作业(四) 化学反应与能量变化-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]成功呈概率分布，关健是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻 高一化学（配RJ版） 作业（四） 月 日 台 星期 化学反应与能量变化 历 天气 知识巩固 2.化学反应中的能量变化计算公式 (1)反应的能量变化=生成物能量之和 知识点一化学反应和热量变化 反应物能量之和。 1.放热反应与吸热反应的比较 (2)反应的能量变化=反应物键能之和一 生成物键能之和。 比较项目 放热反应 吸热反应 ■跟踪训练 放出热量的化学 吸收热量的化 定义 1.(2025·广东茂名高一质检)中华文化蕴含 反应 学反应 丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸 反应物总能量 反应物具有的 反应物具有的总 热反应的是 与生成物总能 总能量低于生 能量高于生成物 A.雪消冰又释，景和风复暄 量的相对大小 成物具有的总 具有的总能量 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 宏观角度) 能量 C.野火烧不尽，春风吹又生 生成物成键时 D.竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 生成物成键时释 释放出的总能 与化学键的关 放出的总能量高 2.关于下图的说法不正确的是 量低于反应物 系（微观角度） 于反应物断键时 成 断键时吸收的 1 mol I2(g)+1 mol H2(g) 吸收的总能量 总能量 放出12kJ 放出17k灯 2 mol HI(g) 反应物 生成物 放出热量 1 mol I2(s)+1 mol H2(g) 吸收5kJ 成物 反应物 反应过程 反应过程 反应过程 反应进程图示 或 或 A.1molI2(s)与1molH2(g)化合生成 /置，生成物 生成物 2 mol HI(g)时，需要吸收5kJ的能量 反应物 反应物 反应过程 反应过程 B.2molH1(g)分解生成1molI2(g)与 1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量 ①大多数分解 C.1mol12(s)变为1mol12(g)时需要吸收 ①大多数化合 反应； 反应； 17kJ的能量 ②盐的水解： ②所有的燃烧 ③Ba(OH)2· D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸 反应； 常见反 8H20晶体与 热反应 ③酸碱中和反应： 应类型 NH,C晶体 知识点二原电池正、负极的判断方法 ④金属与酸反应： 反应； ⑤物质的缓慢 1.根据组成原电池的两极材料判断：一般活 ④C和CO2、C 氧化； 动性较强的金属（该金属能与电解质溶液 ⑥铝热反应等 和H2O(g)反 发生氧化还原反应)作负极，活动性较弱的 应等 金属或能导电的非金属材料作正极。若两 13 暑假作业读书之法，在循序而浙进，熟读而精思。 [每日格言] 种金属均能与电解质溶液反应，那么活动 性较强的金属作负极，活动性较弱的金属 Zn Zn 碳棒 作正极；如果只有一种金属与电解质溶液 MnO2糊 反应，则与金属活动性强弱无关，该金属作 NH,CI糊 锌筒 负极，如把铝条、镁条用导线连接并插入氢 稀硫酸 氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极。 Ⅲ 令 2.根据原电池两极发生的变化判断：首先利 A.装置I的Mg为原电池的负极 用反应前后元素化合价的变化找出氧化反 B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极 应与还原反应：失电子（化合价升高）发生 C.装置Ⅲ可构成原电池 氧化反应的一极是负极；得电子（化合价降 D.装置V工作时，电子由锌通过导线流向 低)发生还原反应的一极是正极。 碳棒 3.根据电流方向或电子流向判断：导线中电： 4.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反 流是由正极流向负极；电子是由负极经导 应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池 线流向正极。 的说法不正确的是 4.根据原电池中电解质溶液内离子的移动方 向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子 H 移向正极，阴离子移向负极。 02(空气) H 电极a 电极b 5.根据两极的反应式判断：原电池反应一定 电解质 为自发的氧化还原反应，判断时首先分析 H,O 氧化剂和还原剂，氧化剂总是在正极发生 A.该电池工作时化学能转化为电能 还原反应，还原剂总是在负极发生氧化 B.该电池中电极b是正极 反应。 C.外电路中电子由电极b通过导线流向 6.根据电极上的现象判断：原电池工作时，电 电极a 极质量减小，则该电极为负极；如有气体产 D.该电池的总反应为2H2十O2—2H2O 生或电极质量增大（析出金属），则该电极 方法技巧 为正极。 速判“正、负极” 7.根据通入的物质判断：燃料电池的电极一 一般情况下，金属、H2、CO参与的电极为负 般为铂，不参与电极反应，只是起导电作 极，而O2参与的电极为正极 用，在电极上反应的物质为两极上通入的 物质，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂 2知能训练 的一极为正极。 1.反应A+B →C(放热)分两步进行： ■跟踪训练 ①A+B→X(吸热)，②XC(放热)。 3.下列有关装置的说法正确的是 下列示意图中，能正确表示总反应过程中 能量变化的是 Mg 硫酸 -P A+B NaOH溶液 PbO2(正极) Pb(负极) 反应过程 反应过程 B 14 [每日格言]平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 高一化学（配RJ版） 5.