2.3.2 气体摩尔体积（同步练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦气体摩尔体积核心概念，通过基础-进阶-提高三层设计，实现从概念辨析到综合计算的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|气体摩尔体积单位、阿伏加德罗常数等概念|单选题1-5题直接考查定义，强化化学观念中物质组成与结构认知| |进阶层|气体体积计算、阿伏加德罗定律简单推论|单选题6-13题结合Nₐ计算与比例关系，体现科学思维中的证据推理| |提高层|混合气体密度、反应中气体性质变化|单选题14-22题及填空题23-26题综合应用定律推论，适配新授课后知识深化需求|

2.3.2 气体摩尔体积（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：L·mol-1 【参考答案】B 【解析】A．物质的量的单位为mol，A正确； B．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，单位应为，B错误； C．阿伏加德罗常数的单位为，C正确； D．气体摩尔体积的单位为，D正确； 故选B。 2．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【参考答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 3．中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 【参考答案】B 【解析】9g 的物质的量为，含氢原子物质的量为，对应个数是个，故选B。 4．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 【参考答案】A 【解析】气体物质微粒之间的距离远大于微粒的本身大小，微粒的本身大小对气体体积几乎没有影响。影响气体物质体积大小的因素是微粒之间的距离、微粒的数目，在一定的温度和压强下，微粒之间的距离是定值，所以影响气体物质体积大小的决定因素是微粒的数目，选A。 5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是 A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L 【参考答案】D 【解析】A．标准状况下2.24 L是0.1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，A错误； B．标准状况下4.48 L是0.2 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，B错误； C．标准状况下22.4 L是1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，C错误； D．根据标况下气体体积计算公式，代入数据得，D正确。 故选D。 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g B．20 g H218O中含有的中子数为10 NA C．常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 【参考答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，此处写为44g，单位错误，A错误； B．H218O的摩尔质量为20 g/mol（18O相对原子质量为18），故20 g H218O物质的量为1 mol；每个H218O分子中，1H原子中子数为0（质子数1，质量数1），18O原子中子数为10（质子数8，质量数18），故1mol H218O含10 mol中子，即10 NA，B正确； C．常温常压（约25°C）非标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L Cl2的物质的量小于1mol，氯分子数目小于NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算Na+数目（若体积为V L，则Na+数目为2V NA），D错误； 故答案选B。 7．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【参考答案】C 【解析】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为 【参考答案】A 【解析】A．为1mol，1个分子含10个电子，故1mol 含电子数目为10，A正确； B．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算，故无法确定O原子数目，B错误； C．1mol 与足量发生反应为，该反应为可逆反应，不能完全进行，实际生成分子数目小于，C错误； D．标况下，22.4L 为1mol与足量Fe反应为，Cl元素由0价降至价，1mol 转移2mol电子，即电子数为，而非，D错误； 故答案选A。 9．钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数目为 B．含有的原子数目为 C．每消耗，反应①转移的电子数为 D．常温下，的溶液中含离子数为 【参考答案】B 【解析】A．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，所含分子数远大于，A错误； B．的物质的量为，因此含有的原子数目为，B正确； C．反应①中Ca转化为元素化合价从0价变为价，参与反应转移电子，转移电子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算溶液中离子的物质的量，D错误； 故选B． 10．标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【参考答案】B 【分析】①个分子为、②标准状况下为、③为、④； 【解析】A．相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确；   D．相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故选B。 11．在标准状况下，下列物质体积最大的是 A．36g H2O B．0.5NA个O2 C．44g CO2 D．20 L N2 【参考答案】C 【解析】标准状况下为固液共存状态，36 g体积约为36 mL；个的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为；44 g的物质的量为，标准状况下体积为；标准状况下体积为20 L；C的体积最大； 故选C。 12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是 A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 【参考答案】C 【解析】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为1:1，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，CO和CO₂摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，密度比为，B错误； C．二者物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．二者物质的量相等，每个CO含1个氧原子、每个CO₂含2个氧原子，所含氧原子个数比为1:2，D错误； 故选C。 13．下列说法正确的是 A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B．1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 【参考答案】B 【解析】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量之比为，故密度比为，A错误； B．分子数之比等于物质的量之比，1 g甲烷的物质的量为，1 g氧气的物质的量为，二者物质的量之比为，即分子数之比为，B正确； C．等物质的量的气体质量之比等于摩尔质量之比，甲烷与氧气的摩尔质量比为，故质量比为，C错误； D．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为，故体积比为，D错误； 故选B。 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答下列小题。 14．同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是 A．与的物质的量之比为1：3 B．与的质量之比为14：3 C．混合气体的平均摩尔质量为 D．混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 15．合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为 A．