作业(十一) 热化学方程式燃烧热-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]对于最有能力的领航人，风浪总是格外的 作业（卜一） 热化学方程式燃 1 知识巩固 知识点一热化学方程式 1.概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程 式，叫做热化学方程式。 2.特点（与化学方程式比较） (1)指明了反应时的温度和压强，若在 25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明△H的“+” “一”数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它 们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别 表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数可以是整数，也可以是分数。 3.意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表 明了化学反应中的能量变化，还说明了“物 质的量”与“能量”之间的数量关系。例如： H,(g)+20(g)—H,0(1D △H= 一285.8kJ·mol-1表示的意义是在 25℃、101kPa下，1molH,(g)与7mol O2(g)反应生成1molH2O(1)时，放出的 热量是285.8kJ。 知识点二燃烧热 1.概念 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.单位 燃烧热是反应热的一种，单位是kJ/mol。 3.含义 H2的燃烧热为285.8kJ/mol,表示25℃、 101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态 水，放出285.8kJ的热量。 汹涌。 高一化学（配RJ版） 今 月 日 星期 烧热 台 天气 4.表示 用热化学方程式表示为(g)十2Q,(g) -H2O1)△H=-285.8k/mol。 2知能训练 1.下列说法错误的是 A.热化学方程式各物质前的化学计量数 不表示分子个数，只代表物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时， △H表示标准状况下的数据 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不 同，化学计量数相同而状态不同，△H 也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与 参加反应的物质的物质的量成正比 2.(2025·广西南宁高一检测)下列热化学方 程式表达正确的是 () A.Ba (OH):(aq)+H,SO.(aq)- 2BaSO.()+H,O() △H=-57.3 kJ·mol1(中和热) B.S(s)+O2(g)—SO2(g) △H= +269.8kJ·mol-1(燃烧热) C.2NO2-O2+2NO△H=+116.2 kJ·mol-1(反应热) D.C2HsOH(g)+302(g)=2CO2(g)+ 3H2O(1)△H=-1499.0kJ·mol-1 (燃烧热) 3.下列有关反应热和热化学方程式的描述中 正确的是 () A.乙醇燃烧热的热化学反应方程式为： C2H,OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+ 3H2O(g)AH=-1 366.8 kJ/mol B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ, 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H= -46 kJ/mol 暑假作业真正的价值并不在人生的舞台上，而在我 C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,则1molN2(g) 与3molH2(g)在一定条件下的密闭容 器中充分反应放出92.4kJ的热量 D.已知H+(aq)+OH(aq)一H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则H,SO,(aq)+ Ba(OH)2 (aq)=BaSO (s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ/mol 4.下列关于反应2C4Ho(g)十1302(g)=8C0,(g) +10H2O(1)△H=-5800kJ·mol-1的 叙述错误的是 A.该反应的反应热△H=-5800k·mol1, 是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与 化学计量数也有关 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa 下，2molC4H气体完全燃烧生成CO, 气体和液态水时放出热量5800kJ D.该反应表明2分子C4H1。气体完全燃烧 时放出5800kJ的热量 5.热化学方程式中的物质要注明状态，原 因是 ( A.能描述出反应发生的现象 B.说明反应条件 C.为了区别一般的化学方程式 D.物质呈现的状态与反应热有关 6.(双选)根据热化学方程式：S(s)十O2(g) S02(g)△H=-297.23kJ·mol1, 下列说法正确的是 A.1molS02(g)的能量总和小于1molS(s) 和1molO2(g)的能量总和 B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的 硫燃烧放出的热量 C.S(g)+O2(g)—S02(g)△H1=-Q k·mol1;Q的值大于297.23k·mol1 D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应 生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ 热量 7.下列说法正确的是 ( A.乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯 的燃烧热 B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放 出的热量为碳的燃烧热 们扮演的角色中。 [每日格言] C.由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H =一566kJ·mol-1可知，C0的燃烧热 为283kJ·mol- D.乙炔的燃烧热为1299.6k·mol1,则反 应2C2H2(g)+502(g)—4C02(g)+ 2HO(g)的△H=-2599.2kJ·mo厂1 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是 选项 热化学方程式 结论 2SO2(g)+O2(g) 2 mol SO2和1mol 2SOs (g) O2混合并充分反 A △H=-98.3kJ· 应，放出的热量为 mol-1 98.3kJ 含0.5 mol Ba(OH)2 H(aq)++OH (aq) 的稀溶液与足量稀 B —H20O(1) △H 硫酸完全中和，放出 =-57.3k灯·mol1 的热量等于57.3kJ N2H4(1)+O2(g) N2(g)+ N2H4的燃烧热△H C 2H2O(1) △H= =-534kJ·mol-J -534kJ·mol-1 C3Hg(g)— 反应物总能量大于 D C H (g)+CH (g) 生成物总能量 △H>0 9.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 1molC、2molH、1mol0 akJ 盟 1 mol CO(g) bkJ 1 mol H2(g) 131.3k 1molC(s、1molH0(g) 0 反应过程 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.2molH和1molO结合生成1mol H,O放出热量 C.1molC和1 mol H2O(g)反应生成 1molC0和1molH2,需要吸收131.3 kJ的热量 D.