综合检测-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

暑假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快就 第三部分 (本卷满分 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分， 共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意) 1.(2025·湖北武汉高一检测)习近平总书记 在党的二十大报告中指出：要发展社会主 义先进文化，传承中华优秀传统文化，湖北 省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀 传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文 物中属于合金制品的是 甲 丙 A.图甲所示，曾侯乙编钟 B.图乙所示，玉璇玑 C.图丙所示，云梦睡虎地秦简 D.图丁所示，元青花四爱图梅瓶 2.下列有关化学用语表示正确的是 ( A B C 氯离子结甲烷的空间羟基的电乙烯的结 构示意图 填充模型 子式 构简式 ·O:H CH,CH, 3.如图是进行气体性质实验的常 用装置，下列对有关实验现象的 描述，不正确的是 ( A.若水槽中盛有水，试管中充满SO2,可 看到试管中液面上升 B.若水槽中盛有水，试管中充满NO2,可 看到试管中液面上升并充满试管 来照耀着他。 [每日格言] 综合检测 ·100分) C.若水槽中盛有水（滴有酚酞溶液），试管 中是NH,可看到试管内液面上升并呈 红色 D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是 C2,可看到试管内液面上升，黄绿色 褪去 4.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无 机离子，某化学小组的同学进行了如图所 示的实验操作。其中检验过程中产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 验能得出的正确结论是 ( Ba(NO2)z →白色沉淀 溶 液 稀盐酸 溶 AgNO: 白色沉淀 溶液 一→溶液KsCV 包 NaOH 溶液 溶液 体 A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH4 C.原溶液中一定含有C1 D.原溶液中一定含有Fe3+ 5.(2026·信阳模拟)某反应由两步反应 A—一BC构成，它的反应能量曲线如 图，下列叙述正确的是 ( 反应过程 A.三种化合物中C最稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.A与C的能量差为E D.A一B反应，反应时一定要加热 [每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会 6.下列航天、生产和生活中的设备工作时，主 要将化学能转化为热能的是 A.新能源汽车刀片电池B.快舟火箭燃料燃烧 C.光伏热水器 D.大亚湾核能发电 7.(2025·黑龙江大庆开学考试)抗坏血酸 (即维生素C)有较强的还原性，下列有关 抗坏血酸的说法错误的是 ( CH一CH一CH 氧化 CH一CH一CH OHOH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸可作食品抗氧化剂 B.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO,溶液 褪色 C.抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳 碳双键 D.1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产 生2molH2 8.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食 品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品 添加剂的认识正确的是 ) A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人 体无害 B.SO2漂白生成的无色物质不稳定，可大 量用于食品漂白 C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和 加铁酱油 D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂 和调味剂 粉 在你需要时将你唤醒。 高一化学（配RJ版） 9.(2025·陕西咸阳阶段练习)下列示意图表 示正确的是 水袋 反应试剂 水袋 食物8 固体碎块 的 乙 反应物coHg受oe) 2C0+03 △H=670kJ·mol △H2=+566kJ·mol 生成物CO(g)+2HO(g) 2C02 反应过程 反应过程 丙 A.图甲所示装置可以判断某化学反应是 吸热反应还是放热反应 B.图乙所示装置水袋破裂与固体碎块混 合，能加热食物，则固体碎块为硝酸铵 C.图丙中，若生成的HO为液态，则能量 变化曲线为① D.图丁表示2 mol CO2转化成2 mol CO 和1molO2的能量变化 10.(2026·安阳一中月考)在不同条件下进行 合成氨的反应(N十3H,一催化剂 高温、高压 2NH), 根据下列在相同时间内测定的正反应速率 判断，生成NH的速率最快的是( A.v(H2)=0.3mol·L1·min B.o(N2)=0.2mol·L1·min-1 C.o(NH3)=0.3mol·L-1·min1 D.v(H2)=0.005mol·L-1·s1 11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成 的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E 可代表各不相同的物质，也可以代表相同 的物质)，有以下转化关系： 风片四÷q÷回回 下列说法不正确的是 ) A.