作业(一) 硫及其化合物-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]理想是人生道路上的航标灯，没有理想， g 参考 第一部分温故知新 作业（一）硫及其化合物 [知识巩固]一跟踪训练 1.DS02能使渙水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化 还原反应，SO2表现出了还原性，A错误；等物质的量的 SO2和Cl2同时使用时会发生反应：SO2+Cl2十2H2O 一H2SO4十2HCl,生成物没有漂白性，漂白能力减弱，B 错误；活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性，与活性 炭的还原性无关，C错误；SO2使品红溶液褪色，是因为 SO2与有色物质化合生成了无色的物质，而无色的物质加 热后又可变为原来的红色，D正确。 2.ADSO2与NH3在水中能生成(NH)2SO3,再与BaC2 生成BaSO,沉淀，则B项有沉淀生成；C2十SO2十2H2O 一H2SO4+2HCl,H2SO4与BaC2生成BaSO4沉淀； SO2+2H2S一3SY十2H2O,有淡黄色S沉淀生成，所以 A、D符合题意。 3.D上下移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的反应，进而控制 SO2的生成量，A项正确；根据装置的特，点可知，B项正 确，C项正确；因浓硫酸过量，应该将①中的溶液倒入水中 观察，D项错误。 4.B浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；浓硫 酸具有强氧化性，在常温下能使铁铝等金属钝化，B正确； 浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气、氧气等气体，C错误；浓 硫酸在常温下与铜片不反应，加热才能放出二氧化硫气 体，D错误。 5.A 6.(1)SS02H2S0, (2)①2H2S+S02—3S￥+2H2O @2s0,+0,催化剂2S0, △ ③Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 (3)H,SO+OH-HSO+H,O [知能训练] 1.B硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳，A错误；二氧化硫易溶于水，溶于水反应产生 H2SO3,H2SO电离产生H使其水溶液显酸性，B正确； 可在葡萄酒中微量添加二氧化硫抑制酒类中细菌生长，C 错误；二氧化硫不稳定，具有还原性，能够与氧气在催化剂 存在条件下加热发生氧化反应产生三氧化硫，可见转化为 三氧化硫需在一定条件下进行，D错误。 2.B 3.B根据分析可得，Y的化学式为H2SO3,A错误；④所示 的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸， B正确；⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧 化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，C错误；Y为 H2SO3,NaOH溶液与亚硫酸可以生成Na2SO3,但加入 Na2CO3溶液等，同样能与H2SO3反应产生Na2SO3, D错误。 4.BD酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫 酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧 化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误； 二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 和水，但无明显现象，C错误；二氧化硫能与H2S反应生成 S和H2O,体现SO2的氧化性，D正确。 4 你的道路将是一片黑暗。 高一化学（配RJ版） ”甲””””甲下甲”刀”甲下甲下行””男”下””市甲下甲””刀”用”””””””甲”甲””””用甲下下””下有甲甲”””下用下=”””” 答案 a0年a■aa■，■mena年■ga■■e0,eg,■wa0,00e■，ne,■0a,00m■ 5.B由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的 S0,气体可以与水反应生成H2SO4,其中的氯化钡会与硫 酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反 应，会从溶液中逸出。 6,B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性， A不符合题意；向某盐溶液中加入足量盐酸，无明显现象， 表明溶液中不含有Ag*、CO、SO号，再加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，此沉淀只能为BaSO4,所以溶液中一定含 有SO,B符合题意；向某溶液中加入盐酸，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2、SO2,则该溶 液中不一定含有CO,可能含有HCO、SO、HSO 等，C不符合题意；常温下，铁丝加入浓硫酸中，铁丝表面 发生钝化，只是看不到明显变化，D不符合题意。 7.D加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成时，原溶液 可能含有Ag或SO,A项错误；加入BaCl2溶液有白色 沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有 SO或SO(BaSO,能被HNO3氧化成BaSO,),也可能 含有Ag,B项错误；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉 淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C项错误；当 加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色 沉淀，原溶液一定含有SO,D项正确。 8.B若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁是CO2,A项正 确；若甲是Fe,则乙是Cl2,则丙是氯化铁，氨化铁和氯气 不反应，B项错误；若甲是NaOH,则乙可能是SO2,丙是亚 硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C项正确；若甲是H2S,则乙可 能是O2,丙是S,丁是二氧化硫，D项正确。 