持续发展 [知识巩固]一跟踪训练 1.AMg为活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼， A错误：Fe是处于金属活动性顺序表中中间位置的金属， 通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化 合物中还原出来，B正确；Hg为不活泼金属，可以直接用 加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，C正确； A1为活泼金属，通常用电解熔融氧化铝的方法冶炼， D正确。 暑假作业卓越的人一大优点是：在不利与艰难自 2.AB浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于： 物理变化，A正确；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根 据化学方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb,1 mol PbS冶 炼成Pb理论上至少需要0.5mol碳，即需要6g碳，B正 确；方铅矿焙烧反应2PbS十3O。 高温2Pb0+2S02中，PbS 中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原 产物有SO2,C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒， 1 mol PbS转化为1 mol PbO转移电子6mol,1 mol PbO 转化为1 nol Pb转移电子2mol,所以制取1 mol Pb共转 移8mol电子，D错误。 3.C由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制， Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；第②步中先与 HCI反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgC2·6H2O, 再在HCI气流中加热获得无水氯化镁，在HCI气流中加 热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg;第③步中，溴离子 被氧化成澳单质；第④步中溴单质被还原为溴离子；第⑤ 步溴离子又被氧化成溴单质，据此分析。选项中的试剂添 加顺序中，钡离子最后无法除去，Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，A错误；MgCl2溶液发生水解生成氢 氧化镁，若直接蒸发可得到氢氧化镁，不能得到无水氯化 镁，B错误；由分析可知，③⑤中溴元素化合价均升高，被 氧化，C正确：蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展， 前景的方法，D错误。 4.D实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海 带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液。然后采用过滤的 方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液。向水溶 液中加入氧化剂，将厂氧化成I2。向含有碘单质的溶液中 加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解 答。将干海带放入坩埚中进行灼烧，得到海带灰，不是蒸 发皿，A错误；经过灼烧后，海带中的有机物已基本分解， 过滤的目的是去除不溶于水的无机残渣，B错误；萃取碘 所用的有机溶剂必须与水互不相溶并能较好地溶解碘，四 氯化碳符合此要求；酒精与水互溶，不适合分层萃取，C错 误；碘单质易升华，用一般蒸馏法难以彻底分离碘， D正确。 5.C石油分馏是利用各成分沸，点不同进行分离的过程，没 有新物质生成，属于物理变化，A错误；石油常压分馏可以 获得石油气、汽油、煤油、柴油等，不能获得较多的短链烯 烃，B错误；石油的裂化是在一定条件下，将相对分子质量 较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低 的烃的过程：裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主 要目的。这两个过程都有新物质生成，属于化学变化， C正确；石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不 饱和烃，而不是重柴油、润滑油、石蜡等，D错误。 6.D煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一 氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色；煤的气化是将固态 煤转化为一氧化碳和氢气等气体燃料（由煤制煤气）的过 程，煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的过程，二者 都属于化学变化，其产物都是清洁能源。 [知能训练] 1.C 2.D煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物 质，其中焦炭居多，A错误；石油的分馏属于物理变化，而 石油的裂化、裂解以及煤的千馏都属于化学变化，B错误； 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干 馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；石油的裂 化、裂解是在一定条件下将长链烃断裂为相对分子质量较 小的短链烃的过程，说明烃在加热条件下是可以分解的， 且碳链越长越易分解，D正确。 内遭遇里百折不挠。 [每日格言] 3.C工业生产环氧乙烷，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，产 物只有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，A不 选；水煤气合成甲醇，一氧化碳和氢气生成甲醇，产物只有 一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，B不选；Cu 与稀硝酸反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某 一目标产物，不符合绿色化学原则，C选；乙烯水化法制乙 醇，乙烯与水反应生成乙醇，产物只有一种，原子利用率 100%,符合绿色化学原则，D不选。 