①②③④步中均发生了氧化还原反应 B.A只能为非金属元素形成的单质 暑假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得 C.Al、Fe均可以在E的浓溶液中发生 钝化 D.B、C、D、E均为共价化合物 12.(2025·黄石检测)已知X为一种常见酸 的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件 及部分产物均已略去，则下列有关说法错 误的是 ( HO B O D A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的 脱水性 B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧 化的作用 C.若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由 钠引起的着火 D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液 褪色 13.关于下列三种化合物的说法不正确的是 CHOH CHO 月桂烯 柠檬醛 香叶醇 A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可 与氧气反应生成柠檬醛 B.月桂烯属于烃 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化 反应 D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 14.下图所示的实验，能达到实验目的的是 ( B C D 氯化铵 FeCl,溶液 合稀盐酸 G ZnS0,溶液CuS0,溶液 5%的H202溶液 Na CO Na SiO 研究催化剂 验证非金属 验证化学能 对化学反应 实验室制 性：CI>C 转化为电能 氨气 速率的影响 Si 多久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] 15.下列说法正确的是 ( 锌 铜 反应物 器 稀硫酸 生成物 图1 图2 A.图1所示装置可以将化学能转化为 电能 B.图2所示反应为吸热反应 C.向6.5gZn和100mL2mol·L1稀 硫酸的混合体系中加入少量CuSO 固体，可加快反应速率但不影响H, 的量 D.在SO2的催化氧化的过程中，加压可 以提高生成SO3的速率 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(12分)白色固体碘化亚铜(CuI)可用作 树脂改性剂，不溶于水，能被O2氧化，见 光易分解。实验室制备CuI的方法是向 CuSO,和KI混合溶液中通入足量SO2, 实验装置如图所示（部分装置已省略）。 请回答下列问题： A75%硫酸CuS0(aq) NaSO3粉末 NaOH KI溶液 溶液 A 公 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中发生反应的离子方程式是 (3)盛放CuSO4溶液的仪器是 ,C装置的作用是 (4)实验结束后，装置B中物质经 、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时 用Na2SO3溶液洗涤Cul的目的是 ,再用无水乙醇洗涤。 [每日格言]凡事要三思，但比三思更重要的是三思而 (5)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸 气，其反应为4CuI+Hg—Cu2Hgl4(玫 瑰红)十2Cu。产物Cu2HgI4中，Cu元素 显 价。当有2 mol Cul参与反 应时，转移电子 mol 17.(10分)已知有机物A的产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线 如图所示。 EAwB&⊙尚D @ 乙酸乙酯 (1)A分子中官能团的名称是 D中官能团的名称是 ,反应①的 反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式是 反应④的化学 方程式是 (3)E是常见的高分子材料，合成E的化 学方程式是 (4)某同学用如图所示的实验装置制取少 量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层 为透明的、不溶于水的油状液体。 甲 饱和碳酸钠溶液 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸人液 面下的原因是 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母，双选)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解 度比在水中更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 47 0 高一化学（配RJ版） ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实 验中，若用1molB和1molD充分反应， (填“能”或“不能”)生成1mol 乙酸乙酯，原因是 18.(10分)I.在2L密闭容器内，800℃时 发生反应：2NO(g)十O2(g)=一2NO2(g), 体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 5 n(NO) 0.0200.0100.0080.0070.0070.007 mol (1)如图所示，表示NO2浓度变化的曲线 是 (填字母)。 ↑c/(molL1) a 0.0105 0.006 -b 0123(s) (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化 率是 (3)用O2表示0~2s内该反应的平均速 率v= Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH,COONH4)置于特制的密闭真空容 器中（假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解 平衡：NH2 COONH4(s)=2NH3(g)+ CO2(g)。 