作业(十一) 化学反应的内能变化与焓变-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 [每日格言] 作业（十一） 今 月 日 星期 化学反应的内能变化与焓变 天气 1知识现固 知识点二热化学方程式 1.定义 知识点一化学反应的内能变化与焓变 在热化学中，把一个化学反应中物质的变 1.化学反应的内能变化 化和反应的焓变同时表示出来的化学方程 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子 式称为热化学方程式。 2.表示意义 的能量总和。符号：U。 (2)内能大小的影响因素 H,(g)+20,(g)—H,OD△H298KW 物质的种类、数量、聚集状态及体系的温度 =-285.8kJ·mol-1表示在298K时， 和压强。 1mol气态氢气与0.5mol气态氧气完全 (3)内能与反应热的关系 反应生成1mol液态水放出285.8kJ的 热量。 ①化学反应的内能变化等于反应热和功的 3.注意事项 加和：△U=Q+W。 (1)要在物质的化学式后面用括号标明反 ②反应过程中体系没有做功时：△U=Q。 应物和生成物的状态。一般用英文小写字 U(反应产物)<U(反应物)为放热反应； 母g、1、s分别表示物质的气态、液态和固 U(反应产物)>U(反应物)为吸热反应。 态；水溶液中溶质则用aq表示。 2.化学反应的焓变 (2)△H的单位是J·mol1或kJ·mol1。 (1)等压反应 (3)若热化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的绝对值也加倍；若反应逆向进 在反应前后压强不变的条件下发生的化学 行，则△H改变符号，但绝对值不变。 反应，如在敞口容器中进行的反应。 (4)在△H后要注明温度和压强，若不特 (2)焓变及单位 别说明，反应温度为298K,压强为 ①定义：反应产物的焓与反应物的焓之差。 101kPa。 ②表达式：△H=H(反应产物)一H(反应 (5)在热化学方程式中，物质化学式前面的 物)=Q。 系数表示物质的量，可以用整数或简单分 其中Q表示等压条件下化学反应的反应 数表示。 热。焓变的单位为kJ·mol1或 2知能训练 J·mol-1。 1.化学反应中的能量变化符合下图所示的是 (3)与反应热的关系 生成物的能量 ①△H=Q。 ②△H>0,为吸热反应，用“十”表示； △H<0,为放热反应，用“一”表示。 反应物的能量 42 [每日格言]伟大的事业不是靠力气、速度和身体的敏捷完成的，而是靠性格、意志和知识的力量完成的。高一化学（配LK版） A.甲烷燃烧 5.工业生产水煤气的反应为C(s)+ B.碳酸钙高温分解 H2O(g)—C0(g)+H2(g)△H= C.钠与水反应 十131.4kJ·mol1,下列判断正确的是 D.酸碱中和 2.下列热化学方程式正确的是 () ( A.2SO2+O2 =2S0, △H = A.反应物能量总和大于生成物能量总和 -196.6kJ·mol1 B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1) B.C(s)+02(g)=CO2(g) △H= △H=-131.4kJ·mol-1 393.5kJ·mol-1 C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收 C.H,(g)+20,(g)—H,0(g) △H= 131.4kJ热量 -241.8kJ D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收 D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H= 131.4kJ热量 571.6kJ·mo1-1 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确 3.下列说法正确的是 的是 ( A.同温同压下，H2（g)+Cl2(g) 2HCI(g)在光照和点燃的条件下△H 选项 热化学方程式 结论 应该不相同 2SO2(g)+O2(g) 2 mol SO,和1mol B.化学反应中的能量变化都表现为热量 =2S03(g) O,混合并充分反 变化 A C.任何放热反应在常温下一定能发生 △H=-98.3kJ· 应，放出的热量为 D.反应物和生成物所具有的总能量决定 mol-1 98.3k 了反应是放热还是吸热 4.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H= 含0.5 mol Ba(OHD2 H (aq)+OH 一270kJ·mol1,下列说法正确的是 的稀溶液与足量 (aq)=H2O(1) B 稀硫酸完全中和， △H=-57.3kJ· A.在相同条件下，1molH2与1molF2的 放出的热量等于 mol-1 能量总和大于2 mol HF气体的能量 57.3kJ B.1molH2与1molF2反应生成2mol 液态HF放出的热量小于270kJ N2H4(1)+O2(g) N2H4的燃烧热 C.该反应的逆反应是放热反应 -N (g)+2H,O(I) C △H=-534kJ· D.该反应过程的能量变化可用下图来 △H=-534kJ· mol-1 表示 mol-1 2 mol HF气体 CH（g)—CH △H=-270 kJ.mol 反应物总能量大 D (g)+CH,(g) 于生成物总能量 1molH和1molF2 △H>0 反应过程 43 暑假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快就会来照耀着他。 [每日格言] 7.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH= 少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加 2(b-a)kJ·mol-1 入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此 可见 () C2Ng+8H(g)一NH,WaH= A.NH4HCO,和盐酸的反应是放热反应 -(b+c-a)kJ·mol-1 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 D.N (g)H (g)-NI (g) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3十 △H=(a+b)kJ·mol1 HCl—NH4CI+CO2↑+H2O 10.