河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期第四次阶段总结 化学试题

高二年级下学期第四次阶段总结 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Cu64 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.淀粉和纤维素都是多糖，两者互为同分异构体 B.DNA两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 C,在鸡蛋清溶液中加人醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 : D.工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 2.下列化学用语表达错误的是 A.氯仿的分子式：CHCI 蜜 B.次氯酸钠的电子式：Na+[:O:Cl:] C.NH分子的球棍模型：© D.CH2一CHCH(C2H)CH的化学名称：3-甲基-1-戊烯 馨 3.下列说法正确的是 A.含有一OH的有机物都属于醇 B.根据乙醇的质谱图可以判定乙醇中存在羟基 C.(CH3)2C一C(CH3)2存在顺反异构 D.用蒸馏的方法可以分离CHCl,与CCL 【高二年级第四次阶段总结·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App -1 4.人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K,[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确 的是 A.K与Co的最外层电子数相同 B.Co在元素周期表中位于ds区 C.K,[Co(NO2)6]中Co的配位数为6 D.NO2中的O原子与Co形成配位键 5.下列说法正确的是 A.等体积的CH,与C2在光照条件下反应，生成物只有CHCI和HCl B.乙烯能发生氧化反应，乙烷不能 C.(CH3)2C一CHCH2CH最多有11个原子共平面 D.乙炔分子中。键与π键的个数比为3：2 6.有机物M对烟草花叶病毒的活性具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关M 的说法中错误的是 A.含有三种含氧官能团 B.能与溴水发生取代反应 C.能发生水解反应 D.1molM最多能与9molH2发生加成反应 7.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 冠醚识别碱金属离子 与碱金属化学性质有关 CHa 苯分子中不存在单、双键相间结构，两个 B CH和C 是同一种物质 CH 甲基处于同一化学环境 CH, c KC焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） 与K电子跃迁有关 氟的电负性大于氯的电负性，HF分子间 0 气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢是HCl 形成氢键 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为N D.1mol环氧乙烷(O)中含有极性共价键的数目为4NA 【高二年级第四次阶段总结·化学第2页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 2. COOC Hs 9.化合物H2C 是香料、染料的中间体，其一种合成路线如下： COOC2 Hs COONa COOH COOC2 Hs CICHCOOH NCICH COONa NCN HC ① HC H+ CN COOH COOC2 Hs 下列说法错误的是 A.酸性：CICH2COOH>CH3COOH B.反应③中有碳原子的杂化类型发生变化 C.反应②的反应类型是取代反应 D.向AgNO3溶液中滴加CICH2COOH,产生白色沉淀AgCI 10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为 s"np”,W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三 种元素组成的共价分子甲（分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.W的第一电离能比同周期相邻元素小 C.甲分子为极性键形成的极性分子 D.ZX3中的Z原子易提供孤电子对与Cu+形成配位键 11.下列实验装置合理且能达到实验目的的是 了温度计 号饱和食盐水 浓硫酸、 乙醇 一进水 CHCOOH、 C2HOH、 浓硫酸 酸性 浓硫酸、 碎瓷片 碎瓷片 KBr、 饱和 酸钾 C2H;OH 出水 电石 NaCO为 溶液 韆溶液 A.实验室制取乙烯 B.验证乙炔的还原性 C.实验室制备溴乙烷 D.实验室制备乙酸乙酯 12.下列根据“依据”所进行的推论错误的是 OH A.依据一CH2一C一R三一CH一C一R(R为烃基或氢)，可知 水解可 酮式 烯醇式 OCH3 生成 B依据川十一△，可知合成 的原料为1,3-戊二烯和2-丁炔 【高二年级第四次阶段总结·化学第3页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 C.依据19 ,可知 0的加热产物可发生银镜反应 R R R OH D.依据R一C—CHO R一C一COO+R一C一CH2OH(R、R1、R2为烃基)，可知 R2 R CHO C00 CH2 OH OH- △ l3.SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol SiO2含Si一O键的数目为2NA B.