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化 学平衡状态的是 (填字母)。 A.2v生(NH3)=v耗(CO2) B.密闭容器中气体的总物质的量不变 C.容器中CO2与NH3的物质的量之比 保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变 E.气体中形成6个N一H键的同时有2 个C一O键断裂 暑假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为 (2)能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度 C.加入少量NH2 COONH4(s) D.选择高效催化剂 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中 化学键吸收的能量 (填“大于” “等于”或“小于”)形成生成物中化学键放 出的能量。 -2NH(g)+C02(g) NHCOONH,(s) 0 反应过程 19.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见物 质，且均含有同一种元素，其中A是单 质，它们之间存在如图转化关系。 A、② ① 四D ® I.若D是红棕色气体；B气体溶于水后， 溶液为碱性。 (1)请写出A的化学式： ,反应 ③的化学方程式为 (2)D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离 子方程式为 该反应的实验现象为 (写出两条)。 Ⅱ.若B、D既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。 (1)反应④可以通过滴加氨水实现，该反 应的离子方程式为 (2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程 式： 8 谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每日格言] 20.(13分)某化学兴趣小组将一批废弃的线 路板简单处理后，得到含Cu(70%)、 A1(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的 混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸 铝晶体的流程： ①稀H,SO, ②HO。 ③NaOH调节pH 浓HNOg 滤液2操作LCus0r5H,0 加热 C、A1、加热 滤液1过滤 Fe、Au过滤 滤渣2→A山(S0)318H,0 →滤渣1 已知：Fe3+、A3+、Cu2+开始沉淀至沉淀 完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~ 5.0、5.36.6。 (1)得到滤渣1的主要成分为 (2)操作I包含的实验步骤有 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用 到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗 涤，选用无水乙醇的原因是 (4)第②步加H202后发生反应的离子方 程式为 (5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其 热分解主要分为三个阶段：323~523K、 553~687K和1043K以上，当温度在 1043K以上时不再失重，下表列出了不 同温度下的失重率。 已知： 失重率= 加热减少的质量 ×100% 原晶体样品的总质量 温度/K 失重率/% 第一阶段 323-523 40.54 第二阶段 553~687 48.65 第三阶段 1043以上 84.68 通过计算确定（写出计算过程）： ①失重第一阶段分解产物的化学式： ②失重第二阶段反应的化学方程式：暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 5.D在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有 关，如：液态水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方 程式要注明物质的聚集状态，故选D。 6,C放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 1 mol SO,(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO(g) 的能量总和，故A错误；加入合适的催化剂不会影响反应 焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；因 物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)十O2(g) 一S),(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mol1,故C 正确；热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下 1L氧气的物质的量小于1mol,故D错误。 7.CA项，没有指明乙烯的物质的量为1ol,且没说明水的 聚集状态；B项，没有指明1mol碳完全燃烧生成C)2(g); D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热△H与 其不对应。 8.C该反应为可逆反应，实际转化率无法达到100%，因此 放出的热量小于98.3kJ,A错误；反应生成BaS),沉淀会 释放额外热量，导致放出的总热量大于57.3kJ,B错误： 燃烧热要求生成液态水，方程式符合此条件且△H对应 1molN,H,完全燃烧，C正确；△H>0表示反应吸热，反 应物总能量小于生成物总能量，D错误。 