大气臭氧层的分解反应是：03十0 △H=+QkJ/mol 2O,△H,该反应的能量变化如图： 8.(2025·河北石家庄高一检测)C0用于处 理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反 0+0 应的具体过程如图1所示，反应过程中能 E 量变化情况如图2所示。下列说法正确 20, E 的是 () 反应过程 CO (1)该反应为 反应； (2)该反应的反应热△H (填“>”或“<”)0； 图1 (3)该反应的反应热△H= 100 11.写出下列条件下反应的热化学方程式。 Zn+N20+CO TSI Zn0'+N2+C0 81.9 0.00\IM /35 TS2 -100 IM2 (1)1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 -67.7 -28.0 -87.7 \IM/ -200 -136.22 CO2气体，放出890.3kJ的热量，该反应 -300 反应① 反应② Zn+N2+CO2 IM 的热化学方程式为 -400 42739-3.22 反应过程 图2 (2)0.3mol的气态乙硼烷（分子式 A.总反应的催化剂为ZnO B2H)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二 B.稳定性：IM1>IM2>IM>IM 硼和液态水，放出649.5kJ的热量，该反 C.反应①和反应②均为放热反应 应的热化学方程式为 D.总反应CO(g)+N2O(g)-CO2(g)+ N2(g)的△H=-361.22kJ·mol-1 9.(双选)化学反应N2+3H2—2NH3的能 (3)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应 量变化如图所示，该反应的热化学方程 生成CO,和NO过程中能量变化的示意 式为 ( 图，请写出NO,和CO反应的热化学方 程式： 1 mol N+3 mol H △E=akJ △E=bkJ molN2(g+号molH(g 过渡 1 mol NH3(g)AE=c kJ E-134 kJmol- 1 mol NH3④ 反应物 E2=368kJ·mol A.N2(g)+3H2(g)—2NH3(1)△H= 反应产物 2(a-b-c)kJ·mol-1 反应过程 44暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根才 H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c 中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH,CH2OH十 Cu0△CH,CH0+Cu+H,0,生成了乙醛，则乙醇被氧 化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明C中的产物含 有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。 2.B淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦 芽糖符合该过程，A正确；次氯酸钠的消毒作用源于其水 解生成的HC1O具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； 氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥 解释合理，C正确；肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸 根)和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确。 [易错清零] 1.C实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢 加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶 液收集乙酸乙酯，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、 乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无 水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙 醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇，C中含乙酸 钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸 馏，分离出乙酸；故选C。 2.D淀粉水解后溶液呈酸性，需要加入足量的碱中和酸后， 再加入银氨溶液，才能发生银镜反应，A错误；新制的氢氧 化铜能被葡萄糖还原为氧化亚钢，而不是发生水解反应， B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳， 该反应不属于取代反应，C错误；葡萄糖与银氨溶液能发 生银镜反应，淀粉遇碘变蓝，D正确。 第二部分新知预习 作业（十）化学反应的反应热 [知能训练] 1.A物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确； 中和反应都是放热反应，B错误；化学键断裂吸收能量，化 学键形成放出能量，C错误；化学反应中的物质变化一定 伴随着能量变化，D错误。 2.C催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因 此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； 反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大 于成键释放的能量，总反应为吸热反应，B不符合题意；N 与H2合成NH3的反应是典型的放热反应（△H<0),C符 合题意；反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收 热量，属于吸热反应，D不符合题意。 