下列关于电化学装置的描述正确的是( 锌 A+B 反应过程 反应过程 0 CuSO,溶液 2.(2025·北京学业考试)氢气燃烧时发生反 稀硫酸 应：2H,十0，点愁2H,0,下列关于该反应 A.可将化学能 B.电流从Fe电极 的说法错误的是 转化为电能 流向C电极 A.属于放热反应 A 金属M 金属N B.属于氧化还原反应 石墨棒 MnOz糊 C.能量变化与化学键的断裂和形成有关 NHCI糊 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 锌筒 稀硫酸 3.(2025·四川眉山高一检测)研究表明，在 C,锌简发生氧化反应 D.金属活动性：M<N 一定条件下，气态HCN转化为气态CNH 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 6.(2025·四川眉山阶段练习)某化学兴趣小 ( ) 组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法错误的是 体系能量 (A Zn片 186.5kJ 127.2kJ 反应物 1 mol CNH(g) 总能量 生成物 mol HCN(g) 稀 总能量 反应进程 反应过程 A.断开1 mol HCN(g)中所有化学键需要 A.该装置反应的能量变化可用如图表示 放出127.2kJ的能量 B.工作时，Zn片发生的电极反应：Zn一 B.CNH(g)比HCN(g)更稳定 2e—Zn2+ C.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g) C.电池工作时，溶液中SO向Cu电 需要吸收59.3kJ的能量 极移动 D.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 4.铅蓄电池放电时发生反应PbO,+Pb十 7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装 2H2SO4—2PbSO4+2H2O,根据此反应 置及部分反应现象如下： 判断下列说法正确的是 ( G G G 实验 A.PbO2是电池的负极 装置 世 CuSO,溶液 稀硫酸 B.电池放电时，溶液的酸性增强 稀硫酸 稀硫酸 电流计指示 C.PbO2得电子，被氧化 部分 a极质量b极有气d极溶解， 在导线中电 D.负极电极反应式：Pb一2e+SO子 实验 减小，b极 体产生，c c 极有气 流从a极流 现象 质量增加 极无变化 体产生 PbSO 向d极 15 暑假作业勤奋学习，善于思考，不断总结是成功的法宝。 [每日格言] 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 Ⅱ.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图 ( 中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫 A.d>a>c>b B.b>c>d>a 酸，甲中④为电流表。 C.d>a>bc D.a>b>d>c 8.H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与 F2发生反应生成HF过程中的能量变化 稀硫酸 示意图。请回答下列问题： 00 00 2×565kJ-mol (1)下列叙述正确的是 (填字母)。 154 kJ-mol- 436 kJ-molⅡm 00 00 00o0 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 F2 H2 HF 反应物 生成物 B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 (1)完成转化I、Ⅱ (填“吸收”或 C.两烧杯中溶液中的H浓度均减小 “放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ D产生气泡的速率甲中的比乙中的慢 能量。 (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气 (2)H和F2反应的能量变化图可用 泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是 (填“A”或“B”)表示。 反应物 生成物 盟 (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO,溶 生成物 反应物 液，试写出铜电极的电极反应式： 反应过程 反应过程 A B (3)H2在O2中燃烧的过程主要是 3真题体验 能转化为 能的过程。 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)巧设实验，方得 9.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置 真知。下列实验设计合理的是 进行实验。 B.制备少量NO避免 A.除去C12中的HC1 其被氧化 装置 铜丝 硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 碱石灰 甲 丙 CI2(HCI) ”霸 二价金属A A上有气 稀硝酸 现象 C的质量增加 不断溶解 体产生 C.用乙醇萃取CS2中D.制作简易氢氧燃料 根据实验现象回答下列问题： 的S 电池 (1)装置甲中负极的电极反应式是 (2)装置乙中正极的电极反应式是 ,s的 CS溶液 (3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 Na SO 浴液 16 [每日格言]任何业绩的质变都来自于量变的积累。 