9.解析（1)蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包”现象，体现了浓 硫酸的脱水性，木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2,反 应的化学方程式为C+2H,S0,(浓)△2S0,个+C0,个 十2H2O;(2)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能千燥具有较 强还原性、碱性的气体，H2S和HI具有还原性，不能用浓 硫酸干燥；(3)浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应放出二 氧化硫，随着硫酸变稀，稀硫酸与金属锌反应放出氢气；反 应的方程式为2H,S0,(浓)十2a△ZnS0,十2H,0叶S0,↑、 H2SO4(稀)+Zn一ZnSO,+H2个，存在Zn~H2(或 S02),因此锌的物质的量与生成气体的物质的量相等。标 准状况下，33,6L的混合气体的物质的量为2.4L:m0l 33.6L =1.5mol,则Zn的质量为1.5mol×65g·mol厂1=97.5g。 答案(1)脱水C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,◆+ 2H,O (2)浓硫酸有强氧化性，会与H,S和HI发生氧化还原 反应 (3)H2、S0297.5 真题体验 1.D根据G、J常温常压下为无色气体，且J具有漂白性可 知J为SO2,则G为H2S,H为S,K为SO3,M为NaH SO3,N为Na2SO3,L为Na2SO4。H2S为弱酸，SO,为酸 性氧化物，二者均可与NaOH溶液反应，A正确；S单质中 S元素的化合价为0，Na2SO3中S元素的化合价为+4，S 元素的化合价均处于中间价态，则二者均既有氧化性又有 还原性，B正确；NaHSO3溶液中HSO可电离出H、 SO,Na2SO3溶液中SO可水解出HSO,溶液中的水 可电离出H+、OH,故二者溶液中均含有Na、H、 暑假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。 OH、HSO5、SO,C正确；SO2与H2S发生反应：SO2+ 2H2S—3S十2H2O,该反应的H2S中S元素的化合价由 一2升高至0，则1molH2S参与反应转移电子数为2Na, D错误。 2.A生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成 CaSO,,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转 化，A错误；检验SO需先加盐酸排除千扰离子，再加 BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；硫 在足量空气中燃烧，只能生成SO2,C正确；暖贴中铁粉氧 化生成FeO3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 [易错清零] 1.C新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可 以使品红溶液褪色，属于氧化型漂白；活性炭具有吸附性， 可使品红溶液褪色，属于吸附型漂白；SO2与品红结合生 成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合型漂 白，故C项符合题意。 2.B在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而 使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在 加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性， B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓 硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体 由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。 作业（二）氮及其化合物 [知识巩固]一跟踪训练 1.DNO2与渙蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 2.B 3.DNH3易液化，故液氨可作制冷剂，A错误；氨气与CCl2 发生络合反应，不能用CCl2千燥氨气，B错误；浓盐酸易挥 发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C错误。 4.D酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶 液变为红色，A正确；挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成 喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水 反应生成NH3·H2O,NH·H2O发生电离，则烧瓶溶液 中的含氨微粒有NH3、NH3·H2O和NH,C正确；加热 会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出 NH?,溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。 5.D 6.(1)NH3(2)2NO+O2—2NO2(3)1:2 [知能训练] 1.D.2.C 3.A在酸性溶液中，NO的氧化能力强于H,所以硝酸 与金属反应，主要是十5价氨得电子，A正确；通常硝酸的 浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价 态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更 低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B错误；浓硝酸具有 酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变 黑，C错误；常温下，向浓硝酸中投入Fe片，铁会发生钝 化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应 的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D错误。 4.CDA项，漏掉Ba2+和SO的反应；B项，加热时应生成 氨气和水。 