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 物的用量无关，错误；B项，△H>0时反应吸热，△H<0时 反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越 多，△H越小，反应吸收的热量越多，△H越大，错误；D项， 由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 4.AD吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物 与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如 铝热反应为放热反应，但需要加热，A正确；C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0,说明金刚石的能量比石墨高， 能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，B错误；吸热反 应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的 总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反 应为放热反应，有的化合反应为吸热反应如N2与O2化合 成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反应 有的分解反应为放热反应如H2O2分解成H2O和O2的 反应为放热反应，C错误；化学反应的实质是旧键断裂和 新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能 量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的 未必就是化学反应，如物质三态的变化，D正确。 5.B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 6.A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 7.C根据能量变化可知，1molH2与2molO2断键时吸 收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以 H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是 吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确； D项，未指明物质的具体量，错误。 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 8.D第一步反应AB:A能量低于B,为吸热反应：第二步 反应B→C:B能量高于C,为放热反应，A错误；吸热反应 不一定需要加热，B错误；A→B为吸热反应，△H=E, E2,B→C为放热反应，△H=E?一E4,总反应A→C的△H =E1一E2十E3一E4=(E1十E3)一(E2十E4),C错误；B→ C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C 中化学键释放的能量，D正确。 9.解折反应可以改成：2H,S(g)十S0,(g)—是s,(。)十 2H2O(1)。根据公式：△H=反应物的键能总和一生成物 的键能总和=4×364kJ·mol厂1十2×522kJ·mol1 3×266kJ·mol1-4×463kJ·mol厂1=-150kJ·mol厂1。 答案150 10.解析(1)键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是 N2,该反应的反应热一反应物的镀能和一生成物的键能 和=(946+498)kJ·mol-1-2X632kJ·mol1=+180 k·mol1,热化学方程式为：N2(g)十O2(g) -2NO(g) △H=+180kJ·mol (2)由图2可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图2可 知，正反应的活化能为134kJ·mol。 答案(1)N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +180kJ·mol-1 (2)放热134kJ·mo1-1 作业（十一）化学反应的内能变化与焓变 [知能训练] 1.B甲烷燃烧放热，A不选；碳酸钙高温分解吸热，B选；钠 与水反应放热，C不选；酸碱中和反应放热，D不选 2.DA项，没有表示出物质的状态，错误：B项，该反应为放热 反应，△H应为负号，错误；C项，△H的单位是kJ·ol1,错 误；D项，符合热化学反应方程式的要求，正确 3.D△H大小与反应条件无关，A错误；化学反应中的能量 有的是以光能等其他形式表现出来的，B错误；有的燃烧 反应（放热反应）需要加热至着火点才能发生，C错误。 4.A该反应为放热反应，在相同条件下，1molH与1molF, 的能量总和大于2 mol HF气体的能量，A项正确；1molH 与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于 270kJ,B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误； 反应物能量应比生成物能量高，D项错误。 5.CA项，由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可 判断反应物总能量小于生成物总能量，错误；B项，若生成 的H2O为气态时△H=一131.4kJ·mol1,错误；C项，生成 1olH,(g)吸收131.4kJ的热量，正确；D项，应为生成 1 mol CO(g)吸收131.4kJ热量，错误。 6.C该反应为可逆反应，实际转化率无法达到100%，因此 放出的热量小于98.3kJ,A错误；反应生成BaSO,沉淀会 释放额外热量，导致放出的总热量大于57.3kJ,B错误； 燃烧热要求生成液态水，方程式符合此条件且△H对应 1molN2H4完全燃烧，C正确；△H>0表示反应吸热，反 应物总能量小于生成物总能量，D错误。 