作业(五) 化学反应速率与限度-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是 作业（五）化学反应速率与限度 [知识巩固]一跟踪训练 1.B因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件 下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数 的比值越大，表示该反应速率越快，①A)=0.15m0l· L1·s1;②B)=0.2mol.L1·s1,③9=0.2 3 2 mol.L1·s';④D）=0.225mol·L·min1= 0.225mol·L1·s1,所以该反应在不同情况下，反应速 60 率的快慢关系为②=③>①>④；故B正确。 2.A生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低 于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变 了产量，不可行，A符合题意；滴加浓硫酸会增加H浓 度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变 产量，可行，B不合题意；改用高浓度盐酸提高H浓度，加 快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题 意；铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产 量不变，可行，D不合题意。 3.A4.D 5.Ac由用可知，010s内团=能-设0=079 mol·L-1·s1,A正确；由图可知，0~l0s内Y的浓度减 少了1-0,21)mo=0.395mol·L1,B错误；由图可知， 0~10s内X减少0.79mol,Y减少0.79mol,Z增加了 1.58mol,10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成 物，且△n(X)：△n(Y):△n(Z)=1:1：2,所以反应的化 学方程式为X(g)十Y(g)—一2Z(g),C正确；反应的化学 方程式为X(g)十Y(g)2Z(g),即反应前后气体不变， 恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压 强不变的状态不一定达到平衡，D错误。 6.B题目中发生的反应为2S02十02一2S03,一段时间 后18O存在于O2、SO2和SO3中，说明反应可逆，A正确； 根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法 证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行， B错误；t1时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大 于逆反应速率，C正确；题目发生的反应为2S02十O2一 2S03,若反应完全进行，1molS02与0.5molO2会生成 1 mol SO,题目说t时n(SO3)<1mol,说明在一定条件 下，可逆反应存在限度，D正确。 [知能训练] 1.B2.C 3.D在铁制品表面涂一层防锈油漆，可减少其与空气的接 触，从而防止铁生锈，A正确；面粉颗粒、汽油等都是易燃 物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火， B正确；KC1O,在有催化剂时会快速分解产生O2,所以为 加快KClO3的分解速率，加入催化剂MnO2,C正确； H2O2在温度较高时容易发生分解反应，所以为加快 H2O2的分解速率，应把反应容器放到温水中加热， D错误。 4.DHI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速 率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；HI的 生成速率与H2的生成速率之比是2：1，根据各物质的化 学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一 物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可 说明达到平衡状态，B项正确；单位时间内一个H一H键 断裂的同时有两个H一I镀断裂，说明正反应速率与逆反 应速率相等，即达到平衡状态，C项正确；单位时间里断裂 2molH1的同时生成1molL2,只代表逆反应方向的速率， 不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明 反应是否达到平衡状态，D项错误。 一种能力。 高一化学（配RJ版） 5.D反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气 体的压强不断减小，当压强不再变化时，反应达平衡状态， A正确；生成CH,OH1.5mol,则H2消耗量为4.5mol, 浓度变化为4.5mol=2.25mol·L1,速率为 2L 2.25mol·L-1 5 min =0.45mol·L1·min1,B正确；C02初 给2mol,消耗1.5mol,转化率为25n00×100%=75 C正确；恒容条件下充入He,反应物浓度不变，正逆反应 速率均不变，D不正确。 