作业(十) 反应热焓变-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

暑假作业人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 [每日格言] 第二部分 新知预习 作业（十） 月 日 台 星期 反应热焓变 历 天气 1知识现固 (4)中和热 ①概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 知识点一反应热及其测定 生成1molH2O(1)时的反应热叫做中 1.反应热及有关概念 和热 (1)体系和环境 ②数值：在25℃和101kPa下，强酸的稀 以盐酸与NaOH溶液之间 溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 的反应为例。如图： 环境 1molH2O1)时，放出57.3kJ的热量 将试管中的盐酸、NaOH溶 体系 液及发生的反应等看作 知识点二反应热与焓变 个反应体系，简称体系（又称系统）；与体系 1.内能 相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和 体系内物质的各种能量的总和，受温度、压 溶液之外的空气等看作环境。 强和物质的聚集状态等影响。 (2)反应热 2.焓 在等温条件下，化学反应体系向环境释放 焓是物质所具有的能量，是与内能有关的 或从环境吸收的热量，称为化学反应的热 效应，简称反应热。 物理量。符号是H,单位是kJ·mo1。 2.反应热的测定 3.焓变 (1)测定原理 (1)焓变的符号是△H,单位是kJ/mol或 △H=-(m酸十m藏)·c·(袋-t装) kJ·mol1。 (2)焓变与反应热的关系：在等压条件下进 c=4.18J·g1·℃-1=4.18×103 行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 kJ·g1·℃-1；n为生成H,0的物质的量。 4.焓变的符号与放热吸热的关系 (2)实验装置 (1)放热反应：△H为负值，即△H<0,体 玻璃 温度计 搅拌器 系能量降低。 (2)吸热反应：△H为正值，即△H>0,体 内筒 杯盖 系能量升高。 隔热层 (3)图像 外壳 焓（田↑反应物 焓（田↑ 生成物 简易量热计示意图 (3)测定数据：反应物温度的测定(t始)、反 生成物 反应物 应后体系温度的测定(t终)，重复操作2~3 时间 时间 次取平均值进行计算。 放热反应 吸热反应 38 [每日格言]有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 高一化学（配RJ版） 知识点三反应热的本质 2.下列有关反应中，一定是放热反应的是 ( 1.微观角度分析反应热的实质 A.需要催化剂才能发生的反应 以H2和Cl2生成HC1为例，在25℃和 B.反应物总键能大于生成物总键能的反应 101kPa下，H2(g)+Cl2(g) 2HCI(g) C.N2与H2合成NH3的反应 的能量变化如图： D.反应物总能量小于生成物总能量的反应 436km1@D健断裂，国 ① 3.下列关于△H的说法正确的是 + 能量 @@健断裂q @ 焓 243 kJmol-1 反应物的总焓 能量 键 431 kJ-mol-1 @C@①C@ 431 kJ-mol-1 能量 能量 生成物的总焓一 由图可知，反应物1molH2和1 mol Cl2. 0 反应过程 分子中化学键断裂时所吸收的总能量是 A.反应过程中，消耗的反应物越多，△H越大 679kJ,生成物2 mol HCI分子中化学键 B.△H>0时反应放热，△H<0时反应 形成时所释放的总能量是862kJ,则反应 吸热 H2(g)+CL2(g)—2HCl(g)放出的能量 C.△H越大，说明反应放出的热量越多 为183kJ。 D.能量变化如图所示的化学反应为放热 2.化学反应中能量变化的原因 反应，△H为“一” 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键 4.(2025·河北石家庄高一检测)下列说法正 断裂和生成物生成时新化学键形成的过 确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热 程。当反应物分子的化学键断裂时，需要 反应 克服原子间的相互作用，这需要吸收能量； B.C(石墨，s)——C(金刚石，s)△H>0, 当原子重新结合成生成物分子，即新化学 则金刚石比石墨稳定 键形成时，又要释放能量。化学键断裂和 C.凡是化合反应都是放热反应，凡是分解 形成时的能量变化是化学反应中能量变化 反应都是吸热反应 的主要原因。 D.化学反应一定伴有能量的变化，但有能 2知能训练 量变化的未必就是化学反应 5.中和热测定实验中，下列操作一定会降低 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确 实验准确性的是 ) 的是 A.用滴定管取所用药品 A.燃烧属于放热反应 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 B.中和反应是吸热反应 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的 C.断裂化学键放出能量 碎泡沫塑料较多 D.在化学反应过程中，发生物质变化的同 D.测量HCI溶液的温度计用水洗净后再 时不一定发生能量变化 用来测NaOH溶液的温度 39 暑假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多，生活就越美好。 [每日格言] 6.关于测定中和热的实验，下列说法正确 :9.化学键的键能是形成（或断裂）1ol化学键 的是 时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键 A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率， 键能的数据：H一S键：364kJ·mol厂1；S一S 减小实验误差 键：266kJ·mol1;S一O键： B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实 522k·mol;H-0键：463kJ·mol1。