9B由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热 反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2molH和 1molO结合生成1molH,)放出热量，B正确：1molC 和1molH,O(g)反应生成1 mol CO和1molH。吸收 131.3kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态 及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)十H)(g) CO(g)+H,(g)△H=+(b-a)kJ·mol厂1，D错误。 10.D根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为 Zn,Zn()十为中间产物，A错误：能量越低越稳定，所以 稳定性：IM1<IM,IMIM,,B错误；反应①是Zn+和 N,)反应生成N,和ZnO,生成物总能量高于反应物总 能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能 量，是放热反应，C错误；据流程图可以看出反应过程中 CO转化为C),,N,O转化成N,,总反应为CO(g)+ N,O(g)一CO2(g)+N(g),生成物的总能量小于反应 物的总能量，差值为361.22kJ·mol1,因此该反应的 △H=-361.22kJ·mol1,D正确。 11.B1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热 量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气 态，不是最稳定的状态，故A项不正确：消耗1molO,转 移电子4mol,若转移10mol电子，则n(0,)=9mol= 2.5mol,故B正确；生成2mol气态水时，△H= 一2512kJ·mol1,故C项不正确；形成4mol碳氧共用 电子对，也就是生成1 mol CO2,放出的热量应为628kJ, 故D项不正确。 12.解析(1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时放出的热量，CHOH(1)完全燃烧生成的指定产 物是CO(g)和H,O(I),而反应CH,OH(I)+O(g) 一CO,(g)+2H。(g)中生成的是H2(g),不是HO(I), 所以该反应放出的热量比燃烧热小，即口<726.5。 (2)根据题意，反应物是CL,、H,)(g)和C,生成物是HCI 和C)2,当有1 mol Cl,参与反应时释放出145.0kJ热 量，那么2 mol Cl,参与反应时释放的热量为2×145.0= 290.0kJ。热化学方程式为：2Cl2(g)十2HO(g)+C(s) 4HCl(g)+CO2(g）△H=-290.0kJ·mol。 -6 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] (3)在反应4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)-2AL2O3(s)+ 3TiC(s)△H=-1176.0k·mol1中，Al从0价变为 +3价，4 mol Al参与反应时转移电子的物质的量为4X 3=12mol。则每转移1m0l电子放出的热量为1176.0 12 98.0kJ。 (4)由图可知，反应的反应物是CO2(g)和H2(g),生成物 是CH,OH(g)和H,O(g)。根据键能计算反应热△H= 反应物总键能一生成物总键能。反应物总键能：2X803 +3×436=2914kJ·mol1,生成物总键能：3×414+326 +464+2×464=2960kJ·mol-1△H=2914-2960= 一46kJ·mo1,热化学方程式为：CO,(g)十3H,(g) CH3OH(g)+HO(g)△H=-46kJ·mol。 答案(1)< (2)2CI,(g)+2H,O(g)+C(s)-4HCI(g)+CO(g) △H=-290.0kJ·mol (3)98.0kJ (4)CO,(g)+3H,(g)-CHOH(g)+H,O(g)AH= -46kJ·mol- 13.解析(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质 的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热 化学方程式。 (4)根据AX的熔、沸点判断常温时的状态为液态，结合生 成1 mol AX,放出热量123.8kJ,书写反应的热化学方程 式：AX(I)+X(g)一AX(s)△H=-123.8k·mol1。 答案(1)A(g)+2B(g)一C(I)+3D(I) △H=-432kJ·mo-1 (2)3CO(g)+Fe,O(s)-3CO,(g)+2Fe(s) △H=-24.8kJ·mol 21 (3)Heo(s)—Hg0+20,(g △H=+90.7kJ·mol- (4)AX(1)+X,(g)--AX;(s) △H=-123.8kJ·mol 1 第三部分综合检测 1.A“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等， 青铜属于合金，A符合题意；“玉璇玑”属于玉器，主要成分 为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意； “云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书 写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意：“元青花 四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具， 其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主 要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意。 2.C氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所 以氯离子结构示意图为 ,A错误：碳原子半径大 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误；羟 基为一)H,电子式为·)：H,C正确：乙烯分子中含有 碳碳双键，结构简式为CH2一CH2,D错误。 