7.B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错 误，B正确，热化学方程式要标出物质的状态，D错误。 8.D根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn, ZO十为中间产物，A错误；能量越低越稳定，所以稳定性： IM,<IM2<IM,<IM4,B错误；反应①是Zn和N2O反 应生成N2和ZO,生成物总能量高于反应物总能量，是 吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放 热反应，C错误；据流程图可以看出反应过程中CO转化为 CO2,N20转化成N2,总反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)十N2(g),生成物的总能量小于反应物的总能量， 差值为361.22kJ·mol1,因此该反应的△H=一361.22 kJ·mol-1,D正确。 9.AC由图像知？molN(g)和mol H,(g)变为氮原子 和氢原子吸收热量akJ,而1molN原子和3mol氢原子 结合成气态氨放出bkJ的热量，1mol气态氨液化为液态 氨又放出ckJ热量，则由N2（g)和H2(g)生成液态NH3 的热化学方程式写作：N2(g)十3H2(g)一2NH3(1) △H=-2(b+c-a)kJ·mol1=2(a-b-c)kJ·mol1或 +gH,g)NH①△H=-b+c-a 生成气态氨的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g) [每日格言]对于盲目的船来说，所有风向都是逆风 △H=2(a-b)·mol1或2N,(g)+2H,(g) NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1 10.解析(1)(2)由E,>E,知反应物内能大于生成物内能， O3十O—2O2为放热反应，其△H<0;(3)反应热△H 的符号和数值为(E?一E2)或者为一(E2一E3),其单位为 kJ/mol。 答案(1)放热(2)< (3)(E-E2)kJ/mol(E2-E)kJ/mol 11.解析(1)1 mol CH完全燃烧需要2molO2,生成1mol CO2和2mol液态H2O,故热化学方程式为CH4(g)+ 202(g)= =CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ· mol1。(2)1mol乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化 二硼和液态水放出的热量为649.5k×0.3=2165k, 则其热化学方程式为B2H.(g)十3O2(g)—B2O3(s)+ 3H,0()△H=-2165kJ·mol1。(3)由题图可知其 热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)十NO(g) △H=E1-E2=134k·mol1-368kJ·mol-1 -234kJ·mol 答案(1)CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) △H=-890.3kJ·mol-1 (2)B2H6(g)+3O2(g)—B2O3(s)+3H20(1) △H= -2165kJ·mol- (3)NO2(g)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)△H= -234kJ·mol-1 第三部分综合检测 1.A“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等， 青铜属于合金，A符合题意；“玉璇玑”属于玉器，主要成分 为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意； “云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书 写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意；“元青花 四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具， 其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主 要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意。 2.C氨原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所 以氯离子结构示意图为(+17 288,A错误；碳原子半径大 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误；羟 基为一OH,电子式为·O:H,C正确；乙烯分子中含有碳 碳双键，结构简式为CH2一CH2,D错误 3.A根据Q、T的化合价，可知均为第IA族元素，根据半 径大小可知，Q为O,T为S;根据M、R的化合价，可知M、 R均为第IA族元素，结合M的半径小于Q(O)的半径， 可知M为H,R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来 源，R为Na;根据Z的化合价可知，Z为第ⅧA族元素，Z 的半径大于Q的半径，Z为CI;根据X的化合价可知，X为 第ⅢA族元素，结合X的半径大于T(S),X为A1,同理可 推断Y为Mg。非金属性：S<Cl,故酸性：H2SO4< HClO,A项正确；Na、Al、Mg失去电子能力最强的是Na, B项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2,均为共价 化合物，C项错误；H在第1周期，O在第2周期，C1在第3 周期，D项错误。 4.C结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢元 素或锂元素，Y为氨元素，Z为硅元素，M为磷元素，W为 疏元素。