5.B氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后 重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应 选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，A错误；滴加水后 气球迅速变大，说明氨气极易溶于水，B正确；氨气的密度 比空气的密度小，应选用向下排空气法收集氨气，应短进 长出，C错误；氨极易溶于水得到碱性溶液，和硫酸反应会 产生倒吸，D错误。 5 忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] 6.AC 7.BH,S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向 圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明 显减小，不能形成喷泉，A错误；HC1能与稀氨水反应，向 圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显 减小，能形成喷泉，B正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫 酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成 圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C错误；CO2在 饱和NaHCO,溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入 饱和NaHCO,溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小， 不能形成喷泉，D错误。 8.BC点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最 剧烈，A正确；碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离 子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CaCL2能与 氨气反应，故X固体不是CaCl2,B错误：氨水显碱性，烧杯 中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，C正确：喷泉实 验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密 性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，D正确。 9.解析由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氨气 和金属铜”并结合题千装置图可知，A装置提供NH?,且是 固固加热制备气体，则A中应加入固体NH,Cl和 Ca(OH)2,发生反应：2NHCl+Ca(OH)2 △CaCl2+ 2NH3个+2H2O。B装置是千燥装置，除去NH中的水 蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体千燥剂。C装置中 发生反应：2NH,+3Cu0△N,+3H,0+3Cu。则C中 黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反 应的NH?均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在 冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的 是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。 答案(1)固体NHCl和Ca(OH)22NHCl+Ca(OH)2 △CaCL,十2NH,个+2H,O(其他合理答案也可以) (2)碱石灰（或CaO)除去NH3中的水蒸气 (3)黑色粉未逐渐变为红色2NH,+3Cu0△N,十 3H2O+3Cu (4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在 红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫 酸铜，无水硫酸铜变蓝 [真题体验] 1.C化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的 反应，铜与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成 的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红色的NO2: 2NO+O2—2NO2,A正确；a中产生的NO可与b中空 气中的氧气反应生成NO2,同时NO2存在平衡转化： 2NO2一N2O4,若NO未反应完全，则b中存在3种氨氧 化物，若NO完全转化为NO2,则b中存在2种氨氧化物， B正确；酚酞的变色范围为8.2~一10.0，则c中溶液红色刚 好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C 错误；将中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物 SO2,过量的SO2可与NaHCO3发生反应：SO2十NaHCO 一NaHSO,十CO2而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会 褪去，D正确。 2.C稀硝酸与铜反应生成H、Cu2+、NO5和NO,NO难 溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2 SO,反应生成SO2,溶液中应含H、Na+、SO,但HSO 在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO反应生成Cl2,产物为K、 Mn+、CI和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后 续反应干扰，C符合题意；FeCl催化H2O2分解生成O2,溶 液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意。