高一化学（配RJ版） 2.(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产 A.①电子流动方向 业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 B.②电流方向 ( C.③电极反应 A.理想的新能源应具有资源丰富、可再 D.④溶液中离子移动方向 生、对环境无污染等特点 易错警示 原电池正负极的判断 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁 化合价电极电子 阴、阳离子 等优点 电极材料 电极现象 变化 反应流向 移动方向 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌， 较不活泼 正 充电时锂离子从正极脱嵌 还原 增重或产 金属或导 降低 流入 阴离子 极 反应 生气体 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电 电非金属 能的装置 负 较活泼 氧化 不断 升高 流出 阳离子 极 金属 反应 溶解 3.(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性 炭，可选择性去除C1实现废酸的纯化，其 易错点二 电极反应式书写 工作原理如图。下列说法正确的是( 2.下列有关原电池的电极反应式书写不正确 的是 ) A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电 池的负极：Mg一2e+2OH Ag Mg(OH)2 活性炭 B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极： A.Ag作原电池正极 O2+4H++4e-2H2O B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极： C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+ CH4-8e+100H -CO+7H,O 4e=40H D.Pb、PbO2、稀H2SO铅蓄电池的正极： PbO,+2e+4H+SO-PbSO D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多 +2H2O 去除1molC1 易错警示 4易错清零 一般电极反应式的书写思路 按照负极发生氧化反应，正极发生 易错点一原电池正负极判断 列物质 还原反应，判断出电极反应产物， 1.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔 标得失 计算出得失电子的数目 记，错误的是 ( 最终的电极产物在电解质溶液的环 境中，应能稳定存在，如碱性介质中 ②电流 看环境 ③ ③ 生成的H应与OH结合生成水。 氧化反应 Zn ①e Cu 还原反应 配守恒 Zn Cu 电极反应式要遵守电荷守恒、质量 Zn→Zn2+极 极 、2Ht→H2t 守恒和得失电子守恒等 阴离子 阳离子 两式加 两电极反应式相加，与总反应式 电解质溶液 验总式 对照验证 17[每日格言]成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 3.D氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分 解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能 吸收HC1,则制取CL2,乙可盛饱和食盐水以除去HCL, B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯 气气体收集装置，C正确：氨气极易溶于水，容易倒吸，没 有防倒吸装置，D错误。 [易错清零] D据反应原理写出反应的离子方程式为 3Cu+2NO+8HT-3Cu+2NO+4H,O 0.1 mol 0.9 mol H过量，根据n(NO)计算溶解铜粉的质量，m(Cu)= 3x0.1 molX64 gmol.6g 作业（三）无机非金属材料 [知识巩固]一跟踪训练 1.D陶瓷是传统硅酸盐材料，故A正确：晶体硅可用来制 造计算机芯片，故B正确：铁碳铬硅等合金属于合金钢，故 C正确：金刚砂为碳化硅，与二氧化硅无关，故D错误。 2.C3.C 4.C陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，A错误； Si),不导电，因Si),具有优良光学特性，故Si),可用来 生产光导纤维，B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，碳 化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，C正确； 二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩蜗及石英坩埚不能对苛 性碱和碳酸钠进行熔融操作，D错误。 5.A石墨烯用作动力电池，是因为石墨烯导电性好，A项 符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面能形成致密 的氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，D项不符合题意。 6.A 知能训练 1,A汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材 料，A选；贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选；越王勾 践剑属于合金，是金属材料，C不选；青铜器属于合金，是 金属材料，D不选。 