反应的热化学方程式可表示为C(s)十 HO(g)CO(g)+H(g)△H= +(a-b)kJ·mol-1 [每日格言]伟大的事业不是靠力气、速度和身体的敏捷完成的，而 10.(2025·河北石家庄高一检测)C0用于 处理大气污染物N2O,在催化剂作用下 该反应的具体过程如图1所示，反应过程 中能量变化情况如图2所示。下列说法 正确的是 N2O Zn .CO 4Zn0' 图1 100 Zn'+N-O+CO TSI ZnO'+Nz+CO -100 0.00IM /81.9 /35 TS2 IM2 -67.7 -87.7 28.0 \M/ -200 -136.22 -300 反应① 反应② IM,Zn'+N+CO 42793.22 反应历程 图2 A.总反应的催化剂为ZnO B.稳定性：IM1>IM2>IM3>IM C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应CO(g)十N2O(g)-CO2(g)+ N2(g)的△H=-361.22kJ·mol-1 11.(双选)乙炔(C2H2)是有机合成的重要原 料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气 反应放出的热量很大，常用于切割金属。 已知热化学方程式C,H,(g)+0,(g) =2C02(g)+H2O(g)△H=-1256 kJ·mol厂1，下列说法正确的是（ ) A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ·mol1 B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 C.若生成2mol液态水，则△H=-2512 kJ·mol1 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出 的热量为628kJ 12.完成下列各题： (1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H= -726.5k·mol1,CH,0HD+20,(g) CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ· mol1,则a (填“<”“>”或 “=”)726.5。 (2)将C12和H2O(g)通过灼热的炭层，生 成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应 43 是靠性格、意志和知识的力量完成的。高一化学（配RJ版） 时释放出145.0kJ热量，写出该反应的 热化学方程式： (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物 质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例 混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温 材料：4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2A12O3(s)+3TiC(s)△H=-1176.0 kJ·mol1,则反应过程中，每转移1mol 电子放出的热量为 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应 如图所示： o(g) (g) O0(g)→催化剂 化学键 00 ○0 ○=0 00 键能/ 436 326 803 464 414 (kJ·mol-1) 写出该反应的热化学方程式： 13.按要求写出下列热化学方程式。 (1)某反应过程中的能量变化如图所示： 气体反应物1molA+2molB 432kJ 液体生成物1molC+3molD. 0 反应过程 写出该反应的热化学方程式： (2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),放热 24.8kJ的热化学方程式为 (3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧 气时，吸热90.7kJ的热化学方程式为 (4)已知AX3的熔点和沸点分别为 一93.6℃和76℃。在常温常压条件下， AX3与X2气体反应生成1 mol AX固 体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学 方程式为[每日格言]活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水 真题体验] 1.D石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有 新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是 四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变 化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为 液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石 油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于 物理变化，D符合题意。 2.A生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成 C(OH)2,而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错 误；硫酸铝溶于水后水解生成A1(OH)3胶体，可吸附水中 悬浮杂质，起到净水作用，B正确；碳酸氢铵受热分解产生 CO2和NH3,使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸 及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 [易错清零] B煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干馏后的产物，A错 误；煤可以通过间接液化合成甲醇，B正确；石油裂化的目 的是获取更多更好的轻质液体燃料，C错误；裂化汽油中 含有烯烃，能使溴水褪色，D错误。 第二部分新知预习 作业（十）反应热焓变 [知能训练] 1.A物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正 确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学健断裂吸收能 量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变 化一定伴随着能量变化，D项错误。 2.C催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因 此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； 反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大 于成键释放的能量，总反应为吸热反应，B不符合题意；N2 与H2合成NH3的反应是典型的放热反应（△H<0),C符 合题意；反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收 热量，属于吸热反应，D不符合题意。 