6.A化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能 计算50s时SO3的生成速率，A错误；根据速率与时间关 系可知：在90s后，SO3浓度还在增大，说明此时反应正向 进行，未达到平衡状态，故在40~90s时间段：V三>⑦， B正确；根据表格数据可知：在0~50s的反应速率为 (s0,)==0.14mol.L=0.0028molL1·s, △t 50s 080s的反应速率为(S0)=0=0.30-0.26m0l 10s =0.004mol·L-1·s1,所以0~50s的反应速率小于 7080s的反应速率，C正确；100s与110sS03浓度相 等，即SO,浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确。 7.DKI溶液和FeCl溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和 L2,反应的离子方程式为2Fe3++2I厂—2Fe2++l2,Fe3+ 少量时，向反应后的溶液中加入CCL,若下层呈紫红色，则 说明生成碘，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显红色， 发生反应Fe3+十3SCN—Fe(SCN)3,说明Fe3+没有反 应完，则反应存在限度，D正确。 8.解析(1)由题图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的 物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X): △n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3, 且5in达到平衡，为可逆反应，则反应化学方程式为3X十 Y=3Z;(2)5min内用Z表示的平均反应速率为(2=入 .△n -,00)mol-0.06molL1·min1,由反应速率与化 2 LX5 min 1 学计量数成正比，(D=3(②=0.02molL·min。 答案(1)3X+Y=3Z (2)0.06mol.L1·min10.02mol·L3·min 9.解析(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量 是0.20mol-0.06mol=0.14mol,则N2的转化率为 0.14m0×100%=70%。(2)0~2min内消耗氯气的物 0.20 mol 质的量是0.20mol一0.08mol=0.12mol,根据方程式可 知消耗氢气的物质的量是0.36mol,则浓度变化是 0.l8mol·L1,即用H2表示0~2min内该反应的平均速 H)=0.18 mol.L =0.09 mol.L-1.min 2 min (3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比 是相应的化学计量数之比可知：a项v(H2)=0.075 mol·L-1·min1,b项v(H2)=0.03mol·L1·min1, c项v(H2)=0.06mol·L1·min1,d项v(H2)= 0.06mol·L1·min1,所以反应进行快慢的顺序为a>c =db。(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和 逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓 度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应 速率o(N2):v(H2):v(NH3)=1:3：2不能说明反应 达到平衡状态，a错误；各组分的物质的量浓度不再改变， 说明反应达到平衡状态，b正确；混合气体的平均相对分 子质量是混合气体的质量和混合气体的总物质的量的比 值，总质量不变，但总物质的量随反应进行而改变，所以混 合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡 状态，C正确；密度是混合气体的总质量和容器容积的比 暑假作业没有人富有得可以不要别人的帮助，也没 值，在反应过程中总质量和容积始终是不变的，因此混合 气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错 误；单位时间内生成n mol N2的同时，生成3 n mol H2,均 表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误； ℃，(N2)=2痛(NH),不满足正、逆反应速率相等，不能说 明反应达到平衡状态，f错误；单位时间内3molH一H键断 裂的同时2molN一H键也断裂，不满足正、逆反应速率相 等，没有达到平衡状态，g错误。 答案(1)70%(2)0.09mol·L1·min1 (3)a>c=d>b(4)bc [真题体验] 1.C由题图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I 和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由题图可知该反应 是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的 浓度增大，B正确；由题图可知I的最高活化能小于Ⅱ的 最高活化能，所以使用工时反应速率更快，反应体系更快 达到平衡，C错误；由题图可知在前两个历程中使用I活 化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高 反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的 最高浓度更大，D正确。 