4.BD灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过 滤法分离可获得含I厂的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常 温下不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的 化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnC,十C,个+ 2H2O,C错误。 5.C 6.C碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料，A正确；锂 离子电池工作时，能量转换形式为化学能转化为电能，B 正确；石油分馏得到的航空煤油是不同烃的混合物，不是 纯净物，C错误；2U的质子数为92，核素的质子数与元素 的核电荷数相等，则铀元素的核电荷数为92，D正确。 7.AC氟利昂破坏大气臭氧层而导致臭氧空洞，而温室效 应主要是燃烧化石燃料排放大量的CO2造成的，A错误； 将垃圾分类并回收利用有利于保护环境，节约资源，是垃 圾处理的发展方向，B正确；废旧电池中的重金属Hg等会 直接严重污染土壤、水体，回收废旧电池主要是为了保护 环境，C错误；淀粉餐具用完后可以降解，不污染环境， D正确。 8.D化肥虽然能使粮食增产，但具有一定的毒性，若使用不 当，可能造成食物残毒，且会导致环境污染，所以并不是使 用时多多益善，A错误；通过打深井，将“生活污水、工业废 水”排到地层深处，容易污染地下水源，B错误；环境友好 化学的核心思想是从源头上防止污染的产生，C错误；可 降解塑料在生产过程中加入一定量的添加剂，使其稳定性 下降，经过一段时间后发生降解，有利于减少白色污染， D正确。 9.解析I.(1)卤水中Br浓度较低，步骤I中已获得游离 态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，再利用氨气将 其氧化得到产品溴，目的是富集溴元素。(2)液溴易挥发， 故步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的挥发 性，C项正确。(3)该反应为歧化反应，Br元素的化合价一 部分从0价升高到+5价，另一部分从0价降低到一1价， 根据得、失电子守恒配平，离子方程式为3Br2十3CO —BrO+5Br十3CO2个。(4)渙与二氧化硫水溶液发 生氧化还原反应，其反应的离子方程式为SO2十Br2十 2H20一4H十2Br十SO。(5)温度过高，大量水蒸 气随渙排出，Br2(g)中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不 能完全蒸出，产率太低，所以温度过高或过低都不利于 生产。 Ⅱ.(6)操作A是从溶液中分离出难溶性固体，为过滤；试 剂a用于溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的， 需要加入盐酸，即试剂a为盐酸。(7)电解熔融氯化镁得 到金属钱和氯气，化学方程式为MgCl,(熔融)通电Mg十 C2个；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可 以用于制盐酸，循环使用。 答案I.(1)富集溴元素(2)C (3)33153 (4)S02+Br2+2H2O-4H++2Br+SO2 (5)温度过高，大量水蒸气随溴排出，Br2(g)中水蒸气的含 量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 Ⅱ.(6)过滤盐酸 ()MgC,(熔融)通电Mg十Cl,+制盐酸 [每日格言]活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水 真题体验] 1.D石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有 新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是 四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变 化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为 液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石 油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于 物理变化，D符合题意。 2.A生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成 C(OH)2,而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错 误；硫酸铝溶于水后水解生成A1(OH)3胶体，可吸附水中 悬浮杂质，起到净水作用，B正确；碳酸氢铵受热分解产生 CO2和NH3,使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸 及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 [易错清零] B煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干馏后的产物，A错 误；煤可以通过间接液化合成甲醇，B正确；石油裂化的目 的是获取更多更好的轻质液体燃料，C错误；裂化汽油中 含有烯烃，能使溴水褪色，D错误。 第二部分新知预习 作业（十）反应热焓变 [知能训练] 1.A物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正 确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学健断裂吸收能 量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变 化一定伴随着能量变化，D项错误。 2.C催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因 此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； 反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大 于成键释放的能量，总反应为吸热反应，B不符合题意；N2 与H2合成NH3的反应是典型的放热反应（△H<0),C符 合题意；反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收 热量，属于吸热反应，D不符合题意。 