2.C 3.CS)2能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反 应而不能与其他酸反应，故SO,属于酸性氧化物，A错 误；反应NaCO3十SiO ,高温Na,SiO,十C0,↑是利用高沸 点酸制低沸点酸的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸 强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B错误；CO,和S)。都 能与碳反应，反应中碳是还原剂，C)。和S),都作氧化 剂，C正确；C)2是由分子构成的化合物，SO。是由硅原子 和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分 子，二者结构不同，物理性质相差较大，D错误。 4.A粗硅→SiHC13转化中，硅化合价升高，硅元素被氧化， SiHCI→高纯硅转化中，硅化合价降低，硅元素被还原， A错误；SO,与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学 方程式为S0.十2C高温si+2C0+,B正确：品体难中每 个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则每个硅原子形 成硅硅键的数目为4X7=2,故1 mol Si含Si-Si键的数 目约为2×6.02×103，C正确；SiHC1,遢水易发生水解， 通氧气易发生反应，同时H2与)，在高温下易发生爆炸， 为防止SiHCL的水解、SiHCI3与O,反应、H,的爆炸，原 料气HCI和H,应充分去除O,,D正确。 5.A已知反应C+2Cu0高温c0.◆+2Cu,而Cn是由C元 素组成的单质，故C0也能发生类似的置换反应，A正确； C的相对分子质量为720，摩尔质量为720g·mol1, B错误；金刚石、石墨和足球烯都是由碳元素组成的单质， 与足量氧气反应的最终产物均为C),,C错误；金刚石、石 墨和足球烯互为同素异形体，性质并不完全相同，D错误。 高一化学（配RJ版） 6.D22号钛元素位于第四周期第NB族，属于过渡元素， 故A正确；跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密 度小、耐腐蚀等特性，故B正确；氯化硅陶瓷属于无机物， 是新型无机非金属材料，故C正确：制作光导纤维的原料 是二氧化硅，不是硅，故D错误。 7.D水玻璃中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠， A错误；该离子方程式没配平，B错误；氢氟酸是弱酸，应 该用化学式表示，C错误；单质硅溶于烧碱溶液中生成硅 酸钠和H2,D正确。 8.解析(1)SiO,不溶于盐酸，CaCO,能溶于盐酸，可用盐 酸除去Si)。中的CC)3;(2)C与O2反应转化为CO,气 体，可将Si(),中的C除去；(3)Na,SiO3与盐酸反应： NaSi)3+2HCI一2NaCl+H,SiO3￥，可用盐酸除去 NaCL中的Na,SiO3;(4)CuO为碱性氧化物，Si),为酸性 氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2;(5)加入水， SiO2不溶解，NaCl溶解，可除去SiO,中的NaCl。 答案(1)盐酸(2)氧气(3)盐酸(4)NaOH溶液 (5)水 9.解析(1)中学常见物质中具有可变价态的金属单质有铁 和铜，黑色磁性固体是四氧化三铁，则A是铁，B是氧气， D是四氧化三铁，E与铁单质在一定条件下反应生成四氧 高温 化三铁，E是水蒸气，反应方程式是：3Fe十4HO(g) Fe3O:十4H;(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态则 为S,E可用于在玻璃上雕花刻字，E为HF,D常温下呈 气态则为SiF,,B为H2,E与A反应的化学方程式为Si+ 4HF—SiF,◆十2H2↑，工业上利用A在自然界中存在 最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A,其相应的 反应方程式为：Si0.十2C高温si+2C0+. 答案1)0.3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,+4H, (2)Si+4HF--SF,++2H+S0,+2C高温si+200+ 「真题体验 1.A泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是硅酸 盐，A正确；木活字主要成分是纤雏素，B错误；铜活字是 铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是铅， D错误。 2.BSiO,是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和 H,O,A正确：盐酸参与的反应为Mg)+2HCI一MgCL 十H),该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体 现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可 用于制硅太阳能电池，C正确；Si),和Mg在650℃条件 下发生置换反应得到Mg()和纳米S,反应的化学方程式 为SiO2+2Mg 650℃Si+2MgO,D正确。 [易错清零] AHF与SiO。反应：SiO2+4HF一SiF,↑+2H,O,故 用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确：SO。只溶于 HF,不溶于盐酸，SO, HC(SiCl,的转化过程不能实 现，B错误；HF与Si),反应体现的是HF的特性，SiO,与 其他的酸不反应，不是两性氧化物，C错误：S单质是良好 的半导体材料，用于制造晶体管，SiO。