3.B二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，则可以看到 液面上升，A正确；二氧化氨与水反应生成硝酸和NO,NO 不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错 误；氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电 离使溶液显碱性，使酚酞变红，则可看到试管内液面上升 并呈红色，C正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、 NCI)和水，则可看到试管内液面上升，黄绿色褪去， D正确。 [每日格言]不要谨慎地稽查人生，现在就呈现出你 4.B原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有！ 亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以产生白色 沉淀不能说明原溶液中一定含有S),A错误；能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含 有铵根离子，B正确；原溶液中加入稀盐酸，引入了氯离 子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故原溶液中不一定 含有氯离子，C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离 子，Fe+和KSCN反应使溶液变为红色，所以原溶液中不 一定含有Fe3+,D错误。 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能量最低， 则C最稳定，A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反 应，第二步反应为放热反应，B错误；A与C的能量差△H =E,十E3一E,一E,,C错误；A=二B的反应是吸热反应， 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热， D错误。 6.B新能源汽车刀片电池是将化学能转化为电能的装置， 主要能量转化为化学能→电能，A错误；快舟火箭燃料燃 烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能 等，主要能量转化为化学能→热能，B正确：光伏热水器利 用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错 误：大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热 能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误。 7.D抗坏血酸含有碳碳双键，在空气中可发生氧化反应，可 作食品抗氧化剂，A项正确：脱氢抗坏血酸含有羟基，能被 酸性KMO,溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；根据抗坏 血酸的结构简式可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳 碳双键，C项正确；1mol脱氢抗坏血酸中含有2mol羟基， 与足量Na反应产生1molH2,D项错误。 8.D在合理的使用范围内食品添加剂对人体是无害的， A错误：S),用于食品漂白时应严格按照国家有关规定使 用，S),不能大量用于食品漂白，B错误；有些人并不宜多 食用加碘食盐和加铁酱油，应根据个人不同情况和医生、 营养师的建议而作出选择，C错误。 9.D题图甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某 变化是吸热过程还是放热过程，不一定是化学变化，A错 误：硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水 转化为液态水为放热过程，若生成的H)为液态，反应会 放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳 转化为一氧化碳和氧气为吸热过程，焓变大于0，题图示正 确，D正确。 10.B若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速 率之比是相应的化学计量数之比可知，B项)(H2)= 0.6mol·L·min,C项v(H2)=0.45mol·L· min,D项a(H2)=0.005mol·L1·s1×60s/min= 0.3mol·L·min,所以生成氨气速率最快的是B项。 11.D通过转化关系可推出有如下情况：S·H,S→S→S), →H2S),N2·NH3→N)→NO2→HN)3,据此分析。 ①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，A正确； A为S或N,,为非金属元素形成的单质，B正确；E是 HN)3或HS),,在常温下，Al、Fe只有在HNO3或 H,SO,浓溶液中才能发生钝化，C正确；B、C、D、E中C 可以是S单质，不是化合物，D错误。 12.B已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑， 确定X为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化， A正确：若A为铜，则在图中的反应中，X起氧化和酸的 作用，B错误；若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与N 的燃烧产物NaO2反应放出O2,促进燃烧，不宜用来扑 灭由钠引起的着火，C正确；B为二氧化硫气体，有漂白！ 性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，D正确。 61 最大的发挥。 