作业(十) 化学反应的反应热-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根才 H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c 中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH,CH2OH十 Cu0△CH,CH0+Cu+H,0,生成了乙醛，则乙醇被氧 化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明C中的产物含 有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。 2.B淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦 芽糖符合该过程，A正确；次氯酸钠的消毒作用源于其水 解生成的HC1O具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； 氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥 解释合理，C正确；肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸 根)和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确。 [易错清零] 1.C实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢 加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶 液收集乙酸乙酯，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、 乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无 水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙 醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇，C中含乙酸 钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸 馏，分离出乙酸；故选C。 2.D淀粉水解后溶液呈酸性，需要加入足量的碱中和酸后， 再加入银氨溶液，才能发生银镜反应，A错误；新制的氢氧 化铜能被葡萄糖还原为氧化亚钢，而不是发生水解反应， B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳， 该反应不属于取代反应，C错误；葡萄糖与银氨溶液能发 生银镜反应，淀粉遇碘变蓝，D正确。 第二部分新知预习 作业（十）化学反应的反应热 [知能训练] 1.A物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确； 中和反应都是放热反应，B错误；化学键断裂吸收能量，化 学键形成放出能量，C错误；化学反应中的物质变化一定 伴随着能量变化，D错误。 2.C催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因 此需要催化剂的反应可能是放热或吸热，A不符合题意； 反应物总键能大于生成物总键能，说明断键吸收的能量大 于成键释放的能量，总反应为吸热反应，B不符合题意；N 与H2合成NH3的反应是典型的放热反应（△H<0),C符 合题意；反应物总能量小于生成物总能量时，反应需吸收 热量，属于吸热反应，D不符合题意。 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 物的用量无关，错误；B项，△H>0时反应吸热，△H<0时 反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越 多，△H越小，反应吸收的热量越多，△H越大，错误；D项， 由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 4.AD吸热反应与放热反应的判断取决于反应前后反应物 与生成物的总能量的相对大小，与是否需要加热无关，如 铝热反应为放热反应，但需要加热，A正确；C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0,说明金刚石的能量比石墨高， 能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，B错误；吸热反 应与放热反应的判断取决于反应前后反应物与生成物的 总能量的相对大小，与基本反应类型无关，大多数化合反 应为放热反应，有的化合反应为吸热反应如N2与O2化合 成NO的反应为吸热反应，大多数分解反应为吸热反应 有的分解反应为放热反应如H2O2分解成H2O和O2的 反应为放热反应，C错误；化学反应的实质是旧键断裂和 新键的形成，旧键断裂需要吸收能量，形成新键会释放能 量，所以化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的 未必就是化学反应，如物质三态的变化，D正确。 5.B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 6.A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 差，A正确；温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 内筒底部，B错误；醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 数值偏小，C错误；中和热测定用不到滴定管，D错误。 7.C根据能量变化可知，1molH2与2molO2断键时吸 收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以 H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是 吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确； D项，未指明物质的具体量，错误。 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 8.D第一步反应AB:A能量低于B,为吸热反应：第二步 反应B→C:B能量高于C,为放热反应，A错误；吸热反应 不一定需要加热，B错误；A→B为吸热反应，△H=E, E2,B→C为放热反应，△H=E?一E4,总反应A→C的△H =E1一E2十E3一E4=(E1十E3)一(E2十E4),C错误；B→ C为放热反应，故破坏B中化学键吸收的能量低于形成C 中化学键释放的能量，D正确。 9.解折反应可以改成：2H,S(g)十S0,(g)—是s,(。)十 2H2O(1)。