用于制造光导纤维， D错误。 作业（四）化学反应与能量变化 知识巩固」一跟踪训练 1.B雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于 物理变化，A不符合题意：烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热 分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的 吸热反应，B符合题意：野火烧不尽是干草燃烧生成二氧 化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，C不符 合题意：竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反 应，与吸热反应无关，D不符合题意。 2.D 暑假作业当一个人先从自己的内心开始奋斗，他 3.DI为原电池装置，AI为负极，A错误；Ⅱ中铅蓄电池为 二次电池，铅作负极，失去电子，B错误：Ⅲ中两个电极材 料相同，不能构成原电池，C错误：下中锌为负极，碳棒为 正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过 导线流向碳棒，D正确。 4.C [知能训练] 1.A 2.D燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；氢、氧元素存 在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；化学键的断裂 和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形 成化学键要放热，C正确：该反应为放热反应，反应物总能 量大于生成物总能量，D错误。 3.C根据图示可知1 nol HCN(g)转化为中间状态的物质 时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在 化学键，断裂化学键需吸收能量，因此1 mol HCN(g)中的 所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ,故A 错误；由图可知，HCN具有的能量较低，能量越低物质越 稳定，则HCN比CNH更稳定，故B错误；根据图示可知 1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为 186.5kJ一127.2kJ=59.3kJ,故C正确：由图可知，反应 物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸 热反应不一定需要加热才能发生，所以HCN(g)转化为 CNH(g)不一定要加热，故D错误。 4.D由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，Pb为原电 池负极，A错误；放电时消耗H2S),,生成水，溶液酸性减 弱，B错误；PbO,得电子，被还原，C错误；负极上Pb失电 子，电极反应式为：Pb+SO片一2e一PbS)4,D正确。 5.C该装置没有盐桥，不能形成闭合的回路，无法将化学能 转化为电能，故A错误；该原电池中Fe作负极，C作正极， 电流从正极流向负极，则电流从C电极流向Fe电极，故B 错误；锌锰千电池工作时，MnO2得电子发生还原反应，Zn 失电子生成Z+,发生氧化反应，故C正确：该原电池中， 金属N电极上H得电子生成H,,发生还原反应，则金属 N为正极；金属M为负极，发生失电子的氧化反应，所以 金属活动性：M>N,故D错误 6.C由图像可知，该原电池反应式为：Zn十2H+一Zn2++ H,个，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反 应，为正极。该装置为原电池，原电池为化学能转化为电 能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用题图 表示，A正确：由分析可知，Z电极为负极，锌失去电子生 成锌离子，电极反应为：Zn一2e一Zn2+,B正确；由分析 可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中阴离子向 负极移动，则SO片向Zn电极移动，C错误；总反应为Zn 十2H+一Zn++H2↑，锌的相对原子质量为65，H2相 对分子质量为2，溶液中增加65g锌同时减少2g氢气，故 电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确。 7.C原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反 应，正极得到电子，发生还原反应。极质量减小，b极质 量增加，说明极是负极，失去电子，b极是正极，溶液中的 铜离子得到电子，则金属性：>b:b极有气体产生，c极无 变化，则金属性：b>c;d极溶解，c极有气体产生，说明d 极是负极，c极是正极，则金属性：d>℃；原电池中电流从正 极经导线流向负极，电流计指示在导线中电流从极流向 d极，说明d极是负极，a极是正极，则金属性：d>a,所以 这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c,C正确。 8.解析(1)断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 转化I、Ⅱ是断开化学键的过程，吸收能量：转化Ⅲ是形成 化学键的过程，放出能量。(2)由题图可知，H,和F。生成 HF的反应能量变化为154kJ·mol1+436kJ·mol1 2×565kJ·mol=-540kJ·mol厂，是放热反应，则反 应物的总能量大于生成物的总能量，A正确。