X的化合价为十1，原子序数较小，可能是氢或 鲤，故A正确；M、W为同周期元素，原子序数越大，原子 半径越小，故B正确；X2W为硫化氢或硫化锂，其中硫原 子达到8电子稳定结构，而氢或锂均未达到8电子稳定结 构，故C错误；N的非金属性比P强，对应气态氢化物的稳 定性：NH3>PH3,故D正确 5.B新能源汽车刀片电池是将化学能转化为电能的装置， 主要能量转化为化学能→电能，A错误；快舟火箭燃料燃 烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能 等，主要能量转化为化学能→热能，B正确；光伏热水器利 用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错 误；大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热 能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误。 6 0 高一化学（配LK版） 6.B现有工业合成氨的条件是高温、高压、催化剂，题给方 法在室温下即可合成氨，同时还可提供电能，A正确；由示 意图左侧电极反应为MV+一e- 一MV2+,左侧电极上发 生失电子的氧化反应，左侧为负极区，负极区中，在氢化酶 作用下发生反应H2十2MV2+ =2H十2MV+,B错误； 右侧电极反应为MV2++e 一MV+,右侧电极为正极， 右侧为正极区，在固氨酶作用下，N2得到电子被还原为 NH3,C正确；电池工作时，H+(质子)由左侧负极区通过 交换膜向右侧正极区移动，D正确。 7.D抗坏血酸含有碳碳双镀，在空气中可发生氧化反应，可 作食品抗氧化剂，故A正确；脱氢抗坏血酸含有羟基，能被 酸性KM○，溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；根据抗 坏血酸的结构简式可知，分子中的官能团有羟基、酯基和 碳碳双键，故C正确；1mol脱氢杭坏血酸中含有2mol羟 基，与足量Na反应产生1molH2,故D错误。 8.D在合理的使用范围内食品添加剂对人体是无害的， A错误；SO2用于食品漂白时应严格按照国家有关规定使 用，SO2不能大量用于食品漂白，B错误；有些人并不宜多 食用加碘食盐和加铁酱油，应根据个人不同情况和医生、 营养师的建议而作出选择，C错误。 9,D题图甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某 变化是吸热过程还是放热过程，不一定是化学变化，A错 误；硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水 转化为液态水为放热过程，若生成的H2O为液态，反应会 放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳 转化为一氧化碳和氧气为吸热过程，焓变大于0，题图示正 确，D正确。 10.B若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之 比是相应的化学计量数之比可知，B项？(H2)= 0.6mol·L1·min1,C项u(H2)=0.45mol·L1· min1,D项v(H2)=0.005mol·L1·s1×60s= 0.3mol·L1·min,所以生成氨气速率最快的是B项。 11.CD通过转化关系可推出有如下情况：S→H2S→S SO2→H2SO4,N2→NH3→NO→NO2→HNO3,据此分 析。①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应， A正确；A为S或N2,为非金属元素形成的单质，B正确； E是HNO3或H2SO,,在常温下，AI、Fe只有在HNO3或 H2SO4浓溶液中才能发生钝化，C错误；B、C、D、E中C 可以是S单质，不是化合物，D错误。 12.CA项，S、Cl原子之间存在极性键，S原子之间存在非极性 健，正确；B项，该分子的电子式为：：C:S:S:Cl:, 每个原子都达到8电子稳定结构，正确；C项，S2Br2 S2Cl2结构相似，且相对分子质量：S2Br2>S2Cl2,所以沸 点：S2Br2>S2Cl2,错误；D项，常温下，S2Cl2遇水易水解， 产生的能使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，在反 应过程中硫元素一部分升高到十4价（生成S02),S2Cl2 中C1元素化合价为一1价，所以C1不能再得电子，只能是 一部分S元素化合价降低到0价（生成S),所以反应的化 学方程式为2S2Cl2+2H2O一S02个+3SY+4HCl, 正确， 13.C由乙醇的催化氧化反应类推可知香叶醇在铜作催化 剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；月桂 烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B正确；月桂烯和柠檬醛 均不能发生酯化反应，C错误；三种化合物都含有 C一C,都能与溴发生加成反应，D正确。 14.B没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；不加 FeCl,溶液放出氧气的速率比加入FeCl,溶液放出氧气 的速率慢，说明FCl溶液对H2○2的分解有催化作用， B正确；氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷又 重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气， C错误；在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2 气体，证明酸性：HC>H2CO3,但盐酸有挥发性，会随 CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3一H2SiO3Y十 2NaCl,HCl不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能证明 元素的非金属性：CI>C>Si,D错误。 15.D图1中锌和铜分别置于两个盛有稀硫酸的烧杯，仅用 导线连接，未形成闭合回路（缺乏盐桥等离子移动通道）， 无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；图2 中反应物总能量高于生成物总能量，反应过程释放能量，