[每日格言]在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 高一化学（配RJ版） 第一部分 温故知新 作业（一） 月 日 日 台 星期 硫及其化合物 历 天气 1知识现固 A.SO,能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，是因为SO,具有漂白性 知识点一SO2和CO2的性质比较 B.SO2、CL2都可用于漂白物质，将等物质 物质 S02 CO2 的量的两种气体同时作用于潮湿的有 无色、刺激性气味 色物质时，可增强漂白效果 物 色、味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单 性 溶解性 质的还原性 易溶(1：40) 可溶(1·1) D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶 与水 H20+SO2= H20+CO2= 液加热，溶液重新变为红色 反应 H,SO: H,CO, 2.(双选)将SO2和X气体分别通入BaCl2 CO2+OH(少 SO2+OH(少量) 溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有白 量)—HCO3, 与碱 -HS03, 色沉淀生成，则X气体不可能是() CO2+2OH(足 反应 SO2+2OH(足量) A.C02 B.NHa 量)—CO十 -SO+H2O C.Cl2 D.H,S H20 方法技巧 性 SO2+2H2S SO2和BaCL2溶液不能直接反应，须把SO2转 氧化性 3S+2H,O C0,+C商温200 化为亚硫酸盐或者硫酸方可。 知识点二浓硫酸的三大特性 2S02十02= 催化剂 △ 还原性 2SO3,也能被酸性 常用作干燥剂，但不能干燥H2S、HBr、 无还原性 吸水性→ KMnO,、氯水、溴水 HI、NH3等气体 等氧化 将有机物中的氢、氧原子以2：1的比例 脱水性 脱去，如使蔗糖炭化 漂白性 有，但不稳定 无 与铁、铝常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可 对环境 过量排放 过量排放引起温 用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸 的影响 形成酸雨 室效应 强氧 与cuCu十2H,S0,(浓)△CuS0,+ ■跟踪训练 化性 S02个+2H2O 1.(2026·江苏南京检测)下列说法正确的是 与c.C+2H,S0,(浓)△C0,++ 2S02↑+2H,O 暑假作业如果你能做梦，你就能实现它。 [每日格言] ■跟踪训练 6.在通常情况下，A是固体单质。根据如图 3.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去） 所示的转化关系，回答有关问题： 探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 A D 02 不合理的是 H2 H2O 画 E (1)写出下列物质的分子式。 A 、C 、E (2)写出指定反应的化学方程式。 A.上下移动①中铜丝可控制SO,生成的量 ①B+C: B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 ②C→D: C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 ③E→C: D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观 (3)将5mL0.10mol·L1的C溶液与 察颜色 5mL0.10mol·L1的NaOH溶液混合， 4.(2025·黑龙江大庆高一质检)下列有关浓 ) 反应的离子方程式为 硫酸的性质叙述正确的是 ( A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 2知能训练 B.浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 1.下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是 C.浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气 等气体 A.硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放 B.二氧化硫的水溶液显酸性 出二氧化硫气体 C.二氧化硫不能添加到食品中 知识点三熟悉硫及其化合物之间的转化 D.二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫 02 FeS H2SO 2.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验 Fe/A H2o 02/点燃 02/△ 40,HS04 现象得出的结论不正确的是 NaOH H/△ S02催化剂 SO3 HgCla Hg Cu/△ NaOH H2SO Ba(OH)2 A.向溴水中通入SO2,溶液褪色，说明SO2 BaClz 具有还原性 HgS Cu2S NaSO NasSOC BaSO B.向紫色石蕊溶液中通人SO2,溶液由紫 ■跟踪训练 色变为红色，说明SO2具有酸性 5.下列关于硫及硫的化合物的叙述正确的是 C.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液， A.SO2可用于漂白纸浆 产生的白色沉淀是BaSO, B.附着有硫的试管可以用水进行洗涤 D.向SO2水溶液中加入NaHCO,粉末，有气 C.浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试 泡产生，说明H,SO3的酸性强于HCO 纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓 3.(2025·江苏扬州高一检测)如图所示为S 硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 元素的“价一类”二维图。图中列出了部分 D.硫与铜在加热条件下反应生成CuS 转化的箭头。下列说法正确的是() [每日格言]一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。 高一化学（配RJ版） 续表 SO Na2SO ⑥ 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 ② ⑤ ④ + ① SO2 →Na2SO3 向某溶液中加入盐酸，产 该溶液中一定 C 生能使澄清石灰水变浑 含有CO 浊的气体 单质 酸性氧化物 酸 盐 常温下，铁丝加入浓硫酸 铁和浓硫酸不 物质类别 O 中，无明显变化 反应 A.Y的化学式为H2SO B.实现④所示的转化可以用H2O 7.比较下述实验方案，能判断溶液中一定含 C.实现⑥所示的转化可以用H2 有SO子的事实是 ( ) D.