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 物的用量无关，错误；B项，△H>0时反应吸热，△H<0时 反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越 多，△H越小，反应吸收的热量越多，△H越大，错误；D项， 由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 4.AD吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物 与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如 铝热反应为放热反应，但需要加热，A正确；C(石墨，s) C(金刚石，s)△H>0,说明金刚石的能量比石墨高， 能量越低越稳定，则金刚石不如石置稳定，B错误；吸热反 应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的 总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反 应为放热反应，有的化合反应为吸热反应，如N2与O2化 合成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反 应，有的分解反应为放热反应，如H2O2分解成H2O和O。 的反应为放热反应，C错误；化学反应的实质是旧键断裂 和新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放 能量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化 的未必就是化学反应，如物质三态的变化，D正确。 5.B,NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 6.A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 5 赢得掌声。 高一化学（配RJ版） 7.C根据能量支化可知，1molH,与分mol0,断键时吸 收685kJ能量，而生成1molH,O放出930kJ能量，所以 H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是 吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确； D项，未指明物质的具体量，错误。 8.D第一步反应A→B:A能量低于B,为吸热反应；第二步 反应B→C:B能量高于C,为放热反应，A错误；吸热反应 不一定需要加热，B错误；A→B为吸热反应，△H=E1一 E2,BC为放热反应，△H=E,一E4,总反应A→C的△H =E1一E2十E3一E4=(E1十Eg)一(E2十E4),C错误；B→ C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C 中化学键释放的能量，D正确。 9.解析反应可以改成：2H:S(g)+S0,(g)—音s(s)+ 2H2O(1)。根据公式：△H=反应物的键能总和一生成物 的键能总和=4×364k·mol1+2×522kJ·mol1 3×266kJ·mol1-4×463kJ·mol-1=-150k·mol1. 答案150 10.解析(1)键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是 N2,该反应的反应热=反应物的键能和一生成物的键能 和=(946+498)kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180 kJ·mol1,热化学方程式为N2(g)+O2(g)—2NO(g) △H=+180kJ·mol1。 (2)由图2可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图2可 知，正反应的活化能为134kJ·mol-1 答案(1)N2N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H= +180kJ·mol-1 (2)放热134kJ·mol-1 作业（十一）热化学方程式燃烧热 [知能训练] 1.B标准状况是指0℃、101kPa,而热化学方程式如果没 有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa,B错误。 2.D氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀， 钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示 的不是中和热，A错误；燃烧热是放热反应，△H<0,B错误： 热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误；燃烧热是 1ol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量，乙醇燃 烧生成二氧化碳和液态水，则C2H,OH(g)十3O2(g)一 2C02(g)+3H20(1)△H=-1499.0kJ·mol1可表示 其燃烧热，D正确。 3.B燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为 液态，而热化学反应方程式为：C2HOH(1)十3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1366.8kJ/mol中H2O呈 气态，A错误；31g白磷的物质的量为0.25mol,比同质量 红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放4bkJ 热量，热化学方程式书写正确，P4(白磷，s)一4P(红磷，s) △H=一4bkJ/mol,B正确；合成氯为可逆反应，实际反 应无法完全进行，则1molN2(g)与3molH2(g)在一定条 件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ,C错误； 生成BaSO,沉淀时伴随额外热效应，H2SO,(aq)十 Ba(OH)2(aq)—BaSO4(s)+2H2O(I)的△H不等于单纯 两倍的中和热，D错误。 4.D由热化学方程式表示的意义可知，A、B正确；在热化 学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强 为常温、常压，C正确；热化学方程式中化学计量数不代表 分子个数，仅代表物质的量，D错误。 暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 5.D在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有： 关，如：液态水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方 程式要注明物质的聚集状态，故选D。 6.AC放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所 以1molS02(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g) 的能量总和，故A正确；加入合适的催化剂不会影响反应 焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；因 物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)十O2(g) —S02(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol1,故C 正确：热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下 1L氧气的物质的量小于1mol,故D错误。 7.CA项，没有指明乙烯的物质的量为1ol,且没说明水的 聚集状态；B项，没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2(g); D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热△H与 其不对应。 