高一化学（配RJ版） 13.C由乙醇的催化氧化反应类推可知香叶醇在铜作催化 剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；月桂 烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B正确；月桂烯和柠檬醛 均不能发生酯化反应，C错误；三种化合物都含有 C一C,都能与澳发生加成反应，D正确。 14.B没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误：不加 FeCL溶液放出氧气的速率比加入FeCl,溶液放出氧气 的速率慢，说明FeCL,溶液对H,O。的分解有催化作用， B正确；氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷又 重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气， C错误；在锥形瓶中HCl与Na,CO3发生反应产生CO2 气体，证明酸性：HC>H,C)?,但盐酸有挥发性，会随 CO:进入烧杯内，发生反应2HCl十NazSiO3一 HSiO3Y十2NaCl,HCI不是氯元素的最高价含氧酸，因 此不能证明元素的非金属性：CI>C>Si,D错误。 15.D图1中锌和铜分别置于两个盛有稀硫酸的烧杯，仅用 导线连接，未形成闭合回路（缺乏盐桥等离子移动通道）， 无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；图2 中反应物总能量高于生成物总能量，反应过程释放能量， 为放热反应，B错误；加入CuS),后，Zn先与CuS),发生 置换反应生成Cu,形成Zn-Cu原电池加快反应速率，但 部分Zn用于置换Cu,导致与硫酸反应的Zn减少，生成 H2的量减少，C错误；SO2催化氧化反应方程式为2SO 催化剂 +02一 2SO,加压使气体浓度增大，活化分子碰撞 概率增加，反应速率加快，D正确。 16.解析A装置用75%硫酸与亚硫酸钠制备S02,将SO, 通入到B装置K】溶液中，滴加硫酸铜溶液反应生成 Cul,多余的SO,用C装置的NaOH溶液吸收。(1)A中 用75%硫酸与亚硫酸钠制备S),,发生反应的化学方程 式为H2SO),+Na,SO3一NaSO,+SO↑+H,O:(2)B 中S),与CuS(),和KI混合溶液发生反应生成CuI,S), 被氧化为硫酸根，离子方程式是2Cu++S),十2I厂十 2H,)一2Cul￥+SO+4H+;(3)盛放CuSO,溶液的 仪器是恒压滴液漏斗：C装置的作用是吸收剩余的S),, 防止其污染空气：(4)CuI难溶于水，将生成的混合物过 滤、洗涤、千燥，得到Cul固体，用NaS)溶液洗涤Cul 的目的是防止CI被空气中的氧气氧化，再用无水乙醇 洗涤，减少其溶解损失，便于千燥；(5)Cu2 HgI,中Cu元 素显+1价，Hg显+2价，4Cul+Hg一Cu:HgI,(玫瑰 红)十2Cu中，Cul中两个十1价铜降低为0价，Hg从0 价变为十2价，反应转移2个电子，当有2 mol Cul参与反 应时，转移电子1mol。 答案(1)H2SO,+Na,SO,--Na,S0,+SO2↑+H,O (2)2Cu++S0,+21+2HO一-2Cul￥+SO)+4H (3)恒压滴液漏斗吸收剩余的SO,,防止其污染空气 (4)过滤防止Cl被空气中的氧气氧化 (5)+11 17.解析根据题给信息和转化关系推断，A为CH,一CH2, B为CHCH,OH,C为CH,CHO,D为CHCO)H。 (1)A为CH,一CH,,分子中官能团的名称是碳碳双键； D为CHC))H,官能团的名称是羧基：反应①为乙烯和 水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。 (2)反应②为乙醇在催化剂、加热的条件下与氧气发生催 催化剂 化氧化反应，化学方程式是2CH,CH,OH十)， △ 2CHCH)十2H,O;反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热 的条件下发生酯化反应，化学方程式是CHCO)H十 CH,CH,OH浓硫酸 =CH,COOCH,CH3+H2O。 △ 暑假作业无论情况多好或多坏，它都会变的。 (3)乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应生成高分 子材朴聚乙烯，化学方程式是nCH,一CH。催化剂 ECH2一CH23m。 (4)该实验过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸气易溶于水， 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防 止倒吸。②题迷实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙 酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 乙酸乙酯，B、C正确。③实验室利用乙醇和乙酸制备乙 酸乙酯的反应为可递反应，有一定的反应限度，故用 1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，不能生成1mol乙酸 乙酯。 答案(1)碳碳双键羧基加成 (2)2CH,CH,OH+O,催化剂 →2 CH.CHO+2H) CH COOH+CH,CH,OH= 浓硫酸CH,COOH,CH,+ H,O (3)nCH,-CH, 催化剂，ECH,一CH: (4)①防止倒吸②BC③不能该反应为可逆反应，有 一定的反应限度，不可能完全转化 18.解析I,(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氨 的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进行，二氧化 氨的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反 应的n(N))=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据反 应方程式知，平衡状态时生成的(NO2)等于参加反应的 n(NO),所以n(N0,)=0.013mol,c(N0,)=0.013mol 2L =0.0065mol·L1,可知表示NO2浓度变化的曲线是 b。