2.C催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以 用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂 可以加快化学反应速率，A项不符合题意；中和滴定时，边 滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反 应速率，B项不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释会 降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合題意；石 墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改 变化学反应速率，D项不符合题意。 3.C实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO)= (5.0×10-5-1.0×10-5)mol.L1=2.0×10-5mol· 2h L1·h1,A不正确；实验③中水样初始pH=8,溶液显弱 碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒， B不正确；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验 ①中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当 增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；综合分析实验 ③和②可知，在相同时间内，实验②中SO2-浓度的变化 量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH,SO-的 去除效果越好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳 米铁与H+反应速率加快，会导致与SO?反应的纳米铁 减少，因此，当初始pH越小时SO的去除效果不一定 越好，D不正确。 [易错清零] D温度越高，浓度越大，反应速率越快。对比A、B,溶 液的总体积相同，B中c(Na2S2O3)大，v快；对比C、D 项混合液中，稀硫酸浓度相同，D项Na2S2O,的浓度 大，故D项反应速率大，对比B、D,D的温度高，V快，故 D先出现浑浊。 作业（六）认识有机化合物烷烃 [知识巩固]一跟踪训练 1.B 2.B根据取代反应的特点可知，光照条件下，1mol甲烷与 一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗几摩尔的氯 气，因此消耗氯气的物质的量为(1一a一b一c)mol十2amol +3bmol+4cmol=(1+a+2b+3c)mol,B项正确。 3.C 4.D乙烷分子中只有1种氢原子，所以其一氯代物的同分 异构体只有1种，二氯代物的同分异构体有2种，即 CH.CHCL2、CH2CICH2Cl,A错误；丙烷分子中有2种氢 原子，所以其一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的 同分异构体有4种，即CHCH2CHCl2、CH,CCL2CH3、 CH,CHCICH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl,B错误；正丁烷分子 中有2种氢原子，所以其一氯代物的同分异构体有2种， -5 有人穷得不能在某方面给他人帮助。 [每日格言] 二氯代物的同分异构体有6种，即CHCH2CH2CHCl2、 CH,CH,CHCICH,CI、CH.CHCICH.CH,CI、CH.CICH,CH CH CI、 CH.CCI2CH2CH3、CH3 CHCICHCICH3,C错误；正戊烷分 子中有3种氢原子，所以其一氯代物的同分异构体有3 种：CHCH2CH,CH2CH2Cl、CHCH,CH2 CHCICH3、 CHCH2 CHCICH2CH3;当一氯代物为 CHCH2 CH CH,CH2Cl时，在此基础上形成的二氯代物有5 种：CH3CH2CH2CH2CHCl2、CH3CH2CH2 CHCICH2Cl、 CHCH2 CHCICH2CH2Cl、CH3 CHCICH2CH2CH2Cl、 CH2ClCH2CH2CH2CH2Cl;当一氯代物为 CHCH2CH,CHCICH3时，在此基础上形成的二氯代物 有3种：CH3CH2CH2CCl2CH3、CH3CH2 CHCICHCICH3、 CH,CHCICH2 CHCICH3;当一氯代物为 CHCH2 CHCICH2CH3时，在此基础上形成的二氯代物 有1种：CHCH2CCl2CH2CH3;所以正戊烷二惫代物的同 分异构体共有9种，D正确。 [知能训练] 1.AC 2.C甲烷为正四面体结构，故其二氯代物只有一种结构， A正确；CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2的结构相似，分 子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，B正确； CH-CHCH2和CH,CH2一CH一CH为同一种 CH,CH CH, 物质，CH一CH2一CH2和CH2一CH,一CH2为同一种 CH3—CH2CH3 物质，所以一共有2种不同的烷烃，C错误；CH2的同分 异构体有CHCH2CH2CH2CH、CHCH（CH3) CH2CH3、C(CH)4三种，D正确。 3.D烷烃为饱和烃，不含碳碳不饱和键，不能与溴水发生加 成或与酸性KMnO,溶液发生氧化反应，A正确；烷烃为分 子晶体，随碳原子数增加相对分子质量增大，范德华力增 强，熔、沸点升高，常温下状态随碳原子数增加从气态过渡 到液态再到固态，B正确；碳原子最外层有4个电子，能形 成4个共价键，既可以形成碳碳键，又可以跟其他原子（如 氢原子)形成4个共价键，C正确；正丁烷(CH,CH,CH2CH) 中碳原子为四面体结构，碳链呈锯齿状而非直线，D错误。 