2：5 B．5：14 C．1：3 D．5：16 16．随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是 A．质量 B．物质的量 C．压强 D．平均摩尔 质量 【参考答案】14．C 15．B 16．D 【解析】14．A．同温同压下体积比等于物质的量比，与的物质的量之比为1：3，A正确； B．与的物质的量之比为1：3，则质量比为(28×1):(2×3)=14:3，B正确； C．与的物质的量之比为1：3，则混合气体的平均摩尔质量为，C错误； D．由C可知混合气体的平均摩尔质量为8.5g/mol，同温同压下，混合气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的密度是同温同压下的 4.25倍，D正确； 故选C。 15．合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则混合气体平均摩尔质量=4.4g/mol×2=8.8g/mol，设N2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则=8.8，解得x:y≈5:14，故选B。 16．A．根据质量守恒知，随着反应的进行，混合气体的总质量不变，A不选； B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，B不选； C．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，压强降低，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体总物质的量减少，总质量不变，故平均摩尔质量上升，D选； 故选D。 17．某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为 A．28 B．32 C．36 D．42 【参考答案】D 【解析】标准状况下气体摩尔体积为，根据摩尔质量公式，代入数据得，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故该气体相对分子质量为42。 故答案选D。 18．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．3d D．2d 【参考答案】B 【解析】混合气体对氢气的相对密度为 d，混合气体平均摩尔质量为2d ，设 2 mol A 分解，生成 1 mol B， 2 mol C， 2 mol D，混合气体总物质的量为 5 mol，总质量为5 × 2d = 10d g，由质量守恒， 2 mol A 的质量为10d g， A 的摩尔质量为5d ， 故选B。 19．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【参考答案】C 【解析】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 20．同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 【参考答案】D 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 21．标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A．4:3 B．4:5 C．2:3 D．1:1 【参考答案】A 【解析】由题，根据标准状况下气体密度与摩尔体积的关系，算出混合气体的平均摩尔质量为；设物质的量为、物质的量为，由平均摩尔质量公式可推导出，整理后得到，因此与的物质的量之比为； 故答案选A。 22．由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，混合气体的平均摩尔质量需等于的28 g/mol。CO的摩尔质量恰好为28 g/mol，其体积不影响平均值的计算，只需调整和的比例。设和的体积比为，根据体积之比等于物质的量之比，则满足： 选项中仅A满足，CO的体积14不影响结果，A正确； 故答案选A。 二、填空题 23．阿伏加德罗定律 含义：在同温同压下，相同______的任何气体都含有______数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论： 相同条件 结论 公式 语言陈述 相同 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 相同 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。 ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程进行推导。 【参考答案】体积 相同 【解析】阿伏加德罗定律含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 24．两个密闭容器中分别充有和气体，则 (1)同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (2)同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (3)同温同体积下，56 g CO和气体的压强之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．2：1 D．1：2 【参考答案】(1)A (2)B (3)C 【解析】（1）同温同压下，气体的体积相同则物质的量相等，等物质的量的气体质量比等于其摩尔质量之比：； 故选A。 （2）相同质量时，物质的分子数之比为物质的量之比，设两种气体均为克，则其物质的量之比为：； 故选B。 （3）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比：； 故选C。 25．按要求完成下列题目。 (1)中约含有_______个。 (2)含个分子的气体，在标准状况下其体积为_______。 (3)标准状况下，的质量为_______。 (4)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_______。 (5)分子所含电子数为_______(用含的值表示)。 (6)标准状况下，所含的质子数为_______(用含的值表示)。 (7)与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为_______(用含的值表示)。 (8)同温同压下，等质量的和，其体积比为_______。 (9)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为_______。 (10)同温同压下，A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为_______。 (11)在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为_______。 (12)在标准状况下由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为_______。 【参考答案】(1)3.01×1024 (2)11.2L (3)3.4g (4)64 (5)16NA (6)11NA (7)2NA (8)11:7 (9)6.02×1023 (10)32g/mol (11)9:4 (12)16g 【解析】（1）中约含有2.5mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1024个，故答案为：3.01×1024； （2）含个分子的气体，其物质的量为：=0.5mol，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （3）标准状况下，的质量为=3.4g，故答案为：3.4g； （4）标准状况下，某气体的体积为，该气体的物质的量为：=0.03mol，则此气体的摩尔质量为：=64g/mol，故其相对分子质量为64，故答案为：64； （5）分子所含电子数为=16NA，故答案为：16NA； （6）标准状况下，所含的质子数为=11，故答案为：11NA； （7）已知Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为2，故答案为：2NA； （8）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故等质量的和，其体积比为：=11:7，故答案为：11:7； （9）某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为：22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故该气体所含有的分子数为=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； （10）根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为16×2g/mol=32g/mol，故答案为：32g/mol； （11）根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容容器中气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为(4+5)：4=9:4，故答案为：9:4； （12）在标准状况下即为=1mol由和组成的混合气体，设N2为xmol，则O2为(1-x)mol，其质量为，有28x+30(1-x)=30，解得x=0.5mol，故其中氧气的质量为(1-0.5)mol×32g/mol=16g，故答案为：16g。 