实现③所示的转化只能用NaOH溶液 A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 4.(双选)如图装置可用于收集S02并验证其 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 某些化学性质，下列说法正确的是（) B.取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉 气体 淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液， 有白色沉淀生成 D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀 选项 试剂 现象 结论 生成，再加人BaC2溶液，有白色沉淀生成 酸性KMnO 溶液褪色 SO2有漂白性 溶液 8.甲、乙、丙、丁四种物质 甲 →丙 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 之间的转化关系如图 所示，则下列说法错误的是 SO2与NaOH C NaOH溶液 无明显现象 A.若甲是C,则乙可能是O, 溶液不反应 B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有氧化性 C.若甲是NaOH,则乙可能是SO, 5.已知2FeS0,加热Fe,0,十S0,◆+S0,个， D.若甲是H2S,则乙可能是O2 把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( 9.H2SO4具有多种性质，回答下列问题。 A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 (1)浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的 B.产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫 C.产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 酸继续反应的化学方程式为 D.产生沉淀含BaSO4,并有HCI气体逸出 6.(2025·四川广安高一检测)下列“实验结 (2)浓硫酸是常见的气体干燥剂，但它不能 论或解释”与“实验操作及现象”相符的一 干燥H2S和HI,原因是 组是 选项 实验操作及现象 实验结论或解释 (3)过量的锌与一定量浓硫酸反应，随着硫 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗浓硫酸有吸 酸变稀得到的两种气体产物为 糖变黑 水性 使一定量Zn与100mL18.4mol·L1浓 向某盐溶液中加入足量盐 硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标 该溶液中含有 B 酸，无明显现象，再加人 SO 准状况下的混合气体33.6L,则Zn的质 BaC,溶液，产生白色沉淀 量为 g。 暑假作业生活的智慧大概就在于遇事问个为什么 [每日格言] 3真题体验 易错警示 常见的漂白剂 1.(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化 类型 氧化型 化合型 吸附型 合物的转化关系如图。常温常压下G、J 有些固体物质 均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德 漂白剂本身是 漂白剂与有 疏松、多孔，具 罗常数的值为NA。下列说法错误的是 氧化剂，利用 色物质结合 有较大的比表 其氧化性氧化 生成新的无 原理 面积，可以吸 有色物质，使 色物质，使 02 附有色物质， 之失去原来的 之失去原来 少量NaOH 使之失去原来 颜色 的颜色 的颜色 M 加热时能恢 加热时不能恢 部分吸附剂可 A.G、K均能与NaOH溶液反应 特点 复原来的 复原来的颜色 以重复使用 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 颜色 C.M和N溶液中的离子种类相同 氯水、Ca(ClO)2 D.1molG与足量的J反应，转移电子数 举例 HC1O、H2O2、 二氧化硫等 活性炭等 为NA Na2O2、03等 2.(2025·广东卷改编)劳动创造美好生活。 具有选择性， 一般用于吸 下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述 适用 可漂白所有有 可漂白品红 附一些食品 范围机色质 溶液、棉、和工业产品 错误的是 ( 麻等 里的色素 选项 劳动项目 化学知识 易错点二 浓硫酸性质的判断 向燃煤中加入生石 CaSO, CO A 2.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中） 灰以脱硫减排 =CaCo,+SO 对应关系正确的是 ( 用BaCL2和盐酸检验Ba+十SO B A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量 粗盐中是否含SO BaSO 增大（难挥发性） 硫在足量空气中 生成SO2,不生 B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化 燃烧 成SO 性、酸性) 用铁粉、活性炭、食 使用时铁粉被氧 C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生 D 盐等制暖贴 化，反应放热 成（吸水性） D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝 4易错清零 色变成白色（脱水性） 易错点一 漂白剂的漂白机理 易错警示 1吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分， 1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理 以及混在气体中的水分子，故常用作干燥剂。 基本相同的是 ( 2.脱水性：浓疏酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等 ①活性炭②新制氯水③二氧化硫 有机物中的氢和氧按水的组成比脱去（实际是 ④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 脱去有机物中的H原子和羟基)。 A.①②④ B.②③⑤ 3.强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金 C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 属单质。