8.C该反应为可逆反应，实际转化率无法达到100%，因此 放出的热量小于98.3kJ,A错误；反应生成BaSO4沉淀会 释放额外热量，导致放出的总热量大于57.3kJ,B错误； 燃烧热要求生成液态水，方程式符合此条件且△H对应 1molN2H完全燃烧，C正确；△H>0表示反应吸热，反 应物总能量小于生成物总能量，D错误。 9.B由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热 反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2molH和 1mol0结合生成1molH20放出热量，B正确；1molC 和1molH2O(g)反应生成1molC0和1molH2吸收 131.3kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态 及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)十H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+(b-a)kJ·mol1,D错误。 10.D根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为 Zn+,ZnO+为中间产物，A错误；能量越低越稳定，所以 稳定性：IM<IM2<IM3<IM4,B错误；反应①是Zn+和 N2O反应生成N2和ZnO+,生成物总能量高于反应物总 能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能 量，是放热反应，C错误；据流程图可以看出反应过程中 CO转化为CO2,N2O转化成N2,总反应为CO(g)+ N2O(g)CO2(g)+N2(g),生成物的总能量小于反应 物的总能量，差值为361.22kJ·mol,因此该反应的 △H=一361.22kJ·mol厂1，D正确。 11.BD1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的 热量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是 气态，不是最稳定的状态，故A项不正确；消耗1molO2 转移电子4mol,若转移10mol电子，则(0，)=mol =2.5mol,故B项正确；生成2mol气态水时，△H= 一2512kJ·mol,故C项不正确；形成4mol碳氧共用 电子对，也就是生成1 mol CO2,放出的热量应为628kJ, 故D项正确。 12.解析（1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时放出的热量，CH,OH(1)完全燃烧生成的指定产 物是C0,(g)和H,0(),而反应CH,0H(①+号O(g) CO2(g)十2H2(g)中生成的是H2(g),不是H2O(1), 所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a<726.5。 (2)根据题意，反应物是C12、HO(g)和C,生成物是HCI 和C02,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0kJ热 量，那么2 mol Cl2参与反应时释放的热量为2×145.0= 290.0kJ。热化学方程式为：2C2(g)+2H20(g)+C(s) -4HC1(g)+CO2(g)△H=-290.0kJ·mol1。 -60 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] (3)在反应4A1(s)十3TiO2(s)十3C(s)=2Al2O3(s)+ 3TiC(s)△H=-1176.0kJ·mol1中，Al从0价变为 十3价，4 mol Al参与反应时转移电子的物质的量为4× 3=12mol。则每转移1mol电子放出的热量为1176.0= 12 98.0kJ. (4)由图可知，反应的反应物是CO2(g)和H2(g),生成物 是CHOH(g)和H2O(g)。根据健能计算反应热△H- 反应物总键能一生成物总键能。反应物总键能：2X803 +3×436=2914kJ·mol1,生成物总键能：3×414+326 +464+2×464=2960kJ·mo1-1△H=2914-2960= -46kJ·mol厂1，热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ·mol。 答案(1)< (2)2C12(g)+2H2O(g)+C(s)—4HC1(g)+CO2(g) △H=-290.0kJ·mol1 (3)98.0kJ (4)CO,(g)+3H2(g)-CH OH(g)+H2O(g)AH= -46kJ·mol-1 13.解析(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质 的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热 化学方程式。 (4)根据AX的熔、沸点判断常温时的状态为液态，结合生 成1 mol AX,放出热量123.8kJ,书写反应的热化学方程 式：AX(I)+X2(g)—AX(s)△H=-123.8kJ·mol1。 答案(1)A(g)+2B(g)C(1)+3D(1) △H=-432kJ·mol-1 (2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3C02(g)+2Fe(s) △H=-24.8kJ·mol-1 (3)Hg0(s)—Hg①+2o,(g） △H=+90.7kJ·mol1 (4)AX3(1)+X2(g)—AX(s) △H=-123.8kJ·mol-1 第三部分综合检测 1.A“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等， 青铜属于合金，A符合题意；“玉璇玑”属于玉器，主要成分 为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意； “云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书 写的竹片，其主要成分为纤雏素，C不符合题意；“元青花 四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具， 其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主 要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意。 2.C氯原子的核电荷数为17，氣离子核外有18个电子，所 以氯离子结构示意图为(+17）288，A错误；碳原子半径大 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误；羟 基为一OH,电子式为·O：H,C正确；乙烯分子中含有 碳碳双键，结构简式为CH2一CH2,D错误。 3.B二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，则可以看到 液面上升，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO 不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错 误；氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电 离使溶液显碱性，使酚酞变红，则可看到试管内液面上升 并呈红色，C正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaCIO和水，则可看到试管内液面上升，黄绿色褪去， D正确。