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 物的用量无关，错误；B项，△H>0时反应吸热，△H<0时 反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越 多，△H越小，反应吸收的热量越多，△H越大，错误；D项， 由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 4.AD吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物 与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如 铝热反应为放热反应，但需要加热，A正确；C(石墨，s) C(金刚石，s)△H>0,说明金刚石的能量比石墨高， 能量越低越稳定，则金刚石不如石置稳定，B错误；吸热反 应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的 总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反 应为放热反应，有的化合反应为吸热反应，如N2与O2化 合成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反 应，有的分解反应为放热反应，如H2O2分解成H2O和O。 的反应为放热反应，C错误；化学反应的实质是旧键断裂 和新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放 能量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化 的未必就是化学反应，如物质三态的变化，D正确。 5.B,NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 6.A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 5 赢得掌声。 高一化学（配RJ版） 7.C根据能量支化可知，1molH,与分mol0,断键时吸 收685kJ能量，而生成1molH,O放出930kJ能量，所以 H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是 吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确； D项，未指明物质的具体量，错误。 8.D第一步反应A→B:A能量低于B,为吸热反应；第二步 反应B→C:B能量高于C,为放热反应，A错误；吸热反应 不一定需要加热，B错误；A→B为吸热反应，△H=E1一 E2,BC为放热反应，△H=E,一E4,总反应A→C的△H =E1一E2十E3一E4=(E1十Eg)一(E2十E4),C错误；B→ C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C 中化学键释放的能量，D正确。 9.解析反应可以改成：2H:S(g)+S0,(g)—音s(s)+ 2H2O(1)。根据公式：△H=反应物的键能总和一生成物 的键能总和=4×364k·mol1+2×522kJ·mol1 3×266kJ·mol1-4×463kJ·mol-1=-150k·mol1. 答案150 10.解析(1)键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是 N2,该反应的反应热=反应物的键能和一生成物的键能 和=(946+498)kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180 kJ·mol1,热化学方程式为N2(g)+O2(g)—2NO(g) △H=+180kJ·mol1。 (2)由图2可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图2可 知，正反应的活化能为134kJ·mol-1 答案(1)N2N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H= +180kJ·mol-1 (2)放热134kJ·mol-1 作业（十一）热化学方程式燃烧热 [知能训练] 1.B标准状况是指0℃、101kPa,而热化学方程式如果没 有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa,B错误。 2.D氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀， 钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示 的不是中和热，A错误；燃烧热是放热反应，△H<0,B错误： 热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误；燃烧热是 1ol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量，乙醇燃 烧生成二氧化碳和液态水，则C2H,OH(g)十3O2(g)一 2C02(g)+3H20(1)△H=-1499.0kJ·mol1可表示 其燃烧热，D正确。 3.B燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为 液态，而热化学反应方程式为：C2HOH(1)十3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1366.8kJ/mol中H2O呈 气态，A错误；31g白磷的物质的量为0.25mol,比同质量 红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放4bkJ 热量，热化学方程式书写正确，P4(白磷，s)一4P(红磷，s) △H=一4bkJ/mol,B正确；合成氯为可逆反应，实际反 应无法完全进行，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条 件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ,C错误； 生成BaSO,沉淀时伴随额外热效应，H2SO,(aq)十 Ba(OH)2(aq)—BaSO4(s)+2H2O(I)的△H不等于单纯 两倍的中和热，D错误。 4.D由热化学方程式表示的意义可知，A、B正确；在热化 学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强 为常温、常压，C正确；热化学方程式中化学计量数不代表 分子个数，仅代表物质的量，D错误。