根据公式：△H=反应物的键能总和一生成物 的键能总和=4×364kJ·mol厂1十2×522kJ·mol1 3×266kJ·mol1-4×463kJ·mol厂1=-150kJ·mol厂1。 答案150 10.解析(1)键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是 N2,该反应的反应热一反应物的镀能和一生成物的键能 和=(946+498)kJ·mol-1-2X632kJ·mol1=+180 k·mol1,热化学方程式为：N2(g)十O2(g) -2NO(g) △H=+180kJ·mol (2)由图2可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于 CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图2可 知，正反应的活化能为134kJ·mol。 答案(1)N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +180kJ·mol-1 (2)放热134kJ·mo1-1 作业（十一）化学反应的内能变化与焓变 [知能训练] 1.B甲烷燃烧放热，A不选；碳酸钙高温分解吸热，B选；钠 与水反应放热，C不选；酸碱中和反应放热，D不选 2.DA项，没有表示出物质的状态，错误：B项，该反应为放热 反应，△H应为负号，错误；C项，△H的单位是kJ·ol1,错 误；D项，符合热化学反应方程式的要求，正确 3.D△H大小与反应条件无关，A错误；化学反应中的能量 有的是以光能等其他形式表现出来的，B错误；有的燃烧 反应（放热反应）需要加热至着火点才能发生，C错误。 4.A该反应为放热反应，在相同条件下，1molH与1molF, 的能量总和大于2 mol HF气体的能量，A项正确；1molH 与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于 270kJ,B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误； 反应物能量应比生成物能量高，D项错误。 5.CA项，由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可 判断反应物总能量小于生成物总能量，错误；B项，若生成 的H2O为气态时△H=一131.4kJ·mol1,错误；C项，生成 1olH,(g)吸收131.4kJ的热量，正确；D项，应为生成 1 mol CO(g)吸收131.4kJ热量，错误。 6.C该反应为可逆反应，实际转化率无法达到100%，因此 放出的热量小于98.3kJ,A错误；反应生成BaSO,沉淀会 释放额外热量，导致放出的总热量大于57.3kJ,B错误； 燃烧热要求生成液态水，方程式符合此条件且△H对应 1molN2H4完全燃烧，C正确；△H>0表示反应吸热，反 应物总能量小于生成物总能量，D错误。 7.B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错 误，B正确，热化学方程式要标出物质的状态，D错误。 8.D根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn, ZO十为中间产物，A错误；能量越低越稳定，所以稳定性： IM,<IM2<IM,<IM4,B错误；反应①是Zn和N2O反 应生成N2和ZO,生成物总能量高于反应物总能量，是 吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放 热反应，C错误；据流程图可以看出反应过程中CO转化为 CO2,N20转化成N2,总反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)十N2(g),生成物的总能量小于反应物的总能量， 差值为361.22kJ·mol1,因此该反应的△H=一361.22 kJ·mol-1,D正确。 9.AC由图像知？molN(g)和mol H,(g)变为氮原子 和氢原子吸收热量akJ,而1molN原子和3mol氢原子 结合成气态氨放出bkJ的热量，1mol气态氨液化为液态 氨又放出ckJ热量，则由N2（g)和H2(g)生成液态NH3 的热化学方程式写作：N2(g)十3H2(g)一2NH3(1) △H=-2(b+c-a)kJ·mol1=2(a-b-c)kJ·mol1或 +gH,g)NH①△H=-b+c-a 生成气态氨的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)暑假作业人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 [每日格言] 第二部分 新知预习 作业() 今 月 日 化学反应的反应热 台 星期 历 天气 1 知识现固 (3)单位：kJ·mol1 [注意] 放热反应或吸热反应与反应条件 知识点一化学反应的反应热 无关。 1.化学反应的基本特征 知识点二反应热的测定 (1)特征：有物质变化，还伴有能量转化。 1.反应热的测定 (2)能量转化形式：热能、光能、电能等。 (1)仪器 量热计 (3)通常情况下，化学反应几乎都伴随着热 温度计 能的释放或吸收。 搅拌器 2.常见的放热反应和吸热反应 反应物 (1)常见的放热反应 ①温度计的作用：测量反应前后溶液温度 ①活泼金属与水或酸的反应；②酸、碱中和 的变化值。 反应；③铝热反应；④燃烧反应；⑤大多数 ②搅拌器的作用：使反应快速充分进行，体 化合反应。 系的温度均匀。 (2)常见的吸热反应 ③内筒是反应容器，外筒起保温作用。 ①大多数的分解反应；②Ba(OH)2晶体与 (2)原理：Q=-C(T2-T1),式中C表示 NH,Cl晶体常温下进行的反应；③NaHCO, 溶液及量热计的热容，单位是J·K1; 与盐酸的反应；④两个特殊反应：C十 T1、T,分别表示反应前和反应后体系的温 H,0(g)高温C0+H2:C+C0,商温2C0。 度，单位是K。 3.反应热 (3)操作：将反应物迅速加入内筒并充分混 (1)概念：当化学反应在一定的温度下进行 合，测量反应前后溶液温度的变化值。 时，反应所释放或吸收的热量称为该反应 2.活动探究：测定中和反应的反应热 在此温度下的热效应，简称反应热。 (1)实验药品 (2)表示方法：用符号Q表示；吸热反应的 ①仪器：量热计、量筒(100mL)、温度计、 Q>0;放热反应的Q<0。 烧杯(250mL)。 38 [每日格言]坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。 高一化学（配LK版） ②药品：1.0mol·L1盐酸，1.0mol·L1 ①V酸=V曦=100mL;盐酸的质量m1= NaOH溶液，1.0mol·L1硝酸， 100g,NaOH溶液的质量m2=100g。 1.0mol·L-1KOH溶液。 ②中和后生成的溶液的比热容C= (2)实验步骤 4.18J/(g·℃). ①向量热计内筒中加入1.0mol·L1的 ③100mL1.0mol·L1盐酸和100mL 盐酸100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速 1.0mol·L1NaOH溶液发生中和反应 搅拌后测初始温度T。 