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C.SiO2晶胞中含8个SiO2分子 D.SiO,的密度为aN 60 X1030g·cm-3 14.高分子M广泛应用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图所示： CH,试剂。 HCO HH 加成 B A 浆合 ECH-CH-C-C(高分子MD HOOCCH-CHCOOH 脱水 C D CH 下列说法正确的是 A.A中碳原子杂化方式相同 B.试剂a是CH3OCH3 C.化合物B不存在顺反异构体 D.D的核磁共振氢谱只有一组峰 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)C02低压合成甲醇反应(CO2十3H2一CH3OH+H2O)可助力“碳中和”。回答下列 问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)C02中心原子杂化类型为 ,与CHOH中碳原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-sσ键”“s-卫σ键”或“p-pσ键”)。 【高二年级第四次阶段总结·化学第4页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp -4 (4)CH3OH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CH3OH易溶于水，原因是 (5)CHOH中H一C-H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一O一H的键 角，理由是 16.(14分)对甲基苯甲酸用途广泛，某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应原理为H3C 太阳光 CHO 丙酮，空气，室温 H,C COOH。 实验步骤： I.向反应管中加人0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ.5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加人过量稀NaOH溶液，充分反应 后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ.用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。 IV.用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO,干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： (I)相比KMO,作氧化剂，该制备反应的优点为绿色环保、减少副产物 (填一种有 机物名称)的生成。 (2)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 (3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (4)用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证18O2气氛，通8O2前，需 先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中）的6O2,操作顺序为 (填字母)，重复后四步操作数次。 ①关闭阀门 ②用液氮冷冻反应液 ③打开阀门抽气 ④反应液恢复室温 真空泵 安全瓶 A.①-→②-→③-→①-→④ B.①-→②-→③-→④-→① C.①-→②-→④-→③-→① 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，18O2,室温，CH,COCH3,5h 138 太阳光，空气，室温，CHC8OCH,5h 136 (5)若步骤V中得到0.124g纯净的目标产物，则本实验中对甲基苯甲酸的产率为 %(结果保留至小数点后一位)。 【高二年级第四次阶段总结·化学第5页（共6页）】 ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp .5 17.(14分)已知一水合硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4]SO,·H2O》是一种深蓝色晶体，常用作杀虫 剂。回答下列问题： (1)基态Cu原子核外有 种运动状态不同的电子；1mol四氨合铜配离子中。键的 数目为 (用含NA的式子表示，N为阿伏加德罗常数的值)。 (2)[Cu(H2O)4]SO,·H2O中阴离子的空间结构为 形。 (3)向[Cu(NH3)4]SO,溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加 人95%乙醇的目的是 (4)已知4Cu0高温2Cu20十02个，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因： (5)已知Cu2O的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是 ②已知该晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为Na,则 该立方晶胞的参数是 pm. 18.