4.CDA项结构简式(CH3)2CHCH3只能表示异丁烷，错 误；B项为丙烷分子的球棍模型，错误。 5.C①CH,CH2OH中的一OH被Br原子取代，属于取代 反应；②该反应属于置换反应；③乙醇分子间脱水成醚，属 于取代反应；④CHCH2CN中的H原子被Cl原子取代， 属于取代反应。综上所述，属于取代反应的有3个，答案 选C。 6.D根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H 原子，分子式为C6H4,A正确；新己烷是烷烃，烷烃可发 生取代、氧化反应，B正确；己烷有5种同分异构体： CHCH2CH2CH2CH2CH3、CHCH2CHCH2CH3、 CH2 CH CH3CH2CH2CHCH,、CH,CHCHCH3、CH,CCH,CH, CH, H,C CH, CH 除去新己烷(2,2-二甲基丁烷)，还有4种，C正确；新己烷一氯 CH,CI HC CI 代物有3种：H,CCCH2一CH、H,C CCH CH、 CH CH H,C H3C—C—CH2—CH2—C1,D错误。 CH暑假作业不要问别人为你做了什么，而要问你为别人做了什么。 [每日格言] 作业（五） 今 月 日 星期 化学反应速率与限度 历 天气 知识见现固 ③在化学方程式两边的不同物质的生成 (或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 化学反应速率的影响因素及不 (2)各组分的浓度一定 知识点 同情况下的快慢比较方法 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； 原电池加快 ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积 看能否构成原电池 相同条件下 反应速率 分数不随时间的改变而改变。 不 同一反应 不同物质表示 换算为用同一物质、同 同 同一反应速率 一单位表示的反应速率， 2.间接标志一“变量不变” 情 再比较数值大小 况 浓度 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变 下 根据外部条件对化学 而变化（适用于反应前后气体体积不等的 的 不同条件下 反应速率影响的规律 温度 同一反应 比 比较反应速率大小 压强 反应)。 较 催化剂 相同条件下 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的 →根据反应物的活泼性比较反应速率大小 不同反应 物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变， ■跟踪训练 则反应达到平衡状态。 1.(2025·宁夏石嘴山期中)反应A+3B (3)全是气体参加的、前后气体体积不等的 —2C十2D在四种不同情况下反应速率 可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1, (4)对于同一物质而言，断裂化学键的物质 ②u(B)=0.6mol·L-1·s1,③u(C)= 的量与形成化学键的物质的量相等。 0.4mol·L-1·s1,④u(D)=0.45mol· ■跟踪训练 L1·minl,则该反应在不同条件下速率 3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 快慢顺序是 ( 2S02(g)+O2(g)==2S03(g)。当S02、 A.④>③>②>①B.②=③>①>④ O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正 C.④>②=③>①D.②=③>④>① 确的是 () 2.(2025·济宁期中)少量纯铁片与100mL A.该反应已达化学平衡状态 0.1mol·L1的足量稀盐酸反应，反应速 B.正、逆反应速率相等且等于零 率太慢。为了加快此反应的速率而又不改 C.SO2和O2全部转化为SOg 变H2产量，下列方法不可行的是( ) D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等 A.改用等质量的生铁片 4.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡 B.滴加少量浓硫酸 状态的是 () C.改用20mL1.0mol·L1的盐酸 A.H2(g)十Br2(g)=→2HBr(g),恒温恒 D.将铁片改为等质量的铁粉 容时，反应体系中气体的颜色保持不变 知识点二化学平衡状态的判断标志 B.2NO2(g)一N2O4(g),恒温恒容时，反 1.直接标志—“正逆相等” 应体系中气体的压强保持不变 (1)V正=V逆 C.CaC0,(s)商温c0,(g)十Ca0(s),恒温恒 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； 容时，反应体系中气体的密度保持不变 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速 D.N(g)+3H(g)==2NH（g),反应体系 率与消耗速率之比等于化学计量数之比； 中H2与N2的物质的量之比保持3：1 18 [每日格言]只有在人群中间，才能认识自己。 高一化学（配RJ版） 化学反应速率和化学平衡图像 6.某小组同学以SO,与O2反应生成SO,为 知识点三 题分析 例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入 1.