暑假作业即使爬到最高的山上，一次也只能脚路 作业（九） 化学与可持续 1 知识巩固 知识点一金属的治炼方法 冶炼 含义 适用范围 实例 方法 直接用加热分解 热分 的方法将金属从不活泼的金属，2Ag2O 解法其化合物中还原如Hg、Ag 4Ag+O2↑ 出来 Fe203+3C0 在加热或高温条较活泼的金属， 热还件下，用还原剂将如金属活动性 高温2Fe十3C0 原法金属从其化合物顺序中的 Cr2O3+2A1 中还原出来 “Zn~Cu” 高温2Cr十Al,O 通过电解熔融的非常活泼的金2A2O3(熔融) 电解法 金属氧化物或盐，属，如金属活动 通电 4A1+ 将金属从其化合性顺序中的冰晶石 物中还原出来 “KAI” 302↑ ■跟踪训练 1.(2025·湖南娄底开学考试)下列反应原理 中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A.3Mg0+2A1商温3Mg+Al,O, B.3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, C.2Hg0热2Hg十0， D.2Al2O3 通直流电 4A1+302 助熔剂 2.(双选)铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选。 ②焙烧：2PbS十30，高温2Pb0十2S0,。 ③制粗铅：PbO十C商温Pb十C0◆； Pb0+C0高温Pb十C0,。 实地地迈一步。 [每日格言] 今 月 日 星期 发展 台 历 天气 下列说法正确的是 ( A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化 B.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需 要6g碳 C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还 原产物只有PbO D.整个冶炼过程，制取1 mol Pb共转移 2mol电子 知识点二海水化学资源的开发利用 1.氯碱法电解食盐水：2NaC1十2H,0电解 2NaOH+H2↑+CL2↑。 2.电解MgC,制Mg:MeCL,电解Mg十C,◆。 3.电解KC制K:2KCl电解2K+CL,个。 4.从海水中获取能源 (1)从海水中提取铀和重水用于核能开发。 (2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。 ■跟踪训练 3.(2025·天津蓟州高一月考)海洋是一座巨 大的化学资源宝库，下图是从海水中提取 若干种化学物质的流程图，则下列说法正 确的是 ) →粗盐 ①，精盐一氯碱工业 淡水 Mg(OHD2②-Mg 母液 NaBr- 液吸收 A.除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，①中加入试剂的顺序为 Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶 液→过滤后加盐酸 B.将MgCL2溶液蒸发可得无水MgCl2 C.③⑤中溴元素均被氧化 D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前 景的海水淡化方法 34 [每日格言]征服畏惧，建立自信的最快、最切实的方法，就是去做 4.某学习小组在实验室从海带中提取碘，设 计实验流程如下： 干海带灼烧 煮沸，溶解 滤渣 碎片 过滤 氧化剂 滤液() 溶液L2) 分液萃取 有机层水层 下列说法正确的是 ( ) A.将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到 海带灰 B.过滤操作主要是除去海带灰中难溶于 水的固体有机物 C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或 四氯化碳 D.因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离 出有机溶液中的I2 石油炼制方法中的分馏、裂化、 知识点三 裂解 方法 分馏 裂化 裂解 在加热、使用 催化剂的条件石油产品经 用蒸馏的方法 下，使相对分过深度裂 把石油分成不 子质量大、沸化，生成乙 原理 同沸点范围的点高的烃分裂烯、丙烯等 分馏产物 为相对分子质小分子气 量较小、沸点态烃 较低的烃 石油分馏产 主要 原油 重油 原料 品（包括石 油气) 将原油分离成 提高汽油等轻 得到气 目的 不同沸点范围 质液体燃料的 态短链烃 的产品 产量和质量 主要反 物理变化 化学变化 化学变化 应类型 石油气、汽油 乙烯、丙烯 主要 煤油、柴油、重 产品 汽油等轻质油等小分子气 油等 态烃 ■跟踪训练 5.(2025·广西贵港期中)石油分馏、裂化、裂 解是石油常见的加工方法，下列说法正确 的是 ( 你害怕的事，直到你获得成功的经验。高一化学（配RJ版） A.石油分馏时发生了化学变化 B.石油常压分馏可以获得较多的轻质油 和短链烯烃 C.石油的裂化和裂解属于化学变化 D.石油裂解的主要目的是获得重柴油、润 滑油、石蜡等 6.下列有关说法正确的是 A.煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应 而使溴水褪色 B.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地 利用煤的重要途径 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可 变为清洁能源 D.煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态 物质的过程 2知能训练 1.如图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置 将海水淡化，下列说法正确的是() A.蒸馏时应将温度计插入海水中 B.蒸馏时冷水的流向应由上而下 C.利用此法淡化海水获得淡水质量高，但 能耗大 D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3mm处 2.（2025·河南开封阶段练习)石油被称为工 业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的 加工以及综合利用具有非常重要的意义。 下列说法正确的是 ( A.煤的干馏产物主要是各类有机物 B.石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏 都属于化学变化 C.煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产 物，说明煤中含有苯和甲苯 D.石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下 是可以分解的，且碳链越长越易分解 暑假作业故立志者，为学之心也；为学者，立志 3.(2025·广东梅州阶段练习)“绿色化学”的 理想状态是反应物的原子全部转化为目标 产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 ( A.