试 验中温度计水银球应与内简底部接触 根据这些数据计算下面这个反应的反应热： C.用0.5mol·L1的NaOH溶液分别与 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2HO(1) 0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应， △H=一QkJ·mol1,反应产物中的S实为 如所取的溶液体积相等，则测得的中和 S。,实际分子是一个八元环状分子（即 热数值相同 ◇人人)，则Q= D.在测定中和热实验中需要使用的仪器 10.(2025·宁夏银川月考)汽车尾气中的主 有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 要污染物是NO,和CO,它们是现代化城 7.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热 市中的重要大气污染物。回答下列问题： 量变化，其中一定正确的是 ）+○○ H 1molH的共价键晰断裂.！2H 吸收436kJ能量 形成1 mol H2O的共价键 ------------632 kJ.mol-l 之mol0,的共价键断裂 H2O 释放930kJ能量 、 946kJ·mol498 kJ.mol1 0 吸收249kJ能量 CO 0 02 No 甲 乙 丙 A.H2O分解为H2与O2时放出热量 图1 B.生成1molH2O时吸收热量245kJ C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小 E=134kJ·mol 关系为乙>甲>丙 E=360kJ·mo D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 00 8.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反 应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确 反应过程 ●表示C 。表示0 O表示N 的是 图2 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2 反应生成NO,其能量变化如图1所示， 则图中三种分子最稳定的是 图1中对应反应的热化学方程式为 反应过程 (2)N,O和CO均是有害气体，可在 A.两步反应均为吸热反应 Pt2O十表面转化为无害气体，其反应原理 B.A→B的反应一定需要加热 如下：N2O(g)+CO(g)一一CO2(g)+ C.A→C的反应中，△H=(E2+E4)一 N2(g)△H。有关化学反应的能量变化 (E1+E3) 过程如图2所示。则图中反应是 D.破坏B中化学键吸收的能量低于形成 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化 C中新化学键释放的能量 能为 40[每日格言]活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水 真题体验 1.D石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有 新物质生成，属于化学变化，A不符合题意：磁铁矿炼铁是 四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变 化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为 液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石 油分馏是利用沸，点差异分离混合物，未生成新物质，属于 物理变化，D符合题意。 2.A生石灰(CO)主要用作千操剂，通过吸水反应生成 C(OH),,而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错 误：硫酸铝溶于水后水解生成A(OH)3胶体，可吸附水中 悬浮杂质，起到净水作用，B正确：碳酸氢铵受热分解产生 CO。和NH,,使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸 及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 [易错清零] B煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干馏后的产物，A错 误；煤可以通过间接液化合成甲醇，B正确；石油裂化的目 的是获取更多更好的轻质液体燃料，C错误；裂化汽油中 含有烯烃，能使澳水褪色，D错误。 第二部分新知预习 作业（十）反应热焓变 「知能训练 1.A物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正 确：中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能 量，化学键形成放出能量，C项错误：化学反应中的物质变 化一定伴随着能量变化，D项错误。 2.C催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因 此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； 反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大 于成键释放的能量，总反应为吸热反应，B不符合题意：N, 与H,合成NH的反应是典型的放热反应（△H<0),C符 合题意；反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收 热量，属于吸热反应，D不符合题意。 