看图像 S02与1802，反应一段时间后，180存在于 (1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义。 SO2、O2、S03中。 (2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势。 信息2：密闭容器中1molS02与0.5mol (3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是 O2在一定条件下发生反 曲线上的折点、交点、最高点、最低点等。 应，反应过程中SO3的物 (4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线（如 质的量的变化趋势如图 等温线、等压线、平衡线等)。 所示。 (5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变 下列说法中不正确的是 化、浓度的变化，还是转化率的变化。 A.逆向反应可以发生的证据是8O存在于 2.想规律 S02中 如各物质的转化量之比与化学计量数之比 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反 的关系，各物质的化学反应速率之比与化 应同时向正、逆两个方向进行 学计量数之比的关系，外界条件的改变对 C.t时正反应速率大于逆反应速率 化学反应速率的影响规律以及反应达到平 D.t2时，n(SO3)<1mol,说明在一定条件 衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的 下，可逆反应存在限度 影响规律等。 3.作判断 2知能训练 利用有关规律，结合图像，通过对比分析， 1.化学在生活中的应用随处可见。下列措施 作出正确判断。 不是为了改变化学反应速率的是( ■跟踪训练 A.将食物存放在冰箱中 5.(双选)(2025·安徽淮北开学考试)一定温 B.加工馒头时添加膨松剂 度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 C.糕点包装袋内放置除氧剂 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 D.冶铁时将铁矿石粉碎 示。下列描述正确的是 2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s .58 内从0.8mol·L1变为0.2mol·L1,则在 这10s内A的化学反应速率为 () 1.00 A.0.02mol·L-1 0.41 B.0.02mol·L-1·s 0.21 10 C.0.06mol·L1·s-1 时间/s D.0.06mol·L1·min1 A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速 3.下列反应条件的控制中不恰当的是() 率为0.079mol·L-1 A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B.反应开始到10s时，Y的浓度减少了 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所 0.79mol·L-1 要严禁烟火 C.反应的化学方程式为X(g)十Y(g) C.为加快KClO3的分解速率，加人MnO, 2Z(g) D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器 D.当容器内压强不变时，反应达到平衡 放到冷水中冷却 19 暑假作业世上并没有用来鼓励工作努力的赏赐，所有的赏赐都只是被用来奖励工作成果的。 [每日格言] 4.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可 7.某同学为探究FeCL与KI反应是否存在 逆反应H2(g)+I2(g)一2HI(g)已经达 反应限度，设计了如下实验方案(FeCL3溶 到平衡状态的标志是 ( 液、KI溶液浓度均为0.1mol·L1),最合 A.HI的生成速率与HI的分解速率相等 理的方案是 B.HI的生成速率与H2的生成速率之比 5-6滴 KI溶液 是2：1 2-3滴KSCN溶液观察现象（方案1） 分成2等份 C.单位时间内一个H一H键断裂的同时 溶液 2-3滴AgNO溶液观察现象（方案2） 有两个H一I键断裂 5-6滴 D.单位时间里断裂2 mol HI的同时生成 FeCls 溶液 ①2mLCC观察现象（方案3） 1 mol I2 分成2等份②振荡、静置 5 mL 23滴 KI溶液星 ①2 mL CCI:取上KSCN溶液观察现象 5.(2025·浙江台州期中)杭州亚运会开幕式 ②振荡、静置层清液 (方案4) 使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃 A.方案1 B.方案2 料，实现循环内“碳”的零排放。CO2转化 C.方案3 D.方案4 为甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)= 8.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三 CH3OH(g)+H2O(g),现在容积为2L的 种气态物质发生化学反应时，物质的量随 恒容容器中加入2 mol CO2和6molH2, 时间变化的关系曲线如图所示： 发生上述反应，5min时达到平衡，生成 1.0 CHOH1.5mol,下列说法不正确的是 9 目8 .7 ( 0.5 A.反应达到平衡状态时容器内气体的压 强不再改变 0.2 0.1 B.0~5min内H2的平均反应速率为 0 234 5 时间/min 0.45mol·L-1·min1 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程 C.