(15分)化合物G是一种药物中间体，其合成路线之一如下： NaNO, NH,HS (C1o HIs NO) (CH,CO)O HCI HO D OH OH OH A B (C,Hg CIN) C H,ONa OH E 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;盛放A的试剂瓶不适宜长期敞口放置，原因是 (2)D的结构简式为 ,G中含氧官能团的名称为 (3)A-B的化学方程式为 ,B-→C的反应类型 为 (4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 |.分子中含有1个手性碳原子；.分子中含有3个甲基；川.含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 【高二年级第四次阶段总结·化学第6页（共6页）】 ▣口 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APp高二年级下学期第四次阶段总结·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C6HO)m,但两者聚合度通常不同，且两者都为混合 物，故两者不互为同分异构体，A项错误；在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，C项错误；工 业上利用油脂在碱性条件下水解制肥皂，D项错误。 2.A氯仿的分子式为CHCl,A项错误。 3.D含有一OH的有机物也可能属于酚，A项错误；根据乙醇的红外光谱图可以判定乙醇中存在羟基，B项错 误；(CH)2C=C(CH)2中双键两端的每个碳原子上所连的两个原子团相同，则不存在顺反异构，C项错误： CHCL与CC14互溶且沸点有差距，可以用蒸馏的方法进行分离，D项正确。 4.CK最外层电子数为1，Co最外层电子数为2，A项错误；Co在元素周期表中位于d区，B项错误： K[Co(NO2)6]中Co的配位数为6，C项正确：O的非金属性强于N,因此N原子与Co形成配位键，D项 错误。 5.DCH4与C的混合气体在光照条件下的取代反应是连锁反应，等体积的CH4与C的混合气体在光照 下反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A错误；乙烷可以在空气中燃烧，能发生 氧化反应，B错误；碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，该分子最多有 10个原子共平面，C错误：乙炔(CH=CH)分子中。键和x键个数比为3：2，D正确。 6.C由有机物M的结构简式可知，其含氧官能团有醚键、（酚）羟基、酮羰基三种，A项正确：M中含有酚羟基， 酚羟基的邻、对位氢原子比较活泼，能与溴水发生取代反应，B项正确；M中不含有酰胺基，不能发生水解反 应，C项错误；能与H发生加成反应的官能团有苯环、酮羰基和碳碳双键，该有机物含有2个苯环、2个羰基 和1个碳碳双键，则1molM最多能与(3×2+2×1+1)mol=9molH2发生加成反应，D项正确。 7.A冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配性有关，与碱金属化学性质无关，A项错 CH 误；苯分子中不存在单、双键相间结构，则 CH3和[ 是同一种物质，B项正确；K电子跃迁，焰 CH CH 色为紫色（透过蓝色钴玻璃），C项正确；氟的电负性大于氯的电负性，HF分子间形成氢键，故气态氟化氢中 存在(HF)2,而气态氯化氢是HCI,D项正确。 8.B标准状况下，苯是液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；根据乙烯的结构简式 可知，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯(1ol)所含共用电子对数目为 H 6NA,B项正确；100g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,乙醇中含有氧原子数目为 【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第1页（共4页）】 NA,由于溶液中还有水，水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数目大于NA,C项错误；1ol环氧乙烷 (O)中含有极性共价键的数目为6NA,D项错误。 9.D电负性：C>H,故酸性：C1CH2COOH>CH COOH,A项正确；CN中碳的杂化类型为sp,一COOH中 碳的杂化类型为sp,B项正确：反应②的反应类型是取代反应，C项正确：CCH2COOH不含CI,不能与 AgNO反应产生白色沉淀，D项错误。 10.A依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子组成为HCN,则甲的结构式为HC=N。原子半 径：C>N>H,A项错误；第一电离能：N>O、F>O,B项正确；H一C=N分子中含极性键，为极性分子，C项正 确；NH3中的N原子易提供孤电子对与C+形成配位键，即铜氨离子，D项正确。 11.D温度计测定反应液的温度为170℃，温度计的水银球未在液面下，A项错误；乙炔和混有的HS均能被 酸性高锰酸钾溶液氧化，不能验证乙炔的还原性，B项错误；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进出水方向错误， 应该是下进上出，C项错误；酯化反应装置中，导管不能插人饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，D 项正确。 