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 物的用量无关，错误：B项，△H>0时反应吸热，△H<0时 反应放热，错误：C项，反应热有正、负，反应放出的热量越 多，△H越小，反应吸收的热量越多，△H越大，错误；D项， 由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 4.D吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与 生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如铝 热反应为放热反应、但需要加热，A错误；C(石墨，s)一C (金刚石，s)△H>0,说明金刚石的能量比石墨高，能量 越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，B错误；吸热反应与 放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的总能 量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反应为 放热反应，有的化合反应为吸热反应，如N。与)。化合成 ()的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，有的 分解反应为放热反应，如H,),分解成H,)和O,的反应 为放热反应，C错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键 的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能量，所 以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就 是化学反应，如物质三态的变化，D正确。 5.BN)H溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 6.A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 差，A正确：温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 5 赢得掌声。 高一化学（配RJ版） 7.C根据能量变化可知，1 mol H.与2molO,断键时吸 收685kJ能量，而生成1molH,O放出930kJ能量，所以 H2燃烧生成HO的反应是放热反应，则HO的分解是 吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确； D项，未指明物质的具体量，错误。 8.D第一步反应A·B:A能量低于B,为吸热反应；第二步 反应B→C:B能量高于C,为放热反应，A错误；吸热反应 不一定需要加热，B错误：A→B为吸热反应，△H=E,一 E,B→C为放热反应，△H=E,一E,总反应A→C的△H =E1一E,十E一E,=(E1十E3)一(E,十E),C错误；B C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C 中化学键释放的能量，D正确。 9.解析反应可以改成：2H,S(g)+S0,(g)一音S,(s)+ 2H,O(I)。根据公式：△H=反应物的键能总和一生成物 的键能总和=4×364kJ·mol厂1十2×522k·mol厂 3×266kJ·mol1-4×463kJ·mol厂1=-150kJ·mol厂1。 答案150 10.解析(1)键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是 N,,该反应的反应热=反应物的键能和一生成物的键能 和=(946+498)kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180 kJ·mol厂1，热化学方程式为N2(g)+O(g)一2NO(g) △H=+180kJ·mol1。 (2)由图2可知，N)(g)和CO(g)具有的总能量大于 CO,(g)和N(g)具有的总能量，则反应放热，由图2可 知，正反应的活化能为134kJ·mol 答案(1)N2N,(g)+)2(g)一2NO(g)△H= +180kJ·mo-1 (2)放热134kJ·mo1 作业（十一）热化学方程式燃烧热 [知能训练] 1.B标准状况是指0℃、101kP,而热化学方程式如果没 有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa,B错误。 2.D氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀， 钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示 的不是中和热，A错误：燃烧热是放热反应，△H<0,B错 误；热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误；燃烧 热是1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热 量，乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水，则C,HOH(g)十 3O2(g)—2CO2(g)+3H0(1)△H=-1499.0kJ· mol1可表示其燃烧热，D正确。 3.B燃烧热要求生成物为稳定态，乙醇燃烧生成的水应为 液态，而热化学反应方程式为：C2HOH(I)十3O(g)一 2CO,(g)+3H,O(g)△H=-1366.8kJ/mol中H,O呈 气态，A不正确；31g白磷的物质的量为0.25mol,比同质 量红磷多含bkJ能量，则1mol白磷转化为红磷时释放 4bkJ热量，热化学方程式书写正确，P,(白磷，s)一4P(红 磷，s)△H=一4bkJ/mol,B正确：合成氨为可逆反应，实 际反应无法完全进行，则1molN,(g)与3molH,(g)在一 定条件下的密闭容器中充分反应放热量小于92.4kJ, C不正确；生成BaSO,沉淀时伴随额外热效应，H,S)(ag) +Ba(OH)2(aq)一BaSO,(s)+2HO(I)的△H不等于单 纯两倍的中和热，D不正确。 4.D由热化学方程式表示的意义可知，A、B两项正确；在 热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、 压强为常温、常压，C项正确：热化学方程式中化学计量数 不代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。