(2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的 n(N)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,达到平衡时 N0的转化率为0.013mo 0.02 mol ×100%=65%。(3)0~2s 时，xN0)=0.020-0008)mol=0.003mal·L1.s,同 2L×2s 一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等 于其化学计量数之比，所以用O。表示的平均速率()2) =2(N0)=0.0015m0l.L1·s。 Ⅱ，(1)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以！ 判断反应达到平衡，V生(NH3)为正反应速率，0(C),)为 逆反应速率，达到平衡时，v生(NH)=20(CO2),A符合 题意：该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物 质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意； 不管反应是否达到平衡，容器中CO,与NH的物质的量 之比为1：2，C符合题意：该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状 态，D不符合题意；气体中形成6个N一H键即生成2个 NH?,有2个C一O键断裂即消耗1个C),,正反应速率 等于逆反应速率，说明达到平衡状态，E不符合题意。 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和 固体外)、升高温度、添加催化剂等，故选BD。(3)由题图 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸 热反应，对于吸热反应来说，断开反应物中化学键吸收的 能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 答案I.(1)b(2)65%(3)1.5×103mol·L1·s1 Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 62 [每日格言] 19.解析I.根据图示的转化关系，若D是红棕色气体，则 D为二氧化氯；B气体溶于水后，溶液为碱性，则B为氨 气：A为单质，则A为氯气：C为一氧化氯。 (1)A的化学式为N2;反应③的化学方程式为4NH,+ 催化剂 50,一△ 4NO+6H2)。 (2)D溶于水形成的稀溶液为稀硝酸，与铜反应的离子方 程式为3Cu+8H+2NO,一3Cu2++2NO个+ 4H,(),该反应的实验现象为红色固体溶解，溶液变为蓝 色，产生无色气泡，在试管口有红棕色气体生成。 Ⅱ，若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应， 结合图示的转化关系，则推测A为铝，B为氧化铝，C为 铝盐，D为氢氧化铝。 (1)反应④的离子方程式为A13++3NH3·H,O一 A1(OH)3￥+3NH。 高温 (2)A用于焊接铁轨的化学方程式为2Al十Fe,) AlO3+2Fe。 答案I.(1)N24NH3+5O2 催化剂4NO+6H,O (2)3Cu+8H+2NO,—3Cu2++2NO4+4H,0 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡，在试管口 有红棕色气体生成 Ⅱ.(1)AI3++3NH3·HO一AI(OH)3￥+3NH (2)2Al+Fe,O 高温AL,O,+2Fe 20.解析Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的 混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣 1为A山，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加 HzO,的作用是把Fe+氧化为Fe3+,结合各金属离子沉 淀完全时的pH可知，调节pH5.3,可以过滤分离出氢 氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2 为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最 终得到硫酸铝晶体。 (1)在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据 上面的分析可知滤渣1为Au。 (2)操作工包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作所用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)晶体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少晶体 的溶解，便于干燥。 (4)第②步加H,O,是为了将Fe+氧化为Fe+,离子方 程式为2Fe++H,O,+2H+一2Fe3++2H,O。 (5)设所取硫酸铝晶体为1mol,则硫酸铝晶体的质量为 666g。①第一阶段：加热后失去结晶水的质量m1(H,)) =40.54%×666g≈270g,失去结晶水的物质的量 270g m(H,O》=18g,n0厅=15mol.得到的品体的化学式 是Al(SO)3·3H2O。②第二阶段：加热后失去结晶水 的质量m2(H20)=666g×(48.65%一40.54%)=54g, 54g 失去结高水的物质的量mGH,0)=18go=3mcl, 则结晶水完全失去，得到的固体物质是AL(SO,)?。 答案(1)Au(2)蒸发浓缩漏斗 (3)减少晶体的溶解，便于干燥 (4)2Fe++H,O,+2H+--2Fe3++2H,O (5)①Al(SO,),·3HO(计算过程见解析) ②A1,(S0,),·3H,0△AL(S0),+3H0(计算过程 见解析)