时放出的热量为：Q=(m1十m2)·c· ②向250mL烧杯中加入1.0mol·L1的 (T2℃-T℃)=200g×4.18J/(g·℃)· NaOH溶液100mL,调节温度为T1。 ③快速将烧杯中碱液倒入量热计中，盖好 (T2-T1)℃=836(T2-T1)J=0.836(T2 杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。 -T)kJ。 ④近似认为溶液的比热等于水的比热，根 ④生成水的物质的量：n=0.1L× 据溶液温度升高的数值计算此中和反应的 1.0mol·L-1=0.1mol。 反应热。 ⑤生成1molH2O时放出热量为： ⑤用同样的方法分别测定100mL 8.36(T2-T1)kJ。 1.0mol·L1KOH溶液与100mL (4)实验结论：实验测得三组中和反应生成 1.0mol·L1盐酸反应、100mL1.0mol· 1molH2O时放出热量相同。 L1NaOH溶液与100mL1.0mol·L-1 硝酸反应的反应热。 2知能训练 (3)数据处理 1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确 溶液温度/K 的是 实验 温度变化反应 T A.燃烧属于放热反应 △T/K 热/厅 B.中和反应是吸热反应 NaOH+HCI C.断裂化学键放出能量 KOH+HCI NaOH+HNO D.在化学反应过程中，发生物质变化的同 近似认为反应后溶液密度为1g·cm3, 时不一定发生能量变化 溶液的比热近似取常温下液态水的比热， 2.下列有关反应中，一定是放热反应的是 C=4.18kJ·K1·kg1,并忽略实验装置 ( 的比热容。试计算100mL1.0mol·L1 A.需要催化剂才能发生的反应 NaOH溶液与100mL1.0mol·L1盐酸 B.反应物总键能大于生成物总键能的 反应生成1molH2O时放出热量： 反应 39 暑假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多，生活就越美好。 [每日格言] C.N2与H2合成NH3的反应 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的 D.反应物总能量小于生成物总能量的 碎泡沫塑料较多 反应 D.测量HCI溶液的温度计用水洗净后再 3.下列关于△H的说法正确的是 用来测NaOH溶液的温度 A.反应过程中，消耗的反应物越多，△H 6.(2026·北京大学附属中学检测)在测定中 越大 B.△H>0时反应放热，△H<0时反应 和热的实验中，下列说法正确的是() 吸热 A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率， C.△H越大，说明反应放出的热量越多 减小实验误差 D.能量变化如图所示的化学反应为放热 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实 反应，△H为“一” 验中温度计水银球应与内筒底部接触 焓+ 反应物的总焓 C.用0.5mol·L1的NaOH溶液分别与 0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应， 生成物的总焓 如所取的溶液体积相等，则测得的中和 0 反应过程 热数值相同 4.（双选)(2025·河北石家庄高一检测)下列 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器 说法正确的是 ( A.需要加热才能发生的反应不一定是吸 有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 热反应 7.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热 B.C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0, 量变化，其中一定正确的是 则金刚石比石墨稳定 1molH的共价键断裂：2H C.凡是化合反应都是放热反应，凡是分解 吸收436kJ能量 形成1 mol H2O的共价键 mol0,的共价键断裂 1 释放930kJ能量 反应都是吸热反应 02 0 吸收249kJ能量 D.化学反应一定伴有能量的变化，但有能 甲 乙 量变化的未必就是化学反应 A.H2O分解为H2与O2时放出热量 5.中和热测定实验中，下列操作一定会降低 B.生成1molH2O时吸收热量245kJ 实验准确性的是 ( C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小 A.用滴定管取所用药品 B.NaOH溶液在倒人小烧杯时，有少量 关系为乙>甲>丙 溅出 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 40 [每日格言]对于最有能力的领航人，风浪总是格外的汹涌。 高一化学（配LK版） 8.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反 10.(2026·宁夏银川月考)汽车尾气中的主 应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确 要污染物是NO,和CO,它们是现代化城 的是 市中的重要大气污染物。回答下列问题： .--…632 kJ.mol- 946 kJ:mol-1498kJ·moY E E 00 02 No 图1 反应过程 A.两步反应均为吸热反应 B.A→B的反应一定需要加热 的 E。=134kJmo/ E=360kJ·mo C.A→C的反应中，△H=（E2十E4)-（E .00 +E3) 反应过程 ●”表示C“o”表示O“O”表示N D.破坏B中化学键吸收的能量低于形成 图2 C中新化学键释放的能量 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2 9.化学键的键能是形成（或断裂）1mol化学 反应生成NO,其能量变化如图1所示， 键时释放（或吸收）的能量。以下是部分共 则图中三种分子最稳定的是 价键键能的数据：H一S键：364kJ· 图1中对应反应的热化学方程式为 mol1;S-S键：266kJ·mol1;S=O键： 522kJ·mol1;H-0键：463kJ·mol1。 (2)N2O和CO均是有害气体，可在PtO 表面转化为无害气体，其反应原理如下： 试根据这些数据计算下面这个反应的反应 N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2 (g) 热：2H2S(g)+SO2(g)-3S(s)+2H,O(I) △H。有关化学反应的能量变化过程如 △H=一QkJ·mol1,反应产物中的S实 图2所示。则图中反应是 为S。,实际分子是一个八元环状分子（即 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化 ◇人)，则Q= 能为 41