必刷题一 化学反应的热效应 化学反应速率与化学平衡-【玩转假期必刷题】2024年高二化学暑假作业

第1部分学而不厌：复习高考内容都多 第部分 学而不厌：复习高考内容 DIYIBUFEN 必刷题一化学反应的热效应 化学反应速率与化学平衡 ↓提分好题必刷 点保分 美化学反应速率 3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) 爱感化学反应的热效应 经2minB的浓度减少0.6mol·L1。 1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化 对此反应速率的正确表示是 () 学反应的能量变化如下图所示。 A.用A表示的反应速率是0.8mol· 能量， 2Ng)+4Hg+20(g L1·s1 假想中问物 质的总能量 B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值 △H △H=-2752kJmn 是3：2：1 反应物的 总能量 N2H(g)+02(g) C.在2min末时的反应速率，用反应物B 生成物的 AI=-534 kJ.mol- 来表示是0.3mol·L-1·min- 总能量 N:(g)+2H:0(g) D.在这2min内用B和C表示的反应速 已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ): 率的值都是相同的 N=N为942、O=O为500、N-N为 4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如 154,则断裂1molN一H键所需的能量 下反应：2X(g)十Y(g)—Z(g)+W(s) (kJ)是 △H>0,下列叙述止确的是 () A.194 B.391 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 C.516 D.658 B.加入少量W,逆反应速率增大 2.几种可燃物的燃烧热△H如表所示： C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速 物质 CIL CIL,OID CIL,CILOIOD CO I (g 率减小 纏烧热 △HfkJ· -890,31 -726.51 -1366,8 -283-285, D.将容器的体积压缩，可增大单位体积 mol-1 内活化分子的百分数，有效碰撞次数 T业，在高温下利用CH4与CO2反应 增大 制备合成气C0与H2,则反应：CH,(g) 密点3化学平衡 |CO2(g)—2C0(g)12I12(g)的△II 5.对可逆反应2A(s)十3B(g)=C(g)+ 等于 () 2D(g)△H<0,在一定条件下达到平 A.-247.3kJ·mol1 衡，下列有关叙述正确的是 () B.|247.3kJ·mol- ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 C.-321.5kJ·mol- ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， D.-321.5kJ·mol1 (正)减小③压强增大一倍，平衡不移 激华帝0必刷题·高二化学 动，v(正)、（逆）不少 ④增大B的浓 度，v(正)>u(逆)⑤加入催化剂，B的 转化*提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 6.某温度下，将3molA和2molB充人 A.a为c(X)随t的变化曲线 2L一密闭容器巾，发生反应：A(g)B B.1时，c(X)=c(Y)=c(Z) (g)C(g)十D(g),5min后达到平衡. 已知该温度下其平衡常数K=1.下列选 C.2时，Y的消耗速率大于生成速率 项正确的是 D.t后，c(Z)=2co一c(Y) A.C平衡浓度为1.2mol/1 B.速率v(B)=0.08mol/(L.·min) C.A的转化率为40% 10.TiO2和TiCL均为重要的工业原料。 D.B的转化率为40% 已知：TiCl4(g)+O2(g)一TiO2(S)十 等意红化学反应的方向与调控 2C12(g)△H1=-175.4kJ·mol-11 7.已知反应2C(s)+(O2(g)—2C0(g)的 2C(s)-O2(g)-2C0(g) △H<0,△S>0。设△H和△S不随温度 △H2=-220.9kJ·mol1 而变化，下列说法中正确的是() 请回答下列问题： A.低湿下才能自发进行 (1)TiCl1(g)与CO(g)反应生成TO B.高温下才能自发进行 (s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 C.任何温度下都能自发进行 升高温度对该反应的影响为 D.任何温度下郴不能自发进行 (2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为Ek 8.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本 ·mol厂，则E 制造大量氨的方法，从而大大满足了当 (填“>”“<”或 时日益增长的人口对粮食的需求。下列 “=”)220.9. 是哈伯法的流程图，其巾为提高原料转 (3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充 化率而采取的措施是 入1 mol TiCl和2molO2,发生反应I。 N:1 ①济化②吓 ®①保化反应 0液化 5min时达到平衡，测得TiO2的物质的 干燥 (2x 107Pa) 500℃，径化齐 .NH 分离 量为0.2mol。 ⑤N和H 循环 ①0~5min内，用Cl2表示的反应速* A.①②③ B.②④⑤ (CI2)= C.①③⑤ D.②③④ ②T