工业生产环氧乙烷：2CH2一CH2十O2 0 催化剂，2H2C -CH, 催化剂 B.水煤气合成甲醇：CO+2H CH,OH C.制取硝酸铜：3Cu+8HNO,(稀)一 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.乙烯水化法制乙醇：CH2一CH2十H2O 催化剂CH,CH,OH 加热、加压 4.(2025·邢台二中质检)（双选）下列有关从 海带中提取碘的实验原理和装置能达到实 验目的的是 Y浓盐酸 海带灰 CL 饱和、 MnO2 NaOH 溶液 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中厂的C2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I厂后的C12 尾气 5.从海水中提取部分物质的过程如图所示， 下列有关说法错误的是 ) 粗 海盐 →精盐→氯碱工业 水 母→Mg(OHD,→MgC2·6H,0②无水MgC, 液 NaBr Bra,HBr溶液Bg A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤 等操作 B.“母液→无水MgCl2”一系列变化中未 涉及氧化还原反应 C.工业上一般用电解氯化镁溶液的方法 制取镁单质 D.过程③和⑤均可由反应：2Br十CL2 Br2十2CI实现，该反应属于置换反应 —3 事也。 [每日格言] 6.我国科技发展日新月异。下列对“大国重器” 涉及的化学知识解读不正确的是 ( ) A.“嫦娥六号”月壤采样器中的碳化硅增 强铝基材料一碳化硅是新型无机非 金属材料 B.“奋斗者”号深潜器使用的锂离子电 池一能量转换形式为化学能转化为 电能 C.“鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航 空煤油—一是石油分馏得到的纯净物 D.“华龙一号”核电项目使用的核燃料 2U—铀元素的核电荷数为92 7.(双选)自然环境与人们的生活息息相关。 下列有关环境问题的说法不正确的是 ( A.氟利昂(CCl,F2)因破坏大气臭氧层而 导致“温室效应” B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的 发展方向 C.废旧电池回收的主要目的是回收电池 中的金属材料 D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次 性餐具，有利于保护环境 8.(2025·福建福州期中)党的二十大报告中 提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全 面建设社会主义现代化国家的内在要求”。 下面做法符合此精神的是 A.化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B.生活污水、工业废水不要乱排放，通过 打深井，将之排到地层深处 C.环境友好化学的核心思想是先污染后 治理 D.使用可降解塑料，有利于减少白色污染 9.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、 海水的综合利用大有可为。 I.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的 最主要方法之一。其工艺流程如图甲所 示，试回答下列问题： NaCl 通入热空气 用硫酸 吹出B2,用纯 酸化、 低浓度的碱溶液吸收BrO, 蒸馏 IBr2溶液 和Br 工业溴 卤水 甲 [每日格言】最重要的就是不要去看远方模糊的，而要 (1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤 Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2, 利用了溴的 (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (3)步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式如下， 请在下面横线内填入适当的化学计量数： Br2十 CO- BrO+ Br+ CO2个 (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二 氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程 式： (5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80~90℃。温度过高或过低都不利于生 产，请解释原因： Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。海水提镁的主要流程如图乙： 生石灰→石灰乳 Mg无水MgClMgC12:6H,O 海水入，沉淀池操作4 Mg(OHD,试剂MgC,溶液操作包 (6)操作A是 ,试剂a是 (7)由无水MgCL2制取Mg的化学方程式 是 从考虑成本和废物循环利用的角度，副产 物可以用于 3真题体验 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)东北三省及内蒙 古资源丰富，下列资源转化的主要过程不 属于化学变化的是 ( A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 做手边清楚的事。 高一化学（配RJ版） 2.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法 错误的是 A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 4易错清零 易错点“三馏两裂”的辨识 关于煤和石油的综合利用，下列说法正确 的是 A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以 通过干馏得到 B.以煤为主要原料，可以合成甲醇 C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气 态烃 D.石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色 易错警示 1.“三馏”的比较 加工方法 干馏 蒸馏 分馏 根据液态混 隔绝空气 合物中各组与蒸馏原理 原理 加强热使 分沸点不同相同 物质分解 进行分离 产物为沸点 产物为单一 产物为混 不同的各组 产物 组分的纯 合物 分组成的混 净物 合物 反应类型化学变化 物理变化 物理变化 2.“两裂”的比较 名称 定义 目的 在一定条件下，把相对分 提高轻质油的 子质量大、沸点高的烃断 裂化 产量，特别是提 裂为相对分子质量小、沸 高汽油的产量 点低的烃 在高温下，使具有长链分 获得短链不饱 裂解子的烃断裂成各种短链 和烃 的气态烃和少量液态烃