该过程中C02的转化率为75% 式为 D.达到平衡后，充入1 mol He使压强增 (2)5min内用Z和Y表示的平均反应速 大，正、逆反应速率都增大 率分别为 6.(2025·河南商丘高一检测)向绝热恒容密 9.在2L密闭容器内，t℃时发生反应： 闭容器中通人一定量的SO2和NO2,一定条 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体系中， 件下发生反应：SO2(g)十NO2(g)=SO3(g) n(N2)随时间的变化如下表： +NO(g)△H<0,测得SO,浓度随时间变 时间/min 0 1 2 3 5 化如表所示，下列说法错误的是 ( N2的物质 0.200.100.080.060.060.06 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 的量/mol SO3浓度/ 0.100.140.210.260.300.320.330.33 (1)上述反应在第5min时，N2的转化率 (mol·L-1) 为 A.50s时，SO3的生成速率为0.0028mol· (2)用H2表示从0~2min内该反应的平 L-1·s1 均速率v(H2)= 0 B.40~90s时间段：V正>v逆 (3)t℃时，在4个均为2L的密闭容器中 C.0~50s的反应速率小于70~80s的反 分别进行合成氨反应。根据在相同时间内 应速率 测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为 D.110s时，反应已达到平衡 (填字母，下同)。 20 [每日格言]过去一切时代的精华尽在书中。 高一化学（配RJ版） a.v(NH)=0.05mol·L1·min 3.(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去 b.o(H2)=0.03mol·L-1·minl 除水样中SeO的影响因素，测得不同条 c.(N2)=0.02mol·L-1·min1 件下SO浓度随时间变化关系如下图。 d.v(H2)=0.001mol·L1.s1 5.0 4.0 (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状 3.0 3 态标志的是 2.0 ② a.反应速率o(N2):v(H2):v(NH3)= 1.0 ① 1:3:2 0.0 0 2 46 81012 b.各组分的物质的量浓度不再改变 t/h c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 实验 水样体 纳米铁 水样 d.混合气体的密度不变 序号 积/mL 质量/mg 初始pH ① 50 8 6 e.单位时间内生成n mol N2的同时，生成 ② 50 2 6 3n mol H2 ③ 50 2 8 f.V消耗(N2)=2V耗(NH3) 下列说法正确的是 ( ) g.单位时间内3molH一H键断裂的同时 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 2molN一H键也断裂 v(SeO)=2.0mol·L1·h1 3真题体验 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十 SeO2-+8H+-2Fe3++Se+4H,O 1.(2023·广东卷)催化剂I和Ⅱ均能催化反 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量 应R(g)—=P(g)。反应历程（下图）中， 可加快反应速率 M为中间产物。其他条件相同时，下列说 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 法不正确的是 ( SeO2-的去除效果越好 催化剂I 4易错清零 催化剂Ⅲ 易错点“变量控制”方法研究化学反应 速率的影响因素 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 式为Na2S2O3+H2SO4一Na2S04+ 反应过程 SO2个+S↓+H2O,下列各组实验中最先 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 出现浑浊的是 ( ) B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 反应 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 c/ c/ 温度/℃v/mL V/mL V/mL (mol·L-1) (mol.L-1) D.使用I时，反应过程中M所能达到的 A 25 5 0.1 10 0.1 5 最高浓度更大 B 25 5 0.2 0.2 10 2.(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应 C 35 5 0.1 10 0.1 5 速率的是 D 35 0.2 5 0.2 10 A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 易错警示 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 (1)注意对照组中控制的变量因素。 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 (2)注意计算混合溶液浓度时溶液的体积。 D.石墨合成金刚石时增大压强 (3)注意各外界因素对反应速率的影响。 21