12.B 水解生成 互变为 ,A项正确：合成 的原料为 OCH OH 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，B项错误； O的加热产物为 0,含有醛基，可发生银镜反应，C项正确；根据信息可知，D项正确。 13.B1 mol SiO2含Si一O键的数目为4NA,A项错误；由晶胞结构可以看出Si周围原子最近的O原子形成正 四面体结构，B项正确；SO2属于共价晶体，晶胞中不含SO2分子，C项错误；晶胞密度 为把×10g·m,D项错误。 14.D根据聚合物M的结构式可知，M的单体为B和 ,由此可知B为CH一C=CH一O一CH, D为 则试剂a为CHOH。A中碳原子杂化方式包括sp杂化和sp杂化，A项错误；试剂a为甲醇 (CHOH),B项错误；化合物B为CH一CH=CH一O一CH3,存在顺反异构体，C项错误：化合物D为 其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱只有一组峰，D项正确。 15.(15分) (1)CO2、H2(2分，写对1个得1分，有错不得分) 【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第2页（共4页）】 (2)sp(2分)：不同(2分) (3)s-so键(2分) (4)O>C>H(2分)：CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分，2分） (5)>(1分)：C、O均为sp杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力(2分，合理即可) 16.(14分) (1)对苯二甲酸(2分) (2)除去未反应完的HC CHO,降低对甲基苯甲酸钠在有机层中的溶解度，提高产率(2分，答出 1点得1分) (3)H++OH—HO(2分)：HC CO0+H+一→HC-《 COOH(2分) (4)A(2分)：氧气(2分) (5)91.2(2分) 解析：0.12g对甲基苯甲醛和1.0L丙酮在光照条件下与O2反应，反应基本结束后，得到对甲基苯甲酸， 蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，得到对甲基苯甲酸钠，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层， 然后用稀盐酸调节水层pH后，对甲基苯甲酸钠重新转化为对甲基苯甲酸，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐 水洗涤有机层，无水硫酸钠干燥，过滤，蒸去溶剂，得纯净的对甲基苯甲酸。 (1)若用KMO,作氧化剂，对甲基苯甲醛中的醛基和连在苯环上的甲基均被氧化为羧基，得到副产物对苯 二甲酸。 (2)蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反 应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的HC一〈 一CHO,同时降低对甲基苯甲酸钠在有机 层中的溶解度，提高产率。 (3)步骤Ⅱ中加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层 pH=1,反应的离子方程式为H++OH一HO、HC《 -COO+H+ -→HC〈 -COOH。 (4)丙酮易挥发，为保证8O2气氛，通8O2前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中（空气中和溶剂中） 的6O2。“循环冷冻脱气法”：反应液中有6O2,关闭阀门，冷冻反应液，可逸出一部分溶解的6O,然后打 开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，反应液恢复室温，再重复后四步操作数次，故操作顺序为①→② →③→①→④：太阳光、空气、室温、CHC8OCH条件下，5h得到的物质相对分子质量为136，而太阳 光、18O2、室温、CH COCH3条件下，5h得到的物质相对分子质量为138，说明对甲基苯甲酸中羧基有1 个O来源于氧气。 【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第3页（共4页）】 2g对甲基苯甲醛理论上可生成0,136g对甲基苯甲酸，故本实验对甲基苯甲酸的产率为 100%≈91.2%。 17.(14分) (1)29(2分)；16NA(2分) (2)正四面体(2分) (3)降低溶剂的极性，从而降低[C(NH3)4]SO4的溶解度而析出晶体(2分，合理即可) (4)Cu的3d能级处于稳定的全充满状态，高温下Cu比Cu+更稳定(2分，合理即可) (5)①2(2分) 8288×10(2分) ②ANN 部分答案解析： (1)Cu原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同；1个四氨合铜配离子中含有4个配位键，NH分 子含有3个o键，共有4个NH,故。键的数目为16VA。 18.(15分) (1)间甲基苯酚（或3-甲基苯酚，2分）；A中含酚羟基，易被氧化变质（合理即可，2分） H2N (2) (2分)：酰胺基、醚键(2分，写对1种得1分，有错不得分) OH (3》 +HBr(2分)：取代反应(1分) OH OH OCH (4)9(2分)； (2分) 部分答案解析： OH OH CHCH HC CH (4).苯环上连有两个甲基时，苯环上的取代基为一CH、一CH、一CHCH, 2 OH CHCH CH OH CH a 、 CHCH,3+2+1=6种：.苯环上连有一个甲基时，苯环上的取代基为一CH、 CH 一CH一OCH3,有邻、间、对三种：共6+3=9种。 CH 【高二年级第四次阶段总结·化学参考答案第4页（共4页）】