(3)氢气在 氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 答案(1)吸收放出(2)A(3)化学热 就是个有价值的人。 [每日格言] 9.解析I,(1)甲装置中，二价金属A不断溶解，说明A失 电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲中负极 的电极反应式是A一2e一A+。(2)乙装置中，C的质 量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C 作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu++ 2e—Cu。(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢 离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合 (1)(2)分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D> A>B>C。 Ⅱ.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡 生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表 面有气泡产生，A错误；乙装置没有形成闭合回路，不能形 成原电池，B错误；两烧杯中硫酸都参加反应，溶液中氢离 子浓度均减小，C正确；甲装置能形成原电池，其反应速率 较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气泡的速率比乙 中快，D错误。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上 有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，可能是由于锌 片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲装置中，如果把稀 硫酸换成硫酸铜溶液，Cu+在正极上得电子产生C,电极 反应式为Cu++2e一-Cu。 答案I.(1)A-2e一A+(2)C2++2e--Cu (3)D>A>B>C Ⅱ，(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (3)Cu2++2e-Cu [真题体验] l.B碱石灰为NaOH和Ca)的混合物，既能吸收HCl又 能吸收CI,,不能用碱石灰除去CL,中的HCI,故A错误； 铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、N)和水，N()难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即N)存在于无氧环境中，故B正 确；S微溶于酒精、易溶于CS,不能用乙醇萃取CS:中的 S,故C错误；关闭K,、打开K,时，该装置为电解池，锌为 活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K、关闭K 时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。 2.D理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，A正确： 氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与 氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失， 产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确； 脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产 生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极 脱嵌，C正确：太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的 装置，D错误。 3.B由分析可知，Ag失去电子与溶液中的C1反应生成 AgCI,Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向 正极Pt,B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应 为O。十4H十4e一2H2(),C错误；每消耗标准状况下 11.2L的02，转移电子2mol,而2molC1失去2mol电 子，故最多去除2 mol Cl,D错误。 [易错清零] 1.BZn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu,A正确：电 流方向与电子流动方向相反，则电流由C山经导线流向 Zn,B错误；Zn失电子生成锌离子，H得电子，被还原，生 成的H。逸出，C正确：原电池工作时，阴离子移向负极，阳 离子移向正极，D正确。 2.AMg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池，Al作负极， 电极反应式为Al-3e+4OH一[Al(OH):门，A错 误；H2O,、稀硫酸酸性燃料电池中，O,在正极得到电子 发生还原反应，电极反应式为O,十4H+十4e一2H,O, B正确；CH,、O。、K)H碱性燃料电池中，CH,在负极失去 电子发生氧化反应生成CO2,CO,与KOH反应生成 CO,电极反应式为CH一8e十10OH一C)+ 7HO,C正确；Pb、PbO,、稀H,S)铅蓄电池中，Pb()2在 正极得到电子与稀H,SO,反应生成PbSO,电极反应式为 Pb)2+2e+4H+S)片-PbS)+2H,),D正确。