26．回答下列问题： (1)分子中所含原子数为_______，质子数为_______。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是_______。 (3)含的中所含的的物质的量是_______。 (4)和其分子数之比为_______。 【参考答案】(1) (2)17：16 (3)0.6mol (4)2：3 【解析】（1）分子中所含原子数为；N和H中分别有7个和1个质子，则NH3中质子数为。 （2）同温同压下，同体积的和物质的量比为1：1，质量比为。 （3）根据，已知存在，则的物质的量是。 （4）根据，分子数比等于物质的量比，则和分子数之比为2：3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3.2 气体摩尔体积（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列物理量单位不正确的是（ ） A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．气体摩尔体积：L·mol-1 2．下列关说法不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 3．中含有氢原子的个数约为（ ） A．个 B．个 C．1个 D．2个 4．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是（ ） A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是（ ） A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．CO2的摩尔质量是44 g B．20 g H218O中含有的中子数为10 NA C．常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 7．下列说法正确的是（ ） A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．分子中含电子的数目为 B．标准状况下，中含有O数目为0.3 C．和足量充分反应生成的分子数目为2 D．标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为 9．钙及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，含有的分子数目为 B．含有的原子数目为 C．每消耗，反应①转移的电子数为 D．常温下，的溶液中含离子数为 10．标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是（ ） A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 11．在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A．36g H2O B．0.5NA个O2 C．44g CO2 D．20 L N2 12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法正确的是（ ） A．分子个数之比为2：3 B．密度之比为11：7 C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：1 13．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 B．1 g甲烷和1 g氧气的分子数之比为 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 D．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 合成氨反应的方程式为，以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达，对人类社会产生深远的影响。其回答14-16小题。 14．同温同压下，若体积比混合时，下列说法不正确的是（ ） A．与的物质的量之比为1：3 B．与的质量之比为14：3 C．混合气体的平均摩尔质量为 D．混合气体的密度是同温同压下的4.25倍 15．合成氨工业中，实际投料与混合气体的密度，是同温同压下密度的4.4倍，则实际投料与的物质的量之比为（ ） A．2：5 B．5：14 C．1：3 D．5：16 16．随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是（ ） A．质量 B．物质的量 C．压强 D．平均摩尔质量 17．某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为（ ） A．28 B．32 C．36 D．42 18．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A．7d B．5d C．3d D．2d 19．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是（ ） A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 20．同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是（ ） A．与的分子数目之比为 B．与的质量之比为 C．该混合气体与的密度之比为 D．混合气体的平均摩尔质量为 21．标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为（ ） A．4:3 B．4:5 C．2:3 D．1:1 22．由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是（ ） A． B． C． D． 二、填空题 23．阿伏加德罗定律 含义：在同温同压下，相同______的任何气体都含有______数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论： 相同条件 结论 公式 语言陈述 相同 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 相同 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。 ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程进行推导。 24．两个密闭容器中分别充有和气体，则 (1)同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (2)同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2 (3)同温同体积下，56 g CO和气体的压强之比为_________。 A．7：11 B．11：7 C．2：1 D．1：2 25．按要求完成下列题目。 (1)中约含有_______个。 (2)含个分子的气体，在标准状况下其体积为_______。 (3)标准状况下，的质量为_______。 (4)标准状况下，某气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_______。 (5)分子所含电子数为_______(用含的值表示)。 (6)标准状况下，所含的质子数为_______(用含的值表示)。 (7)与足量的稀盐酸反应，失去的电子数目为_______(用含的值表示)。 (8)同温同压下，等质量的和，其体积比为_______。 (9)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为_______。 (10)同温同压下，A气体与的相对密度是16，则A的摩尔质量为_______。 (11)在一恒温恒容容器中，充入与，两者恰好发生反应，待冷却至室温时，反应前后体系中气体的压强比为_______。 (12)在标准状况下由和组成的混合气体，其质量为，其中氧气的质量为_______。 26．回答下列问题： (1)分子中所含原子数为_______，质子数为_______。 (2)同温同压下，同体积的和质量比是_______。 (3)含的中所含的的物质的量是_______。 (4)和其分子数之比为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $